2018-2019年初中化学重庆初三中考模拟全真试卷【4】含答案考点及解析

2018-2019年初中化学重庆初三中考模拟全真试卷【4】含答
案考点及解析
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题
1.下列图像能正确反应对应操作中各量变化关系的是
A ．将水通电一段时间
B ．加热一定量高锰酸钾制氧气
C ．将未打磨过的铝片放入足量的稀盐酸中
D ．20℃时，把少量氧化钙放入饱和氢氧化钙溶液中 【答案】C 【解析】
试题分析：A 选项是错误的叙述，应为没有具体说明直线所代表的物质；B 选项是错误的叙述，加热高锰酸钾制取氧气锰元素的质量不变；C 选项是正确的表述；D 选项是错误的叙述，溶质的质量最终要小于起始的质量，因为氧化钙溶于水与水反应，溶质的质量减少；故选C 考点：电解水、高锰酸钾制氧气、金属的性质、氧化钙氢氧化钙和氧化钙的转化 2.葡萄酒中含有白藜芦醇（C 14H 12O 3）,下列关于白藜芦醇的说法错误的是 A ．白藜芦醇是有机化合物
B ．白藜芦醇的相对分子质量为228
C ．白藜芦醇分子由碳、氢、氧原子构成
D ．白藜芦醇中元素的质量比为14:12:3
【答案】D 【解析】
试题分析：A 选项白藜芦醇是有机化合物是正确的叙述，因为是含碳的化合物；B 选项白藜芦醇的相对分子质量为228 是正确的叙述，因为 12×14+1×12+16×3=228；C 选项白藜芦醇分
子由碳、氢、氧原子构成是正确的叙述；D选项白藜芦醇中元素的质量比为14:12:3是错误的叙述，应该为白藜芦醇中元素的原子个数比为14:12:3；故选D
考点：有机物、有关化学式的计算
3.下列有关科学与生活的说法中，正确的是
A．废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径
B．为提高粮食产量，应大量使用化肥和农药
C．合金、合成纤维和合成橡胶都是重要的有机合成材料
D．对于人体的必需元素，摄人量越多越有利于人体健康
【答案】A
【解析】
试题分析：A、保护金属资源的有效途径有：①防止金属腐蚀，②回收利用废旧金属，③合理开采矿物，④寻找金属的代用，正确，B、为提高粮食产量，应合理使用化肥和农药，而不能大量使用，对环境造成污染，错误，C、合金属于金属材料，不是有机合成材料，错误，D、对于人体的必需元素，摄人量过多或不足，都不利于人体健康，错误，故选A
考点：化学与生活
4.下列自然资源的利用过程中，发生了化学变化的是（）
A．海水晒盐B．铁矿石炼铁
C．风力发电D．太阳能供暖
【答案】B
【解析】
试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

A、海水晒盐是将水分蒸发，氯化钠结晶析出，没有新物质的生成，属于物理变化，B、铁矿石炼铁是利用还原剂一氧化碳还原金属氧化物，有生成了新物质，属于化学变化，C、风力发电是将风能转化为电能，没有新物质的生成，属于物理变化，D、太阳能供暖是直接利用太阳能转变为热能，没有新物质生成，属于物理变化。

故选B
考点：化学变化和物理变化的判别
5.空气是人类宝贵的自然资源。

下列有关空气的说法错误的是
A．液氮可用作制冷剂B．氧气可用作火箭发射的燃料
C．氦气可用来填充探空气球D．二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质【答案】B
【解析】
试题分析：A液氮在气化时能够吸收大量的热，可作制冷剂；此项正确。

B氧气有助燃性，可作助燃剂。

此项不正确。

C氦气的密度比空气小，且化学性质稳定，可用来填充气球。

此项正确。

D植物发生光合作用时是二氧化碳和水在叶绿素的作用下发生反应，所以二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质。

此项正确。

所以应选B项。

考点：空气的成分及用途
6.下图所示的化学实验基本操作中，错误的是：
【答案】D
【解析】
试题分析：A．倾倒液体：瓶塞倒放，标签向着手心，试管略斜，瓶口紧挨着试管口； B．量取液体，读数时使视线与液体凹液面的最低处保持水平；C．熄灭酒精灯，用灯帽盖灭；D．过滤应用玻璃棒引流，防止冲破滤纸.
考点：化学实验基本操作
7.下列物质中，属于纯净物的是（）
A．金刚石B．空气C．海水D．碘酒
【答案】A
【解析】
试题分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；金刚石是碳单质，只含一种物质，是纯净物；空气中含有氧气、氮气等多种物质，海水中含有氯化钠、水等多种物质，碘酒中含有碘和酒精多种物质，故空气、海水和碘酒都属于混合物，故选A
考点：纯净物和混合物的判别
8.碳酸氢钠是生活中常见的盐，有关碳酸氢钠的用途错误的是( )
A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使制得的糕点疏松多孔
B．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾
C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水
D．碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂
【答案】D
【解析】碳酸氢钠能与胃液中的盐酸发生反应，碳酸氢钠可以用作治疗胃酸过多的药剂，所以答案D是错误的。

9.吸烟对人体有害，燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血红蛋白结合的有毒气体，该气体是
A．二氧化碳B．二氧化硫C．一氧化碳D．氦气
【答案】C
【解析】
试题分析：吸烟对人体有害，燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血红蛋白结合的有毒气体，该气体是一氧化碳，答案选择C 考点：一氧化碳的性质 10.决定元素种类的是（ ） A ．质子数 B ．中子数 C ．核外电子数 D ．最外层电子数
【答案】A 【解析】
试题分析：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）．A 、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），故选项正确．B 、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不是中子数，故选项错误．C 、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不是核外电子数，故选项错误．D 、决定元素的种类的是质子数（即核电荷数），不是最外层电子数，故选项错误． 考点：元素的概念．
二、填空题
11.如图表示某物质微观形成过程．请仔细观察并回答下列问题：
（1）图示形成的物质化学式为 ； （2）该过程说明原子通过 电子形成离子． 【答案】（1）NaCl ；（2）得失． 【解析】
试题分析：（1）如图表示钠原子失去电子而氯原子得到电子，形成氯化钠，化学式为NaCl ； （2）该过程说明原子通过得失电子形成离子 考点：原子和离子的相互转化
点评：通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，解题的关键是分析出所给微粒的结构，只有这样才能较方便的解决． 12.化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识． （1）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的 作用．
（2）往草木灰（主要成分是K 2CO 3）的水溶液 中滴加无色酚酞，会观察到溶液变红色，这说明草木灰的水溶液呈 性．
（3）南宁地处亚热带，盛产荔枝、龙眼、菠萝等水果．水果中含有多种营养素，其中能起
调节新陈代射、预防疾病、维持身体健康作用的营养素是．
（4）2013年6月11日，神州十号载人飞船发射成功．当飞船进入太空，展开太阳能电池翼时，就可从太阳的光照中获取能量并储存起来．在是常生活中，太阳能电池路灯是将从太阳
光照中获得的太阳能最终转化为能．
【答案】（1）乳化（2）碱（3）维生素（4）光
【解析】
试题分析：（1）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的乳化作用．
故填：乳化．
（2）碳酸钾的水溶液能使酚酞试液变红色，说明碳酸钾溶液显碱性．
故填：碱．
（3）维生素能够调节人体新陈代射、预防疾病、维持身体健康．
故填：维生素．
（4）太阳能电池路灯的使用过程为：白天太阳能转化成电能，晚上电能转化成光能，所以
太阳能电池路灯是将从太阳光照中获得的太阳能最终转化为光能．
故填：光．
考点：乳化现象与乳化作用；酸碱指示剂及其性质；物质发生化学变化时的能量变化；生命
活动与六大营养素．
点评：本题考查了物质的性质、用途方面的知识，物质的结构决定物质的性质，物质的性质
决定物质的用途．
13.氟元素在元素周期表中的信息和氟原子的原子结构示意图分别如图所示，回答下列问题：
（1）氟元素的核电荷数为，它的相对原子质量是。

（2）原子核外有个电子层，最外层电子数为个，在化学反应中这种原子
容易（填“得到”或“失去”）个电子，形成（填“阳离子”或“阴离子”），离子符号为，分子中有个氟原子。

每个NF
3
（3）氟元素属于（填“金属”或“非金属”）元素。

【答案】(1)9 ；19.00 (2) 2；7；得到；1；阴离子；F-；3
(3)非金属
【解析】
试题分析：元素周期表给出了某元素的元素符号、中文名称、相对原子质量和原子序数等信息；原子结构示意图中圆圈内的数字是元素的质子数，外面的弧线表示电子层，弧线上的数字代表该电子层上的电子数，最外层电子数小于4的，容易失去电子，形成阳离子，大于4的容易得到电子，形成阴离子。

氟元素的核电荷数为9，它的相对原子质量是19.00；原子核外有2个电子层，最外层电子数
为7个，在化学反应中这种原子容易得到1个电子，形成阴离子，离子符号为F -；每个NF 3分子中有3个氟原子；氟元素属于非金属元素。

考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图；化学式中数字的含义。

点评：理解元素周期表、原子结构示意图的含义是解此题的关键。

14.当今世界上最主要的三大化石燃料是煤、石油和天然气。

它们都是由古代 经一系列复杂变化而形成的。

其中， 被称为"工业的粮食"， 被称为"工业的血液"。

【答案】生物的遗骸 煤 石油
【解析】本题考查的是化石燃料及其综合利用。

本题较简单，根据学生平时识记的知识，即可解答。

天然气、煤、石油是生活中常作用的燃料，被称为化石燃料，因为它们都是古代的动植物经过一系列复杂的变化而形成的，化石燃料是不可再生能源。

其中石油被称为工业的血液，煤被称为工业的粮食。

点评：本题主要考查了化石燃料方面的内容。

15.量取液体体积时，量筒应放________，视线与____________________相平，然后读数，若仰视，读数会__________；若俯视，读数会__________。

【答案】平 凹液面最低处 偏小 偏大
【解析】用量取液体体积时，量筒要放平，读数时视线应与量筒内液体的凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏小，若俯视液面，读数比实际偏大． 故答案为：平；量筒内液体的凹液面最低处；偏小；偏大．
三、计算题
16.（6分）乳酸（C 3H 6O x ）是一种重要的体内代谢物。

其相对分子质量为90。

求： ⑴x 的值为 ；
⑵每个乳酸分子中碳、氢原子个数比为 ； ⑶180g 乳酸中含碳元素为 g 。

【答案】⑴ 3； ⑵ 1：2； ⑶72g ；
【解析】分析：（1）根据相对分子质量的计算方法和乳酸相对分子质量为90，可列出关于x 的方程，求解即可．
（2）每个乳酸分子中含有碳原子3个、氢原子6个，求出比值即可．
（3）根据“碳元素质量=180g×碳元素在乳酸中的质量分数”计算即可． 解：（1）根据相对分子质量的计算方法可知 12×3+1×6+16x=90 解得x=3；
（2）每个乳酸（C 3H 6O x ）分子中碳、氢原子个数比为3：6=1：2； （3）180g 乳酸中含碳元素为180×
×100%=72（g ）．
故答案为：（1）3；（2）1：2；（3）72．
点评：主要考查了相对分子质量的计算方法，元素质量分数的求法以及化学式的书写和意义，这些基本计算要求掌握．
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量． 某元素的质量分数=
×100%
17.（8分）石灰石的主要成分为CaCO 3（其余杂质不溶于水，亦不参加反应）。

某化学兴趣小组为了测定石灰石中CaCO 3的质量分数，进行了以下探究实验：称石灰石样品二份，分别放入大烧杯中，第一个烧杯中加入50克稀盐酸，第二个烧杯中放入100克稀盐酸，充分反应至不再有气泡产生时称量残留物质量，有关数据如下表。

求：（1）二个烧杯中CO 2的质量；（2）石灰石样品中CaCO 3的质量分数；（3）稀盐酸中溶质的质量分数。

【答案】（1）4.4g ，6.6g ；（2）93.7%；（3）14.6%． 【解析】
试题分析：解：（1）第一个烧杯稀盐酸完全反应，产生二氧化碳质量：16g+50g-61.6g=4.4克；第二个烧杯石灰石样品完全反应，产生二氧化碳质量：16g+100g-109.4g=6.6克； （2）设石灰石中CaCO 3的质量为X ， CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 100 44 X 6.6g 100：44═X ：6.6g 解得X ═15g
石灰石中CaCO3的质量分数=15g/16g×100%═93.75%；
（3）设稀盐酸中HCl 的质量为Y ， CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 73 44 Y 4.4g 73：44═Y ：4.4g 解得Y ═7.3g
稀盐酸中HCl 的质量分数=7.3g/50g×100%=14.6% 答案：（1）4.4g ，6.6g ；（2）93.7%；（3）14.6%．
考点：根据化学反应方程式的计算、有关溶质质量分数的简单计算。

18.造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放．为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g 废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10％的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g ．计算废水中氢氧化钠的质量分数． 【答案】10％
【解析】由题给已知条件先求出稀硫酸中溶质的质量，再根据化学方程式即可计算得出氢氧化钠溶液的溶质质量和溶质质量分数．
解：反应消耗H 2SO 4的质量为：49g×10％＝4.9g ，设废水样品中氢氧化钠的质量为x ． 2NaOH ＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋2H 2O 80 98 x 4.9g
g
废水中氢氧化钠的质量分数为
．
答：废水中氢氧化钠的质量分数为10％．
19.2008年下半年发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。

三聚氰胺化学式为C 3H 6N 6，是一种重要的化工原料。

(1)三聚氰胺的相对分子质量为 ，碳、氢、氮三种元素的质量比为 ， 氮元素的质量分数为 。

(2)检测食品中蛋白质含量的传统方法是：通过检测食品中氮元素的含量，推算其蛋白质含量。

例如，若检测到牛奶中的氮元素质量分数≥0.46％，即为蛋白质含量检测合格。

某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为0.36％，若向1000g 该牛奶中加入2g 三聚氰胺，请计算此时牛奶中氮元素的质量分数，并根据计算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。

【答案】(1)126 6∶1∶14 66．7％ (2)加入三聚氰胺后牛奶中氮元素的质量为
此时牛奶中氮元素的质量分数为
目的是提高牛奶中含氮量，造成牛奶中蛋白质含量高或合格的假象 【解析】
试题分析：（1）根据三聚氰胺化学式为C 3H 6N 6，利用相对原子质量可以计算：相对分子质量，元素质量比，元素的质量分数。

其相对分子质量为：12×3+1×6+14×6=126，碳、氢、氮三种元素的质量比为12×3：1×6：14×6=6：1：14，N 元素的质量分数为
×100%=66.7%。

（2）先利用化学式和N 的质量分数来计算1000g 牛奶中氮元素的质量分数，再利用牛奶中的氮元素质量分数≥0.46%，即为蛋白质含量检测合格来分析不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。

在C 3H 6N 6中，N 元素的质量分数为66.7%，则2g 三聚氰胺中含N 元素的质量为2g×66.7%=1.334g ；原1000g 牛奶本来含0.36%的氮，则原1000g 牛奶中N 元素的质量为1000g×0.36%=3.6g ，则加入三聚氰胺后的1000g 牛奶中氮元素的质量分数为
×100%=0.4924%，结合题目中信息可知N 元素的质量分数≥0.46%，该牛奶就合格，
则在牛奶中添加三聚氰胺的目的是提高N 元素的含量。

考点：本题考查有关化学式的计算和推断，相对分子质量的概念及其计算，元素质量比的计算，元素的质量分数计算，物质组成的综合计算
点评：本题属于信息给予题，主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。

四、简答题
20.某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g 废水于烧杯中，加入400g 质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。

请计算废水中硫酸的质量分数。

【答案】49%
【解析】根据氢氧化钠的质量利用化学方程式计算出硫酸溶液中溶质硫酸的质量，再利用溶质质量分数计算出废水中硫酸的质量分数。

解：设与氢氧化钠反应的硫酸质量为x 。

H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+2H 2O 98 80
x 400g×10％
解得：x=49g
废水中硫酸的质量分数= ×100％=49%
答：废水中硫酸的质量分数为49%。

点睛：注意代入化学方程式计算的物质质量必须为纯净物的质量。

五、探究题
21.小炜在家中利用实验的方法探究了木片和木炭燃烧的现象，你认为它们燃烧会有哪些不同
的现象？（让我们也动手做一做吧）
【答案】木片：易点燃，燃烧时有火苗、冒黑烟；木炭：不易点燃，燃烧无火苗、无黑烟或
极少烟。

【解析】本题旨在指导学生运用实验获得知识，掌握正确的科学思维方法，养成优良的思维
习惯。

对于这个实验要从燃烧的火焰、燃烧有无黑烟、燃烧所需的最低温度及燃烧产物是否
相同等方面对比观察。

六、推断题
22.（13分）现有A、B、C、D四种物质。

A是无色、无味的气体。

B在A中燃烧发出明亮的
蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激性气味的气体C；E物质在A中剧烈燃烧，火星四射。

D是一种无色的气体，把D通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。

试判断A、B、C、D、 E
各是什么物质，请将物质名称填在空格内。

①A，B__ ，C ，D__________，E___________。

②写出B和E分别在A中反应的文字表达式，在后面的括号写出其基本反应类型：
(1) ( )
(2) ( )
【答案】①A 氧气，B 硫，C 二氧化硫，D 二氧化碳，E 铁丝。

②(1)硫+氧气二氧化硫(化合反应 ) (2)铁丝+氧气四氧化三铁(化合反应)
【解析】
试题分析：B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激性气味的气体C，说明B是硫，A是氧气，C是二氧化硫；E物质在A中剧烈燃烧，火星四射，说明E是铁丝；D是一种无色的气体，把D通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，说明D是二氧化碳。

B和E分别在A中反应的文字表达式分别为：硫+氧气二氧化硫(化合反应 )；铁丝+氧气四氧化三铁(化合反应)
考点：物质的推断；化学反应的现象；化学反应表达式；反应类型的判断。

点评：推断物质的关键是找到突破口，题中突破口较多，难度不大。

七、信息分析题
23.法国化学家__________通过实验得出了空气主要是由____和____组成的结论，并最先把天平用作研究化学的工具，把化学的研究由定性推向了定量。

【答案】拉瓦锡氧气氮气
【解析】法国化学家拉瓦锡通过实验得出了空气主要是由氧气和氮气组成的结论，并最先把天平用作研究化学的工具，把化学的研究由定性推向了定量。