江苏省射阳县第二中学高考化学一轮复习 课题35 盐类的

高三化学一轮复习活动单（35）
【A：自主预习案】
课题：盐类的水解规律
复习任务：1、了解盐类水解原理 2、能说明影响盐类水解的主要因素
3、能举例说明盐类水解在生产生活中的应用（弱酸弱碱盐的水解不要求）
一、盐类水解的原理
【小组讨论】为什么不同的盐溶液的酸碱性不同？盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？完成下列表格，并展示成果。

盐的组成：酸 + 碱 = 盐 + 水
盐类实例能否
水解
发生水
解的离子
对水的电离
平衡的影响
溶液的
酸碱性
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
规律：
1、实质：盐电离→弱酸的阴离子→结合生成；弱碱的阳离子→结合生成→破坏了→水的电离程度→c(H+)≠c(OH-)→溶液呈碱性或酸性。

2、特点：水解反应是反应，是反应，水解程度。

3、水解方程式的书写规律
①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。

②一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。

通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。

在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3•H2O等）写成其分解产物的形式。

③多元弱酸的盐：。

如Na2CO3溶液：
二、能说明影响盐类水解的主要因素
例1、已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其电离平衡常数K a分别为3.0×10-8、1.8×10-5、4.6×10-4。

试推测等物质的量浓度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH大小顺序。

1、内因：
【小结】一、影响盐类水解的内因：
弱酸强碱盐，其对应的越，盐的水解程度越，溶液的性
越，pH越。

弱碱强酸盐，其对应的越，盐的水解程度越，溶液的性
越，pH越。

2、外因：在一定条件下，醋酸钠溶液中存在如下平衡：
CH3COO—+H2O CH3COOH +OH—
加醋酸钠固体加冰醋酸升高温度通HCl 加水加NaOH
平衡移动方向
水解程度
溶液酸碱性
1、温度：盐的水解是反应，因此，升高温度水解程度。

越越水解
2、浓度：盐浓度越，水解程度越。

越越水解。

3、外加溶液的酸碱性：
加酸，抑制 的水解，促进 的水解； 加碱，抑制 的水解，促进 的水解。

【B ：课堂活动单】
活动一、通过以下练习的完成来“了解盐类水解原理”
1、下列各离子方程式中，属于水解反应的是
A ．HCO 3-+H 2O H 3O ++CO 32-
B ．NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +
C ．PO 43-+ H 3O +HPO 42-+ H 2O
D ．H 2O+H 2O H 3O ++OH -
2、写出下列盐的水解方程式
NaClO NH 4NO 3
Na 2S AlCl 3
3、物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 和NaZ 的溶液，其pH 值依次为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是
A. HX 、HZ 、HY
B. HZ 、HY 、HX
C. HX 、HY 、HZ
D. HY 、HZ 、HX
( )4、欲使0.1 mol/L 的NaHCO 3溶液中c (H ＋)、c (CO 32－)、c (HCO 3－)都减小，其方法
A ．通入CO 2
B ．加入NaOH 固体
C ．通入HCl
D ．加入饱和石灰水溶液
( )5、25℃时，在pH 值都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH — 离子
浓度分别为A mol·L －1与B mol·L －1，则A 和B 关系为
A A>
B B A=10-4 B
C B=10-4 A
D A=B
活动二、影响盐类水解的主要因素
( )6、在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O
HCO －3＋OH －。

下列说法正确的是
A ．稀释溶液，水解平衡常数增大
B ．通入CO 2，平衡朝正反应方向移动
C ．升高温度，c HCO －
3c CO 2－3
减小 D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小 ( )7、物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是
A ．Ba(OH)2、Na 2SO 3、FeCl 3、KCl
B ．Na 2SiO 3、Na 2CO 3、KNO 3、NH 4Cl
C ．NH 3·H 2O 、H 3PO 4、Na 2SO 4、H 2SO 4
D ．NaHCO 3、C 6H 5COOH 、C 2H 5OH 、HCl
( )8、有关①100 mL 0.1 mol·L －1 NaHCO 3、②100 mL 0.1 mol·L －1
Na 2CO 3两种溶液的叙述不正确的是
A ．溶液中水电离出的H ＋个数：②>① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
C ．①溶液中：c (CO 2－3)>c (H 2CO 3)
D ．②溶液中：c (HCO －3)>c (H 2CO 3)
( )9、25℃时，将CH 3COOH 溶液和NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈中性。

则正确的是]
A ．混合前：pH(CH 3COOH)＋pH(NaOH)＝14
B ．混合后：c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)
C ．混合前：c (CH 3COOH)>c (NaOH)
D ．混合后：c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (OH －)>c (H ＋)
( )10、25℃时，下列有关叙述正确的是
A ．Na
B 溶液的pH ＝8，c (Na ＋)－c (B －)＝9.9×10－7 mol/L
B ．Na 2CO 3溶液中，2c (Na ＋)＝c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (H 2CO 3)
C ．pH 相等的①NH 4NO 3、②(NH 4)2SO 4、③NH 4HSO 4三种溶液中， c (NH ＋
4)大小顺序为：①＞②＞③
D ．10 mL pH ＝12的氢氧化钠溶液中加入pH ＝2的HA 溶液至pH 刚好等于7，则所得溶液体积V (总)＝20 mL
活动三、离子浓度的大小比较
(1)守恒规律（三大守恒定律）
①电荷守恒 NaHCO 3溶液：c (H ＋)＋c (Na ＋
)＝ 。

②物料守恒 Na2S溶液中S原子守恒，n(Na)∶n(S)恒为∶，
c(Na＋)＝。

又如NaHS溶液中的物料守恒关系为c(Na＋)＝。

③质子守恒：如Na2CO3溶液中，c(OH－)＝。

(2)离子浓度大小比较类型
①多元弱酸溶液，根据多步电离分析，
如在H2C2O4的溶液中，
②多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析：
如 Na2CO3溶液中，。

[讨论]物质的量浓度相同的①NH3·H2O ②NH4Cl ③NH4Ac ④(NH4)2SO4 ⑤N H4H S O4⑥(NH4)2CO3六种溶液中，c(NH4+)大小顺序是_______________________。

( )11．常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸和
20.00 mL 0.100 mol·L－1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：
以HA表示酸，下列说法正确的是
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)
C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
D．当0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为：c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
活动四、盐类水解的应用]
[讨论]1、应如何配制FeCl3、AlCl3、CuSO4等易水解的盐溶液？
2、分析下列盐溶液蒸干后得到的固体物质是什么？
硫酸铁碳酸钠氯化铵氯化铝碳酸氢钙亚硫酸钠
3、从CuCl2溶液中得到CuCl2·2H2O晶体要从哪几个方面入手？
【C：检测巩固卷】
( )1、物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的（OH—）由大到小的顺序
①NaHSO4② NaHCO3③ Na2CO3④ Na2SO4
A．④③②① B．①②③④ C．③②④① D．③④②①
( )2、25℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)>c(A－)，则下列描述中，不正确的是
①该溶液的pH<7 ②HA的酸性很弱，A－水解程度较大
③c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1④n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol
A．①④ B．①② C．①③ D．②③④
( )3、下列叙述不正确的是
A．在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH―)=c(H＋)+c(HS―)+2c(H2S)
B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(X—)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH—)
C．10 mL 0.02 mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12
D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：
c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa )＞c(Na2CO3)＞c(NaOH )
( )4、下列说法正确的是
A．室温下0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，若pH＞7，则c(CO2－3)＜c(H2CO3)
B．相同条件下，等物质的量浓度的NH4Cl和NH4HSO4溶液，前者溶液中NH＋4浓度较小
C．在室温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－3 mol/L，则此溶液可能是盐酸
D．加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都会减小
( )5、有关①100 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是
A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
C．①溶液中：c(CO2－3)>c(H2CO3)
D．②溶液中：c(HCO－3)>c(H2CO3)
( )6、25℃时，下列有关叙述正确的是
A．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7 mol/L
B．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)
C．pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，
c(NH＋4)大小顺序为：①＞②＞③
D．10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)＝20 mL。