哈尔滨市高一下学期期中化学试卷

哈尔滨市高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共22题；共44分)
1. （2分）化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）
A . 浓硫酸具有吸水性，可作食品干燥剂
B . 夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为产生了少量NO2
C . 缤纷绚丽的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
D . 明矾可以使海水淡化，从而解决“淡水供应危机”
2. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 下列各组物质按酸、混合物、碱顺序排列的是（）
A . 空气、硫酸铜、硫酸
B . 乙酸、空气、纯碱
C . 氧化铁、胆矾、熟石灰
D . 硝酸、蔗糖水、氢氧化铁
3. （2分） (2017高一上·汪清期中) 设NA为阿伏伽德罗常数．下列关于0.2mol•L﹣1 Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）（）
A . 1 L溶液中含阴、阳离子总数是0.6 NA
B . 500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 mol•L﹣1
C . 500 mL溶液中NO3-的浓度是0.4 mol•L﹣1
D . 1 L溶液中含有0.2 NA个NO3﹣
4. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 下列变化必需加入还原剂才能实现的是（）
A . KMnO4→MnO2
B . Cl2→NaCl
C . FeCl3→FeCl2
D . CO→CO2
5. （2分） (2018高一下·吉林开学考) 某溶液能与Al粉反应放出H2 ，该溶液中可能大量共存的离子组是（）
A . NH4＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－
B . K＋、Al3＋、S2－、ClO－
C . Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42－
D . H＋、Mg2＋、SO42－、NO3－
6. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分） (2016高一上·成都期中) KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列说法正确的是（）
A . 3 mol H2S可还原4mol的KIO3
B . 氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4
C . I2是还原产物，K2SO4是氧化产物
D . 1molKIO3可氧化0.2mol的KI
8. （2分） (2017高一上·惠来期末) 利用如图所示装置进行下列实验，试管②中一定观察不到的现象是（）选项a b c试管②中现象
A NaOH溶液Al肥皂水肥皂泡可点燃
B稀盐酸碳酸钙NaAlO2溶液生成白色絮状沉淀生成
C稀硫酸NaHCO3BaCl2溶液溶液变浑浊
D水Na2O2酸化的FeSO4溶液溶液变黄
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分）类比是一种常见的学习方法，下列类比推断正确的是（）
A . 铁遇浓硝酸发生钝化，铜遇浓硝酸也发生钝化；
B . 蓝色石蕊试纸遇稀硫酸变红色，蓝色石蕊试纸遇浓硫酸也变成红色；
C . CH4是极性键构成的非极性分子,CCl4也是极性键构成的非极性分子；
D . 铁与稀硝酸作用产生NO，铁与浓硝酸作用也产生NO；
10. （2分）(2018·漳州模拟) 下列实验操作能达到实验目的的是（）
实验目的实验操作
A除去MgCl2溶液中的少量FeCl3向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后，过滤
B检验溶液中是否含有SO42-取少量溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸若产生的白色沉淀
不溶解，则说明溶液中含有SO42-
C比较HCl和CH3COOH的酸性强
用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH 弱
D验证H2O2的氧化性比Fe3+强将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色
A . A
B . B
C . C
D . D
11. （2分）(2015·桐庐模拟) 在环境检测中常用检气管法来测定空气中S02的含量，原理是S02与KIO3发生反应，用一种有机物作指示剂，其可能反应如下（未配平）：
①KIO3+SO2+H2O→I2+H2SO4+KHSO4②KIO3+SO2+H2O→KI+H2SO4 ，则下列说法正确的是（）
A . 检气管法是按照反应①原理设计的
B . 检气管法是按照反应②原理设计的
C . 反应①②均可以设计成检气管法，但考虑到相同量KIO3①消耗SO2少，所以检气管法是按①设计的
D . 反应①②均可以设计成检气管法，但考虑到相同量KIO3②消耗SO2多，所以检气管法是按②设计的
12. （2分）(2018·石景山模拟) 从某含Br—废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。

已知：
物质Br2CCl4正十二烷
密度/g·cm-3 3.119 1.5950.753
沸点/℃58.7676.8215~217
下列说法错误的是（）
A . 甲装置中Br—发生的反应为：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-
B . 甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2 ，转移0.1mol e—
C . 用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层
D . 用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2
13. （2分）下列说法正确的是（）
A . 随原子序数递增，ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强
B . 第三周期元素中（除稀有气体元素）简单离子半径最小的元素，其氧化物具有两性
C . 第三周期气态氢化物的沸点均为同主族中沸点最低
D . 第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大
14. （2分） (2016高一下·简阳月考) 下列关于碱金属的叙述中，正确的是（）
A . 金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火
B . 碱金属单质都可保存在煤油中
C . 钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少
D . 碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是铯
15. （2分）已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，R离子核内中子数为y个，核外电子数为z个，则该同位素的符号应表示为（）
A . R
B . R
C . R
D . R
16. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 相同物质的量浓度的NaCN，NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是（）
A . 酸的强弱：HCN＞HClO
B . pH：HClO＞HCN
C . 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
D . 酸根离子浓度：c（CN﹣）＜c（ClO﹣）
17. （2分） (2016高一下·微山月考) 砹（At）是卤素中核电荷数最大的元素，推测砹或砹的化合物性质的叙述中正确的是（）
A . 砹为有色固体
B . HAt 很稳定
C . AgAt易溶于水
D . 砹单质的熔沸点比碘单质的熔沸点低
18. （2分） (2016高一下·莒南月考) 下列递变规律正确的是（）
A . O，S，Na、K的原子半径依次增大
B . Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强
C . HF，HCl、H2S，PH3的稳定性依次增强
D . KOH，Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强
19. （2分） (2016高一下·福建期中) W是由短周期元素X，Y，Z组成的盐．X，Y，Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X，Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y，Z同周期且相邻，但与X 不同周期．下列说法一定正确的是（）
A . 三种元素的最高正化合价中，Z的最大
B . X，Y，Z不能形成共价化合物
C . 原子半径：X＞Y＞Z
D . Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
20. （2分） (2016高一下·铅山月考) X，Y，Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、
6，Z位于Y的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为（）
A . X2YZ4
B . XY2Z3
C . X3YZ4
D . XYZ3
21. （2分） (2016高二下·吉林期末) 如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（）
X Y Z
①Cu CuO Cu（OH）2
②CH3CH2OH CH3CHO CH2═CH2
③Na2CO3NaOH NaHCO3
④CaCO3CaO Ca（OH）2
A . ②③
B . ③④
C . ②④
D . ①②
22. （2分） (2016高一下·滁州期中) 下列说法中错误的是（）
A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B . 在共价化合物中一定含有共价键
C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物
D . 离子化合物中可能含有共价键
二、填空题 (共6题；共51分)
23. （4分）处于下列状态的物质，①水②浓硫酸（98%）③熔融的AlCl3④液态SO3⑤葡萄糖固体⑥石墨⑦亚硫酸⑧水玻璃⑨盐酸⑩KAl（SO4）2•12H2O⑪氨水
（1）能导电的是________；
（2）属于电解质的是________；
（3）属于非电解质的是________
（4）属于强电解质的是________．
24. （14分）(2016·浦东模拟) 硫及其化合物在工业上有着广泛的应用．
完成下列填空：
（1）
写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式________．
（2）
工业上用过硫酸钾（K2S2O8）测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：
________ Mn2++________S2O82﹣+________H2O→________MnO4﹣+________SO42﹣+________H+
配平该反应方程式，氧化产物是________．
（3）
用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO4﹣在________（填：“阳极”或“阴极”）反应生成S2O82﹣，另一极生成氢气，生成0.1mol的S2O82﹣同时可收集到________ g氢气．
（4）
已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO4﹣H++SO42﹣（Ki=1.2×10﹣2）；
在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO4﹣电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是
________，第4位的离子是________．往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中 ________（填：“增大”、“减小”或“不变”）
（5）
已知：HSO3﹣⇌H++SO32﹣，K=1.02×10﹣7
NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，K=5.65×10﹣10
往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是________（选填编号）．
a．HSO3﹣+Ba2++OH﹣→BaSO3↓+H2O
b．NH4++2HSO3﹣+2Ba2++3OH﹣→2BaSO3↓+2H2O+NH3•H2O
c．NH4++HSO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaSO3↓+H2O+NH3•H2O
d．2NH4++4HSO3﹣+3Ba2++6OH﹣→3BaSO3↓+4H2O+2NH3•H2O+SO32﹣．
25. （11分） (2016高一下·广东期中) 下表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：
（1）上述10种元素中，金属性最强的元素的元素符号是________，其单质与水反应的化学方程式是________．（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是（填化学式）________．
（3）元素①和⑦点燃时形成的化合物的化学式为________．该化合物的焰色为________色．该化合物溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为________．
（4）②③⑤三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________＞________＞________．（用微粒符号表示）
（5）元素⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为________．
（6）下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是：________．（填序号）
①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2﹣易被氯气氧化成S；
④氯化氢比硫化氢稳定；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应．
26. （9分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）
W在周期表中的位置是________ ，Q、R、T三种元素原子的半径从大到小排列顺序________ （用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式________ ，R气态氢化物分子的结构式为________ （2）
元素的原子得电子能力：Q________ W（填“强于”或“弱于”）
（3）
原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点________ （填“高”或“低”）于R的常见气态氢化物．
（4）
T、Q、R、W的单质中，固态时属于原子晶体的是________ （填名称）．
（5）
现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期：请指出R元素在表中的对应编号________ ，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号________ ．
元素编号
①②③④⑤⑥⑦⑧
元素性质
原子半径（10﹣11m）0.74 1.60 1.52 1.100.99 1.860.750.82
最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3
﹣2﹣3﹣1﹣3
27. （7分） (2016高一下·包头期中) 某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为________．
（2）装置A的烧瓶中可装试剂________
（3） B装置的名称是________，E装置的作用________．
（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是________．
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．写出反应的化学方程式：________该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________．
28. （6分）(2017·江西模拟) 下面是工业利用铝土矿（含杂质SiO2、Fe2O3）制取铝的工艺流程，回答有关问题：
（1）铝土矿磨碎化浆，利用胶体粒子的性质，通入直流电除去________，制得50%铝土矿．
（2）操作I的名称是________，实验室进行此操作所需玻璃仪器为________．
（3）加入NaOH所发生的离子反应方程式为________，滤渣一为________（填化学式）．
（4）电解槽用石墨作阳极，生成二氧化碳的原因是________．
参考答案一、选择题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、填空题 (共6题；共51分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、
27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、28-4、。