人教版高中化学必修一课件2.3.2氧化剂和还原剂 (2).pptx

（氧化剂）（还原剂）
＋1 －1
化合价降低，得电子,被 还原 化合价升高，失电子,被氧化
(HCl既是氧化产物又是 还原失产---物升)---还(剂)
得---降---氧(剂)
0
0
+1 －1
2Na+Cl22NaCl
（还原剂）（氧化剂）
(NaCl既是氧化产物又是 还原产物)
化合价降低,得电子,被还原
总结感悟
在氧化还原反应中，氧化剂具有较强的氧化性，还原剂具 有较强的还原性；氧化产物具有较弱的氧化性，还原产物 具有较弱的还原性。
因此： 氧化性： 氧化剂﹥氧化产物 还原性： 还原剂﹥还原产物
（2）根据金属活动顺序： KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
本课总结
从左到右，单质的还原性逐渐减弱；对应的阳离子 的(3氧)根化据性元逐素渐的曾化强合。价来判断：
本课总结
(2)某些非金属单质：H2,C (3)变价元素的低价态物质：CO,Cu+
(4)某些阴离子：I-,S2-
另外，具有中间价态的化合物，在氧化还原反应
中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又
能做还原剂，所以既有氧化性又有还原性。
三、物质氧化性与还原性 的比较：
本课总结
（1）根据反应方程式来比较：
元素化合价和电子转移的关系
失电子或偏离 得电子或偏向
化合价升高 化合价降低
被氧化 被还原
还还原原剂剂 氧化剂
本质
特征
变化
反应物
1.氧化剂还原剂 的定义 2.氧化剂还原剂的 判断 3.口诀：失---升---还(剂)—发生氧 化反应
得4.电---子降的---转氧移(剂方)—向发：生还原反应 e-
还原剂氧化剂
(价）
(价）
本课总结
一、关于氧化剂和还 原剂注意:
本课总结
(1)氧化剂和还原剂:指在反应中起某种作用的物质
，一定是反应物。
(不是生成物) (2)反氧应化中反:应氧：化物剂质和失本身去被电还子原的；反还应原。剂这本种身物被氧
化质。是还原剂。
二、常见的氧化剂、还 原剂
⑴氧化剂:具有氧化性，易得电子，高
高中化学课件
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化学·必修1
氧化剂和还原剂
温故知新
氧化还原反应 定义
物质得氧失氧的反应 有元素的化合价升降的反应 有电子的转移的反应
温故知新
以下反应是不是氧化还
原反应氧化还化低原合价反降 应的特点：
F0e++21C+、2u0S每O4=个Fe反SO应4+C中u，都有元素的化合价发生 各2元、素化高每的合个化价合反升价应有中变，化吗有?元找出素变的化合价升高， 化元的素化合的价化化 降? 低合合 价价降低
1. 元素处于高价态具有氧化性，价态越高，氧 化性越强，最高价态，则只具有氧化性
2.元素处于低价态具有还原性，越低还原性越强 ，最低价态，则只具有还原性
3.元素处于中间价态，则既有氧化性又有还原性
1.下列反应中，SO2被还原C的是（ ） A．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl C．SO2+2H2S=3S↓+2H2O D．SO2+NO2=SO3+NO
还原剂 HCl
还原产物 MnCl电子（或电子对偏向）的物质，在反 应时所含元素的化合价降低。
还原剂：失电子（或电子对偏离）的物质，在反应时 所含元素的化合价升高。
思考：电子的转移与元素的化合价之间有什么 内在的联系呢？
问题探究
化合价升高，失电子,被氧化
0
0
Cl2+H22HCl
价态1)活物泼质的。非金属单质：O2,Cl2
2)高价的氧化物：CuO,Fe2O3
3)高价的含氧酸及其盐：
本课总结
KMnO4,K2Cr2O7,浓H2SO4,HNO3,KClO3 4)某些阳离子：Fe3+,H+
二、常见的氧化剂、
还原剂 `⑵还原剂:具有还原性，失电子，低 价（态1）物活质泼的金属单质：K,Na,Mg,Fe,Al
当堂巩固
当堂巩固
2.某元素在反应中由化合物存在形式变成单质的存在 形B式，则该元素（） A、被氧化B、可能被氧化也可能被还原 C、被还原D、由高价态变成0价 3.“服用维生素C可防食物中的Fe2+变成Fe3+”，这句话 说明维生素C还在原这一反应中作还（原）剂，具有（）性。
0+1+20
M3g、+2H不C要l=M求gC所l2+有H2元↑ 素化合价都发生变化
化合价
问题探究
在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?
还原产物?
分析 化合价降低,得电子,
:
被还原 +M4-n1O+22＋0 4HCl＝M△nCl2＋Cl2↑＋2H2O
化合价升高,失电子,被
氧化剂MnO2 氧化
氧化产物 Cl2