济南市高一上学期期中化学试卷D卷(测试)

济南市高一上学期期中化学试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2018高一上·济南开学考) 下列关于1mol·L-1的Na2SO4溶液说法正确的是（）
A . 溶液中含有1molNa2SO4
B . 1mol Na2SO4溶于1L水中制得
C . 1L溶液中含有1 mol Na2SO4
D . Na+的浓度是1mol·L-1
2. （2分） (2018高三上·东城期末) 是一种放射性核素，可治疗多种皮肤病。

下列有关该核素说法正确的是（）
A . 的摩尔质量是32
B . 和互称为同位素
C . 1mol 含质子数约为32×6.02×1023
D . 由质量数可以判断其在周期表的位置
3. （2分） (2019高一上·萧山期末) 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。

“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。

下列说法正确的是（）
A . 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
B . “纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段
C . C60是一种新型的化合物
D . C60与12C是同位素
4. （2分）在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅﹣241（95241Am）放射源的电离室．9524Am原子核内中子数与核外电子数之差是（）
A . 241
B . 146
C . 95
D . 51
5. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）
A . 淀粉、CuO，HClO、Cu
B . 普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖
C . KAl（SO4）2•12H2O，KClO3、NH3•H2O，CH3CH2OH
D . 水玻璃、Na2O•CaO•6SiO2、Ag2O，SO3
6. （2分）实验室制备Fe（OH）3胶体的反应为FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl，该反应属于（）
A . 化合反应
B . 分解反应
C . 置换反应
D . 复分解反应
7. （2分）在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，先出现沉淀，后沉淀溶解．这种溶液是（）
A . 三氯化铁溶液
B . 饱和硫酸镁溶液
C . 稀盐酸
D . 饱和硫酸铵溶液
8. （2分）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子．在a 克HmX 中所含质子的物质的量是（）
A . （A﹣N+m） mol
B . （A一N） mol
C . （A﹣N） mol
D . （A一N+m） mol
9. （2分）下列说法正确的是（）
A . 摩尔是一种国际基本物理量
B . 标准状况下气体摩尔体积约为22.4L
C . 1mol氧气的质量为16g
D . 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同
10. （2分） (2015高一上·宁波月考) 下列叙述中正确的是（）
A . 溶于水后能电离出氢离子的化合物就是酸
B . 能与水反应生成酸的氧化物是酸性氧化物
C . 含金属元素的离子不一定都是阳离子
D . 一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子
11. （2分）设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）
A . 在标准状况下，2.24L的己烷中含有C—H键的数目约为0.6NA
B . 53.5gNH4Cl溶于水所得溶液中含有的NH+4个数为NA
C . 1mol羟基（-OH）所含的电子数约为10NA
D . 25℃时，1LpH=13的NaOH溶液中约含有0.1NA个氢氧根离子
12. （2分） (2017高一上·大连期末) 同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的（）
A . 质量
B . 原子数
C . 分子数
D . 摩尔质量
13. （2分） (2016高一下·太谷期中) 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）
①活性炭
②氯水
③二氧化硫
④臭氧
⑤过氧化钠
⑥双氧水．
A . ①②④
B . ②③⑤
C . ②④⑤⑥
D . ③④⑥
14. （2分） (2016高一下·绥化期中) 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）
①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 NaNO3 H2SO4
③HCl NaAlO2 NaCl ④Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2 ．
A . ①③
B . ②③
C . ①④
D . ①②
15. （2分） (2018高一上·湛江月考) 下列溶液中c(Cl-)与100 mL 1 mol/L CaCl2的溶液中的c(Cl-)相等的是（）
A . 100 mL 2 mol/L NaCl溶液
B . 100 mL 2 mol/L MgCl2溶液
C . 50 mL 4 mol/L KCl溶液
D . 100 mL 1 mol/L AlCl3溶液
16. （2分）某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴．从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是（）
A . 蒸发
B . 萃取
C . 液体过滤
D . 升华
17. （2分） (2016高三上·包头期中) 下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（）
A . 向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42﹣
B . 焰色反应试验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色
C . 检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3 ，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生体
D . 用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
18. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 假定把 C的相对原子质量改为24，那么下列叙述错误的是（）
A . 此时16O的相对原子质量为32
B . NA个O2与NA个H2的质量比为16:1
C . N2的摩尔质量为56g/mol
D . 标准状况下，16g O2的体积约为5.6L
19. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气，该方法符合绿色化学原则
B . 12C、13C和14C互为同位素，它们的放射性可用于考古断代，可测定生物体死亡的年代
C . 超高分辨荧光显微镜可以观察到纳米世界，其中利用了荧光蛋白，生物发光也与荧光蛋白有关，生物发光是将化学能转化为光能的过程
D . 分子筛中有许多笼状空穴和通道可用于分离、提纯气体，还可用作干燥剂、离子交换剂、催化剂载体
20. （2分） (2016高一上·桂林期中) 下列叙述正确的是（）
A . 为了节约，应将所有实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶
B . 同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物的化学式为 XY3
C . 将25g胆矾晶体溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.1mol/L
D . 还原剂失去电子越多，还原性越强，氧化剂得到电子越多，氧化性越强
21. （2分） (2019高一上·芮城期末) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
22. （2分） 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）
A . 提出原子学说
B . 发现氧气
C . 提出分子学说
D . 发现元素周期律
23. （2分） (2016高一上·六安期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
A . Na Na2O2 Na2CO3
B . MgCO3 MgCl2溶液 Mg
C . Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3
D . SiO2 SiCl4 Si
24. （2分）根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是（）
A . 若某反应的生成物总能量低于反应物总能量，则该反应为吸热反应
B . 若A2+2D﹣=2A﹣+D2 ，则氧化性：D2＞A2
C . 若R2﹣和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
D . 若甲、乙两种有机物具有相同的分子式，不同的结构，则甲和乙一定是同分异构体
25. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是（）
A . NaNO2是氧化剂
B . 生成1molN2时转移的电子为6mol
C . NH4Cl中的N元素被还原
D . N2既是氧化剂又是还原剂
二、非选择题 (共4题；共13分)
26. （3分） (2016高一上·银川期中) 3.01×1023个OH﹣的物质的量为________ mol，含有电子的物质的量为________ mol，这些OH﹣和________ gNa+ 含有的电子数相同．
27. （4分）已知0.1mol/L NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO4 在水溶液中的电离方程式________．
（2）NaHSO4应属于________（填酸、碱、盐），你选择的理由是________
（3）若将NaHSO4 与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比2：1 混合，该反应的离子方程式是________
28. （1分） (2016高一上·温州期中) 写出工业上电解饱和食盐水的化学反应方程式________．
29. （5分） (2016高一上·石嘴山期中) 用18mol•L﹣1 浓硫酸配制80mL 3.0mol•L﹣1 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀完成下列问题：（1）用量筒量取所需浓硫酸的体积为________，所用的量筒的规格________（从下列中选用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL）．
（2）配制溶液时需用的玻璃仪器是________，________，玻璃棒，量筒，烧杯．
（3）下列操作结果可以导致物质的量浓度偏低的是________;
a．容量瓶没有干燥
b．摇匀后观察发现溶液未达刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
c．定容时俯视刻度线
d．摇匀后，取溶液时不慎将溶液溅出
e．用量筒量取浓硫酸后未用蒸馏水将量筒洗涤2﹣3次．
三、加试题 (共4题；共24分)
30. （8分） (2018高一上·成都期中) 有下列物质：①氢氧化钡固体②KHSO4③HNO3 ④稀硫酸⑤二氧
化碳气体⑥铜⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体。

请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是________。

（2）属于电解质的是________。

（3）属于非电解质的是________。

（4）②在水溶液中的电离方程式为________，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为________。

（5）③与⑥可以发生如下反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：
I．还原产物是________。

II.当有2mol HNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为________g。

III.用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目________。

31. （5分） (2016高二上·东营开学考) 如图所示的实验装置中，A、F分别为NH3和Cl2的发生装置．
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为________．
（2）甲、乙两同学分别采用下列两种方案制取C12：甲：用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应．乙：用87g MnO2与足量浓盐酸反应．则所得氯气________（填字母）．
a．甲比乙多b．乙比甲多c．一样多
（3）仪器H的名称是________（填名称），装置E的作用是________．
（4）装置C的导管G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，可用________进行尾气处理（填选用试剂的名称）．
32. （3分） (2016高三上·吉安期中) 镁铝碱式酸盐[MgaAlb（OH）c（CO3）d•xH2O]阻燃剂具有阻燃、消烟、填充等功能，是一种不溶于水的新型无机阻燃剂．
（1）将[MgaAlb（OH）c（CO3）d•xH2O]表示成________氧化物形式．
（2）为确定镁铝碱式碳酸盐的组成，进行如下实验：
准确称取15.050g样品进行灼烧至恒重，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）．分析测得残留物中MgO为6.000g，Al2O3为2.550g，通过计算确定该镁铝碱式碳酸盐的化学式________．（写出计算过程）
（3）该镁铝碱式碳酸盐可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反应制备，制备的化学方程式为________．
33. （8分） (2018高二上·北京期中)
（1） I. 常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
①甲组实验中HX为弱酸，a________7（填“<”，“=”或“>”）。

②乙组实验中HY溶液的pH=________。

③丙组实验发生反应的离子方程式为________，
所得溶液中由水电离出的c（OH-）=________mol/L。

（2） II. 将0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴入体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L-1 HCl溶液和HA溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：
①HA为________酸（填“强”或“弱”）。

②N点pH>7的原因是（用离子方程式表示）________。

③下列说法正确的是________;（填字母）。

a. M点c（HA）-）
b. M点c（Na+）>c（OH-）
c. P点c（Cl-）=0.05 mol·L-1
④NaA与NaOH等浓度等体积混合时，溶液中c（A-）________c（OH-）（填“<”，“=”或“>”）
参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、非选择题 (共4题；共13分) 26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
29-2、
29-3、
三、加试题 (共4题；共24分) 30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
30-5、
31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
32-1、
32-2、32-3、
33-1、33-2、。