辽宁省锦州市黑山县黑山中学2019_2020学年高二化学下学期线上教学检测试题含解析

辽宁省锦州市黑山县黑山中学2019-2020学年高二化学下学期线上教
学检测试题（含解析）
1.日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是
A. 淀粉
B. 葡萄糖
C. 蔗糖
D. 果糖
【答案】C
【解析】
【详解】A．淀粉主要存在植物种子和块茎中，最终变为葡萄糖，供机体活动需要，故A错误；B．葡萄糖主要是放出能量，供机体活动和维持体温恒定的需要，故B错误；
C．因为蔗糖是食品中常用得到甜味剂，日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是蔗糖，故C正确；
D．果糖是所有的糖中最甜的一种，广泛用于食品工业，如制糖果、糕点、饮料等，故D错误；故答案选C。

2.下列有关基本营养物质的说法中，正确的是( )
A. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的高分子化合物
B. 淀粉遇KI溶液变蓝
C. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖
D. 蔗糖和麦芽糖互同分异构体
【答案】D
【解析】
A. 蛋白质是由C、H、O、N等多种元素组成的高分子化合物，另外单糖、二糖和油脂也不是高分子化合物，A错误；
B. 淀粉遇碘溶液变蓝，B错误；
C. 纤维素在人体内不能发生水解反
应，C错误；D. 蔗糖和麦芽糖的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确。

答案选D。

3.为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”，可选用的方法是（）
A. 滴加浓硝酸
B. 滴加浓硫酸
C. 滴加酒精
D. 灼烧
【答案】D
【解析】
【分析】
试题分析：蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧能产生烧焦羽毛的气味。

人造丝的主要成分是纤维素，则鉴别某纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，通常选用的方法是点火灼烧，浓硝酸只能使部分蛋白质发生显色反应，不能鉴别。

【详解】A. 人造丝的主要成分是纤维素，蚕丝的主要成分是蛋白质，浓硝酸只能使部分蛋白质发生显色反应，不能鉴别，故A错误；
B. 滴加浓硫酸，均能使真蚕丝、“人造丝”碳化，不能鉴别，故B错误；
C. 滴加酒精，蚕丝、“人造丝”都没有变化，不能鉴别，故C错误；
D. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，“人造丝”没有，可以鉴别，故D正确；
故选D。

4.下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是
A. 切成碎片填埋于土壤中
B. 焚烧
C. 倾倒于海洋中
D. 用化学方法加工成防水涂料或汽油
【答案】D
【解析】
【详解】A．废弃塑料制品切成碎片填埋于土壤中，会造成环境污染，A错误；
B．废弃塑料制品焚烧，会产生污染性的气体物质，污染环境，B错误；
C．废弃塑料制品倾倒于海洋中会造成海水污染，破坏海洋生态环境，C错误；
D．废弃塑料制品用化学方法加工成防水涂料或汽油实现资源的再利用，变废为宝，D正确；答案选D。

5. 某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉的水解情况，与实验现象对应的结论是
A. 淀粉尚有部分未水解
B. 淀粉已完全水解
C. 淀粉没有水解
D. 淀粉已发生水解，但不知是否水解完全
【答案】D
【解析】
【详解】由于在水解液中加入了过量NaOH溶液，I2会与碱发生反应生成碘盐而导致无法判断中和液中是否还有淀粉存在，因此也就无法判断淀粉是否水解完全。

若改为加入过量的碘水则可证明淀粉是否水解完全或在水解液中加入碘水也可证明淀粉是否水解完全，故选项D符合题意；
答案选D。

6. 二十世纪化学合成技术的发展对人类健康和生活质量的提高作出了巨大贡献。

下列各组物质全部由化学合成得到的是( ) A.玻璃纤维素青霉素 B. 尿素食盐聚乙烯C. 涤纶洗衣粉阿司匹林 D. 石英橡胶磷化铟【答案】C 【解析】【详解】A项，纤维素有天然存在的，故A不符合题意；B项，食盐是天然存在的，故B不符合题意；C项，涤沦、洗衣粉、阿斯匹林全部由化学合成得到的，故C符合题意；D项，石英是天然存在的，天然橡胶是天然存在的，合成橡胶由化学合成，故D不符合题意；答案选C。

7.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作与现象结论
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．油脂碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，溶液呈碱性，所以不能根据皂化后溶液酸碱性判断油脂是否完全皂化，A错误；
B．加入银氨溶液之前需要先加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，B错误；
C．铝盐和碳酸氢钠溶液反应也产生CO2气体，C错误；
D．醋酸铅是重金属盐，使蛋白质发生变性，D正确。

答案选D。

【点睛】易错选项是B，注意银镜反应和蔗糖水解的条件，为易错点。

8.下列物质中，不属于
．．．高分子化合物的是
A. 塑料
B. 油脂
C. 纤维素
D. 合成橡胶【答案】B
【解析】
【详解】A．塑料是合成高分子材料，属于高分子化合物，A不符合题意；
B．油脂是由高级脂肪酸与甘油反应生成的甘油酯，不属于高分子化合物，B符合题意；C．纤维素是由数千个葡萄糖单元(C6H10O5)构成的天然高分子化合物，C不符合题意；
D．合成橡胶是合成高分子材料，属于高分子化合物，D不符合题意；
答案选B。

9.合成人造羊毛：的单体正确的是（）
A. B. CH3-CN C. CH2=CHCN D. CH2=CH2和HCN
【答案】C
【解析】
【详解】此高分子化合物是通过加聚反应产生的，其单体为CH2=CH－CN。

答案选C。

10.以下能级符号不正确
．．．的是（）
A. 3s
B. 3p
C. 3d
D. 3f
【答案】D
【解析】
【详解】M能级上有s、p、d，3个能级，即3s、3p和3d，没有3f，故答案为：D。

11.下列叙述正确的是（）
A. 铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2
B. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大
C. 碳原子的轨道表示式：
D. N、O、F的电负性逐渐增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，选项A错误；
B．Mg的最外层为3s电子全满，稳定结构，难以失去电子，第一电离能最大，Na的最小，选项B错误；
C．碳原子的轨道表示式：，选项C错误；
D．元素非金属性越强电负性越强，故N、O、F电负性依次增大，选项D正确。

答案选D。

12.下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是( )
A. 燃放烟花
B. 霓虹灯广告
C. 燃烧蜡烛
D. 平面镜成像
【答案】D
【解析】
【详解】平面镜成像是光线反射的结果，与电子跃迁无关，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故答案为D。

13.下列关于电子云的说法中，正确的是
A. 电子云表示电子在原子核外运动的轨迹
B. 电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少
C. 电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多
D. 电子云可表示电子在核外运动方向
【答案】B
【解析】
【详解】A．电子云表示电子在原子核外空间某处出现机会的多少，不表示电子的运动的轨迹，选项A错误；
B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少，选项B正确；
C．电子云界面图中的小黑点越密表示电子在核外空间的出现的机会越多，选项C错误；D．电子云表示电子在原子核外空间某处出现机会的多少，不能表示电子在核外运动的方向，选项D错误。

答案选B。

14.下列说法中正确的是
A. 处于最低能量的原子叫做基态原子
B. 3s2表示3s能级有两个轨道
C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D. 同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多
【答案】A
【解析】
【详解】A．处于最低能量的原子叫做基态原子，故A正确；
B.3s2表示3s能级容纳2个电子，s能级有1个原子轨道，故B错误；
C．能级符号相同，能层越大，电子能量越高，所以1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，故C 错误；
D．同一原子中，2d、3d、4d能级的轨道数相等，都为5，故D错误；
故选A。

15.下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A. ①②③
B. ③④⑤⑥
C. ①③⑥
D. ③⑤⑥【答案】A
【解析】
【详解】在双键及叁键中均含有σ键又有π键，而氮气中含有氮氮叁键、乙烯中含有碳碳双键、乙炔中含有碳碳叁键，故答案为D。

16.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是
A. 键长越长，键能越小，共价化合物越稳定
B. 通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小
C. 键角是确定多分子立体结构(分子形状)的重要参数
D. 同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循：叁键＜双键＜单键
【答案】A
【解析】
【详解】A、键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，A错误；
B、反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，则通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗
略预测反应热的大小，B正确；
C、键长和键角常被用来描述分子的空间构型，键角是描述分子立体结构的重要参数，C正确；
D、原子间键能越大，核间距越小，键长越短，键能的一般关系为为：叁键＞双键＞单键，则键长：叁键＜双键＜单键，D正确；
答案选A。

17. “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是
A. 构造原理
B. 泡利原理
C. 洪特规则
D. 能量最低原理
【答案】B
【解析】
试题分析：构造原理原来书写核外电子的电子排布式；当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，这就是洪特规则；在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，这就是泡利原理，所以答案选B。

考点：考查核外电子排布规律的有关判断和应用
点评：本题是常识性知识的考查，难度不大，学生只要熟练记住有关的知识点，就不难得分。

18.下列说法正确的是
A. 符号3p x所代表的含义是第三个电子层p x轨道有3个伸展方向
B. 能层数为3时，有3s、3p、3d三个轨道
C. 氢原子中只有1个电子，故氢原子核外只有1个轨道
D. s能级的原子轨道半径与能层序数有关
【答案】D
【解析】
【详解】A．符号3p x所代表的含义是第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道，A错误；
B．能层数为3时，有3s、3p、3d三个能级，共9个原子轨道，B错误；
C．氢原子中只有1个电子，只填充1s轨道，但氢原子核外有多个轨道，C错误；
D．能层序数越大，对应的s能级的原子轨道半径越大，D正确；
答案选D。

【点睛】p能级有3个原子轨道，伸展方向为p x、p y、p z，并且同一能层的p能级不同伸展方向的3个原子轨道上的电子能量相同。

19.糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质，请根据它们的性质回答以下问题：
（1）油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是____________(写名称)。

（2）蛋白质的水解产物具有的官能团是____________和____________(写结构简式)。

（3）葡萄糖是一种重要的单糖，其分子结构中除含有五个羟基外还含有的官能团是
____________(写结构简式)
【答案】 (1). 甘油或丙三醇 (2). —NH2 (3). —COOH (4). —CHO
【解析】
【分析】
（1）油脂在酸性条件下的水解产物为高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下的水解产物为高级脂肪酸钠和甘油；
（2）蛋白质的水解产物是氨基酸；
（5）葡萄糖是一种单糖，是一种多羟基的醛；
【详解】（1）油脂在酸性条件下的水解产物为高级脂肪酸和甘油(或丙三醇)，在碱性条件下的水解产物为高级脂肪酸钠和甘油(或丙三醇)，故油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是甘油(或丙三醇)；
（2）蛋白质的水解产物是氨基酸，氨基酸分子中含有的官能团为氨基()和羧基
()；
（3）葡萄糖的分子式为C6H12O6，其结构简式为HOCH2(CHOH)4CHO，故葡萄糖分子中除含有五个羟基外还含有的官能团是醛基()。

20.下图是几种常见有机物之间的转化关系图。

C具有果香味。

根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题:
（1）A的结构简式为_______，工业上用乙烯生产A的化学方程式为__________。

（2）B物质的俗称为_____，B可与纯碱溶液反应，写出该反应方程式_____________。

（3）A+B→C的化学方程式为__________，反应类型为_________反应。

（4）下列说法正确的是_______。

a.上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质
b.物质A和B都属于电解质
c.物质C和油脂类物质互为同系物
d.转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质
【答案】 (1). CH3CH2OH (2). CH2=CH2+H2O CH3CH2OH (3). 醋羧 (4).
2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O (5). CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O (6). 取代反应（或酯化反应） (7). d
【解析】
【分析】
淀粉在催化剂作用下水解生成C6H12O6(葡萄糖)，C6H12O6(葡萄糖)在酒化酶作用下生成乙醇，乙
醇催化氧化生成乙醛，乙醛再被氧化生成乙酸，乙酸与乙醇在一定条件下反应生成乙酸乙酯。

【详解】（1）C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH+CO2↑，故A的结构简式为C2H5OH；工业上用乙烯
水化法生成乙醇，反应方程式为CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；
（2）乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛再被氧化生成乙酸，故乙醇连续氧化生成乙酸，乙酸俗称
醋酸；乙酸的酸性比碳酸的酸性强，乙酸与碳酸钠溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反
应方程式为2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O；
（3）乙醇与乙酸在浓硫酸、加热的条件下酯化反应(或取代反应)生成乙酸乙酯和水，反应方
程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；
（4）a．淀粉属于多糖，葡萄糖属于单糖，上述物质中淀粉、葡萄糖都属于糖类物质，a错误；b．乙醇属于非电解质，乙酸属于电解质，b错误；
c．乙酸乙酯是一元酯，油脂属于三元酯，它们的通式不同，故乙酸乙酯与油脂不互为同系物，
c错误；
d．淀粉在人体内的淀粉酶作用下水解生成麦芽糖，麦芽糖在麦芽糖酶作用下水解生成葡萄糖，
酶属于蛋白质，d正确；
答案选d。

21.有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
B B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
请根据表中信息填写：
（1）A原子的核外电子排布式____________．
（2）B元素在周期表中的位置____________；离子半径：B____________A（填“大于”或“小
于”）．原子半径：B____________C（填“大于”或“小于”）．
（3）C原子的电子排布图是____________，其原子核外有____________个未成对电子，能量
最高的电子为____________轨道上的电子，其轨道呈____________形．
（4）D﹣的结构示意图是____________．第一电离能D____________A（填“大于”或“小于”）．
（5）C单质中的化学键为____________（填“极性键”或“非极性键”），1molC的气态氢化
物中含有____________molσ键。

【答案】 (1). 1s22s22p63s1或[Ne]3s1 (2). 第三周期第ⅢA族 (3). 小于 (4).
大于 (5). (6). 3 (7). 2p (8). 哑铃
(9). ； (10). 大于 (11). 非极性键 (12). 3
【解析】
【分析】
钠钾合金是原子反应堆导热剂，A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元
素的某种合金是原子反应堆的导热剂，A是Na；B与Na同周期，其最高价氧化物的水化物呈
两性，Al(OH)3呈两性，故B是Al；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，故C元
素的气态氢化物为氨气，C为N；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合
物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，故D是Cl。

【详解】（1）A是Na，原子序数为11，其核外电子排布式为1s22s22p63s1或[Ne]3s1；
（2）B是Al，在周期表中的位于第三周期第ⅢA族；Na+、Al3+它们的核外电子数相同，核外
电子数相同核电荷数越多，半径越小，故Al3+的半径小于Na+的半径；电子层数不同的主族元
素，电子层数越多半径越大，故Al的原子半径大于N的原子半径；
（3）N的原子序数为7，核外有7个电子，核外电子排布图为，根据洪特规则，N原子核外有3个未成对电子；能量最高的电子为2p轨道上的电子，2p轨道呈哑铃形或纺锤形；
（4）D是Cl，Cl-核内质子数为17，核外电子数为18，故Cl-的结构示意图是；Na 与Cl在元素周期表中位于第三周期，基态Na原子的核外电子排布式为 [Ne]3s1，基态Cl的核外电子排布式为[Ne]3s23p5，Na为ⅠA族的元素，第一电离能比较小，故Cl的第一电离能大于Na的电离能；
（5）C为N，C单质分子的结构式为，含有的化学键为非极性共价键，1个NH3分子中含有3个N-H键，均为σ键，故1molNH3中含有3molσ键。

【点睛】书写基态原子或离子轨道式时要遵循三个原理：①能量最低原理；②泡利原理；
③洪特规则。