高中化学4 化学与人类文明专题测评高一2化学试题

煌敦市安放阳光实验学校【学练考】2015-2016高中化学4 化学与人类文明专题测评必修2
[时间：45分钟分值：100分]
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个正确答案)
1．2009年4月22日是第40个“地球日”，我国确的主题是“善待地球——发展，构建和谐”。

下列行为中不符合这一主题的是( )
A．节约每一滴水，每一度电，少开
B．大量开采地下水，以满足社会对水的需要
C．多用节能产品和节制使用空调
D．节约能源，提高能源的利用率
2．市公交车使用天然气作为燃料，这样做的主要目的是( )
A．加大发动机动力 B．降低成本
C．减小对空气的污染 D．减少二氧化碳的排放
3．下列商品不能称为“绿色商品”的是( )
A．无铅汽油 B．无磷洗衣粉
C．无氟冰箱 D．无碘食盐
4．用分馏产物来制取丙烯的方法是( )
A．减压分馏 B．干馏
C．裂化 D．裂解
5．下列有关物质的性质或用的说法不正确的是( )
A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
D．分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
6．化学知识广泛用于生产、生活中，下列叙述正确的是( )
①工业上合成型氮化硅(Si3N4)陶瓷需要在高温、空气中进行②制品被锈蚀主要是因为中含有碳而发生原电池反，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生的碳③海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径④高铁酸钠(Na2FeO4)和Cl2O都能作为净水剂，其原理完全相同⑤液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰
A．①②③ B．②④
C．③④⑤ D．③⑤
7．某地有甲、乙两工厂排放的污水，各含有下列8种离子中的4种(不含相同离子)：
Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO2－4、NO－3、OH－。

若两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一比例混合，沉淀后，污水便变为无色澄清溶液，且只含硝酸钠排出，污染程度会大大降低，下列分析正确的是( ) A．SO2－4和NO－3可能来自同一工厂
B．Cl－和NO－3一来自不同工厂
C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂
D．NaNO3来自同一工厂
8．某混合气体通过溴水(使其褪色)，再通过灼热的氧化铜(使其黑色变)，再通过无水CuSO4白色粉末(使其变蓝色)，再通过澄清石灰水(石灰水由清变浑
浊再变清)，最后剩余气体在空气中点燃，火焰呈淡蓝色，该混合气体是( )
A ．水煤气
B ．焦炉煤气
C ．液化气
D ．高炉煤气
9．据估计，地球上的绿色植物通过光用每年能结合CO 2中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。

光用的过程一般可用下式表示：CO 2＋H 2O ――→光能叶绿素碳水化合物＋O 2。

下列说法不正确的是( )
A ．某些无机物通过光用可转化为有机物
B ．碳水化合物就是碳和水组成的化合物
C ．植物光用需要叶绿素存在
D ．增加植被，保护环境是人类生存的需要
10．构建和谐社会的总要求之一是人与自然和谐相处，下列做法不符合这一主题的是( )
A ．中科院化学研究所在利用二氧化碳制取可降解塑料的技术方面处于领先水平，该技术的利用将有效改善以二氧化碳为主的温室效引发的“厄尔尼诺”“拉尼娜”气候异常现象
B ．采用以杂草、秸秆为原料的生物质能发电，有效地减少了二氧化碳的排放
C ．许多国家对聚乙烯塑料垃圾进行了深埋或倾倒入海处理，达到消除“白色污染”的目的
D ．汽油中掺入酒精使用，可以有效降低对环境的污染
11．下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是( ) A ．加热Al 2O 3
B ．加热CaCO 3
C ．电解熔融NaCl
D ．氧化镁与铝粉高温共热
12．我国工程提供的清洁、廉价、大功率的可再生水电，相当于燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此，工程有助于控制( )
A ．水污染
B ．温室效
C ．白色污染
D ．碳氢化合物的排放
13．[发展要求]以下能减少酸雨的措施是( )
①对燃烧煤时产生的尾气进行脱硫处理 ②少用原煤作燃料 ③燃煤时鼓入足量的空气 ④清洁能源
A ．①②③
B ．②③④
C ．①③④
D ．①②④
14．[发展要求]根据酸碱质子理论，水( ) A ．属于酸 B ．属于碱
C ．既是酸，又是碱
D ．既不是酸，也不是碱
15．业废水及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂就是污水中磷的一个重要来源(洗涤剂中含磷酸盐)。

处理污水时是否需要除去磷，有以下几种意见，你认为正确的是( )
A ．磷是生物的营养元素，不必处理
B ．含磷的污水是很好的肥料，不必处理
C ．含磷的污水排到自然水中能引起藻类过度繁殖，使水质变质，必须处理
D ．磷对人无毒，除去与否都无关紧要
二、填空题(本大题共4小题，共55分)
16．(12分)某同学设计了如图CA4­1装置进行蒸馏的，回答下列问题：图CA4­1
(1)指出装置中A、B、C、D的名称
_______________________________________
________________________________________________________________ ________。

(2)指出该同学所设计的装置中存在的错误，并给予纠正。

_________________________________________________________________ _______
________________________________________________________________ ________
________________________________________________________________ ________
________________________________________________________________ ________。

(3)装置改正后，如何进行气密性检查？
_________________________________________________________________ _______
________________________________________________________________ ________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________ ________。

17．(16分)粉末状试样A是由物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。

现进行如下：
①取适量A进行铝热反，产物中有单质B生成；
②另取20 g A溶于0.15 L 6.0 mol·L－1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反，放出1.12 L(状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：
(1)①中引发铝热反的操作是
__________________________________________
________________________________________________________________ ________。

产物中的单质B是________________。

(2)②中所发生反的化学方程式是
________________________________________
________________________________________________________________ ________。

(3)③中所发生的各反的离子方程式是
______________________________________
________________________________________________________________ ________。

(4)若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2＋)为_________，c(Fe2＋)为_______。

18．(14分)[发展要求]“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于
10－7 m)，不易沉降(可飘浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2转化为SO3，使空气酸度增加，形成酸雨。

(1)飘尘所起的主要作用是________。

A．氧化剂 B．还原剂
C．吸附剂 D．催化剂
(2)与雨水形成酸雨，试写出这两个化学反方程式：
________________________________________________________________ ________，
________________________________________________________________ ________。

(3)排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气含有氮氧化物，全每年排放量约5×107 kg，NO2溶于水生成________酸。

(4)酸雨可导致下列哪种危害________。

A．腐蚀建筑物 B．导致树木枯萎
C．造成洪涝灾害 D．恶化人类环境
(5)为了减少酸雨的形成，必须对燃煤烟气进行脱硫处理，常用的方法有__________，对废气中的氮氧化物进行____________。

19．(13分)[发展要求]的发明与使用是人类智慧的杰出体现，它为人们的生活和生产带来了极大的方便，同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注。

(1)下列有关城市各项污染源与其造成的后果排列正确的是( )
A．尾气——光化学烟雾工业废气——酸雨
工业废水——“公害病”
B．尾气——酸雨工业废气——“公害病”
工业废水——光化学烟雾
C．尾气——“公害病”工业废气——酸雨
工业废水——光化学烟雾
D．尾气——光化学烟雾工业废气——“公害病”
工业废水——酸雨
(2)型环保出租车采用LPG＋汽油的双燃料系统，其尾气中的有毒气体成分较车型下降80%左右，解决了尾气排放给城市环境造成的污染问题。

下列物质中不属于有害物质的是( )
A．CO2和H2 B．NO2和NO
C．CO和SO2 D．碳粒和含铅化合物
(3)所谓“绿色”是指使用液化气作能源的。

绿色可避免有毒的铅、苯的同系物以及稠环芳烃的排放。

燃烧质量的液化气(主要成分是含C3～C5的烃)与汽油相比较 ( )
A．前者生成的水少
B．前者消耗氧气量少
C．前者燃烧产生的热量多
D．前者产生的含碳化合物少
专题测评(四)B
专题4
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两。

第Ⅰ卷45分，第Ⅱ卷55分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷(选择题共45分)
一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案)
1．能源问题是当今发展的一个重要问题。

下列能源符合“绿色化学”的概念的是( )
A．氢气 B．煤
C．沼气 D．
2．在冶金工业中，通常用电解法得到钠、镁、铝金属，其原因是( ) A．成本低
B．它们都是轻金属
C．这些金属很活泼
D．这些金属的熔点相对较低
3．下列说法错误的是( )
A．对废旧金属的最好的处理方法是回收、再利用
B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
C．活泼金属的冶炼都是通过电解其熔融态的盐实现的
D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属
4．下列氧化物中，可用碳作还原剂制得相金属的是( )
①Al2O3②Na2O ③Fe2O3④MgO
A．只有③ B．③④
C．①③④ D．①③
5．我国最近从国外引进一套设备，它可以有效消除“白色污染”，它可把回收的废旧塑料加工成汽油、煤油。

试分析在该加工过程中发生的主要反类型为( )
A．裂解 B．裂化
C．分馏 D．干馏
6．家研制的一种使沙漠变绿的技术，即在沙漠中喷洒一量的聚丙烯酸酯
与水的混合物，使其与沙粒结合，既能阻止地下的盐分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用。

下列对聚丙烯酸酯的叙述中不正确的是( )
①聚丙烯酸酯是由结构简式为CH2===CHCOOR的小分子聚合而成的
②聚丙烯酸酯没有固的熔、沸点
③聚丙烯酸酯能发生加成反
④聚丙烯酸酯是纯净物
A．①②
B．③④
C．①②③④
D．①④
7．家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，从而把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。

如将CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反器，在适当的条件下发生反CO2＋4H2―→CH4＋2H2O；若将CO2与H2混合，在一条件下以1∶3的比例发生反，生成某种重要的化工原料和水。

该化工原料可能是( ) A．烷烃 B．烯烃
C．炔烃 D．芳香烃
8．从绿色化学的理念出发，下列不用图CB4­1所示装置进行的是( )图CB4­1
A．不同浓度的硝酸与铜的反
B．稀硫酸与纯碱或小苏打的反
C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸的反
D．H2O2在不同催化剂作用下分解
9．我国城市环境中的大气污染物主要是( )
A．CO2、Cl2、N2、酸雨
B．SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物
C．NH3、CO2、NO2、雾
D．HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物
10．下列变化不包括化学变化的是( )
A．煤焦油的分馏
B．煤的干馏
C．煤的气化
D．煤的液化
11．工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是( )
①节约能源②不产生污染大气的SO2③提高了H2SO4的利用率④提高了Cu的利用率
A．①②
B．②③④
C．①②③
D．
12．室中欲使1.6 g氧化铁完全还原，事先准备的CO在状况下的体积为( )
A．672 mL
B．336 mL
C．大于672 mL
D．小于336 mL
13．把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂，分成两份。

一份在高温下恰好完全反后，再与足量的盐酸反；另一份直接投入到足量的烧碱溶液中充分反。

两种情况下生成的气体的质量比是( )
A．3∶2 B．2∶3 C．1∶1 D．28∶9
14．生产、生活离不学。

下列说法正确的是( )
A．淡化海水，可向海水中加入净水剂明矾
B．食用油在锅内过热着火时，熄灭它的最好方法是把油泼掉
C．在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反并最终转化为硝酸盐被植物吸收
D．光导纤维属于有机合成材料
15．已知在溶液中IO－3可和I－发生反IO－3＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O，根据此反，可用试纸和一些生活中常见的物质进行，证明在食盐中存在IO－3。

可供选用的物质有①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；
⑥食醋；⑦白酒。

进行上述时必须使用的物质是( )
A．①③
B．③⑥
C．②④⑥
D．①②④⑤⑦
请将选择题答案填入下表：
第Ⅱ卷(非选择题共55分)
二、填空题(本大题共5小题，共55分)
16．(9分)NO分子曾因污染空气而臭名昭著。

Murad三位教授最早提出NO 分子在人体内有独特功能，因在此领域研究有很大进展而荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。

(1)NO对环境的危害在于( )
A．破坏臭氧层
B．高温下能使一些金属被氧化
C．造成酸雨
D．与人体内的血红蛋白结合
(2)在含Cu＋的酶的活化中心中，NO－2可转化为NO，写出Cu＋和NO－2在酸性水溶液中反的离子方程式：
_______________________________________________________________。

(3)常温下把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固的容器中加热到50 ℃，发现气体的压强迅速下降，降至原压强的
2
3
就不再改变。

已知产物之一为N2O，写出上述变化的化学方程式(不写反条件)：
____________________________________________________。

17．(8分)(1)尾气(含有烃类、CO、SO2与NO物质)是城市空气的污染源，治理的方法之一是在的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的特点是使CO与NO反，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。

(1)写出一氧化碳与一氧化氮反的化学方程式：
_______________________________
________________________________________________________________ ________。

(2)“催化转换器”的缺点是在一程度上提高了空气的酸度，其原因是
____________________________________________________________________ ___________。

(3)控制城市空气污染源的方法可以有________(选错扣分)。

a．氢能源
b．使用电动车
c．植树造林
d．戴上呼吸面具
18．(12分)设计一个方案，在廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fe3＋、Cu2＋、Cl－、NO－3的废液中，将Fe3＋转化为绿矾(FeSO4·7H2O)回收，将Cu2＋转化为Cu回收。

各步反加入的原料依次是________、________、________。

各步反的离子方程式是
(1)_____________________________________________________________ ___________；
(2)_____________________________________________________________ ___________；
(3)_____________________________________________________________ ___________。

19．(13分)已知煤在我国许多城市大量使用。

(1)我国大约有70%的煤是直接用于燃烧的。

从煤的结构来看，在提供热量的同时产生大量的__________________气体物质，造成严重的大气污染。

(2)“型煤”技术不仅可以减少87%的废气排放量，烟尘排放量也可减少80%，致癌物苯并芘的排放量也会减少，同时节煤20%～30%。

“型煤”技术的原理是利用固硫剂在燃烧过程中生成稳的硫酸盐。

下列物质中适于作固硫剂的是________(填字母)。

A．氯化钙 B．氧化钙
C．硫酸钙 D．氢氧化钙
(3)某“型煤”生产厂利用石灰石作固硫剂，试用化学方程式表示其“固
硫”过程：
_________________________________________________________________ _______、
________________________________________________________________ ________。

(4)除上述的“型煤”技术外，为了解决煤燃烧所造成的环境污染问题和提高煤的利用价值，煤资源的综合利用方法还有煤的__________、________、
________。

20．(13分)SO2是常见的大气污染物之一，我国规空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L－1。

某化学兴趣小组选用如图CB4­2所示装置，测工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。

(已知碘能氧化H2SO3生成H2SO4)。

图CB4­2
(1)若原料气为从左到右流向时，上述装置连接的顺序是原料气
→____→____→____→____→____(填字母)。

(2)装置②中发生反的离子方程式为____________________；当装置②出现__________________的现象时，立即停止通气。

(3)你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘­淀粉溶液的是( )
A．酸性KMnO4溶液
B．NaOH溶液
C．溴水
D．氨水
(4)若碘溶液的浓度为0.05 mol·L－1，体积为20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已换算成状况下)。

那么，SO2的含量是否超标？
参考答案
专题测评(四)A
1．B
2．C [解析] 天然气的主要成分为CH4，燃烧后产生CO2和H2O。

3．D [解析] 食盐必须添加碘，否则长期食用会得“大脖子”病。

4．D [解析] 裂解的原料是重油，裂解气的主要成分为乙烯、丙烯、丁二烯不饱和烃。

5．D [解析] 分馏属于物理变化，所得产品与的成分属于同一类。

该通过对分馏产品的裂解才能获得乙烯、丙烯和丁二烯，D项错误。

6．D [解析] ①合成Si3N4陶瓷隔绝空气；②若将生的碳除去，得到纯铁，其机械性能远远低于铁合金；③海水淡化和废水处理再利用已经是成熟技术，也是解决缺水问题的有效途径之一；④Na2FeO4净水有两个主要作用，一是＋6价的铁具有极强的氧化性，从而具有杀菌消毒效果，同时被还原为＋3价铁，二是Fe3＋水解产生Fe(OH)3体，吸附水中的悬浮物，而Cl2O作为净水剂时，只是起到杀菌消毒效果；⑤Cl2能与Ca(OH)2反而被除去。

7．B [解析] 根据离子共存，可将离子分成两组：OH－、SO2－4、Cl－、Na＋和Ag＋、
Ba2＋、Fe3＋、NO－3。

8．B [解析] 水煤气、焦炉煤气、液化气和高炉煤气的主要成分分别是CO和H2，H2、CH4、C2H4和CO，C3～C4的烷烃，CO、CO2和N2，能符合题中现象的气体是焦炉煤气。

9．B [解析] 由表达式可知光用是在叶绿素存在时，由CO2和H2O生成碳水化合物和氧气，A、C正确；碳水化合物是糖类物质，并不是由碳和水组成的化合物。

10．C [解析] 聚乙烯塑料垃圾极难分解，深埋或倾倒入海并不能根除其危害，只是起到危害的转移作用。

11．C [解析] 由于Al2O3的熔点很高，加热Al2O3难以分解，因此加热时得不到其单质；加热CaCO3发生分解反CaCO3=====
△CaO＋CO
2↑；C项中电解熔融NaCl时，2NaCl=====
电解2Na＋Cl
2↑，可得到金属钠；由于镁的活动性比铝强，因此铝粉不能置换MgO中的Mg。

12. B [解析] 水力发电减少CO2的排放，故选B项。

13．D [解析] 形成酸雨的原因是硫的氧化物和氮的氧化物的排放，其中在工业城主要是由于含硫煤的燃烧引起的，因此要减少硫的氧化物的排放，而燃煤时鼓入足量的空气，无法减少SO2的排放量。

14．C [解析] 根据水的性质可知，水既能给出H＋，又能接受H＋，故既是酸又是碱。

15．C [解析] 磷是植物生长的营养元素，如果污水中的磷不进行处理，时间长了水中的植物就会大量繁殖，使水质变坏，所以必须进行处理。

16．(1)A：蒸馏烧瓶B：冷凝管C：牛角管D：锥形瓶(2)错误：①温度计插入烧瓶内液面以下；②冷凝管水流方向错误。

改正：①温度计的水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平齐；②将冷凝水水流方向反过来，“下进上出”(3)连接好装置后，将牛角管的下口浸入水槽中，对烧瓶的底部微热，可看到牛角
管的管口有气泡冒出，冷却后，若牛角管内形成一段稳的水柱，说明装置的气密性良好
17．(1)加少量KClO 3，插上镁条并将其点燃 Fe (2)Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O ， MgO ＋2HCl===MgCl 2＋H 2O
(3)Fe ＋2H ＋
===Fe 2＋
＋H 2↑，Fe ＋2Fe 3＋
===3Fe 2＋
(4)0.67 mol·L －1
2.3 mol·L
－1
[解析] MgO 不能与铝发生置换反，所以①发生的反是Fe 2O 3＋2Al=====
高温2Fe ＋Al 2O 3，②中发生的反是Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O ，MgO ＋2HCl===MgCl 2＋H 2O ，③中发生的反是Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 2，Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑；④中加入KSCN 溶液不变色，说明Fe 3＋
完全被还原为Fe 2＋
，溶液D 为MgCl 2、FeCl 2的混合液。

根据题意假设20 g A 中MgO 和Fe 2O 3的物质的量均为x ，则40 g·mol －1
x ＋160 g·mol －1
x ＝20 g ，解得x ＝0.1 mol 。

溶液中Mg 2＋
的物质的量于MgO 的物质的量，c (Mg 2＋
)＝0.1 mol 0.15 L
＝0.67 mol·L －1，反后原加入的盐酸中的Cl －
转移到FeCl 2
和MgCl 2中，Cl －守恒，所以溶液D 中n (Cl －)＝n (Mg 2＋)×2＋n (Fe 2＋
)×2＝6.0 mol·L －1
×0.15 L＝0.9 mol ，n (Fe 2＋
)＝0.9 mol －0.1 mol×2
2
＝0.35 mol ，所
以c (Fe 2＋
)＝0.35 mol 0.15 L
＝2.3 mol·L －1。

18．(1)D (2)2SO 2＋O 22SO 3 SO 3＋H 2O===H 2SO 4
(3)硝 (4)ABD (5)石灰石­石膏法、氨水法 吸收利用
[解析] SO 2在转化为SO 3时需在催化剂条件下完成，SO 2在形成酸雨时由题意可知先转化为SO 3，SO 3与H 2O 生成H 2SO 4，这是形成酸雨的因素之一。

酸雨的
危害极大，要尽可能减少SO 2以及氮氧化物的排放。

19．(1)A (2)A (3)D 专题测评(四)B
1．A 2.C 3.C 4.B 5.B 6.B
7．B [解析] 由反物CO 2和H 2混合在一条件下以1∶3(分子数比)的比例发
生反，可判断混合气体中C 、H 原子个数比为1∶6；又由于反后生成水，即有H 原子与O 原子化合成水分子；而在四个选项中的物质中都不含O ，可判断1个CO 2分子中的2个O 原子与4个H 原子结合成2个水分子，即混合气体中的1个
C 原子与2个H 原子化合工原料，反式为2CO 2＋6H 2―→C 2H 4＋4H 2O ，该化工原料生成N(C)∶N(H)＝1∶2的化合物，为烯烃。

8．A [解析] 本装置可用于液＋固→气，也可用于液＋液→气的反，但不
能制取有毒的气体。

A 项中的反可产生NO x ，符合题意。

9．B 10.A 11.C 12.C 13.C
14．C [解析] A 项，明矾只能吸附水中的杂质，不能除去水中的可溶性离子，错；B 项，可用锅盖隔绝O 2来灭火，错；C 项，N 2与O 2放电条件下可生成NO ，NO 与O 2继续反生成NO 2，NO 2与H 2O 生成HNO 3，HNO 3溶解矿物质可生成硝酸盐而被植物吸收，正确；D 项，光导纤维的主要成分是SiO 2，属于无机非金属材料，错。

15．B [解析] 由题给反，要证明IO －
3该用到I －
、淀粉和酸。

现给出碘化钾淀粉试纸，还需食醋便可完成上述。

向待测液中加入食醋，然后将溶液滴在
碘化钾淀粉试纸上，若试纸变蓝，即可证明含有IO －
3。

16．(1)ACD (2)Cu ＋
＋NO －
2＋2H ＋
===Cu 2＋
＋NO↑＋H 2O
(3)3NO===NO 2＋N 2O
17．(1)2CO ＋2NO =====催化剂2CO 2＋N 2 (2)SO 2转化为SO 3，产生硫酸酸雾 (3)ab
[解析] (1)根据题目提供的信息：CO 与NO 反，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，生成的气体是CO 2和N 2。

(2)SO 2可被氧化成SO 3，与水蒸气形成硫酸酸雾。

(3)植树造林能控制CO 2量的增加，而对消除尾气中的烃类、CO 、SO 2和NO 物质没有直接的效果。

18．Ca(OH)2 稀硫酸 铁粉
(1)Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓ Cu 2＋＋2OH －
===Cu(OH)2↓
(2)Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O Cu(OH)2＋2H ＋===Cu 2＋
＋2H 2O
(3)Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋ Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu
[解析] 根据题目的要求，可设计成如下流程图进行解答：
19．(1)二氧化硫、氮氧化物 (2)BD
(3)CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ 2CaO ＋2SO 2＋O 2=====高温2CaSO 4
(4)干馏 气化 液化
20．(1)c→d→b→a→e
(2)I 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2I －
蓝色褪去
(3)AC (4)SO 2的含量超标。

[解析] (1)要确工业原料气中SO 2的含量，需知道SO 2、N 2和O 2的体积。

因此，先求出SO 2的体积，再利用排水法测出N 2和O 2的体积，装置的连接顺序为c→d→b→a→e。

(2)由反I 2＋SO 2＋2H 2O ＝2HI ＋H 2SO 4知，利用②中溶液的蓝色变化来确反的过程。

(3)因SO 2具有还原性，可利用酸性KMnO 4溶液紫色的变化、溴水的橙色变化来代替碘的淀粉溶液。

(4)据方程式I 2＋SO 2＋2H 2O===2HI ＋H 2SO 4知，n(SO 2)＝n(I 2)，则V(SO 2)＝0.05 mol·L －1×20×10－3L×22400 mL·mol －1＝22.4 mL ，所以每升空气中SO 2的含量为22.4297.6＋22.4×1000＝70 mL ，而国家规的为每升空气中SO 2的含量不超过0.02×10－3g 64 g·mol －1×22400 mL·mol －1＝0.007 mL 。

所以SO 2的含量超标。