江苏省海安高级中学高一10月月考化学试题

江苏省海安高级中学2020-2021学年高一10月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。

下面所列物质中，标签贴错了的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
2．下列化学用语表示正确的是 A ．硫酸铁的化学式：FeSO 4 B ．K 2CrO 4中Cr 元素的化合价：+6 C ．Na 的原子结构示意图：
D ．Cu(NO 3)2的电离方程式：Cu(NO 3)2＝
Cu 2＋＋(NO 3) 22-
3．下列几种说法中正确的是
A ．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B ．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
C ．1mol OH —的质量是17g/mol
D ．一个水分子的质量约等于
23
18
6.0210 g
4．下列有关实验操作正确的是（ ）
A ．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中
B ．用酒精萃取碘水中的碘
C ．分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出
D ．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯 5．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
A ．检查装置的气密性
B ．蒸发食盐水
C．排水法收集O2D．配制稀硫酸溶液
6．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。

制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5～36 nm（1 nm＝10－9m）之间的磁流体。

下列说法中正确的是
A．所得的分散系属于悬浊液B．该分散系能产生丁达尔效应
C．所得的分散系中水是分散质D．将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质
7．提纯下列物质(括号内物质为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是
A．A B．B C．C D．D
8．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1 mol·L−1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是
A．配制1L溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水 B．该溶液稀释一倍，所得溶液
c(Cl−)=0.1mol·L−1
C．Ca2+和Cl−的浓度都是0.1 mol·L−1D．取该溶液的一半，则所取溶液c=0.05 mol·L−1
9．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是A．称量NaCl固体时砝码上有杂质
B．没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒
C．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线
D．定容时仰视刻度线
10．100mL水（密度为1g/cm3）吸收标准状况下44.8L的NH3，所得溶液的密度为a g/cm3，溶液的物质的量浓度为
A．20 mol/L B．a
67
mol/L C．
1000a
67
mol/L D．20a mol/L
11．已知某溶液中c(Na+)=0.4mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl—)=0.4mol/L，如果溶液中还有SO42—，那么c(SO42—)应为
A．0.25 mol /L B．0.15 mol /L C．0.1 mol /L D．0.3mol /L 12．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．Na2CO3溶液中加入醋酸：2H＋+CO32-=CO2↑＋H2O
B．MgO与稀盐酸反应：MgO+2H＋=Mg2＋+H2O
C．AlCl3溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：AlCl3+3OH-=Al (OH)3↓+3Cl－
D．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag＋=Zn2＋+Ag
二、多选题
13．能够影响16g甲烷体积大小的因素有
A．分子的数目B．分子的大小C．气体的温度D．气体的压强14．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L乙醇中含有分子的数目为0.5N A
B．2.4g金属镁变为镁离子时失去0.2N A个电子
C．常温常压下，32gO2和O3混合气体中含有原子数为2N A
D．物质的量浓度为1mol/L的盐酸中含2N A HCl分子
15．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
A．A B．B C．C D．D
三、原理综合题
16．现有下列十种物质：①O2②铝③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4⑥Ba(OH)2
⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨盐酸⑩CaCO3
(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：
(2)写出实验室制备①的化学方程式：____________________。

(3)上述十种物质中，有两种物质之间可发生H＋+OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_________________。

(4)写出制备⑦的化学方程式：__________________。

17．兴趣小组用莫尔盐[化学式为(NH4)x Fe(SO4)2·yH2O（Fe为＋2价）]测定KMnO4溶液的物质的量浓度的过程如下：
①称取19.6g莫尔盐配成100mL溶液，溶液中c(Fe2＋)=0.5mol/L。

②量取10.00mL KMnO4溶液，向其中加入足量的H2SO4进行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液，反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积为20.00mL。

所发生反应的离子方程式如下：4H＋＋5Fe2＋＋MnO＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
请回答下列问题：
(1)(NH4)x Fe(SO4)2·yH2O中x=______，y=______。

(2)第①步实验中所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外还有______；
用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是______。

(3)KMnO4溶液的物质的量浓度c(KMnO4)=______mol/L。

四、实验题
18．为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、硫酸盐以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备
精盐的实验方案，步骤如下：
(1)第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。

(2)判断试剂X过量的方法是________________________。

(3)写出第④步中涉及反应的化学方程式____________________。

(4)第⑤步操作中得到的固体成分有：泥沙、CaCO3、Mg(OH)2、__________（填化学式）。

(5)此实验方案尚需完善，具体步骤是__________________。

19．1-丁醇(液体)中溶有一种杂质，现利用下列方法提纯1-丁醇，路线如下：
已知1-丁醇、乙醚的部分性质如下表所示：
(1)加入饱和NaHSO3溶液的目的是______。

(2)操作Ⅱ的名称是______。

(3)萃取、分液所用的玻璃仪器的名称是______。

为使1-丁醇尽可能多地从水中转移到乙醚中，萃取时向装有1-丁醇水溶液的仪器中加入一定量的乙醚，______、静置、分液，并重复多次。

五、计算题
20．利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空：
(1)有一类物质的结构似“鸟巢”，如化学式为B5H9的五硼烷(见下图)。

含有4.214×1024个原子的五硼烷的质量为________。

(2)在同温同压下，CO和CO2两种气体，密度比为_____________，若两者质量相等，
其体积比为________。

(3)V L Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ m g，若把此溶液取一半加水稀释至2V L，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为_________
(4)30g RO32-中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R的摩尔质量为__________。

六、有机推断题
21．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Na＋、Cl-、CO32-、OH－和NO3-中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

说明原溶液中肯定存在的离子是______，有关的离子方程式______。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有______，有关的离子方程式为______。

(4)综上所述，原溶液中一定存在的离子有______，可能存在的离子是______。

参考答案
1．C 【详解】
A.烧碱是NaOH ，属于腐蚀性药品，A 标签合理；
B.汽油属于易燃性液体药品，B 标签合理；
C.乙醇属于易燃性液体药品，C 标签贴的不合理；
D. NH 4NO 3属于爆炸性药品，D 标签贴的合理； 故符合要求的选项为C 。

2．B 【详解】
A.硫酸铁的化学式：Fe 2(SO 4)3，A 错误；
B.根据化合物中元素化合价代数和等于0，由于K 元素化合价为+1价，O 元素化合价为-2价，可知K 2CrO 4中Cr 元素的化合价：+6，B 正确；
C.11号Na 的原子核外有3个电子层，原子结构示意图为：
，C 错误；
D. Cu(NO 3)2电离产生Cu 2+、NO 3-，其电离方程式：Cu(NO 3)2＝Cu 2＋＋2NO 3-，D 错误； 故合理选项是B 。

3．D 【详解】
A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一物质的量的单位，A 错误；
B.铁原子的摩尔质量是以g/mol 为单位，数值上等于它的相对原子质量，B 错误；
C.1mol OH —的质量是17g ，C 错误；
D.1molH 2O 的质量是18g ，其中含有H 2O 的分子数目为6.02×1023，所以一个水分子的质量约等于
23
18
6.0210 g ，D 正确；
故合理选项是D 。

4．C 【详解】
A. 蒸馏实验中温度计测量馏分温度，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，故A 错误；
B. 萃取实验中，萃取剂和原溶剂不能互溶，水和酒精互溶，所以酒精不能作萃取剂，故B 错误；
C. 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出，以防止液体重新混合而污染，故C正确；
D. 蒸馏时若先加热后开冷凝水，有部分馏分散失，蒸馏完毕若先关冷凝水再撤酒精灯，不能保证馏分被完全收集，故D错误；
故选C。

5．C
【详解】
A.用手捂锥形瓶，由于锥形瓶与大气相同，因此不能达到检验装置气密性的目的，A错误；
B.蒸发食盐水时，为了受热均匀，防止局部受热而造成液体飞溅，要用玻璃棒不断搅拌，B 错误；
C.O2难溶于水，可通过排水的方法收集氧气，C正确；
D.稀释浓硫酸要在烧杯中进行，仪器选择使用有误，D错误；
故合理选项是C。

6．B
【详解】
分散质粒子直径在5.5～36 nm，介于1~100nm之间，属于胶体，胶体具有丁达尔效应胶体可完全透过滤纸；
答案选B。

7．D
【详解】
A.碘易溶于CCl4，二者沸点不同，可用蒸馏的方法，A错误；
B.二者都与NaOH溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，B错误；
NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，而KNO3的溶解度受温度的影响变化较大，应该选择使用降温结晶的方法提纯，C错误；
D.Fe2O3与硫酸反应产生的Fe2(SO4)3和水，其中仅有少量的Cu会Fe2(SO4)3反应产生CuSO4、FeSO4，而Cu与硫酸不能反应，充分溶解、反应后再过滤洗涤就得到纯净的Cu，D正确；故合理选项是D。

8．B
【详解】
A.溶解的时候液体的体积会发生变化，应为将0.1mol的CaCl2溶于水中配成1L的溶液，故
A项错误；B.稀释一倍氯离子的浓度减半，0.1 mol·L−1CaCl2溶液中c(Cl-)=0.2mol/L，稀释后为0.1 mol·L−1，故B项正确；C. 0.1mol/L的CaCl2溶液中c(Ca2+)= 0.1mol/L,c(Cl−)= 0.2mol/L故C项错误；D. 取该溶液的一半，则所取溶液浓度不变，仍为0.1 mol·L−1,故D 错误；综上所述，本题正确答案为B。

9．A
【分析】
根据c=n
V
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。

【详解】
A.称量NaCl固体时砝码上有杂质，导致称量氯化钠偏多，浓度偏大，A正确；
B.没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量减少，则配制的溶液的浓度偏低，B错误；
C.定容时加水加多了，溶液体积偏大，导致浓度偏低，虽用滴管吸出溶液至刻度线，浓度也和原来一样偏低，C错误；
D.定容时仰视刻度线观察液面、溶液的体积偏大，浓度偏小，D错误；
故合理选项是A。

【点睛】
本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，注意根据c=n
V
，分析不当操作对溶质
的物质的量或对溶液的体积的影响进行判断。

10．C
【详解】
n(NH3)=
44.8
22.4/
m
V L
V L mol
==2mol，溶液的体积V=
3
100217/
/
m g mol g mol
ag cm
ρ
+⨯
==134
a
mL=134
a
×10-3L，则溶液的物质的量浓度c=3
2
134
10
n mol
V L
a
-
=
⨯=
1000a
67
mol/L，故合理选项
是C。

11．A
【详解】
根据电荷守恒可得c(Na+)+2c(Mg2+)= c(Cl-)+2c(SO42-)，则c(SO42-)=
[c(Na+)+2c(Mg2+)-c(Cl-)]÷2=(0.4mol/L+2×0.25mol/L-0.4mol/L)÷2=0.25 mol /L，故合理选项是A。

12．B
【详解】
A.醋酸是弱酸，不能拆为离子形式，A错误；
B.符合反应事实及物质的拆分原则，B正确；
C.NaOH是强碱，能够溶解两性氢氧化物Al (OH)3，在过量的氢氧化钠下，因此不能形成
Al (OH)3沉淀，C错误；
D.电荷不守恒，D错误；
故合理选项是B。

13．CD
【详解】
16g甲烷的物质的量是1mol，甲烷是气体，在气体物质的量不变的条件下，影响气体体积的主要因素是气体所处的温度和压强，故合理选项是CD。

14．BC
【详解】
A.标准状况下乙醇是液体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；
B.Mg是+2价的金属，2.4gMg的物质的量是0.1mol，所以2.4g金属镁变为镁离子时失去0.2 N A个电子，B正确；
C.O2和O3都是由O原子构成，则32gO2和O3混合气体中含有O原子的物质的量是2mol，则O原子数为2N A，C正确；
D.缺体积，不能计算微粒数目，且HCl在水中完全电离产生离子，无HCl分子存在，D错误；
故合理选项是BC。

15．BD
【详解】
A.向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解，溶液中可能含有Ag+，也可能含有SO42-，所以溶液中不一定含Ag＋，A错误；
B.向水中滴加少量鸡蛋清，搅拌后液体澄清、透明，用强光照射后液体内出现光亮的通路，产生丁达尔效应，说明该鸡蛋白溶液具有胶体的性质，因此所得液体为胶体，B正确；
C.将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，说明气体不能支持燃烧，但不一定是CO2，C错误；
D.向Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，是由于Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-
发生水解反应，消耗水电离产生的H+，最终达到平衡时，c(OH-)>c(H+)，所以溶液显碱性，D正确；
故合理选项是BD。

16．金属单质溶液胶体③④③⑤⑥⑩2KClO3 2KCl+3O2↑ 或2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2 2H2O+O2↑Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
【分析】
(1)根据Al的元素组成确定物质所属类别；氧化物是由O和另外一种元素组成的化合物，氨水、盐酸中含有多种构成微粒；根据构成微粒的大小判断物质所属类别；电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物；
(2)O2在实验室中可以用KClO3、KMnO4、H2O2分解方法制取氧气；
(3)强酸与强碱反应产生可溶性盐和水；
(4)氢氧化铁胶体是在沸水中滴加FeCl3饱和溶液煮沸得到的红褐色液体物质。

【详解】
(1)①Al是仅有一种元素组成的物质，属于单质；Na2O、CO2是由两种元素组成的化合物，属于氧化物，故合理选项是③④；⑧是氨水，是氨气的水溶液，⑨是盐酸，是HCl的水溶液，二者都是混合物，属于溶液；⑦红褐色的氢氧化铁液体属于胶体；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，在题目已知的物质中，Na2O、H2SO4、Ba(OH)2、CaCO3都是电解质，故合理选项是③⑤⑥⑩；
(2)O2在实验室中可以用KClO3、KMnO4、H2O2分解方法制取氧气。

反应方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑ 或2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2 2H2O+O2↑；
(3)离子反应H＋+OH-=H2O表示强酸与强碱生成可溶性盐和水，在上述已知物质中，可以表示该反应的是：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O；
(7)⑦是Fe(OH)3(胶体)，氢氧化铁胶体是在沸水中滴加FeCl3饱和溶液煮沸得到的红褐色液体物质。

制备⑦的化学方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。

【点睛】
本题考查了物质的分类、物质的制备方法的化学方程式表示的知识。

掌握基本概念和物质的化学性质是本题解答的关键。

注意H＋+OH-=H2O仅表示强酸与强碱生成可溶性盐和水，注意BaSO4的难溶性。

17．2 6 100mL容量瓶、玻璃棒 b 0.2
【分析】
(1)根据化合物中元素化合价代数和等于0可确定x的值，根据19.6g中n(Fe2+)可确定(NH4)x Fe(SO4)2·yH2O的物质的量，进而可得y的值；
(2)根据配制物质的量浓度的溶液的操作判断使用的仪器，根据仪器使用要求及操作判断正误；
(3)根据反应方程式中二者反应的物质的量关系计算。

【详解】
(1)由于在任何化合物中所有元素化合价代数和等于0，则x+2=2×2，解得x=2，19.6g莫尔盐配成100mL溶液，溶液中c(Fe2＋)=0.5mol/L，n(Fe2+)=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，则
M[(NH4)x Fe(SO4)2·yH2O]=19.6g÷0.05mol=392g/mol，284+18y=392，解得y=6；
(2)准确配制100mLc(Fe2＋)=0.5mol/L的溶液，需使用的仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、100mL的容量瓶，使用根据题目提供的仪器，还缺少100mL容量瓶、玻璃棒；
a.称量物质时要求左物右码，现在左盘放砝码，由于使用了游码，导致称量的质量偏少，a 错误；
b.为促进盐的溶解，要用玻璃棒不断搅拌，b正确；
c.向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流，c错误；
d.最后定容时要使用胶头滴管，其位置应该是悬空垂直滴加，d错误；
故合理选项是b；
(3)根据方程式4H＋+5Fe2＋+MnO4-=5Fe3＋+Mn2++4H2O可知：n(Fe2+)=5n(MnO4-)，
n(Fe2+)=0.5mol/L×0.02L=0.01mol，则n(MnO4-)=1
5
n(Fe2+)=
1
5
×0.01mol=0.002mol，n(MnO4-)=
c(MnO4-)×0.01L=0.002mol，所以c(MnO4-)=0.2mol/L。

【点睛】
本题考查了物质的量浓度的溶液的配制及有关计算的知识。

掌握溶液的配制方法、步骤及化学方程式中物质的反应关系与物质的量的关系，是本题解答的关键。

18．溶解过滤取少量上层清液，滴加BaCl2(或试剂X)溶液，若无白色沉淀出现则说明BaCl2过量CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl BaSO4、BaCO3在滤液中加入适量的HCl，中和NaOH，除去过量的Na2CO3
【分析】
除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，操作①为溶解后，②中加BaCl2除去SO42-，③中加NaOH除去Mg2+，④中加Na2CO3除去Ca2+及过量的BaCl2，⑤中操作B为过滤，过滤后，滤液中含有NaOH、Na2CO3、NaCl，直接加热、蒸发得到的晶体中含NaOH、Na2CO3、NaCl，以此解答该题。

【详解】
(1)根据上述分析可知：第①步中，操作A是溶解，第⑤步中，操作B是过滤。

(2)判断试剂BaCl2过量的方法是取少量上层清液，滴加BaCl2(或试剂X)溶液，若无白色沉
淀出现则说明BaCl2过量；
(3)第④步是加Na2CO3除去Ca2+及过量的BaCl2，其中涉及反应的化学方程式为：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
(4)第⑤步操作中得到的固体成分有：泥沙、CaCO3、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3；
(5)此实验方案中为除去过量的MgCl2加入了过量的NaOH，为除去过量的CaCl2及过量的BaCl2，加入了过量的Na2CO3，这样过滤除去固体杂质中后的滤液中含有由于NaOH、Na2CO3、NaCl，直接蒸发结晶获得的晶体中含有杂质NaOH、Na2CO3，所以改进的方法是在滤液中
加入适量的HCl，中和过量的NaOH，并除去过量的Na2CO3。

【点睛】
本题考查混合物分离提纯，把握粗盐提纯、物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，注意碳酸钠一定在氯化钡之后，侧重考查学生的分析与实验能力。

19．与1-丁醇中的杂质反应生成沉淀蒸馏分液漏斗、烧杯充分振荡
【分析】
1-丁醛与H2在催化剂存在和加热条件下反应产生1-丁醇，其中含有少量杂质1-丁醛，该物质能够与NaHSO3溶液反应产生沉淀，经过滤除去杂质后，向得到的溶液中加入乙醚，萃取其中的1-丁醇，利用乙醚与1-丁醇沸点差别大的性质，用蒸馏方法分离。

【详解】
(1)1-丁醇粗品中含有杂质1-丁醛，1-丁醛可以与饱和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通过过滤即可除去；所以加入饱和NaHSO3溶液的目的是与1-丁醇中的杂质反应生成沉淀；
(2)由于饱和NaHSO3溶液是过量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1-丁醇；因为1-
丁醇和乙醚的沸点相差很大，因此可利用蒸馏将二者分开；
(3)萃取、分液所用的玻璃仪器的名称是分液漏斗。

为使1-丁醇尽可能多地从水中转移到乙
醚中，萃取时向装有1-丁醇水溶液的仪器中加入一定量的乙醚，经充分振荡、静置、分液，
并重复多次，就得到1-丁醇的乙醚溶液。

【点睛】
本题考查了混合物中杂质的除去、混合物的分离方法及仪器的使用的知识。

充分掌握物质的物理性质、化学性质，结合物质性质的差异是选择合适的分离方法。

20．32g 7:11 11:7
m 72v mol/L 12 g·mol －1 【分析】
(1)4.214×1024个原子除以B 5H 9分子中含有的原子数目可得B 5H 9分子数，再根据n= n=A N N 计算B 5H 9的物质的量，然后根据n=m M
计算物质的质量； (2)根据密度ρ=m m M V V =计算密度比；根据n=m V V 、n=m M
计算； (3)根据VL 溶液中含量Al 3+的质量是mg ，利用n=m M
计算Al 3+的物质的量，然后根据化学式确定SO 42-的物质的量；再利用稀释过程中体积变化结合物质的量浓度定义式计算；
(4)根据1个RO 32-中核外电子总数比质子总数多2个，利用二者个数差异计算RO 32-的物质的量，然后利用n=
m M
计算其摩尔质量。

【详解】 (1)N(B 5H 9)=244.21410 14A N N ⨯==3.01×1023，所以n(B 5H 9)23
233.01106.0210/A N N mol
⨯==⨯=0.5mol ，根据n=m M
，可知m=nM=0.5mol×64g/mol=32g ； (2)根据公式：ρ=
m m M V V =可知在同温同压下，CO 和CO 2两种气体的密度比为等于二者的相对分子质量的比，ρ(CO)：ρ(CO 2)=28：44=7：11，根据n=m M
可知：若两种气体的质量相等，则二者的物质的量与摩尔质量成反比，所以n(CO)：
n(CO 2)=M(CO 2)：M(CO)=44：28=11：7，根据n=m
V V 可知两种气体的体积比等于气体的物质的量的比，V(CO)：V(CO 2)= 11：7； (3)V L Al 2(SO 4)3溶液中含有Al 3+ m g ，若把此溶液取一半加水稀释至2V L ，则其中含有的
Al 3+的质量是2m g ，其物质的量n(Al 3+)=g 227/m g mol =54m mol ，溶液的体积是2VL ，c(Al 3+)=mol 542m VL =108m V mol/L ，由Al 2(SO 4)3可知二者的物质的量的个数比是2：3，溶液的体积相同，所以二者的浓度比等于二者的物质的量的比，所以稀释后溶液中SO 42-的物质的量浓度c(SO 42-)=32c(Al 3+)=32×108m V mol/L=72m V
mol/L ； (4)根据物质的量与质量、摩尔质量关系式n=m M 可得30/g Mg mol ×6.02×1023/mol=12×6.02×1023，则M=60，R+16×3=60，R=12，即R 的摩尔质量为12g/mol 。

【点睛】
本题考查了有关物质的量的化学计算的知识。

掌握物质的量的有关公式、物质的构成微粒的关系等是进行计算的关键。

21．Fe 3＋ Ag ＋ Ag ＋+Cl －=AgCl↓ Mg 2＋ 2NH 3·H 2O+Mg 2＋=Mg(OH)2↓+2NH 4＋ Mg 2＋、Ag ＋、NO 3- Na ＋
【分析】
(1)有色离子不用作实验就能判断是否存在；
(2)能够与Cl -反应产生不溶于水，也不能溶于硝酸的沉淀的离子是Ag +；
(3)能和NH 3·H 2O 溶液反应的离子是Mg 2+，结合离子共存判断离子的存在；
(4)溶液中一定含Mg 2＋、Ag +，与Mg 2＋、Ag +结合生成沉淀的不能存在，结合电荷守恒判断离子的存在。

【详解】
(1)Fe 3+的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，因此不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Fe 3+；
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

说明原溶液中存在离子是Ag +，有关的离子方程式是：Ag ＋+Cl -=AgCl↓；
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH 3·H 2O)，出现白色沉淀能和氨水反应的离子是Mg 2+，离子反应方程式为Mg 2++2NH 3•H 2O=Mg(OH)2↓+2NH 4+；
(4)据(2)(3)可知原溶液中含有Ag ＋、Mg 2+，Ag ＋与Cl -、、OH -、CO 32-会发生反应而不能大量共存，因此不能含Cl -、、OH -、CO 32-；Mg 2＋与CO 32-、OH -会发生沉淀反应，不能大量存在，
根据电荷守恒可知，原溶液中含NO3-，故原溶液中肯定有的离子为Mg2＋、Ag＋、NO3-；Na+与Mg2＋、Ag＋、NO3-不能发生任何反应，可以大量共存，因此溶液中可能大量存在的离子是NO3-。

【点睛】
本题主要考查的是离子的检验，根据离子的颜色、离子之间的反应来分析解答，知道铁离子、亚铁离子、硫酸根离子、氯离子、铵根离子的检验方法及常见的离子反应是判断离子存在的基础。