合肥市高考化学模拟试卷(II)卷

合肥市高考化学模拟试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题： (共7题；共18分)
1. （2分） (2019高一下·蛟河期中) 下列说法不符合IA族元素性质特征的是（）
A . 易形成＋1价离子
B . 从上到下原子半径逐渐增大
C . 从上到下金属性逐渐减弱
D . 从上到下失电子能力逐渐增强
2. （2分）(2017·河南模拟) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）
A . 若1mol•L﹣1HF溶液中H+数目为NA ，则等体积的2mol•L﹣1HF溶液中H+数目为2NA
B . 44gCO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3NA
C . 36g3H2中含有的中子数目为24NA
D . 2.24L（标准状况）O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3NA
3. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 丁烷（化学式C4H10）是家庭用液化石油气的成分之一，也用于打火机中作燃料，下列关于丁烷的叙述不正确的是（）
A . 在常温下，C4H10是气体
B . C4H10与CH4互为同系物
C . 丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体
D . C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物
4. （5分） (2016高三上·襄阳开学考) 置换反应的通式可表示为：
单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
（1）若单质乙为植物光合作用的产物，则该反应的化学方程式为________．
（2）若单质甲和化合物B均具有磁性，则该反应的化学方程式为________．
（3）若化合物A是红棕色粉末状固体，化合物B是一种既可以与强酸溶液反应又可以与强碱溶液反应的氧化物，则该反应的化学方程式为________．
（4）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式________．
（5）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种金属氧化物，常常用作耐高温材料，则该反应的化学方程式________．
5. （2分）(2017·金山模拟) 等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式正确的是（）
A . CO32﹣+Ba2+→BaCO3↓
B . HCO3﹣+OH﹣→H2O+CO32﹣
C . HCO3﹣+Ba2++OH﹣=H2O+BaCO3↓
D . 2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaCO3↓+2H2O+CO32﹣
6. （3分） (2015高三上·泰兴期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的是（）
A . 制备O2：用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
B . 提纯含有少量HCl的Cl2：将含有少量HCl的Cl2通入饱和的NaHCO3溶液和浓硫酸中净化气体
C . 检验溶液中是否含有CO32﹣：向溶液中加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量的CO32﹣
D . 探究测定铝箔中氧化铝含量：取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b L（标准状况）
7. （2分） (2019高二下·杭州月考) 某锂离子二次电池装置如图所示，其放电时的总反应为：Li1－xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2。

下列说法正确的是（）
A . 石墨为正极
B . 充电时，阳极质量不变
C . 充电时，阴极反应式为xLi-xe-=xLi+
D . 放电时，电池的正极反应为xLi＋+Li1－xCoO2+ xe－=LiCoO2
二、解答题： (共5题；共51分)
8. （7分） (2017高一下·周口期末) A、B、C、D、E、F六种短周期元索,它们的原子序数依次增大,A与D 同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素,C 的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。

A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如表所示：
化合物甲乙丙丁
化学式A2C A2C2D2C2D2E 回答下列问题:
（1）指出元素F在周期表中的位置________。

（2）化合物丙的电子式为________,用电子式表示形成化合物丁的过程________。

（3）向丁的溶液中加入硫酸酸化的乙溶液，写出相应的离子方程式:________。

（4）固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2-在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体C2、A2的载体。

该电池的正极为________;(填a
或b)；O2-流向________极（填“正”或“负”）；该电池的负极反应为 ________;。

9. （10分）(2018·肇庆模拟) 二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。

实验室制备二茂铁装置示意图如右下图（二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始升华；沸点是249℃）。

实验步骤为：
①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；
②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯（密度0.95g/cm3），搅拌；
③将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25ml装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min；
④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；
⑤将c中的液体转入仪器d，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；
⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。

回答下列问题：
（1）仪器b的名称是________，作用是________。

（2）步骤①中通入氮气的目的是________。

（3）仪器c的适宜容积应为________：①100ml、②250ml、③500ml；仪器a使用前应进行的操作是________，其操作过程为：关闭恒压滴液漏斗颈部旋塞________。

（4） KOH、FeCl2、C5H6反应生成二茂铁[Fe(C5H5)2]和KCl的化学方程式为________；
步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在下图中进行，其操作名称为________。

（5）为了确证得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是________。

（6）最终得到纯净的二茂铁3.7g，则该实验的产率为________（保留两位有效数字）。

10. （11分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3 ，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
已知：①Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑；②Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+
根据题意回答下列问题：
（1）请完成下列化学方程式的配平：
________ FeO•Cr2O3+________Na2CO3+________O2
________Na2CrO4+________Fe2O3+________CO2↑；
（2）固体X的主要成分是________．
（3）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是________；
（4）操作Ⅲ由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、________、过滤、________、干燥；
（5）某种酒精测试仪中，K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化成乙醛，自身被还原为三价铬离子．该反应的离子方程式为________．
11. （14分） (2016高一上·合肥开学考) 某同学实验探究氨气的还原性并进行系列实验．
（1）将光亮的紫红色铜丝绕几圈后，在酒精灯火焰上加热，等铜丝变黑后，趁热将铜丝插入疏松的氯化铵晶体里，即刻发现有白色烟雾生成，拿出铜丝后，铜丝又转变为光亮的紫红色．在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜即利用了该原理，请完成该反应：
________CuO+________NH4Cl=________Cu+________CuCl2+________N2↑+________
（2）利用下列装置，进行与金属氧化物MxOy反应生成M、H2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量．a中试剂是浓氨水．
①仪器a的名称为________，仪器b中装入的试剂可以是________．
②按气流方向正确的装置连接（填序号，装置可重复使用）：________．
③实验结束时，应首先________（填序号）．
I．熄灭A装置的酒精灯
II．停止从a中滴加液体
④若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，则M的相对原子质量为
________（用x、y、m、n的式子表示）．
（3）若金属氧化物MxOy为Fe2O3，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶于没发现明显变化．推测该固体成分可能是（将化学式填入下表，你认为有几种可能填几种）．
序号固体成分（填化学式）
1________
2________
3________
12. （9分） (2018高三下·双流月考) 氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位。

我国采用铁触媒(以铁为主的混合物) 做催化剂合成氨。

回答下列问题：
（1） Fe基态原子核外电子排布式为________。

氮化铁是一种重要的无机化合物，不溶于水，暴露在潮湿环境中可释放出氨气，元素Fe和N中，第一电离能较大的是________，基态原子核外未成对电子数较多的是________。

（2） N的氧化物有N2O等，N2O与CO2 互为等电子体，N2O的空间构型为________。

（3） N 有多种氢化物，其中肼(N2H4)常用作火箭推进剂的燃料，N2H4中N 原子的杂化形式为________。

（4） N、P、As为同族元素，NH3、PH3、AsH3三种物质的沸点由高到低的顺序为________。

原因是________。

（5） K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2+，K3[Fe(CN)6]中存在的化学键类型有________。

（6） FeO晶体的晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图所示。

由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞边长为428pm，则该晶体的密度为________g/cm3 (列出计算式即可，用NA 表示阿伏伽德罗常数的值)。

参考答案一、选择题： (共7题；共18分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
4-2、
4-3、
4-4、
4-5、
5-1、
6-1、
7-1、
二、解答题： (共5题；共51分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、9-1、9-2、
9-3、9-4、9-5、9-6、
10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、
11-1、
11-2、
11-3、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
12-6、。