2021年河北省廊坊市第四中学高三化学上学期期末试卷含解析

2021年河北省廊坊市第四中学高三化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃、101 kPa)：
(1)C4H10 (g)+ O2(g)====4CO2(g)+ 5H2O(l) ΔH=-2 878 kJ/mol
(2)C4H10(g)+ O2(g)====4CO2(g)+ 5H2O(g) ΔH=-2 658 kJ/mol
(3)C4H10(g)+ O2(g)====4CO(g)+ 5H2O(l) ΔH=-1 746 kJ/mol
(4)C4H10(g)+O2(g)====4CO(g)+ 5H2O(g) ΔH=-1 526 kJ/mol
由此判断，正丁烷的燃烧热为（）
A.-2 878 kJ/mol
B.-2 658 kJ/mol
C.-1 746 kJ/mol
D.-1 526 kJ/mol
参考答案：
A
略
2. 下列说法正确的是（）
A．当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移
B． FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+ C．用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性
D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:1
参考答案：
B
略
3.
参考答案：
C
4. 把铝粉和氧化亚铁配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；前后两种情况下生成的气体质量之比是
A．1︰1 B．2︰3 C．3︰
2 D．28︰9
参考答案：
A
5. 用如下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是
参考答案： C 略
6.
参考答案：
D
7. 由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。

下列事实最能说明这个结论的是 A ．已经制得了IBr 、ICl 等卤素互化物 B ．已经制得了I 2O 5等碘的氧化物
C ．碘（I 2）易溶于KI 等碘化物溶液，形成I 3－离子
D ．已经制得了I(NO 3)3、I(ClO 4)3·2H 2O 等含I 3+离子的离子化合物
参考答案： D 略
8. 某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简 式如右图所示。

下列叙述中正确的是
A ．有机物A 属于芳香烃
B ．有机物A 可以与Br 2的CCl 4溶液发生加成反应
C ．有机物A 与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
D ．1 molA 与足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH
参考答案：
D
9. 下列实验方案、原理装置均正确且能达到相应实验预期目的的是
A ．制取少量
B ．实验室制
C ．比较MnO 2、Cl 2、
D 、实验室用乙醇和 蒸馏水 取CO 2 I 2的氧化性 浓硫酸制乙烯
参考答案：
A 略
10. (2011·上海卷)过氧化钠可作为氧气的来源。

常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g ，反应中有关物质的物理量正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数)
AC
二氧化碳和过氧化钠反应的方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，每生成1mol 氧气，固体质量就增加56g 、消耗2mol 二氧化碳和2mol 过氧化钠，同时生成2mol 碳酸钠，而转移的电子数是2mol 。

11. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

操作顺序不正确的是（ ）
A ．③②①⑤④
B ．③⑤②①④
C ．③①②⑤④
D ．②③①⑤④
参考答案： B 略
12. 下列物质中既能导电，又属于电解质的是
A ．氯化钠溶液
B ．金属铜 C.熔融硝酸钾 D.酒精
参考答案：
C
试题分析:A 、氯化钠溶液能导电，氯化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，错误；B 、
金属铜能导电，金属铜为单质，既不是'电解质也不是非电解质，错误；C 、熔融硝酸钾能导电，是电解质，正确，D.
酒精不导电，是非电解质，错误。

考点:考查物质的导电性和电解质的概念。

13. 下列解释与胶体无关的是（ ）
A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀
B. 豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐
C. 水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘
D. 洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水
参考答案：
A
点睛：本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，电泳现象等，熟练掌握胶体性质是解题的关键。

14. 某有机物A 的结构简式如图，下列有关A 的说法正确的是
A ．分子式为：C 14H 25O 6NBr
B ．该分子中含有两个手性碳原子
C ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D ．A 在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1 molA 最多消耗4mol NaOH 参考答案： BD 略
15. 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。

下列做法违背发展低碳经济的是
A ．发展氢能和太阳能
B ．限制塑料制品的使用
C ．提高原子利用率，发展绿色化学
D ．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
参考答案： D 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某研究性学习小组成员在讨论鉴别食盐水和蒸馏水的方案时，设计如下方案：
（1）其中可行的方法是____________________．
（2）说明其中不可行的方法的原因____________________________． （3）请给出另外一种鉴别方法（不可以用尝味道，闻气味方法）．
参考答案： （1）甲、乙
（2）丙方法中食盐水中的水也能使无水CuSO 4变蓝，丁方法中采用稀硫酸、食盐水和MnO 2加热不反应
（3）加热蒸发 有白色固体析出的是食盐水 （或测两种液体的导电性，导电能力强的为食盐水） 略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (共9分) BaTiO 3是一种重要的无机功能材料，工业上常用以下方法制得：将BaCl 2、TiCl 4、H 2O 和H 2C 2O 4混合反应后，经洗涤、干燥后得一组成为Ba 30.50％、Ti 10.70％、C 10.66％、H 1.81％的白色粉末A ，进一步热分解A 即可得BaTiO 3。

用热分析仪测定A 的热解过程，得下图所示的质量—温度关系曲线：
图中400K 、600K 和900K
时对应的样品的质量分别为8.38mg 、5.68mg 和5.19mg 试回答：
(1) A 的化学式为 ；
(2) 在600K 时样品的组成为
(3) 晶体结构分析表明，BaTiO 3为立方晶体，晶胞参数a=7.031?，一个晶胞中含有一个BaTiO 3‘‘分子”。

画出BaTiO 3的晶胞结构示意图，分别指出Ba 2+、Ti(IV)、O 2－三种离子所处的位置及其配位情况。

参考答案： (共9分)
(1) BaTiO (C 2O 4)2·4H 2O (2分)
(2) BaTi 2O 5+BaCO 3(2分)
(3)
Ba 2+：12个O 2－形成的多面体 (1分)
Ti(Ⅳ)：6个O 2－形成的八面体 (1分)，
O2－：2个Ti(Ⅳ)和4个Ba2+形成的八面体 (1分)
略
18. 从分类角度看，金属可分为黑色金属和有色金属。

铁是日常生活中最常
见的黑色金属，请回答下列问题：
问题1：铁为何称为黑色金属？
⑴同学们经百度查询，得到以下两种解释，你认为下列解释正确的是___。

（填字母）
A.因为铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属。

B.因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属。

⑵已知某黑色粉末为铁和四氧化三铁的混合物。

请定性证明其中含有Fe3O4 （只要求简述实验方法）?_______________________________________。

⑶将适量FeO粉末溶于过量稀硫酸中，并将所得溶液分为两份。

一份溶液加入少量硝酸钾晶体，发现溶液颜色发生改变，此反应的离子方程式为________________ ,另一份溶液加入一定量氢氧化钠溶液，所见主要实验现象为__________________。

问题2：已知CuO在高温时可分解为Cu2O和O2，为探究Fe2O3高温灼烧时是否分解为FeO和O2 ，同学们设想了两种探究方法：
C.看灼烧前后固体颜色是否变化。

D.看灼烧前后固体质量改变情况。

⑷实验时应将Fe2O3 放在_____中灼烧。

（填仪器名称）
⑸方法C中，如果高温灼烧后固体颜色发生明显改变，说明Fe2O3发生了变化。

能否说明产物一定为FeO？_______，（填“能”或“不能”）理由是__________________。

⑹方法D中，测得实验结果是固体灼烧前后的质量比为30︰29，则高温灼烧后固体生成物是_____。

参考答案：
（2）用干燥的氢气与黑色粉末加热反应，用无水硫酸铜检测显蓝色或用纯净的CO
与黑色粉末加热反应，用澄清石灰水检验有白色沉淀生成，说明其中含有Fe3O4(2分)（其它回答不得分，回答时须描述操作过程、现象和结论）。

（3）3Fe2+ + 4H＋+ NO3－＝3Fe3++ NO↑+2H2O (2分)；产生白色絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分)
（4）坩埚（1分）
（5）不能；Fe3O4也是黑色的。

（各1分，共2分）
（6）Fe3O4（1分）
19. 读下页图回答以下问题：
（1）绿色植物可以通过________作用吸收CO2，可以通过_______作用将CO2释放到大气中。

（2）人类活动可经由多种途径增加大气中的CO2，请写出下列会产生CO2的化学反应方程式：
①石灰窑生产石灰：_________________________
②煤炭燃烧：_______________________________
③汽油燃烧：_______________________________
（3）随着人类社会的发展，化石燃料的消耗激增，导致大气中的CO2显著增多。

这一变化始于历史上的______________时期。

（4）如果以CO2为主的一些气体在大气中的积聚造成所谓温室效应，那么由于
__________、_________将会导致海平面上升。

（5）如果海平面上升，我国300万以上人口的城市__________市、___________市、市将会受到影响。

（6）简述上图所蕴含的哲学道理。

参考答案：
（1）光合、呼吸
（2）①CaCO3CaO+CO2
②C＋O2CO2
③2C8H18＋25O216CO2＋18H2O
（3）工业革命
（4）海水受热膨胀冰川融化
（5）上海天津广州（6）事物是普遍联系和变化发展的，应坚持以联系和发展的眼光看问题，反对孤立、片面、静止地看问题。

略。