高一上学期月考(四)化学试题

山西省应县第一中学校2020-2021学年高一上学期月考（四）
化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．常温下，能用铁制容器盛放的液体是( )
A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．FeCl3溶液D．NaOH溶液
2．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，最终得到的主要产物有：( )
A．Cu和Na2SO4B．Cu（OH）2 、Na2SO4和H2
C．Cu、Na2SO4和H2D．Cu、Cu（OH）2 、Na2SO4和H2
3．下列反应中既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的一组物质是（）
① NaHCO3②Al2O3 ③Al(OH)3④Al
A．只有②、③、④B．只有③、④C．只有①、③、④D．①、②、③、④4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )
①金属先熔化②在空气中燃烧，产生苍白色火焰③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤
5．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同浓度的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（）A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:2
6．向各盛有1L水的甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别加入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，固体完全溶解后，各烧杯中溶质的质量分数大小顺序是（）
A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙
C．甲＝丁＜乙＝丙D．丁＜甲＜丙＜乙
7．某无色溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中肯定可以大量存在的离子组是（）A．Na+、NO3-、Cl-、Cu2+B．Na+、K+、Ba2+、HCO3-
C．Mg2 +、K+、SO32-、Cl-D．Na+、K+、Cl-、SO42-
8．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
A．NH、Ba2＋、Cl－、NO B．K＋、AlO、Cl－、SO
C．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO D．Na＋、Al3+、CO、HSO3-
9．在下列溶液中，若加入过量的氢氧化钠溶液，能产生沉淀，若加入铜粉溶液增重的是
A ．MgCl 2
B ．FeCl 2
C ．AlCl 3
D ．FeCl 3
10．将Na 2O 2分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是（ ）
A ．BaCl 2
B ．K 2SO 4
C ．CuCl 2
D ．Ca(HCO 3)2
11．下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。

甲为小苏打，乙为纯碱。

请观察下图的实验装置、分析实验原理，下列说法错误的是（ ）
A ．丁烧杯中的石灰水先变浑浊，丙中石灰水后来变浑浊
B ．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C ．整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊
D ．通过本实验可对比小苏打和纯碱的热稳定性
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓
B ．氢氧化铝跟醋酸溶液反应：2Al(OH)3+6H + =2Al 3++6H 2O
C ．小苏打溶液中滴入烧碱溶液： HCO 3- + OH - = 2H 2O + CO 32-
D ．偏铝酸钠溶液与过量稀盐酸反应：AlO 2-+H ++H 2O=Al(OH)3↓
13．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是 ①加盐酸溶解 ②加足量烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO 2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液
A ．①⑥⑤③
B ．②③④③
C ．②③⑤③
D ．①③⑤③ 14．向100 ml 水中投入K 和Al 共15 g ，充分反应后，剩余金属为1.8 g, 则放出标准状况下H 2为（ ）
A ．8.96L
B ．4.48 L
C ．0.9克
D ．无法计算
15．将10.2 g 的镁和铝投入1000 ml 2 mol/L 的盐酸中，金属完全溶解：再加入4 mol/L 的NaOH 溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH 溶液的体积是（ ）
A ．100 ml
B ．700 ml
C ．600 ml
D ．500 ml
16．有200mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中2c Mg +()为0.2mol ·L －1, c Cl ()为
1.3mol ·L －1。

要使Mg 2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol ·L －1NaOH 溶液的
体积为
A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL 17．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。

将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。

将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是()
A．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3B．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl 18．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过不足量的Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（）
A．3：4：1 B．3：3：2 C．6：7：3 D．3：3：1
19．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是( )
A．1∶2∶1 B．2∶1∶1 C．1∶1∶1 D．2∶3∶5
20．将11.2 g铁粉加入250 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( ) A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变
B．往溶液中滴入KSCN溶液，不显红色
C．Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为6：1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5
21．现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀硫酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3+) : c(SO42-) :c(H+) = 1 :4 :2 ,则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为（）A．1:3 B．3:4 C．9:8 D．9:16
22．一定量Na2O2和NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应后，排出气体物质，再冷却，对残留固体物质的分析，下表中不正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
23．在含1 mol复盐NH4Al(SO4)2稀溶液中加入Ba(OH)2溶液，若生成l.6 mol BaSO4沉淀，则生成NH3·H2O的物质的量为（）
A．0 mol B．0.2mol C．l mol D．0.4mol
24．Al2(SO4)3和MgSO4混和,加适量水溶解,再加入KOH溶液,析出的沉淀量(W)与KOH 溶液体积(V)的关系如图,则Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比是（）
A．2:1 B．1:2 C．1:1 D．1:3
二、填空题
25．写出下列离子方程式：
①钠投入水中__________
②少量稀的三氯化铝溶液中滴入足量浓的烧碱溶液中________
③纯碱溶液中通入CO2_________
④铝在烧碱溶液中溶解____________
⑤小苏打溶液中加食醋：____________
三、计算题
26．在m毫升b摩/升AlCl3溶液中加入等体积a摩/升NaOH溶液。

（1）当0＜a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是_______________。

（2）当a＝3b时，生成沉淀_______ 克
（3）当a，b满足___________条件时，无沉淀生成。

（4）当3b≤a＜4b时，有沉淀生成，生成Al(OH)3沉淀的质量是__________
四、有机推断题
27．下列物质间可发生如下转化，
（1）写出化学式：单质A ______，化合物丁_______，化合物丙_______，化合物乙___
（2）上述转化中用到了Na2O2 ，Na2O2是由______和钠离子两种离子构成的（填离子符号）。

（3）写出反应的化学方程式：
①______________ ②______________
（4）写出Na2O2 与水反应的化学方程式：_________
五、实验题
28．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。

(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)
回答下列问题:
（1）装置A中液体试剂选用____ ；实验开始前盛装此药品的仪器名称是_____ ；B 中饱和NaHCO3溶液能否改为饱和Na2CO3溶液______
（2）装置B的作用是________；装置C的作用是________；装置E中碱石灰的作用是___________。

（3）装置D中发生的主要反应的化学方程式是_________ 最后在F中收集到的气体是_____
（4）若删去E装置，又会是什么后果：______（填偏高、偏低或无影响），
（5）若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为____。

29．实验室里常用Na2O2与H2O反应快速制取少量的O2，下面装置用来制取O2并演示
Na在O2中的燃烧实验。

（1）关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。

试判断装置是否漏气________(填“漏气”、“不漏气” 或“无法确定”)
（2）写出C装置中反应的化学方程式：_________
（3）若装置是不漏气的，打开止水夹a后，用上述装置进行实验。

写出A中发生反应的化学方程式，并用双线桥标出化合价变化情况、电子转移的方向和数目及被氧化还原情况_________
（4）B装置中盛放的试剂是__________，其作用是___________ D仪器名称是_____ （5）Fe(OH)2在潮湿空气中变成灰绿色、红褐色：_________
参考答案
1．D
【解析】稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气；CuSO4溶液可以与铁制品发生置换反应生成铜和硫酸亚铁；FeCl3溶液与铁反应生成氯化亚铁；NaOH溶液与铁不反应，所以NaOH 溶液能用铁制容器盛放；故选D。

2．B
【解析】钠是活泼的金属，极易和水反应生成氢气和氢氧化钠。

生成的氢氧化钠再和溶液中的硫酸铜发生复分解反应生成硫酸钠、氢氧化铜，故B正确。

3．D
【解析】NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；NaHCO3与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水；Al2O3是两性氧化物，Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，Al2O3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；Al(OH)3是两性氢氧化物，Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水，Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；故选D。

4．C
【解析】
由于金属钠的熔点比较低，所以金属钠放在燃烧匙中加热先熔化，然后燃烧生成淡黄色粉末过氧化钠并且伴有黄色火焰，故选C。

5．B
【解析】
第一份中发生反应NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；第二份中加热发生反应2NaHCO3∆=
Na2CO3+H2O+CO2↑，再加入盐酸，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，两份粉末中发生反应最终都生成氯化钠；令碳酸氢钠的物质的量为1mol，根据钠元素守恒可知n
（NaHCO3）=n（NaCl）=1mol，根据氯元素守恒可知n（NaCl）=n（HCl）=1mol，故反应后两份粉末中实际消耗的HCl的物质的量之比为1mol：1mol=1：1，质量之比是1：1；故选B。

6．B
【解析】设加入物质的量的Na、Na2O、Na2O2和NaOH的物质的量都是0.1mol，钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下:
Na+H2O=NaOH+1
2
H2↑，溶液增加的质量=m(Na)-m(H2)=2.3g-0.1g=2.2g；
Na 2O+H 2O=2NaOH ，溶液增加的质量=m(Na 2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g ；
Na 2O 2+H 2O=2NaOH+12
O 2↑，溶液增加的质量=m(Na 2O 2)-m(O 2)= 7.8g-1.6g =6.2g ； 将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4g ；根据钠原子守恒知，0.1mol 的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为:0.1mol 、0.2mol 、0.2mol ，0.1mol ，通过以上分析可知，0.1mol 的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为： 4100%100 2.2g g g
⨯+ 、8100%100 6.2g g g ⨯+、8100%100 6.2g g g ⨯+、4100%1004g g g
⨯+，所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是:丁＜甲＜乙=丙，故选B 。

7．D
【解析】加入铝粉有氢气产生，说明溶液呈酸性或碱性；含Cu 2+的溶液呈蓝色，故A 错误；HCO 3-与氢离子反应放出二氧化碳气体，HCO 3-与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，故B 错误；Mg 2 +与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，故C 错误；Na +、K +、Cl -、SO 42-在酸性或碱性条件下都能存在，故D 正确。

8．B
【解析】Na 2O 2具有强氧化性，Na 2O 2与水反应生成氢氧化钠和氧气；NH 与氢氧根离子反应放出氨气，故A 错误；K ＋、AlO 、Cl －、SO 在碱性条件下不反应，故B 正确；Mg 2＋与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，HCO 3-与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，故C 错误；HSO 3-被过氧化钠氧化为硫酸根离子，Al 3+与过量氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，故D 错误。

9．D
【分析】
【详解】
A 、氯化铁可以和碱反应生成沉淀氢氧化铁，而氯化铁和铁粉反应生成氯化亚铁，会使得溶液增重，故A 正确；
B 、氯化亚铁可以和碱反应生成沉淀氢氧化亚铁，但是氯化亚铁和铁粉不反应，所以加入铁粉溶液质量不变，故B 错误；
C、氯化铝可以和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，不能生成沉淀，氯化铝和铁粉不反应，所以加入铁粉溶液质量不变，故C错误；
D、氯化镁可以和碱反应生成氢氧化镁白色沉淀，但是氯化镁和铁粉不反应，所以加入铁粉溶液质量不变，故D错误。

【点睛】
氯化铝可以和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，所以实验室中用氯化铝与过量氨水反应制取氢氧化铝沉淀。

10．D
【解析】过氧化钠先与水反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

BaCl2与氢氧化钠不反应，没有沉淀，故A错误；B．NaOH和K2SO4不反应，故B错误；C．NaOH和CuCl2反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故C错误；D．NaOH和Ca（HCO3）2反应生成CaCO3白色沉淀，故D正确。

11．A
【解析】A.碳酸氢钠不稳定，加热分解生成二氧化碳气体，所以丁烧杯中的石灰水先变浑浊；碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接丙烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊，故A错误；B.白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，故B正确；C、碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接丙烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊，故C正确；D.碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，温度较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故D正确。

12．C
【解析】硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A错误；氢氧化铝跟醋酸溶液反应：Al(OH)3+3CH3COOH =Al3++3H2O+3CH3COO-，故B错误；小苏打溶液中滴入烧碱溶液生成碳酸钠和水：HCO3- + OH- = H2O + CO32-，故C正确；偏铝酸钠溶液与过量稀盐酸反应：AlO2-+4H+ =Al3++2H2O，故D错误。

13．B
【详解】
镁、铝都能与盐酸反应，但铝可溶于强碱，所以可加入烧碱溶液溶解，过滤后可到NaAlO2
溶液，向该溶液中通入过量CO2，生成Al(OH)3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝，故正确顺序为②③④③；故选B。

14．A
【解析】向水中投入K和Al，发生反应：2K+2H2O=2KOH+H2↑；
2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑。

剩余金属一定是Al 。

由方程式中的反应关系可以看出反应的钾、铝的物质的量相等。

假设为Xmol，则39X+27X=15 -1.8=13.2.解得X=0.2mol，则K与水反应放出0.1mol氢气，铝与氢氧化钾反应放出0.3mol氢气，所以放出的氢气的体积是(0.1+0.3)×22.4mol/L=8.96L，故A正确。

点睛：铝能与酸反应放出氢气；铝也能与强碱反应放出氢气，如铝与氢氧化钠或氢氧化钾反应生成偏铝酸钠或偏铝酸钾和氢气。

15．D
【解析】1000ml 2mol/L的盐酸中氯化氢的物质的量为：n（HCl）=2mol/L×1L=2mol；10.2 g的Mg、Al合金完全溶解在盐酸中，得到的溶液中有氯化镁、氯化铝，可能有HCl；向该溶液中加入4mol/L NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，氢氧化钠先中和剩余的HCl，再反应得到氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒n（NaCl）=n（HCl）=2mol，根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）=2mol，则最少需要氢氧化钠的
体积为：
2
4/
mol
mol L
=0.5L=500mL，故D正确。

16．C
【详解】
溶液中n(Cl-)=0.2L×1.3mol/L=0.26mol，溶液中n(Mg2+)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，由电荷守
恒可知溶液中n(Al3+)=0.26mol0.04mol2
3
-⨯
=0.06mol；将200mL此溶液中的Mg2+转化为
Mg(OH)2沉淀并分离析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，根据钠离子守恒
n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)，再结合氯离子守恒、Al原子守恒可知
n(NaOH)=n(Cl-)+n(Al3+)=0.26mol+0.06mol=0.32mol，则至少需要4mol/L氢氧化钠溶液的体
积为0.32mol
4mol/L
=0.08L=80mL，故答案为C。

17．A
【详解】
向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可能是氧气或二氧化碳中的至少一种；将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混
合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，则一定含有NaHCO3，而Na2CO3、NaCl不能确定；
答案选A。

18．A
【解析】设反应前混合气各是1mol，则反应后混合气的物质的量是8/3mol。

即气体的物质的量减少了1/3mol，所以根据方程式2CO2＋2Na2O2=2NaCO3＋O2可知，参加反应的CO2是
2/3mol，生成氧气是1/3mol，所以这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为1∶4
3
∶
1
3
＝3∶4∶1 ，故A正确。

19．C
【解析】铁元素和氧元素的质量比为21：8，则铁元素和氧元素的物质的量比为218
:
5616
3:4。

FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比为1∶2∶1时，铁元素和氧元素的物质的量比为(1+4+3)：(1+6+4)=8：11，故A错误；FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比为2∶1∶1时，铁元素和氧元素的物质的量比为(2+2+3)：(1+3+4)=7：8，故B错误；FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比为1∶1∶1时，铁元素和氧元素的物质的量比为(1+2+3)：(1+3+4)=3：4，故C正确；FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比为2∶3∶5时，铁元素和氧元素的物质的量比为(2+6+15)：(2+9+20)=23：31，故D错误。

20．C
【解析】Fe+2Fe3+=3Fe2+，11.2g铁粉的物质的量是0.2mol，250 mL 2 mol/L的氯化铁溶液
中含氯化铁的物质的量是0.5mol，所以铁反应完全,剩余0.1molFe3+,生成0.6molFe2+。

铁没有剩余，氯化铁有剩余，Cl－浓度基本不变，故A错误；氯化铁有剩余，所以往溶液中滴入KSCN溶液，显红色，故B错误；Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为0.6：0.1=6:1，故C正确；
铁被氧化生成的Fe2+与Fe3+被还原生成的Fe2+的物质的量比是1:2，氧化产物与还原产物的
物质的量之比为1：2，故D错误。

21．D
【解析】试题分析：反应后的溶液为Al2(SO4)3、Na2SO4、H2SO4的混合溶液。

根据溶液呈
电中性可知：3c(Al3+)+c(Na+)+ c(H+)="2" c(SO42-),所以c(Na+)=2×4-3×1－1×2=3，在Na2O2中nNa)：n(O)=1:1，所以c(O)=3,因此原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为m(Al):m(O)=（1×27）：(3×16)= 9:16,选项是D。

考点：考查守恒法在物质组成中的应用的知识。

22．B
【解析】
由题可知，该过程发生的反应为：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2 mol NaHCO3固体反应生成了1mol水和1mol二氧化碳，所生成的二氧化碳刚好与过氧化钠反应，而过氧化钠不与水反应，因为水加热被蒸发了，所以残留的固体物质是Na2CO3 ，故A正确；2 mol NaHCO3固体反应生成了1mol水和1mol二氧化碳，所生成的二氧化碳消耗1mol过氧化钠，生成1mol
碳酸钠，剩余的0.5mol过氧化钠与0.5mol水反应生成1mol氢氧化钠，剩余0.5mol水加热被蒸发了，所以残留的固体物质是Na2CO3、NaOH，故B错误；1 mol NaHCO3固体加热生成了0.5mol水和0.5mol二氧化碳，所生成的二氧化碳消耗0.5mol过氧化钠，生成0.5mol
碳酸钠，0.5mol过氧化钠与0.5mol水反应生成1mol氢氧化钠，最后剩余1mol过氧化钠，所以残留的固体物质是Na2CO3、NaOH、Na2O2，故C正确；1 mol NaHCO3固体反应生成了0.5mol水和0.5mol二氧化碳，所以生成的二氧化碳消耗0.5mol过氧化钠，生成0.5mol碳酸钠，剩余的过氧化钠与0.5mol水反应生成1mol氢氧化钠，消耗过氧化钠0.5mol，剩余0.5mol 过氧化钠，所以残留的固体物质是Na2CO3、NaOH、Na2O2，故C正确；2 mol NaHCO3固体反应生成了1mol水和1mol二氧化碳，所以生成的二氧化碳消耗1mol过氧化钠，生成1mol 碳酸钠，1mol水与1mol过氧化钠反应生成2mol氢氧化钠，所以残留的固体物质是Na2CO3、NaOH，故D正确。

点睛：过氧化钠与二氧化碳和水的混合物反应时，若过氧化钠不足，可以先考虑二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，剩余的过氧化钠再与水反应。

23．B
【解析】当生成l.6 mol BaSO4沉淀时，加入1.6molBa(OH)2，提供了3.2mol氢氧根离子，此时1mol铝离子消耗了3mol，并生成1mol氢氧化铝，剩余0.2mol氢氧根和0.2mol铵根离子发生了反应生成0.2molNH3•H2O；故B正确。

点睛：结合氢氧根离子的能力：Al3+>NH4+，所以向NH4Al(SO4)2稀溶液中加入Ba(OH)2溶液，先生成氢氧化铝沉淀，再生成NH3•H2O。

24．C
【解析】首先发生反应Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，然后发生反应Al （OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为1，根据离子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为1×3=3，沉
淀Mg 2+、Al 3+总共消耗氢氧化钠溶液4，沉淀Mg 2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为4-3=1，则n （Mg 2+）：n （Al 3+）=12 ×1： 13
×3=1：2，所以原来混合溶液中Al 2（SO 4）3和MgSO 4的物质的量浓度之比=1：1，故C 正确。

25． 2Na ＋2H 2O ＝2Na +＋2OH -＋H 2↑ Al 3+ ＋ 4OH -＝AlO 2-＋2H 2O
CO 32-+H 2O+CO 2=2HCO 3- 2Al ＋ 2OH － ＋ 2H 2O = 2AlO 2－ ＋ 3H 2↑
HCO 3-+CH 3COOH=CH 3COO -+H 2O+CO 2
【解析】试题分析：①钠投入水中生成氢氧化钠和氢气；②少量稀的三氯化铝溶液中滴入足量浓的烧碱溶液中生成偏铝酸钠和水；③纯碱溶液中通入CO 2生成碳酸氢钠；④铝在烧碱溶液中溶解生成偏铝酸钠和氢气；⑤小苏打溶液中加食醋生成醋酸钠、水和二氧化碳； 解析：① 钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，反应离子方程式是2Na ＋2H 2O ＝2Na +＋2OH -＋H 2↑；② 少量稀的三氯化铝溶液中 滴入足量浓的烧碱溶液中生成偏铝酸钠和水，反应离
子方程式是Al 3+ ＋ 4OH -＝AlO 2-＋2H 2O ；③ 纯碱溶液中通入CO 2生成碳酸氢钠，反应离子
方程式是CO 32-+H 2O+CO 2=2HCO 3-；④ 铝在烧碱溶液中溶解生成偏铝酸钠和氢气，反应离子
方程式是2Al ＋ 2OH － ＋ 2H 2O = 2AlO 2－ ＋ 3H 2↑；⑤ 小苏打溶液中加食醋生成醋酸钠、
水和二氧化碳，反应离子方程式是HCO 3-+CH 3COOH=CH 3COO -+H 2O+CO 2。

点睛：书写离子方程式时，单质、气体、氧化物、沉淀、弱电解质不能形成离子形式。

如小苏打溶液中加食醋的离子方程式中醋酸写醋酸的分子式。

26． 3000
am mol 0.026 am 或0.078 bm a≥4b ()4781000m b a g -⨯ 【解析】试题分析：（1）AlCl 3和NaOH 反应，3NaOH+AlCl 3=Al （OH ）3+3NaCl ，当a≤3b 时，反应中NaOH 不足量，以NaOH 为标准进行计算，
设生成Al （OH ）3沉淀的物质的量为x mol 。

3：1= m×10-3×a ：x
解得 x= am/3000mol ，
(2）当 a ＝3b 时， AlCl 3和NaOH 的物质的量之比为1：3，二者恰好完全反应，
3：78= m×10-3×a：x
解得 x= 78am/3000g=0.026 am g
或
1：78= m×10-3×b：x
解得 x= 78bm/1000g=0.078 bm g
（3）AlCl3和NaOH反应生成Al（OH）3，Al（OH）3是两性氢氧化物，能够溶于过量的NaOH 溶液，NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，
总方程式为4NaOH+AlCl=NaAlO2+3NaCl+2H2O，由方程式可得，
a：b=4：1
所以a=4b或a＞4b；即a≥4b时没有沉淀。

（3）3b≤a＜4b时，先有沉淀生成后又有部分沉淀溶解，铝离子部分以氢氧化铝沉淀的形式存在，部分以偏铝酸根离子的形式存在；设AlCl3转化为Al（OH）3的物质的量是xmol，则生成NaAlO2的AlCl3为(m×10-3b-x)mol，根据3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl，生成氢氧化铝沉淀消耗氢氧化钠3xmol，根据4NaOH+AlCl=NaAlO2+3NaCl+2H2O，生成偏铝酸钠消耗
氢氧化钠4(m×10-3b-x)mol，3xmol+4(m×10-3b-x)mol= m×10-3×a ，x=
()
4
1000
m b a
-
mol，所以
氢氧化铝的质量是
()
4
78 1000
m b a
g
-
⨯。

点睛：氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶液强碱氢氧化钠，所以向氯化铝溶液中加入少量氢氧
化钠时生成氢氧化铝沉淀，加入过量氢氧化钠时生成偏铝酸钠。

27．Al AlCl3Al(OH)3NaAlO2O22-2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑Al2O3 + 2NaOH===2NaAlO2+H2O 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
【解析】
试题分析：单质A能与氢氧化钠溶液反应放出氢气，所以单质A是铝；化合物乙是偏铝酸钠；偏铝酸钠与过量盐酸反应生成氯化铝，所以化合物丁是氯化铝；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以单质B是氧气，氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝，化合物丙是氢氧化铝；铝与氧气反应生成氧化铝，所以化合物甲是氧化铝。

解析：根据以上分析，（1）单质A是Al，化合物丁是AlCl3，化合物丙是Al(OH)3，化合物乙是NaAlO2。

（2）Na2O2是离子化合物，由过氧根离子O22-和钠离子两种离子构成。

（3）①铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式是
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
②氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式是：Al2O3 +
2NaOH===2NaAlO2+H2O；
（4）Na2O2 与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。

点睛：铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；氧化铝是两性氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝和水，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。

28． 6 mol·L-1盐酸分液漏斗不能除去气体中的HCl 干燥CO2吸收装置D中反应剩余的CO22Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 ，Na2O+CO2 ==Na2CO3O2高78%
【解析】试题分析：（1）装置A是碳酸钙和酸反应生成二氧化碳；B装置的作用是除去二氧化碳中的氯化氢，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠；（2）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳气体，装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰；（3）氧化钠和过氧化钠都能和二氧化碳反应，反应后的气体有氧气和二氧化碳，二氧化碳被装置E中的碱石灰吸收；（4）若删去装置E，F中收集到的氧气体积偏大；（5）根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），即生成的氧气的量0.01mol，过氧化钠的物质的量为0.02ml。

解析：（1）装置A是碳酸钙和酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用盐酸而不用硫酸；根据装置
图，实验开始前盛装盐酸的仪器是分液漏斗；B装置中碳酸氢钠的作用是除去二氧化碳中的氯化氢，二氧化碳能与碳酸钠反应，所以不能把B中饱和NaHCO3溶液能否改为饱和Na2CO3溶液；（2）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，所以B的作用是除去二氧化碳气体中的HCl，浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳干燥，所以装置C的作用是干燥CO2，装置E中碱石灰的作用是吸收装置D中反应剩余的CO2，防止对氧气的体积测量造成干扰；（3）氧化钠和过氧化钠都能和二氧化碳反应，反应方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3；反应后的气体有氧气和二氧化碳，二氧化碳被装置E中的碱石灰吸收，所以装置F中收集到的气体是氧气；（4）若删去装置E，F中收集到的氧气体积偏大，计算出的Na2O2的质量偏大，试样的纯度偏高；（5）根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），即生成的氧气的量0.01mol，过氧化钠的物质的量为0.02ml，过氧化钠的纯度
==78%。

29．漏气2Na＋O2 Na2O2浓硫酸干燥
氧气球形干燥管4Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3
【解析】试题分析：(1)漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同；
(2) 钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠；（3）A中过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；
(4)为防止A中的水蒸气与钠反应，B装置中盛放的试剂是浓硫酸，其作用是除去O2中的水蒸气；（5）Fe(OH)2易被氧气氧化为氢氧化铁。

解析：(1) 关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。

说明装置漏气，原因是漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同，若装置不漏气分液漏斗中的液体不能全部流入试管中；(2) 钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠，反应方程式是2Na＋O2 Na2O2；
（3）A中过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气， A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：；(3)为防止A中的水蒸气与钠反应，B 装置中盛放的试剂是浓硫酸，其作用是干燥氧气，根据装置图D仪器名称是球形干燥管；
（5）Fe(OH)2易被氧气氧化为氢氧化铁，反应方程式是4Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3。