陕西省2021年高考化学一模试卷

陕西省2021年高考化学一模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共15题；共40分)
1. （2分）下列说法正确的是（）
A . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
B . 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来
C . 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
D . 淀粉、纤维素、油脂均为天然高分子化合物，所以在一定条件下均能发生水解反应
2. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列关于氯化钠的说法正确的是（）
A . 氯化钠是由氯化钠分子构成的
B . 液态不导电，水溶液能导电
C . 质软，固态能导电
D . 属于离子晶体
3. （2分） (2016高二下·衡阳月考) 有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br ﹣，然后Br+首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是Br﹣与另一端碳原子结合．根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是（）
A . BrCH2CH2Br
B . ClCH2CH2Cl
C . BrCH2CH2I
D . BrCH2CH2Cl
4. （2分）下列各项中表达正确的是（）
A . 第三周期元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4
B . 水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键
C . 用电子式表示HCl形成过程：+→H+[]﹣
D . 第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI
5. （2分）下列化合物中既存在离子键，又存在极性键是（）
A . H2O
B . NaCl
C . NaOH
D . Na2O2
6. （2分） (2017高二上·宁城期末) 已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，如图所示，向100mL 该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（）
A . 溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c（SO ）较原来大
B . 溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO ）都变小
C . 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2+）、c（SO ）都变小
D . 溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO ）较原来大
7. （2分） (2017高二下·湖州期中) 图为①〜⑥六种烃分子的模型（小黑球代表碳原子，短线代表共价键，氢原子省略）下列说法中不正确的是（）
A . 烃②、③、④的分子式均为C4H8 ，三者互为同分异构体
B . 烃⑤和⑥的分子式均为C4H6 ，二者互为同分异构体
C . 烃②、③、⑤、⑥分别与足量氧气发生加成反应，均可得到烃①
D . 等物质的量的烃②和⑤分别在氧气中完全燃烧，烃⑤消耗的氧气多
8. （2分）(2018·郴州模拟) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 与W 同主族。

物质A、
B、C均由其中三种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应A +2B= C+2H2O。

下列推断正确的是（）
A . Y与Z位于同一周期
B . 这些元素形成的18电子分子有2种
C . 1molC中含有的离子数目为2NA
D . 单质氧化性：Y<W
9. （2分） (2018高二下·哈尔滨期中) 对下列叙述的评价合理的是（）
选项叙述评价
A 乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙醇中将含
有18O
错，根据酯的水解规律，产物乙酸中将含有
18O同位素，而乙醇则没有．
B 淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分
加热后滴加碘水无蓝色现象，则说明淀粉水
解完全
错，淀粉水解后未加碱中和至溶液呈碱性．
C用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯气体对，乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应，而甲烷不能与高锰酸钾溶液反应．
D
可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别乙醇溶
液、乙酸溶液和葡萄糖溶液
错，用新制的Cu（OH）2悬浊液不能鉴别乙
醇溶液和乙酸溶液．
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分） (2016高一上·兴国期中) 将3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+ ， Cr2O72﹣全部还原为Cr3+ ，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（）
A . 0.05mol/L
B . 0.1mol/L
C . 0.2mol/L
D . 0.3mol/L
11. （4分） (2018高三下·淮阴开学考) 下列根据实验操作或现象得出的结论正确的是（）
选项实验操作和现象结论
A KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2 ，有机相呈橙色氧化性：Cl2＞Br2
B室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的KCl和KI混合溶液中滴加
Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
几滴AgNO3溶液，只出现黄色沉淀
Y中不含有醛基
C向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2％的CuSO4溶液，振荡后再
加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀。

D已知NaClO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧得到固体残留物。

该固体为NaClO2
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （4分） (2018高二上·中山期末) 在密闭容器发生下列反应：aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）
A . 平衡向正反应方向移动
B . a＜c＋d
C . D的体积分数增大
D . A的转化率变大
13. （4分）固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。

该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。

下列判断正确的是（）
A . 有O2参加反应的a极为电池的负极
B . 正极极的电极反应式为H2－2e－＋O2－=H2O
C . a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－
D . 该电池的总反应式为2H2＋O2 2H2O
14. （4分）(2017·江苏) 常温下，Ka （HCOOH）=1.77×10﹣4 ， Ka （CH3COOH）=1.75×10﹣5 ， Kb （NH3•H2O）=1.76×10﹣5 ，下列说法正确的是（）
A . 浓度均为0.1 mol•L﹣1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者
B . 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C . 0.2 mol•L﹣1 HCOOH 与0.1 mol•L﹣1 NaOH 等体积混合后的溶液中:c（HCOO﹣）+c（OH﹣）=c（HCOOH）+c（H+）
D . 0.2 mol•L﹣1 CH3COONa 与0.1 mol•L﹣1盐酸等体积混合后的溶液中（pH＜7）:c（CH3COO﹣）＞c（Cl ﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
15. （4分）在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（）
A . 化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成
B . 燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等释放出来
C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D . 在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是放热反应
二、非选择题 (共5题；共60分)
16. （12分） A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质．这些化合物和单质之间存在如下的关系：
据此判断：
（1）
在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是________ ．（用A、B、C字母填写）
（2）
单质乙必定是________ （填“金属“或“非金属“），其理由是________
（3）
单质乙的分子式可能是________ ，则化合物B的分子式是________
17. （11.0分） (2019高三上·哈尔滨期末) 2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段。

先进材料首次在国产民用机大规模应用，第三代铝锂合金材料、先进复合材料在C919机体结构用量分别达到8.8%和12%。

（1）飞机的外壳采用第三代铝锂合金材料，我国已基本掌握了航空铝锂合金的熔炼技术。

铝原子的外围电子排布式为________，电负性大小：锂________（填“大于”或“小于”）铝，写出氢化锂与水反应的化学方程式
________。

（2）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如下图所示：
其中碳原子的杂化方式为________。

（3） C919使用的钛材比例为9.3%。

钛元素在周期表中位于________区，钛的最高正化合价为________。

（4） C919制造过程中采用碳化钨做发动机的材料。

下图为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙化合物。

在此结构中，钨原子二维堆积方式为________，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有________个，下列金属原子的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是________。

A．Cu Ag Au B．Zn Ti Mg C．Na K Fe D．Po
（5）假设该部分晶体的体积为Vcm3，密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数为NA个/mol，则碳化钨的摩尔质量M 用上述数据可以表示为________。

（6）大型客机燃油用于四乙基铅做抗震添加剂。

四乙基铅是无色油状液体，有臭味，常温下极易挥发。

四乙基铅结晶时晶体类型是________。

18. （14.0分） (2018高二下·湖南开学考)
（1）在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1 mol B，发生下列反应：
2A(g) + B(g) 3C (g) + D(s)，达到平衡时C的浓度为1．2 mol/L。

①维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)
移动。

②维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1．2 mol/L的是________(填序号)；
A．4 mol A+2 mol B
C．2 mol A+1 mol B+3 mol C
B．3 mol C+2molD
③达平衡后若升高温度，B的浓度增加，则正反应的△H________(填“>”、“<”或“=”)0。

（2）下图1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO中，CO和NO的浓度随时间变化的示意图。

回答下列问题：
①从反应开始到t1时刻，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)=________。

②此温度下该反应的平衡常数K=________。

19. （10.0分） (2018高二上·北京期末) 书写下列化学用语：
（1）氯碱工业中电解饱和食盐水总反应的离子方程式________。

（2）泡沫灭火器所用的原料为硫酸铝和碳酸氢钠，用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理________。

（3）向含有Mg(OH)2固体的浊液中加入浓NH4Cl溶液，Mg(OH)2固体溶解，用化学方程式解释原因________。

（4）以甲烷、空气为燃料，以KOH为电解质溶液的燃料电池，负极反应式________，正极反应式________。

（5）用惰性电极电解溶融Al2O3可以获得活泼金属Al，写出阳极的电极反应式________，总反应的化学方程式________。

20. （13.0分） (2018高二上·覃塘月考)
（1） I．现有下列十组物质：
①O2和O3 ②126C和146C ③4039K和4020Ca ④甲烷和丙烷⑤甲醇和乙二醇
⑥ 和⑦ 和
⑧葡萄糖和果糖⑨蔗糖和麦芽糖⑩淀粉和纤维素
互为同分异构体的是________；(填序号)
（2）互为同系物的是________；(填序号)
（3）⑦中有机物按系统命名法命名为________。

（4）Ⅱ.写出下列化合物的名称或结构简式：
① 有机物的系统名称是________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是________。

② ________，
③ CH2=CHCOOH________，
④ 2,5 -二甲基-2,4 -己二烯的结构简式：________。

参考答案一、选择题 (共15题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、非选择题 (共5题；共60分)
16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、19-1、19-2、
19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、
20-4、。