广东省东莞市低涌中学2021年高一化学下学期期末试题含解析

广东省东莞市低涌中学2021年高一化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是①溶液始终呈现无色②溶液由无色变红又变无色③溶液中有气泡产生④溶液由无色变为红色( )
A．③④ B．①② C．②③ D．①④
参考答案：
C
2. 根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为
A. Na2SO4
B. SO2
C. S
D. Na2S
参考答案：
A
反应物为NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合价降低的过程，由此可知在反应中NaClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂，NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2，则Na2SO3被氧化生成+6价S，由选项可知，只能为Na2SO4．故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的趋势判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念．
3. 证明淀粉已部分水解不需要用的试剂是的（）
A、碘水
B、新制Cu(OH)2悬浊液
C、碘化钾溶液
D、NaOH溶液
参考答案：
C
略
4. 已知有反应：I2（g）＋H2（g）2HI（g）△H＜0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中x的值，则y随x变化趋势合理的是
B
略
5. 关于酸、碱、盐、氧化物、电解质的下列说法正确的是( )
A．酸、碱、盐都属于电解质
B．电解质都是易溶解于水的物质
C．氧化物都属于非电解质
D．酸、碱、盐在水溶液里都完全电离为离子
参考答案：
A
略
6. N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 0.5mol 羟基中所含电子数为5N A
B. 1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的个数为4 N A
C. 标准状况下，11.2L的二氯甲烷所含的分子数为0.5N A
D. 常温下，7.8 gNa2O2中含有的离子总数为0.3N A
参考答案：
D
-OH含有9个电子，0.5mol羟基中所含电子数为4.5N A，故A错误；苯环中不含碳碳双键，1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的个数为N A，故B错误；标准状况下二氯甲烷是液体，故C错误；7.8 gNa2O2中含有的离子总数0.3N A，故D正确。

7. 下列实验操作能达到目的是（）
A．分离碘酒中的碘酒
B．蒸发
C．检查装置气密性
D．读取气体体积
参考答案：
D
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．碘能溶解在酒精中，不分层；
B．蒸发皿可直接加热；
C．气体从长颈漏斗中溢出；
D．内外液面相平气体压强一致．
【解答】解：A．因碘能溶解在酒精中，不分层，则不能利用分液漏斗来分离，故A错误；B．蒸发皿可直接加热，不需要垫石棉网，故B错误；
C．气体从长颈漏斗中溢出，不能判断装置的气密性，故C错误；D．内外液面相平气体压强一致，可量取气体体积，故D正确；
故选D．
8. 下列装置或操作正确且能达到实验目的的是
A B C D
A分离乙酸和乙醇． B．形成锌铜原电池 C．制备乙酸乙酯 D．石油的分馏
参考答案：
D
略
9. 实验测得15gA 物质和10.5gB 物质恰好完全反应，生成7.2gC 物质，1.8gD 物质和0.3molE物质，则 E 物质的摩尔质量是
A. 111
B. 55g/mol
C. 111g/mol
D. 55
参考答案：
B
15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，由质量守恒定
律可得，n(E)=(15+10.5-7.2-1.8)g=16.5g，则E物质的摩尔质量是55g/mol，B正确，本题选B。

10. 下列物质中与甘氨酸互为同系物的是，互为同分异构体的是：
A．C2H5ONO2B．C2H5NO2
C．D．
参考答案：
BC
11. 右图各个装置中能组成原电池的是：
参考答案：
B
12. 下列除去杂质（括号内的物质）方法正确的是
A．CO2（CO），通入适量O2点燃
B．KNO3溶液（AgNO3），加适量NaCl溶液，过滤
C．NaCl溶液（I2），加酒精，分液
D．CaO（CaCO3），加热灼烧至质量不变
参考答案：
D
略
13. 表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是
A．在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多
B．在地壳中含量甲比乙高
C．甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能
D．将甲与乙组成原电池时，甲为正极
参考答案：
C
略
14. 在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；ΔH=－197 kJ·mol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是
A．生成SO3 2 mol B．含氧原子共8 mol C．放出197 kJ热量 D．SO2和SO3共2 mol
参考答案：
D
略
15. 下列说法不正确的是（）
A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小
B．可以用丁达尔现象区别胶体与溶液
C．胶体和浊液不能透过滤纸而溶液可以
D．向氢氧化铁胶体中加入硫酸钠溶液能够出现沉淀
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 50mL 0.50mol?L﹣1盐酸与50mL 0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是______；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），结合日常生活的实际该实验在____进行效果更好；
（3）实验中改用60mL0.50mol?L﹣1盐酸与50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”、“不相等”），简述理由：_____；
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____；用
50mL 0.5mo1?L﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
参考答案：
(1)减少实验过程中的热量损失(2)偏小保温杯
(3)不相等反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关
(4)偏小无影响
【分析】
本题考查的是中和热的测定。

（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；日常生活中我们经常用到保温杯，在保温杯中进行实验保温效果会更好；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；（4）根据弱电解质电离吸热分析；根据中和热的概念分析。

据此解答。

【详解】(1)中和热测定实验成败的关键是保温措施，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失。

本小题答案为：减少实验过程中的热量损失。

(2)大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；在日常生活实际该实验在保温杯中效果更好。

本小题答案为：偏小；保温杯。

(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60mL 0.50mol?L?1盐酸与50mL
0.55mol?L?1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量增多。

本小题答案为：不相等；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关。

(4)氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏少，中和热的数值会偏小；
中和热指的是强酸和强碱在稀溶液中反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以用
5mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，对测得的中和热的数值无影响。

本小题答案为：偏小；无影响。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （2分）分别完全燃烧1molCH4、1molC2H4、1molC6H6，生成的水相等的是 _______；需要的氧气最多的是_________。

参考答案：略
18. (20分)下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。

请回答下列问题。

中，最活泼的金属元素是（写元素符号，下同）；最不活泼的元素是；可作半导体材料的元素是；某元素的气态氢化物与其最高
价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是。

（2）④、⑤的简单离子，其半径更大的是
（写离子符号）。

（3）⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是（填化学式）。

（4）元素的非金属性：①⑦（填“>”或“<”）。

（5）①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是（填化学式）；
碱性最强的是（填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。

参考答案：
19. 有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变化，但某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计一个检验硫酸亚铁是否变质的实验方
案：。

如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？。

参考答案：
取少量硫酸亚铁样品盛于试管，加蒸馏水使之溶解，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明样品有变质，若溶液不呈红色，则未变质；配制硫酸亚铁溶液时，在溶液中加入少量还原铁粉。