浙江省高一下学期化学4月月考试卷

浙江省高一下学期化学4月月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共30题；共60分)
1. （2分） (2015高二下·苏州期末) 下列措施或工艺中，有利于节能的是（）
A . 利用铝热反应大规模冶炼钢铁
B . 用一氧化碳高温还原氧化铝提纯铝
C . 西汉时期我国就采用“湿法冶铜”术
D . 利用高温分解硫酸钙得到的二氧化硫制备硫酸
2. （2分）(2018·昆明模拟) 化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是（）
A . 利用硅材料可制成光伏发电装置
B . SO2、漂白液、双氧水的漂白原理相同
C . 使用无磷洗涤剂可减少水华的发生
D . 催化净化汽车尾气可降低污染
3. （2分） (2016高二上·深圳开学考) 有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种．将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是（）
A . 不能确定原气体中是否含有SO2
B . 原气体中肯定有HCl
C . 原气体中肯定没有CO2
D . 原气体中肯定没有HBr、NO2
4. （2分）下列关于物质性质的比较，不正确的是（）
A . 氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2
B . 碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C . 原子半径大小：Na＞N＞O
D . 气态氢化物稳定性强弱：H2O＜H2S＜PH3
5. （2分）无机化学命名委员会在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法正确的是（）
A . 第3列元素种类最多
B . 每一列都有非金属元素
C . 从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低
D . 只有第2列元素的原子最外层有2个电子
6. （2分） (2018高一下·深圳期中) 下列气体中，无色而有刺激性气味的是（）
A . N2
B . Cl2
C . SO2
D . NO2
7. （2分） (2019高三上·大庆期中) 下列说法错误的是（）
A . 葡萄酒中SO2的检测可用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样进行测定
B . 改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施
C . 实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞
D . 水玻璃是混合物，可用于生产黏合剂(矿物胶)，做耐火阻燃材料
8. （2分） (2016高一下·平安期中) 下列气体中，无色无味的是（）
A . SO2
B . NO2
C . Cl2
D . N2
9. （2分） (2016高一下·衡水月考) 关于碱金属单质的性质叙述错误的是（）
A . 在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
B . 与水反应时都能生成碱和氢气
C . 单质的熔沸点随原子序数增加而降低
D . 单质的还原性随原子电子层数的增加而增强
10. （2分） (2018高一下·天津期中) 下列关于硫酸和硝酸的叙述正确的是（）
A . 在加热条件下，浓硫酸和浓硝酸均能和木炭反应
B . 将浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中，浓度均会升高
C . 稀硫酸和稀硝酸分别与金属反应时，S 和 N 元素的化合价都会发生变化
D . 因为浓硫酸和浓硝酸都能与铁反应，所以常温下二者都不能用铁制容器盛装
11. （2分） (2016高一上·邢台期末) 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法正确的是（）
A . 上述氮循环中氮元素均被氧化
B . 打雷闪电时涉及的一个反应为N2+2O2═2NO2
C . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D . 自然界氮循环中氮元素的质量增加了
12. （2分） (2015高一下·番禺期中) Co是γ放射源， Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法
培育出了许多农作物新品种．对原子 Co的叙述不正确的是（）
A . 质量数是60
B . 质子数是27
C . 中子数是33
D . 电子数是33
13. （2分） (2015高一上·石嘴山月考) 不能直接使用观察法得出结论是（）
A . 氯气是呈黄绿色的气体
B . 氯气有强烈的刺激性
C . 氯气有毒
D . 氯水中含有氯气分子
14. （2分） (2017高一上·成都期中) 下列试剂中，标签上应标注和的是（）
A . C2H5OH
B . HNO3
C . NaOH
D . HCl
15. （2分） (2018高一上·惠州期末) 下列元素属于卤族元素的是（）
A . He
B . P
C . Li
D . F
16. （2分） (2016高一上·浦东期末) 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，海水中含量最多的氯化物是（）
A . NaCl
B . MgCl2
C . KCl
D . CaCl2
17. （2分） (2016高一下·湖州期末) 下列过程中化学键发生断裂的是（）
①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水⑥NaCl熔化．
A . 全部
B . ②③④⑤⑥
C . ④⑤⑥
D . ⑤⑥
18. （2分）(2015·河北模拟) 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（）
A . ②、⑧、⑨对应的简单离子半径依次增大
B . ⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点高
C . 元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
D . ①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的非极性分子
19. （2分） (2019高一下·上海期末) 下列叙述不属于固氮的是（）
A . 工业上合成氨
B . NH3经催化氧化生成NO
C . 闪电时，大气中生成NO
D . 豆科植物根部的根瘤菌使空气中的氮气转变为铵态氮肥
20. （2分）关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）
A . 海带灼烧成灰
B . 配制稀硫酸
C . 分离碘并回收苯
D . X为CCl4可用于吸收HCl，并防止倒吸
21. （2分）(2016·万载模拟) 下列有关说法，不正确的是（）
①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管
②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4 ，可减少SO2对大气的污染
③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3 ，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3 ．
A . 仅①③④⑤
B . 仅②③④
C . 仅①③④
D . 仅①②④⑤
22. （2分）(2020·合肥模拟) 利用下列实验装置及药品，能实现相应实验目的的是（）
A . 用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2
B . 用图2所示装置制备胆矾
C . 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验
D . 用图4所示装置制取纯净的NH3
23. （2分）相同质量的四份铜片，分别置于足量下列酸中，所得气体的物质的量最多的是（）
A . 稀硫酸
B . 浓硫酸
C . 稀硝酸
D . 浓硝酸
24. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列实验现象不能实验预期的目的是（）
A . 用食醋，石灰水来验证蛋壳的成分是碳酸盐
B . 用银氨溶液鉴别乙醇和乙醛
C . 用酸性高锰酸钾验证苯中是否含有碳碳双键
D . 用溴水鉴别乙烯和乙炔
25. （2分） (2018高一上·天津期末) ag Mg、Al合金完全溶解在C1mol/L、V1LHCl溶液中，产生bmolH2。

再向反应后的溶液中加入C2mol/LV2L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。

下列关系错误的是（）
A . d=a+34b
B .
C . 铝的质量为
D . 与金属反应后剩余盐酸为(C1V1-2b)mol
26. （2分）铜和镁的合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224 L。

在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（）
A . 4.18g
B . 3.12g
C . 4.68g
D . 5.08
27. （2分）下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2＝CaCO3-+ 2HClO
B . 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+＝Fe3+ + 4H2O
C . 用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O + SO2＝NH+ HSO
D . 硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+ + 3 OH-＝Fe(OH)3↓
28. （2分） (2019高二上·日喀则期末) 一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH 溶液中，然后分别向两极通入溶液乙烷和氧气。

有关此电池的推断正确的是（ ） A . 负极反应为14H2O+7O2+28e-=28OH-
B . 放电一段时间后，负极周围的pH 升高
C . 每消耗1molC2H6 ， 则电路上转移的电子为14mol
D . 放电过程中KOH 的物质的量浓度不变
29. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列叙述不正确的是（ ）
A B C D
放电闪电时会发生反应：N2+O2═2NO
利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体 蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性 加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al 高
A . A
B . B
C . C
D . D
30. （2分） (2017高一下·湖南期中) 等质量并且均过量的两份锌粉a 和b （粉末表面积可视为相同，分别加入等体积等物质的量浓度的稀硫酸中，同时向a 中加入少量硫酸铜，图表示产生H2的体积（V ）与时间（t ）的关系正确的是（ ） A .
B .
C .
D .
二、填空题 (共1题；共4分)
31. （4分） (2019高三上·唐山月考) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

根据判断出的元素回答问题：
（1） f在元素周期表的位置是________。

（2）上述元素形成的简单阴、阳离子中，离子半径最大的是（用化学式表示，下同）________；在e、f、g、h四种元素的最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的是________。

（3） d、e能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为________，0.1 mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为________。

三、实验题 (共2题；共7分)
32. （4分） X、Y、Z、W和H均由短周期元素组成，它们是中学化学中常见的气体，具有如下性质：①X、Y
能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色；②X和H 相遇产生白烟；③Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色；④Z和W相遇生成红棕色气体；回答下列问题：（1） H的化学式是________，实验室制取H的化学反应方程式为________；
（2） X和H反应的化学方程式为________；
（3） Z和W反应的化学方程式为________．
33. （3分）硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：
已知：① SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) ΔH＝－97kJ/mol；
② 硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；
③ 100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

回答下列问题：
（1）
硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是________（用化学方程式表示）。

（2）
检验装置G气密性的方法是________。

（3）
装置A中发生反应的离子方程式为________。

（4）
H的作用是________，其中水流的方向是________→________（填a或b）。

（5）
装置C、F中的试剂相同，盛放的试剂为________。

（6）
该装置存在的一处缺陷是________。

（7）
若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应(简要描述实验步骤、现象和结论)：
________。

仪器自选；供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液。

四、工业流程 (共1题；共5分)
34. （5分） (2017高一下·遂宁期末) 能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。

（1）直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。

CH4、H2、CO、CH3OH 都是重要的能源物质，甲烷燃烧的化学方程式为：________。

（2）燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从________口通入(填“A”或“B”)；
②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：________。

（3）钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按下图进行钢铁腐蚀的模拟，则正极的电极反应式为：________，当导线中有3.01×1023个电子流过，被腐蚀的铁元素为________g。

[ 提示：电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2]
（4）海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图：
①中操作的名称是________；反应②的离子方程式是________，下述物质中不可做试剂③的是________。

A．乙醇
B.苯
C.乙酸
D.四氯化碳
参考答案一、单选题 (共30题；共60分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
二、填空题 (共1题；共4分) 31-1、
31-2、
31-3、
三、实验题 (共2题；共7分)
32-1、
32-2、
32-3、
33-1、
33-2、
33-3、
33-4、
33-5、
33-6、
33-7、
四、工业流程 (共1题；共5分)
34-1、
34-2、
34-3、34-4、。