2019-2020学年广东省茂名市东联中学高三化学月考试题含解析

2019-2020学年广东省茂名市东联中学高三化学月考试
题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 用特殊惰性电极a、b电解稀硫酸产生臭氧，在相同条件下a极产生氢气x
升， b极产生氧气和臭氧的混合气y升。

则y升混合气中臭氧所占体积分数为(不考虑此条件下臭氧的分解)
A． B．
C． D．
参考答案：
B
略
2. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某
一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状
态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中
T表示温度，n表示物质的量），根据如图可
得出的判断结论正确的是（）
A．正反应一定是放热反应
B．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c
C．正反应一定是吸热反应，且T2>T1
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3
参考答案：
答案：D
3. 下列有关实验的操作、原理和现象，叙述正确的
是（）
A．制备硫酸亚铁铵晶体，在过滤后用无水乙醇洗涤晶体
B．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮
C．减压过滤是为了加快过滤速度，得到较大颗粒的晶体
D．欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体
参考答案：
A
略
4. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．漂白粉溶液在空气中失效： ClO―＋CO2＋H2O＝HClO＋ HCO3―
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气： MnO2＋2H+＋2Cl―Mn2+＋Cl2↑＋2H2O C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：
＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋ HCO3―
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO―＋2Fe(OH)3===2Fe O＋3Cl―＋H2O＋4H
参考答案：
C
略
5. 下列说法不正确的是（）
A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想
B．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH 可改变它的溶解度
C．石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等：过程中都包含化学变化
D．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物"，PM2．5在空气中只形成气溶胶
参考答案：
D
6. 下列除杂质的方法不可行的是（）
A 用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋
B 将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2
C 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D 用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
参考答案：
答案：A
7. （2007·上海卷）15.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是
A 两种元素组成的分子中一定只有极性键
B 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D 含有阴离子的化合物一定含有阳离子
参考答案：
D
本题考查化学键与晶体结构知识。

A错误，比如C2H6，既有极性键又有非极性键。

离子化合物的熔点也不一定都比共价化合物熔点高，如SiO2具有较高熔点，比NaCl高。

非金属元素组成的化合物也不一定都是共价化合物，如NH4Cl、NH4NO3都是离子化合物。

含有阴离子的化合物一定含有阳离子，D正确，但是含有阳离子的晶体不一定含有阴离子，如金属晶体。

8. 下列离子方程式中，正确的是
A．向Mg（HCO3）2-溶液中加入过量的NaOH溶液
Mg2++2HCO+4OH—Mg(OH)2-↓+2CO+2H2O
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO反应完全
2Ba2++4OH—+Al3++2SO2BaSO↓+AlO+2H2O
C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO+H2O 2HCO
D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++2NO 3Fe3++2NO↑+2H2O 参考答案：
A
略
9. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 下列各组实验中最先出现浑浊的是（）
参考答案：
D
根据温度越高，反应物的浓度越大化学反应速率越大，选D
10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）
A．常温常压下，31gNa2O中含有的离子总数为2N A
B．标准状况下，22．4LCC14中含有的分子数目为N A
C．标准状况下，2．24LCO2和SO2混合气体中含有的氧原子数目为0．2N A
D．常温常压下，0．1mo1C12溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0．2N A
参考答案：
C
略
11. 下列实验设计能够成功的是（）
A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶
B．从氧化铝、二氧化硅混合物中提取氧化铝：氧化铝（二氧化硅）铝离子溶液氢氧化铝氧化铝
C．除去氯化钠晶体中少量硝酸钾：试样再重结晶
D．从含有Ca2+、SO42﹣的粗盐中提取NaCl：粗盐水滤液氯化钡溶液
参考答案：
C
解：A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，不能证明是否变质，故A错误；
B．铝离子与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝沉淀，故B错误；C．硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可利用重结晶法分离，故C正确；D．应先加氯化钡再加碳酸钠，以除去过量的钡离子，故D错误．
故选C．
12. 化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是
A 为增加明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液
B 2009年春天为了缓解干旱，许多地方使用Agl或干冰人工降雨
C 为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜
D 计算机硅芯片，光导纤维，普通玻璃都属于硅酸盐产品
参考答案：
B
13. 下列实验中，能发生化学反应且反应完成后没有沉淀生成的是
A．向装有银粉的试管中滴加足量稀氨水
B．向Na2SiO3溶液中加入足量盐酸
C．向CaCl2和CH3COOH的混合溶液中加入少量Na2CO3粉末
D．向溶有SO2的BaCl2溶液中加入足量NaOH溶液
参考答案：
C
14. 下列说法正确的是（）
A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023
B．标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023 C．V L a mol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于
3×6.02×1023
D．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023
参考答案：
C
略
15. 下列分散系属于胶体的是
A.硫酸铜溶液
B.淀粉溶液
C.云雾
D.蔗糖溶液
参考答案：
BC
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （16分）根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN－离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均为－3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。

环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定
CN－被处理的百分率。

现将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL （其中CN－的浓度为0.2 mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。

回答下列问题：
（1）根据题意，写出相关主要反应的离子方程式：
甲中的反应：
乙中的反应：
（2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN－的处理效果。

丙装置中的试剂是，丁装置的目的
是；干燥管Ⅱ的作用
是。

（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN－被处理的百分率与实际值相比
__________（填“偏高”或“偏低”），简述可能的原
因：。

（4）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重 1.408 g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为。

参考答案：
（每空2分）（1）甲中：CN－+ClO－= CNO－+Cl－
乙中：2CNO－+6ClO―+8H＋=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O
（2）浓硫酸；除去Cl2；防止空气中的CO2、水蒸气进入，干扰实验.
（3）偏低；前面装置中残留有CO2未被完全吸收。

（4）80%
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （16分）水是生命之源。

饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。

近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。

二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。

与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是__________________________________________。

（2）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4
用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是。

（3）用ClO2处理过的饮用水（pH为5．5~6．5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2－）．2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2－的含量应不超过0．2 mg·L－1。

饮用水中ClO2、ClO2－的含量可用连续碘量法进行测定。

ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如右图所示。

当pH≤2．0时，ClO2－也能被I－完全还原成Cl－。

反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI
①请写出pH≤2．0时，ClO2－与I－反应的离子方程式。

②配制Na2S2O3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。

③请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。

步骤2：调节水样的pH为7．0~8．0
步骤3：加入足量的KI晶体。

步骤4：加少量淀粉溶液，用 c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。

步骤5：调节溶液的pH≤2．0。

步骤6；再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

④滴定终点的现象是___________________________________________________。

⑤根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO2－的浓度为mg·L－1（用含字母的代数式表示）。

（4）判断下列操作对ClO2－的浓度测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na2S2O3溶液有少量溅出，使测定结果___________________。

② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。

参考答案：
18. X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。

X、Y两元素最高正价与最低
负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）。

（2）X与Y能形成多种化合物。

其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）。

（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

写出D的电子式：。

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为。

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。

用离子方程式表示A 溶液显碱性的原因：。

参考答案：
（1）Na＞Al＞C＞O＞H（2分）
（2）C２H２（2分）
（3）（2分）
①AlO2－+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3－
或2 AlO2－+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32－（2分）
②CO32－+H2O?HCO3－+OH－（2分）
19. （17分）下图是对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。

已知相关溶度积常数：298K时，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]＝1．9×10－13，根据上面流程回答有关问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是。

（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式：。

（3）过量的还原剂应是，溶液b中所含的金属阳离子有。

（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为。

②若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液YmL，则最后
所得红棕色固体C的质量为（用含X、Y的代数式表示）。

（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：。

(填金属阳离子)（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Zg，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则阳极生成的最后一种气体在标准状况下的体积为（用含Z的代数式表示）。

参考答案：
（1）过滤（1分）
（2）2FeCl3 +Fe = 3FeCl2（2分）, 2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2（2分）
（3）Cu粉（1分） Cu2+，Fe2+ （各1分）
（4）①MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2++ 5Fe3++4H2O（3分）②0.4XY克（2分）
（5）Fe3+＞Cu2+＞Mn2+（2分）（6）22.4Z/64L （2分）。