高考化学复习最新命题题库大全化学高考试题分项详解专题汇编04非金属及其化合物.docx

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2012最新命题题库大全2007-2011化学高考试题分项详解
专题04非金属及其化合物
1.（2011江苏高考3）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸
B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、选修四和必修二等课本内容。

看来高三一轮复习一定注意要抓课本、抓基础，不能急功近利。

二氧化硅不与任何酸反应，但可与氢氟酸反应。

二氧化氯中氯的化合价为＋4价，不稳定，易转变为－1价，从而体现氧化性。

铜的金属活泼性比铁的差，在原电池中作正极，海轮外壳上装铜块会加快海轮外壳腐蚀的进程。

【答案】A
2.（2011江苏高考9）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。

下列说法正确的是
A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D.图4所示转化反应都是氧化还原反应
【解析】本题考查元素化合物知识综合内容，拓展延伸至电解饱和食盐水、电解熔融氯化钠、侯氏制碱等内容，但落点很低，仅考查NaHCO3 、Na2CO3的溶解度、工业制漂白粉、干
燥的Cl2贮存和基本反应类型。

重基础、重生产实际应该是我们高三复习也应牢记的内容。

25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的要小；石灰乳与Cl2的反应中氯发生歧化反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂；常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存仅代表常温Cl2不与铁反应，加热、高温时可以反应；在侯氏制碱法中不涉及氧化还原反应。

【答案】B
3.（2011山东高考10）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素
A.在自然界中只以化合态的形式存在
B.单质常用作半导体材料和光导纤维
C.最高价氧化物不与酸反应
D.气态氢化物比甲烷稳定
【解析】依据原子核外电子的排布规律可知，在短周期元素中原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半的元素可以是Li或Si元素，但Li属于金属不符合题意，因此该元素是Si 元素。

硅是一种亲氧元素，在自然界它总是与氧相化合的，因此在自然界中硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在，选项A正确；硅位于金属和非金属的分界线附件常用作半导体材料，二氧化硅才用作光导纤维，选项B不正确；硅的最高价氧化物是二氧化硅，SiO2与酸不反应但氢氟酸例外，与氢氟酸反应生成SiF4和水，因此氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，选项C不正确；硅和碳都属于ⅣA，但硅位于碳的下一周期，非金属性比碳的弱，因此其气态氢化物的稳定性比甲烷弱，选项D也不正确。

【答案】A
4.（2011海南）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。

如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

下列有关该方法的叙述中正确的是
A.能耗大是该方法的一大缺点
B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用
C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品
[答案]AD
【解析】由题可知基本过程中有两个反应：①二氧化碳与氢氧化钠反应，②碳酸钙的高温分解。

A选项正确，循环利用的应该有CaO和NaOH 两种物质，B选项错误；“反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤，C选项错误；D选项中甲醇工业上可用CO2制备。

【技巧点拨】根据题中信息可知，捕捉室中反应为二氧化碳与氢氧化钠反应，得到的Na2CO3和CaO在溶液中反应得到NaOH和CaCO3，由此可分析出各选项正误。

5．（2011上海6）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性
【解析】浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。

在与含有水分的蔗糖作用过程中不会显示酸性。

【答案】A
6．（2011上海7）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
A ． Ba(OH)2
B ． Ba(NO3)2
C ． Na2S
D ． BaCl2
【解析】A 生成BaSO3沉淀；SO2溶于水显酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，进而生成BaSO4沉淀；SO2通入Na2S 溶液中会生成单质S 沉淀。

【答案】D
7．(201上海17)120 mL 含有0.20 mol 碳酸钠的溶液和200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
A ．2.0mol/L
B ．1.5 mol/L
C ．0.18 mol/L
D ．0.24mol/L
【解析】若碳酸钠恰好与盐酸反应生成碳酸氢钠，则盐酸的浓度是1.0 mol/L ；若碳酸钠恰好与盐酸反应生成二氧化碳，则盐酸的浓度是2.0 mol/L 。

由于最终生成的气体体积不同，所以只能是介于二者之间。

【答案】B
8.（2011江苏高考16）（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O ）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为SO2＋O2SO3，该反应的平衡常数表达式为K ＝ ；过量的SO2与NaOH 溶液反应的化学方程式
为 。

9．（2011浙高考26，15分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。

已知：氧化性：
3IO -＞Fe3＋＞I2；还原性：223S O -＞I －；
3I2＋6OH －3IO -＋5I －＋3H2O ；
KI ＋I2KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI 、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。

第一份试液中滴加KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量KI 固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①加KSCN 溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是___________________（用电子式表示）。

②第二份试液中加入足量KI 固体后，反应的离子方程式为___________________________、______________________________________。

（2）KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。

写出潮湿环境下KI 与氧气反应的化学方程式：_____________________________。

将I2溶于KI 溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O 。

该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由________________________________________。

（3）为了提高加碘盐（添加KI ）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。

下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。

A ．Na2S2O3
B ．AlCl3
C ．Na2CO3
D ．NaNO2
（4）对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI 作为加碘剂。

请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：
__________________________________________________________________________。

【解析】（1）①Fe3＋与SCN －的配合产物有多种，如
2[Fe(SCN)]+、36[Fe(SCN)]-等；I2的CCl4溶液显紫红色。

②应用信息：“氧化性：3IO -＞Fe3＋＞I2”，说明3IO -和Fe3＋均能氧化I －生成I2。

（2）KI 被潮湿空气氧化，不能写成I －＋O2＋H ＋→，要联系金属吸氧腐蚀，产物I2＋KOH 似乎不合理(会反应)，应考虑缓慢反应，微量产物I2会升华和KOH 与空气中CO2反应。

KI3·H2O 作加碘剂问题，比较难分析，因为KI3很陌生。

从题中：“低温条件下可制得”或生活中并无这一使用实例来去确定。

再根据信息：“KI ＋I2KI3”解析其不稳定性。

（3）根据信息“还原性：223S O -＞I －”可判断A ；C 比较难分析，应考虑食盐潮解主要是Mg2
＋、Fe3＋引起，加Na2CO3能使之转化为难溶物；D 中NaNO2能氧化I―。

（4）实验方案简答要注意规范性，“如取…加入…现象…结论…”，本实验I―对Fe2＋的检验有干扰，用过量氯水又可能氧化SCN －，当然实际操作能判断，不过对程度好的同学来说，用普鲁士蓝沉淀法确定性强。

【答案】（1）①Fe(SCN)3
②IO3－＋5I －＋6H ＋=3I2＋3H2O 2Fe3＋＋2I －=2Fe2＋＋I2
（2）O2＋4I －＋2H2O=2I2＋4KOH
否 KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI ，KI 被氧气氧化，I2易升华。

（3）AC
（4）取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN 溶于，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+。

10.(2011福建高考23，15分)
I 、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

（1）磷元素的原子结构示意图是____________。

（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10 10C ＋P4O10===P4＋10CO
每生成1 mol P4时，就有________mol 电子发生转移。

（3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。

在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C 完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C 的含量。

发生的反应为：
C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H ＋＋2I － 2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I －
在一定体积的某维生素C 溶液中加入a mol·L －1 I2溶液V1 mL ，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L －1 Na2S2O3溶液V2 mL 。

该溶液中维生素C 的物质的量是__________mol 。

（4）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3－＋5SO32－＋2H ＋===I2＋5SO42－＋H2O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

某同学设计实验如下表所示：
0.01mol·L －1KIO3酸
性溶液(含淀粉)的体积
/mL
0.01mol·L －1Na2SO3溶液的体积/mL H2O 的体积/mL 实验温度 /℃ 溶液出现蓝色时所需时间/s 实验1 5
V1 35 25 实验2 5
5 40 25 实验3
5 5 V2 0
该实验的目的是_____________________；表中V2=___________mL
II 、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。

（5）铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。

在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O 和NH4Cl 固体混合物的方法来制备。

其中NH4Cl 的作用是______________。

（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH ≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。

完成反应的离子方程式：
□Ce3＋＋□H2O2＋□H2O === □Ce(OH)4↓＋□_______
【解析】（1）P 属于第15号元素，其原子的结构示意图为：；
（2）每生成1 mol P4时，P 由+5价变成0价，电子转移为5×4＝20或C 化合价由0价变成为+2价，电子转移为2×10＝20；
（3）n （Na2S2O3）＝bV1/1000 mol ；与其反应的I2为bV1/2000 mol ，与维生素C 反应的
I2为 2000221bV aV -mol ，即维生素C 的物质的量是200022
1bV aV -mol （或其它合理答案）；
（4）由实验2可以看出混合液的总体积为50mL ，V1为10mL ，V2为40mL ，实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系。

（5）题目中给出：“加热条件下CeCl3易发生水解”，可知NH4Cl的作用是肯定是抑制水解的，CeCl3水解会生成HCl，可以完整答出：NH4Cl的作用是分解出HCl气体，抑制CeCl3水解。

（6）根据题意：“强酸性”或观察方程式可知缺项是H＋，利用电子得失守恒或观察法就可以配平方程式。

2Ce3＋＋H2O2＋6H2O=== 2Ce(OH)4↓＋6H＋
此题考查原子结构示意图，氧化还原反应的配平与电子转移计算，滴定中的简单计算，水解知识，实验探究变量的控制等，上述皆高中化学中的主干知识。

题设中的情景都是陌生的，其中还涉及到稀土知识，其中第（4）小问是该题亮点，设问巧妙，有点类似于2010全国新
11.（2011山东高考28，14分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为。

利用反应6NO2＋
8NH3催化剂
加热7N5＋12 H2O也可处理NO2。

当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状
况下是L。

（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=-113.0 kJ·mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡
状态的是。

a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。

该反应ΔH 0（填“>”或“<”）。

实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是。

【解析】（1）NO2溶于水生成NO 和硝酸，反应的方程式是3NO2＋H2O=NO ＋2HNO3；在反应6NO
＋ 8NH3 催化剂
加热 7N5＋12 H2O 中NO2作氧化剂，化合价由反应前的+4价降低到反应后0
价，因此当反应中转移1.2mol 电子时，消耗NO2的物质的量为mol mol 3.042.1=，所以标
准状况下的体积是L mol L mol 72.6/4.223.0=⨯。

（2）本题考察盖斯定律的应用、化学平衡状态的判断以及平衡常数的计算。

① 2SO2（g ）+O2（g ）2SO3（g ） ΔH 1=-196.6 kJ ·mol-1 ② 2NO （g ）+O2（g ）2NO2（g ） ΔH 2=-113.0 kJ ·mol-1 。

②－①即得出2NO2（g ）+2SO2（g ）2SO3（g ）+2NO （g ） ΔH=ΔH 2－ΔH 1=-113.0 kJ ·mol-1 +196.6 kJ ·mol-1＝+83.6 kJ ·mol-1。

所以本题的正确答案是41.8；反应NO2（g ）+SO2（g ）SO3（g ）+NO （g ）的特点体积不变的、吸热的可逆反应，因此a 不能说明。

颜色的深浅与气体的浓度大小有关，而在反应体系中只有二氧化氮是红棕色气体，所以混合气体颜色保持不变时即说明NO2的浓度不再发生变化，因此b 可以说明；SO3和NO 是生成物，因此在任何情况下二者的体积比总是满足1：1，c 不能说明；SO3和NO2一个作为生成物，一个作为反应物，因此在任何情况下每消耗1 mol SO3的同时必然会生成1 molNO2，因此d 也不能说明；设NO2的物质的量为1mol ，则SO2的物质的量为2mol ，参加反应的NO2的物质的量为xmol 。

（3）由图像可知在相同的压强下，温度越高CO 平衡转化率越低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应；实际生产条件的选择既要考虑反应的特点、反应的速率和转化率，还要考虑生产设备和生产成本。

由图像可知在1.3×104kPa 左右时，CO 的转化率已经很高，如果继续增加压强CO 的转化率增加不大，但对生产设备和生产成本的要
求却增加，所以选择该生产条件。

【答案】（1）3NO2＋H2O=NO ＋2HNO3；6.72
（2）－41.8；b ；8/3；
（3）< 在1.3×104kPa 下，CO 的转化率已经很高，如果增加压强CO 的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。

12．（2011山东高考29，14分）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。

（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为 。

要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是 。

（2）下图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+x S ＝Na2X S ，正极的电极反应式为 。

M （由Na2O 和Al2O3制得）的两个作
极的电极反应式为XS+2e －＝-2X S ；由于原电池内部要靠离子得定向运动而导电，同时钠
和硫极易化合，所以也必需把二者隔离开，因此其作用是离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫；在铅蓄电池中铅作负极，反应式为Pb(s)＋SO42－(aq)－2e －＝PbSO4(s)，因此当
消耗1mol 即207g 铅时转移2mol 电子，而207g 钠可与失去的电子数为923207=，所以钠
硫电池的理论放电量是铅蓄电池的9/2=4.5倍。

（3）Na2S 属于强碱弱酸盐S2－水解显碱性，所以c(H ＋)最小。

但由于水解程度很小，大部分S2－还在溶液中。

因为氢硫酸属于二元弱酸，所以S2－水解时分两步进行且以第一步水解为主，方程式为S2－＋H2O=HS －＋OH －、HS －＋H2O=H2S ＋OH －，因此Na2S 溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na ＋)＞c(S2－)＞c(OH －)＞c(HS －)＞c(H ＋)；由于S2－极易与Cu2＋结合形成CuS 沉淀而抑制S2－水解，因此溶液但碱性会降低，酸性会增强，方程式为S2－＋Cu2＋=CuS↓。

S2－处于最低化合价－2价，极易失去电子而被氧化，空气
中含有氧气可氧化S2－而生成单质硫，方程式为2S2－＋O2＋2H2O=2S↓＋4OH －。

【答案】（1）2CH3CH2OH ＋2Na →2CH3CH2ONa ＋H2↑；CS2或热的氢氧化钠溶液；
（2）XS+2e －＝ 2X S ；离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫；4.5；
（3）(Na ＋)＞c(S2－)＞c(OH －)＞c(HS －)＞c(H ＋)；减小；2S2－＋O2＋2H2O=2S↓＋4OH －。

2010年高考
1．（2010全国卷1）下列叙述正确的是
A ．Li 在氧气中燃烧主要生成
22Li O B ．将SO2通入2BaCl 溶液可生成3
BaSO 沉淀 C ．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D ．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
【解析】A 错误，因为Li 在空气中燃烧只能生成Li2O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B 错误，酸性：HCl ＞H2SO3＞H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D 错误，溶液中该反应难以发生，先是：
2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接着Cu (OH)2 △
CuO+H20,溶液中NH3不能还原CuO 为Cu,要还原必须是干燥的固态！C 正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO ，直接取材于课本第一册第四章第一节；
【答案】C
【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A 、B 、C 选项直接取材于高一课本，D 取材于高二第一章氮族。

【点评】再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视基础，就有可能出错！
2． （2010全国卷1）12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g 磷消耗掉314mL 氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于
A ．1：2
B ．2：3
C ．3：1
D ．5：3
【解析】设n(PCl3)=X mol, n(PCl5)=Y mol ，由P 元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl 元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C
【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等 【点评】本题是个原题，用百度一搜就知道！做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不好！ （2010全国2）7．下列叙述正确的是
A ．Li 在氧气中燃烧主要生成
22Li O B ．将SO2通入2BaCl 溶液可生成3
BaSO 沉淀 C ．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D ．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
【解析】A 错误，因为Li 在空气中燃烧只能生成Li2O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B 错误，酸性：HCl ＞H2SO3＞H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D 错误，溶液中该反应难以发生，先是：
2NH3+2H2O+CuSO 4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2 △
CuO+H20,溶液中NH3不能还原CuO 为Cu,要还原必须是干燥的固态！C 正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO ，直接取材于课本第一册第四章第一节；
【答案】C
【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A 、B 、C 选项直接取材于高一课本，D 取材于高二第一章氮族。

【点评】再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视基础，就有可能出错！
（2010福建卷）9。

下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是
X Y Z A
Na NaO H NaHC O3 B
Cu CuS O4 Cu(O H)2 C
C CO CO2
D Si SiO2 H2Si
O3
【解析】本题考察考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X,Y ,Z 带入又吐的圆圈中进行判断，C 中CO2在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和碳酸钠。

（2010山东卷）13．下列推断正确的是
A ．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应
B ．Na2O 、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同
C ．CO 、NO 、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
【解析】酸性氧化物能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，故A 正确，因为22322NaOH SiO Na SiO H O
+=+, 2Na O 与2CO 反应生成23Na CO , 22Na O 与2CO 反应除生成23Na CO 外，还生成2O ，故B 错；NO 在空气中会发生反应2222NO O NO +=，故C 错；因为新制氯水中含有HClO ,故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D 错。

【答案】A
（2010上海卷）13．下列实验过程中，始终无明显现象的是
A ．NO2通入FeSO4溶液中
B ．CO2通入CaCl2溶液中
C ．NH3通入AlCl3溶液中
D ．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
【答案】B
【解析】此题考查了常见元素化合物知识。

NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，
其将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，排除A ；CO2和CaCl2不反应，无
明显现象，符合，选B ；NH3通入后转化为氨水，其和AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，排
除C ；SO2通入酸化的硝酸钡中，其被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，排除D 。

易错警示：解答此题的易错点是：不能正确理解CO2和CaCl2能否反应，由于盐酸是强酸，
碳酸是弱酸，故将CO2通入CaCl2溶液中时，两者不能发生反应生成溶于盐酸的碳酸钙沉
淀。

（2010重庆卷）8．下列叙述正确的是
A ．铝制容器可盛装热的H2SO4
B ．Agl 胶体在电场中自由运动
C ．K 与水反应比Li 与水反应剧烈
D ．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3
8. 答案C
【解析】本题考察物质的性质。

A 项，铝与热的浓硫酸反应，错误。

B 项，AgL 胶体吸附电
荷而带电，故在电场作用下做定向移动，错误。

C 项，K 比Li 活泼，故与水反应剧烈，正
确。

D 项，P 与过量的2CL 反应，应生成2PCL ,错误。

【误区警示】铝在冷、热24H SO 中发生钝化，但是加热则可以发生反应，胶体自身不带电，
但是它可以吸附电荷而带电。

由此警示我们，化学学习的平时学生一定要严谨，对细小知识
点要经常记忆，并且要找出关键字、词。

（2010上海卷）18．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法
错误的是
A ．烧瓶中立即出现白烟
B ．烧瓶中立即出现红棕色
C ．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D ．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
【答案】B
【解析】此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。

分
析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应：
4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2，烧瓶中出现白烟，A 对；不能出现红棕色气体，B 错；该
反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性，C 对；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的
有害气体，D 对。

知识归纳：对某种元素来讲，其处于最高价时，只有氧化性；处于最低价时，只有还原性；
中间价态，则既有氧化性又有还原性。

故此对同一种元素可以依据价态判断，一般来讲，价
态越高时，其氧化性就越强；价态越低时，其还原性就越强；此题中氨气中的氮元素处于最
低价，只有还原性。

（2010四川理综卷）10.有关①100ml 0.1 mol/L
3NaHCO 、②100ml 0.1 mol/L 23Na CO 两种溶液的叙述不正确的是
A.溶液中水电离出的H
个数：②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C.①溶液中:()()2323c CO c H CO ->
D.②溶液中:()()323c HCO c H CO ->
【答案】 C
【解析】本题考查盐类水解知识；盐类水解促进水的电离,且Na2CO3的水解程度更大，碱
性更强，故水中电离出的H+个数更多，A 项正确；B ②钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L
而①钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/L 根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质
的量浓度之和:②>①，B 项正确；C 项
3NaHCO 水解程度大于电离所以C(H2CO3)＞C(CO32-)D 项23Na CO C032-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于电离。

判断D
正
假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO -
；假设3：_____________．
设计实验方案，进行实验。

请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂：3moL ⋅L-1H2SO4、1moL ⋅L-1NaOH 、0.01mol ⋅L-1KMnO4、淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液．
实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加 3 moL ⋅L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得
溶液分置于A 、B 试管中．
步骤2：
步骤3：
【解析】(1) NaOH 过量，故生成的是正盐：SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O 。

(2)S 元素的价态从+4→+6，失去电子做表现还原性，故还原剂为Na2SO3。

(3)①很明显，假设3两种离子都存在。

②加入硫酸的试管，若存在SO32-、ClO-，分别生成了H2SO3和HClO ；在A 试管中滴加
紫色石蕊试液，若先变红后退色，证明有ClO-，否则无；在B 试管中滴加0.01mol ⋅L-1KMnO4
溶液，若紫红色退去，证明有SO32-，否则无。

【答案】
(1) Na2SO3+H2O
(2) Na2SO3
(3) ①SO32-、ClO-都存在
②
实验步骤 预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加 3 moL ⋅L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得
溶液分置于A 、B 试管中
步骤2：在A 试管中滴加紫色石蕊试液
若先变红后退色，证明有ClO-，否则无 步骤3：在B 试管中滴加0.01mol ⋅L-1KMnO4
溶液 若紫红色退去，证明有SO32-，否则无
（2010山东卷）30．（16）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为2430.5()()n n m Fe OH SO -[]，广泛
用于污水处理。

实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS 、SiO2等）制
备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O ）过程如下：
（1）验证固体W 焙烧后产生的气体含有SO2 的方法是_____。

（2）实验室制备、收集干燥的SO2 ，所需仪器如下。

装置A 产生SO2 ，按气流方向连接
各仪器接口，顺序为a → → → → →f 装置D 的作用是_____，装置E 中NaOH
溶液的作用是______。

（3）制备绿矾时，向溶液X 中加入过量_____，充分反应后，经_______操作得到溶液Y ，
再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。

（4）溶液Z 的pH 影响聚铁中铁的质量分数，用pH 试纸测定溶液pH 的操作方法为______。

若溶液Z 的pH 偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_______。

【解析】
(1)检验SO2的方法一般是：将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红。

(2) 收集干燥的SO2，应先干燥，再收集(SO2密度比空气的大，要从b 口进气)，最后进行
尾气处理；因为SO2易与NaOH 反应，故Ｄ的作用是安全瓶，防止倒吸。

(3)因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液Y 中含有Fe3+，故应先加入过量的铁粉，
然后过滤除去剩余的铁粉。

(4)用pH试纸测定溶液pH的操作为：将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。

Fe(OH)3的含铁量比Fe2(SO4)3高，若溶液Z的pH偏小，则生成的聚铁中OH-的含量减少，SO42-的含量增多，使铁的含量减少。

【答案】(1)将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，证明有SO2。

(2)d e b c；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染
（3）铁粉过滤
（4）将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。

低
（2010上海卷）23．胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。

1)三硅酸镁的氧化物形式为，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为。

2)铝元素的原子核外共有种不同运动状态的电子、种不同能级的电子。

3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径(填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：4) Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是。

a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水
b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体
c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物
d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点
【答案】1)2MgO.3SiO.nH2O、1s22s1；2)13、5；3)大、Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O；4)ad。

【解析】此题考查了硅化合物、元素周期表、原子的核外电子排布、原子的核外电子运动状态、元素周期律等知识。

1）根据胃舒平中三硅酸镁的化学式和书写方法，其写作：2MgO.3SiO.nH2O；与镁元素在不同周期但相邻一族的元素，其符合对角线规则，故其是Li，其核外电子排布为：1s22s1；2)中铝元素原子的核外共有13个电子，其每一个电子的运动状态都不相同，故共有13种；有1s、2s、2p、3s、3p共5个能级；3)与铝元素同周期且原子半径大于镁的元素是钠，其离子半径大于铝的离子半径；两者氢氧化物反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O；4)分析三种氧化物，可知三者都不溶于水且都具有很高的熔点。

技巧点拨：硅酸盐用氧化物的形式来表示组成的书写顺序是：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→非金属氧化物→二氧化硅→水，并将氧化物的数目用阿拉伯数字在其前面表示。

比如斜长石KAlSi3O8：K2O·Al2O3·6SiO2。

（2010上海卷）24．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。

如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：
1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
2)整个过程中的还原剂是。

3)把KI换成KBr，则CCl4层变为__色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。

Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。