九年级化学方程式分类总结及实验现象.doc

初中化学方程式总结
一、化合反应
1、 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2竝2MgO 现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
2、 铁在氧气中燃烧：3Fc + 2O 2竝FC3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、 铜在空气中受热：26 + 02 ° 2CuO 现象：铜丝变黑。

4、 铝在空气屮燃烧：4AI + 3O2 — 2AI 2O 3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

（常温下，铝的表面失去光泽：4AI + 3O 2 = 2A12O 3）
5、 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2竝2H 2O 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁出现水雾。

6、 红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2地2P 2O 5现象:发出黄色火焰，放出热量，生成大量白烟。

7、 硫粉在空气中燃烧：S + O2业SO 2
现象：A 、在纯的氧气中燃烧发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B 、在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

8、 碳在氣气中充分燃烧:C + 6竝CO?现象：发出白光，放出热量，澄清石灰水变浑浊 9、 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2型2CO
10、 二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2鯉2CO （是吸热的反应）
11、 一氧化碳在氧气屮燃烧：2CO + O 2 2CO 2现象：发出蓝色的火焰，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

12、 二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2 + H 2O = H 2CO 5现象：石蕊试液由紫色变成红色。

13、 生石灰和水反应：CaO + H2O = Ca （OH ）2 （此反应放出热量）
二、分解反应：
1、水在直流电的作用下分解：2H 2O 独2H 2f+O 2t 现象：（1）电极上有气泡产生。

气体体积比：曲：02 = 2： 1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
2、 加热氯酸钾（冇少量的二氧化猛）：2KC1O 3 >lnO2 2KCI + 3O 21
3、 加热高镭酸钾:2KMnO 4 -K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2T
4、 实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2期2H 2O4- O 2f
5、 加热氧化汞：2HgO = 2Hg + O 2t
6、 锻烧石灰石：CaCO3 =^= CaO+CO 2t （二氧化碳工业制法）
7、 碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CCM 现象：石蕊试液由红色变成紫色。

8、 C U （OH ）2 =^=C U O + H 2O 2F C （OH ）3 —^― Fe 2O 3 + 3 H 2O
三、置换反应：
（1）金属单质+酸 ------- 盐+氢气（置换反应〉
7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl==FeCl 2 + H 2f （有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色） 8、铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO 4== FeSO 4 + H 2f （有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色）
（2）金属单质+盐（溶液）…另一种金属+另一种盐
9、 铁少硫酸铜反应：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4
现象：铁表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

（古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应）
1、锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4= ZnSO 4 + H 2f
3、铝和稀硫酸反应：2A1 + 3H 2SO 4 = A12（SO 4）3 + 3H 2T
5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HC1== MgCl 2 + H 2f
2、镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2f 4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HC1== ZnCI 2 + H 2T 6、铝和稀盐酸反应：2A1 + 6HC1 == 2A1C13 4- 3H 2f
10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

（3）金属氧化物+木炭一＞金属+二氧化碳 金属氧化物+氢气T 金属+水
12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 — 4Fe + 3CO 2t 13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO 2t 现象：黑色粉未变成红
色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

五、其它反应:
1、 二氧化碳通入澄清石灰水：CO 2 +C a （O H ）2 =CaCO 3l+ H 2O 现象：澄清石灰水变浑浊。

（检验CO 2）
2、 氢氧化钙和二氧化硫反应：SO 2 +Ca （OH ）2 =CaSO 3+ H 2O
3、 氢氧:化钙和三氧:化硫反应：SO 3 +C a （O H ） 2 =CaSO 4+ 112O
4、 氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + C02 == Na 2CO 3 + H 20
5、 氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + S02 === Na 2SO 3 + H 20
6、 氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + S03 === Na 2SO 4 + H 20
7、 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2妙CO 2 + 2H 2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

8、 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 — 2CO 2 + 3H 2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

9、 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO — Cu + CO 2
现象：黑色粉未变成红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

10、 一氧:化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2
现象：红色粉未变成黑色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

（冶炼铁的主要反应原理） 14、 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 仝Cu + H2O
15、 氢气与氧化铁反应：Fe 2O 3+3H 2 四、复分解反应：
1、某些金属氧化物+酸盐+ H 2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 2Fe+3H 2O
Fe 2O3+6HCl=-2FeC13+3H 2O
2、 碱+酸—盐+H 2O
C U (OH)2+2HCI=C U C12+2H 2O 2NaOH I H 2SO4==Na 2SO4+2H 2O Mg(OH)24-2HCl==MgCl 2+2H 2O
3、 酸+盐-＞新盐+新酸
CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2T
H 2SO 4+BaCI 2=BaSO 4l+2HCl
4、 盐1 +盐2—新盐1+新盐2
NaCl+AgNO 3==AgCl |+NaNO 3
Na 2SO 4+BaC12=-BaSO4i+2NaCl
5、 盐+碱-新盐+新碱
Fe 2O3+3H 2SO4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O C U (OH)24-H 2SO4=C U SO4+2H 2O Ca(OH)24 H 2SO 4==CaSO 4l 12H 2O
Na 2CO 3+2HCI==2NaCl+H 2O+CO 2T C U O+H 2SO4=-C U SO4+H 2O NaOH+HCl=NaCl+H 2O
A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H 2O Ba(NO 3)2+H 2SO4=BaSO4l+2HNO3 Na 2SO 4+Ba(NO3)2=BaSO 4l+2NaNO3 BaCl 2+ Na 2CO 5= BaCO 3|+2NaCl HCl+AgNO 3=AgCll+HNO 5 NaHCO 3+HCl=NaC14-H 2O+CO 2t CuSO 4+2NaOH==Cu(OH )21+Na 2SO4
Ca(OH )24-Na 2CO3=CaCO 3|+2NaOH
FeCl 3+3NaOH=Fe(OH )3|+3NaCl NaOH»NH 4Cl=NaCl4-NH 3ri H 2O
12、一氧化碳还原四氧化三铁：FeQd+4CO高温3Fe+4CO?
13.光合作用：6CO2 + 6H2O —C6H12O6+6O2 14.葡萄糖的氧化：C6H I2O6+6O2——6CO2 + 6H2O。