福建高三高中化学月考试卷带答案解析

福建高三高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是
A ．多用电子邮件、MSN 、QQ 等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式
B ．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
C ．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性核素
的中子数不等
D ．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
2.依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是 A ．卤素单质Cl 2、Br 2、I 2的氧化性强弱 B ．气态氢化物NH 3、H 2O 、HF 的稳定性
C ．碱金属单质Li 、Na 、K 与水反应的剧烈程度
D ．1mol Na 、Mg 、Al 分别与足量盐酸反应时失电子数的多少
3.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．标准状况下，22.4 L SO 3中含有O 数目为3.0N A B ．常温常压下，12.2 gNaHSO 4中含有离子总数为0.3N A
C ．在1 L 0.1 mol·L －1
碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N A
D ．某密闭容器盛有0.1 mol N 2和0.3 mol H 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A
4.下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（ A ．生产粗硅 B ．海水提镁
C ．电解冶铝
D ．生产硫酸
5.下列叙述正确的是
①向久置于空气中的NaOH 溶液中加盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥H 2、NO 2等气体，但不能干燥NH 3、SO 2等气体 ③CO 2和Na 2O 2反应生成Na 2CO 3和O 2，SO 2和Na 2O 2反应生成Na 2SO 3和O 2④足量硫单质与64 g 铜反应，有2 mol 电子发生转移 ⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质 A ．①④⑤ B ．①⑤⑥ C ．②③④ D ．④⑤⑥
6.已知X 、Y 、Z 、W 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略
去）．则W 、X 不可能是
7.下图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X 、Y 、Z 对应都正确的是
8.固体X 中可能含有MgCl 2、Na 2CO 3、K 2SO 3、KAlO 2中的一种或几种。

为确定该固体粉末的成分，现取X 进行下列实验，实验过程及现象如下:
根据上述实验，下列说法正确的是 A ．气体1可能为SO 2和CO 2的混合物
B ．沉淀3可能为Mg （OH ）2和Al （OH ）3的混合物
C ．沉淀4可能为BaCO 3、BaSO 3或二者混合物
D ．固体粉末X 中一定有Na 2CO 3，可能有KAlO 2
9.短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 和Z 同主族，Y 和W 同主族，原子半径X 小于Y ，四种元素原子最外层电子数之和为14。

下列叙述正确的是
A ．同周期元素中W 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
B ．氢化物的热稳定性：H n Y ＞H n W
C ．Y 和X 、Z 和X 组成的常见化合物中化学键的类型相同
D ．原子半径的大小顺序： r W ＞r Z ＞r Y ＞r X
10.科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH>12，然后加入适量的铝粉、搅拌，生成可进入大气循环的气体，从而实现预期目的。

下列判断错误的是 A ．处理过程中，pH 减小
B ．废水处理中，亚硝酸盐被还原
C ．废水处理时铝单质转化为AlO 2-
D ．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率
11.某硫酸厂废气中SO 2的回收利用方案如图所示．下列说法错误的是
A ．X 可能含有2种盐
B ．Y 可能含有NH 4HSO 4
C ．a 是SO 3
D ．（NH 4）2 S 2O 8中S 的化合价不可能为+7
12.某ⅡA 族元素是该族元素中在自然界最广泛存在的元素,常以化合物F 的形式存在，其单质A 可发生一系列如图
所示的化学反应。

下列说法正确的是
A ．D 与H 溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能
B ．电解F 与盐酸反应后的溶液以制取单质A
C ．反应①、③中消耗相同H 2O 时反应转移电子数相同
D ．工业上常用F 的悬浊液与Cl 2反应制取漂白粉
13.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y 是单质。

SO 2（g ） + 2CO （g ）2X （g ）+Y （l ），为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO 2和CO 浓度如下表：
时间/s
1
2
3
4
A ．X 的化学式为CO 2
B ．前1s 内v （X ）=" 1.00" mol·L -1·s -1
C ．该回收原理运用了SO 2的还原性
D ．该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.33×1036
14.某溶液仅含Fe 2+、Na +、Al 3+、Ba 2+、SO 42﹣、NO 3﹣、Cl ﹣
中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是
A ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN 溶液，溶液显血红色
B ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
C ．该溶液中所含的离子是：Fe 2+、Na +
、SO 42﹣、NO 3﹣
D ．若向该溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
15.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论
错误的是
A ．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀
B ．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
C ．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
D ．两溶液中负极反应均为：Fe ﹣2e ﹣=Fe 2+
16.已知下表数据：
44243A ．向该混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，最先看到的是红褐色沉淀 B ．该溶液中c （SO 42﹣）：[c （Cu 2+）+c （Fe 2+）+c （Fe 3+）]==5:4
C ．向该溶液中加入适量氯水，调节pH 到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO 4溶液
D ．向该溶液中加入适量氨水，调节pH 到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO 、FeO 、Fe 2O 3三种固体的混合物
二、填空题
1.氯元素是生产生活中常见的非金属元素
（1）将Cl 2通入NaOH 溶液中得到以NaClO 为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式： 。

（2）使用Cl 2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。

下列物质中可以替代Cl 2为自来水杀菌消毒的是 （填字母序号）。

a. 臭氧 b.NH 3 c. 明矾 d.ClO 2
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl ）和Cl 2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。

① NaCl 和Cl 2中化学键的类型分别是 和 。

② 燃煤过程中生成的SO 2会与NaCl 等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl 2。

若生成Cl 2 22.4 L （标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是 。

③ 已知：2H 2O 2（l ） ="==" 2H 2O （l ）＋O 2（g ） ΔH 1=－196.46 kJ·mol -1 H 2（g ）＋1/2O 2（g ） ="==" H 2O （l ） ΔH 2=－285.84 kJ·mol -1 Cl 2（g ）＋H 2（g ） ="==" 2HCl （g ） ΔH 3=－184.60 kJ·mol -1
在催化剂作用下，用H 2O 2（l ）可除去上述燃烧过程中产生的Cl 2。

依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式： 。

（4）工业上通过如下转化可制得KClO 3晶体: NaCl 溶液
NaClO 3溶液
KClO 3晶体
完成Ⅰ中电解过程中阳极的反应式： 。

2.CoCl 2·6H 2O 是一种饲料营养强化剂。

一种利用水钴矿（主要成分为Co 2O 3、Co （OH ）3，还含少量Fe 2O 3、Al 2O 3、MnO 等）制取CoCl 2·6H 2O 的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co 2+、Fe 2+、Mn 2+、Al 3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L ）
沉淀物
Fe （OH ）
Fe （OH ）
Co （OH ）
Al （OH ）
Mn （OH ）
22（1）写出浸出过程中Co 2O 3发生反应的离子方程式 。

（2）写出NaClO 3发生反应的主要离子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO 3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式
（3）“加Na 2CO 3调pH 至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为 ，加入萃取剂的目的是 。

（4）制得的CoCl 2·6H 2O 在烘干时需减压烘干的原因是 。

（5）为测定粗产品中CoCl 2·6H 2O 含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO 3酸化的AgNO 3 溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。

通过计算发现粗产品中CoCl 2·6H 2O 的质量分数大于100%，其原因可能是 。

（答一条即可）
三、推断题
下图中A ～J 均代表无机物或其水溶液，其中B 、D 、G 是单质，B 是地壳中含量最高的金属元素，G 是气体，J
是磁性材料。

根据图示回答问题：
（1）按要求写出下列化学用语：若B 原子中子数比质子数多1，则B 的原子符号为 ；C 的电子式为 ，若D 最外层只有两个电子，则D 的原子结构示意图 ；
（2）写出反应①的化学方程式是 ；写出反应②的化学方程式并标出电子转移的方向和数目__________________
（3）J 与稀硝酸反应的离子方程式是 ；用排水法收集满该反应的还原产物后，将试管倒扣在水槽中并通入O 2使试管刚好全部充满水，假设液体不外溢，则所得溶液的物质的量浓度为 。

四、实验题
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： 【探究一】
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是
（2）另称取铁钉6．0 g 放入15．0 mL 浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X 并收集到气体Y 。

①甲同学认为X 中除Fe 3＋外还可能含有Fe 2＋。

若要确认其中的Fe 2＋应选用______（选填序号）。

a ．KSCN 溶液和氯水 b ．铁粉和KSCN 溶液 c ．浓氨水 d ．KMnO 4酸性溶液
②乙同学取336 mL （标准状况）气体Y 通入足量溴水中，发生反应：[SO 2＋Br 2＋2H 2O=2HBr ＋H 2SO 4然后加入足量BaCl 2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g 。

由此推知气体Y 中SO 2的体积分数为 。

【探究二】
分析上述实验中SO 2体积分数的结果，丙同学认为气体Y 中还可能含有H 2和Q 气体。

为此设计了下列探究实验装
置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B 中试剂的作用是
（4）认为气体Y 中还含有Q 的理由是 （用化学方程式表示）。

（5）为确认Q 的存在，需在装置中添加M 于____________（选填序号）。

a ．A 之前 b ．A-B 间 c ．B-C 间 d ．C-D 间
（6）如果气体Y 中含有H 2，预计实验现象应是__________________
（7）若要测定336mL 气体中H 2的含量（标准状况下约有28 mL H 2），可否用托盘天平称量D 或E 反应前后的质量差的方法做出判断?并说明理由
福建高三高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是
A ．多用电子邮件、MSN 、QQ 等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式
B ．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
C ．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性核素
的中子数不等
D ．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
【答案】D
【解析】A 、减少纸张的使用，属于低碳生活方式，故说法正确；B 、属它们属于新型无机非金属材料，故说法正确；C 、质量数=中子数+质子数，中子数分别是78、82，故说法正确；D 、它们属于聚乙烯，故说法错误。

【考点】考查化学STS 等知识。

2.依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是 A ．卤素单质Cl 2、Br 2、I 2的氧化性强弱 B ．气态氢化物NH 3、H 2O 、HF 的稳定性
C ．碱金属单质Li 、Na 、K 与水反应的剧烈程度
D ．1mol Na 、Mg 、Al 分别与足量盐酸反应时失电子数的多少
【答案】D
【解析】A 、一般非金属性强，其单质的氧化性强，同主族从上到下，非金属性减弱，则Cl 2、Br 2、I 2的氧化性减弱，不符合题意，故错误；B 、非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强，NH 3、H 2O 、HF 的稳定性增强，不符合题意，故错误；C 、同主族从上到下，金属性增强，其单质与水反应的剧烈程度增强，不符合题意，故错误；D 、不能根据得失电子数目的多少，判断金属性和非金属性的强弱，符合题意，故正确。

【考点】考查金属性、非金属性强弱的比较等知识。

3.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A ．标准状况下，22.4 L SO 3中含有O 数目为3.0N A B ．常温常压下，12.2 gNaHSO 4中含有离子总数为0.3N A
C ．在1 L 0.1 mol·L －1
碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N A
D ．某密闭容器盛有0.1 mol N 2和0.3 mol H 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A
【答案】C
【解析】A 、标准状况下，SO 3不是气体，故错误；B 、NaHSO 4=Na ＋
＋HSO 4－，12.2g 含有的离子物质的量为：
12.2×2/122mol=0.2mol ，故错误；C 、碳酸钠溶液的阴离子有：CO 32－、HCO 3－、OH －
，因此阴离子总物质的量大于0.1mol ，故正确；D 、此反应是可逆反应不能进行到底，故错误。

【考点】考查阿伏加德罗常数等知识。

4.下列工业生产的主要反应中，涉及置换反应的是（ A ．生产粗硅 B ．海水提镁 C ．电解冶铝 D ．生产硫酸
【答案】A
【解析】A 、2C ＋SiO 2Si ＋2CO ，属于置换反应，故正确；B 、海水中提取镁的过程：加入石灰乳：MgCl 2＋Ca （OH ）2=Mg （OH ）2＋CaCl 2，加入盐酸：Mg （OH ）2＋2HCl=MgCl 2＋2H 2O ，蒸发，电解MgCl 2（熔融）
Mg ＋Cl 2↑，没有涉及置换反应，故错误；C 、2Al 2O 3（熔融）
4Al ＋3O 2↑，没有涉及置换反应，故错误； D 、制备硫酸的过程：4FeS 2＋11O 2=2Fe 2O 3＋8SO 2，2SO 2＋O 2
2SO 3，SO 3＋H 2O=H 2SO 4，没有涉
及置换反应，故错误。

【考点】考查工业制备、反应类型等知识。

5.下列叙述正确的是
①向久置于空气中的NaOH 溶液中加盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥H 2、NO 2等气体，但不能干燥NH 3、SO 2等气体 ③CO 2和Na 2O 2反应生成Na 2CO 3和O 2，SO 2和Na 2O 2反应生成Na 2SO 3和O 2④足量硫单质与64 g 铜反应，有2 mol 电子发生转移 ⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质 A ．①④⑤ B ．①⑤⑥ C ．②③④ D ．④⑤⑥
【答案】B
【解析】①NaOH 吸收空气中CO 2生成Na 2CO 3，加入盐酸生成CO 2，故正确；②浓硫酸能干燥SO 2气体，故错误；③过氧化钠具有强氧化性，SO 2以还原性为主，两者发生氧化还原反应，生成Na 2SO 4，故错误；④硫的氧化性弱，跟变价金属反应生成较高价态硫化物，和铜反应生成Cu 2S ，64gCu 参加反应，转移电子物质的量
64×1/64mol=1mol ，故错误；⑤蔗糖碳化，体现了浓硫酸的脱水性，膨胀有气泡，碳和浓硫酸发生反应，体现浓硫酸的强氧化性，故正确；⑥氢氧化铁胶体加热聚沉，生成氢氧化铁沉淀，灼烧生成Fe 2O 3，氯化铁溶液：FeCl 3＋3H 2O Fe （OH ）3＋3HCl ，属于吸热反应，加热促使向右进行，氯化氢挥发，得到氢氧化铁沉淀，灼烧得到Fe 2O 3，故正确；因此选项B 正确。

【考点】考查元素及其化合物的性质、盐类水解等知识。

6.已知X 、Y 、Z 、W 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略
去）．则W 、X 不可能是
【答案】B
【解析】A 、CO 32－＋H ＋=HCO 3－，CO 32－＋H ＋=CO 2↑＋H 2O ，CO 2＋OH －=HCO 3－，HCO 3－＋H ＋
=CO 2↑＋H 2O ，符合转化关系，故错误；B 、氯气无论是是少量还是过量，和铁反应都生成FeCl 3，不符合转化关系，故正确；C 、
（少量）CO 2＋Ca 2＋＋2OH －=CaCO 3↓＋H 2O ，（过量）CO 2＋OH －
=HCO 3－，CaCO 3＋CO 2＋H 2O=Ca （HCO 3）
2，Ca （HCO 3）2＋NaOH=CaCO 3↓＋H 2O ＋NaHCO 3，符合转化关系，故错误；D 、（少量）Al
3＋
＋3OH －=Al （OH ）3↓，（过量）Al 3＋＋4OH －=AlO 2－＋2H 2O ，Al （OH ）3＋OH －=AlO 2－＋2H 2O ，AlO 2－＋H ＋
＋H 2O=Al （OH ）3↓，符合转化关系，故错误。

【考点】考查元素及其化合物的性质等知识。

7.下图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X 、Y 、Z 对应都正确的是
X Y Z
【答案】C
【解析】A 、无水硫酸铜不能做干燥剂，故错误；B 、氨气的密度小于空气的密度，收集氨气时，短管进气，长管出气，故错误；C 、无水氯化钙做干燥剂，二氧化硫的密度大于空气的密度，长管进气，短管出气，SO 2属于酸性氧化物，易和氢氧化钠反应，防止倒吸，故正确；D 、NO 不能用排空气收集，因为NO 和氧气反应，同时NO 不和氢氧化钠溶液反应，故错误。

【考点】考查实验设计方案的评价等知识。

8.固体X 中可能含有MgCl 2、Na 2CO 3、K 2SO 3、KAlO 2中的一种或几种。

为确定该固体粉末的成分，现取X 进行下列实验，实验过程及现象如下:
根据上述实验，下列说法正确的是 A ．气体1可能为SO 2和CO 2的混合物
B ．沉淀3可能为Mg （OH ）2和Al （OH ）3的混合物
C ．沉淀4可能为BaCO 3、BaSO 3或二者混合物
D ．固体粉末X 中一定有Na 2CO 3，可能有KAlO 2
【答案】B
【解析】A 、加硝酸有气体产生，说明固体中含有Na 2CO 3，气体是CO 2，没有SO 2，因为硝酸具有强氧化性，能
把Na 2SO 3氧化成Na 2SO 3，故错误；B 、可能是Mg 2＋＋2OH －=Mg （OH ）2↓，可能是AlO 2－＋4H ＋
=Al 3＋＋2H 2O 、Al 3＋＋3NH 3·H 2O=Al （OH ）3↓＋3NH 4＋，沉淀3可能是Mg （OH ）2可能是Al （OH ）3也可能是两者的混合物，故说法正确；C 、根据上述分析，硝酸把CO 32－→CO 2，把SO 32－→SO 42－，沉淀4是BaSO 4，故错误；D 、加入BaCl 2溶液生成白色沉淀，说明固体中含有K 2SO 3，根据上述分析，固体一定含有Na 2CO 3、K 2SO 3，MgCl 2和KAlO 2至少含有一种，故错误。

【考点】
9.短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 和Z 同主族，Y 和W 同主族，原子半径X 小于Y ，四种元素原子最外层电子数之和为14。

下列叙述正确的是
A ．同周期元素中W 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
B ．氢化物的热稳定性：H n Y ＞H n W
C ．Y 和X 、Z 和X 组成的常见化合物中化学键的类型相同
D ．原子半径的大小顺序： r W ＞r Z ＞r Y ＞r X
【答案】B
【解析】按照四种元素原子序数依次增大，X 和Z 同主族，Y 和W 同主族，且原子半径X 小于Y ，因此X 为H ，则Z 为Na ，四种元素原子最外层电子数之和为14，推出Y 和W 的最外层电子数为6，即Y 是O ，W ：S ，A 、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，即HClO 4酸性最强，故错误；B 、非金属性越强，氢化物越稳定，同主族从上到下，非金属性减弱，即稳定性：H 2O>H 2S ，故正确；C 、Y 和X 形成化合物H 2O ，属于分子化合物，含有极性键，Z 和X 形成化合物是NaH ，属于离子化合物，含有离子键，故错误；D 、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右，半径随着原子序数的递增而减小，即半径大小顺序是：Na>S>O>H ，故错误。

【考点】考查元素周期表、元素性质等知识。

10.科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH>12，然后加入适量的铝粉、搅拌，生成可进入大气循环的气体，从而实现预期目的。

下列判断错误的是 A ．处理过程中，pH 减小
B ．废水处理中，亚硝酸盐被还原
C ．废水处理时铝单质转化为AlO 2-
D ．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率
【答案】A
【解析】A 、发生的反应是：2Al ＋2NO 2－=N 2↑＋2AlO 2－，OH －
没有参加反应，pH 几乎不变，故说法错误；B 、根据反应方程式，N 的化合价降低，NO 2－被还原，故说法正确；C 、因为溶液显碱性，Al→AlO 2－，故说法正确；D 、固体表面积大小，影响反应速率，接触面积越大，反应速率越快，故说法正确。

【考点】考查氧化还原反应、影响反应速率的因素、金属铝的性质等知识。

11.某硫酸厂废气中SO 2的回收利用方案如图所示．下列说法错误的是
A ．X 可能含有2种盐
B ．Y 可能含有NH 4HSO 4
C ．a 是SO 3
D ．（NH 4）2 S 2O 8中S 的化合价不可能为+7
【答案】C
【解析】A 、SO 2＋2NH 3·H 2O=（NH 4）2SO 3+H 2O 、SO 2＋NH 3·H 2O=NH 4HSO 3，故说法正确；B 、硫酸是强酸，（NH 4）2SO 3＋2H 2SO 4=2NH 4HSO 4＋SO 2↑＋H 2O ，故说法正确；C 、根据B 选项的分析，产生的气体是SO 2，故说法错误；D 、S 最外层电子数为6，最高价为＋6价，因此不可能是＋7，故说法正确 【考点】考查SO 2及SO 32－的性质等知识。

12.某ⅡA 族元素是该族元素中在自然界最广泛存在的元素,常以化合物F 的形式存在，其单质A 可发生一系列如
图所示的化学反应。

下列说法正确的是
A ．D 与H 溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能
B ．电解F 与盐酸反应后的溶液以制取单质A
C ．反应①、③中消耗相同H 2O 时反应转移电子数相同
D ．工业上常用F 的悬浊液与Cl 2反应制取漂白粉
【答案】C
【解析】II A 族元素是该元素中在自然界最广泛存在的元素，此元素是Ca ，则A 为Ca ，反应①Ca ＋2H 2O=Ca （OH ）2＋H 2↑，则B 为H 2，E ：NaH ，反应③是NaH ＋H 2O=NaOH ＋H 2↑，H ：NaOH ，Ca 在自然界中常以
CaCO 3形式存在，则F 为CaCO 3，则C ：Ca （OH ）2，D 为CO 2，A 、CO 2和NaOH 反应，反应后溶液中的溶质可能是NaOH 和Na 2CO 3、Na 2CO 3、Na 2CO 3和NaHCO 3、NaHCO 3，故错误；B 、CaCO 3和盐酸反应生成CaCl 2，电解熔融状态下的CaCl 2得到Ca ，故错误；C 、根据上述分析，消耗相等的H 2O 时，转移电子的物质的量相等，故正确；D 、工业上常用氢氧化钙的悬浊液和氯气反应制取漂白粉，故错误。

【考点】考查无机推断、钠及其化合物、钙及其化合物的性质等知识。

13.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y 是单质。

SO 2（g ） + 2CO （g ）2X （g ）+Y （l ），为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO 2和CO 浓度如下表：
时间/s
1
2
3
4
A ．X 的化学式为CO 2
B ．前1s 内v （X ）=" 1.00" mol·L -1·s -1
C ．该回收原理运用了SO 2的还原性
D ．该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.33×1036 【答案】C
【解析】A 、根据原子守恒，推出X ：CO 2，Y 为：S ，故说法正确；B 、v （CO ）=（4－3）/1mol （L·s ）="1.00" mol （L·s ），化学反应速率之比等于化学计量数之比，因此v （CO ）=v （CO 2）="1.00" mol （L·s ），故说法正确；C 、根据反应方程式，S 的化合价由＋4价→0价，化合价降低，被还原，SO 2作氧化剂，故说法错误；D 、K=c 2
（CO 2）/[c （SO 2）×c 2（CO ）]=22/[22×3×10－37]=3.33×10－
36，故说法正确。

【考点】靠擦汗原子守恒、化学反应速率、氧化还原反应、化学平衡常数等知识。

14.某溶液仅含Fe 2+、Na +、Al 3+、Ba 2+、SO 42﹣、NO 3﹣、Cl ﹣
中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是
A ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN 溶液，溶液显血红色
B ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
C ．该溶液中所含的离子是：Fe 2+、Na +
、SO 42﹣、NO 3﹣
D ．若向该溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
【答案】D
【解析】加入过量的稀硫酸，有气体产生，说明溶液中含有Fe 2＋和NO 3－，A 、NO 3－在酸性条件下具有强氧化性，把Fe 2＋氧化成Fe 3＋，加入KSCN 溶液，溶液显血红色，故说法正确；B 、NO 3－在酸性条件下，把Fe 2＋→Fe 3＋，本身转化成NO ，2NO ＋O 2=2NO 2，产生红棕色的气体，故说法正确；C 、加入硫酸后阴离子的种类不变，说明原
溶液中含有SO 42－，溶液显电中性，四种离子的物质的量均为1mol ，含有的离子是Fe 2＋、Na ＋
、SO 32－、NO 3
－，故说法正确；D 、过滤、洗涤、灼烧，最终的固体的质量为Fe 2O 3，质量为0.5×160g=80g ，故说法错误。

【考点】考查离子的检验、元素及其化合物的性质等知识。

15.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论
错误的是
A ．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀
B ．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
C ．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
D ．两溶液中负极反应均为：Fe ﹣2e ﹣=Fe 2+
【答案】C
【解析】A 、根据图像，当pH=2时锥形瓶中气体压强越来越大，说明气体越来越多，发生析氢腐蚀，当pH=4时，锥形瓶内的压强越来越小，说明气体被消耗，发生吸氧腐蚀，故说法正确；B 、根据上述分析，当pH=4时，发生的是吸氧腐蚀，故说法正确；C 、根据图像，当反应达到平衡时，吸氧腐蚀需要的时间短，说明反应速率快，因此
吸氧腐蚀速率大于析氢腐蚀，故说法错误；D 、无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，负极上发生Fe －2e －
=Fe 2＋，故说法正确。

【考点】考查金属腐蚀等知识。

16.已知下表数据：
44243A ．向该混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，最先看到的是红褐色沉淀 B ．该溶液中c （SO 42﹣）：[c （Cu 2+）+c （Fe 2+）+c （Fe 3+）]==5:4
C ．向该溶液中加入适量氯水，调节pH 到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO 4溶液
D ．向该溶液中加入适量氨水，调节pH 到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO 、FeO 、Fe 2O 3三种固体的混合物 【答案】A
【解析】A 、根据完全沉淀时pH 的范围，但加入NaOH 溶液时，Fe （OH ）3先沉淀，出现红褐色沉淀，故正确；B 、都在同一溶液中，设三者物质的量为1mol ，则n （SO 42－）=5，n （Cu 2＋）＋n （Fe 2＋）＋n （Fe 3＋）=4，应是5：4，但是这些阳离子要水解，比值应＞5：4，故错误；C 、氯气具有强氧化性，能把Fe 2＋氧化成Fe 3＋，
然后调节pH 到4～5时，Fe （OH ）3全部做为沉淀沉降出来，但溶液中含有Cl －
，因此不能获得纯净的CuSO 4溶液，故错误；D 、生成Fe （OH ）2不稳定，转化成Fe （OH ）3，灼烧后只有Fe 2O 3、CuO ，没有FeO ，故错误。

【考点】考查沉淀转化、盐类水解、Fe 2＋的性质等知识。

二、填空题
1.氯元素是生产生活中常见的非金属元素
（1）将Cl 2通入NaOH 溶液中得到以NaClO 为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式： 。

（2）使用Cl 2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。

下列物质中可以替代Cl 2为自来水杀菌消毒的是 （填字母序号）。

a. 臭氧 b.NH 3 c. 明矾 d.ClO 2
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl ）和Cl 2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。

① NaCl 和Cl 2中化学键的类型分别是 和 。

② 燃煤过程中生成的SO 2会与NaCl 等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl 2。

若生成Cl 2 22.4 L （标况）时转移电子
数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是 。

③ 已知：2H 2O 2（l ） ="==" 2H 2O （l ）＋O 2（g ） ΔH 1=－196.46 kJ·mol -1 H 2（g ）＋1/2O 2（g ） ="==" H 2O （l ） ΔH 2=－285.84 kJ·mol -1 Cl 2（g ）＋H 2（g ） ="==" 2HCl （g ） ΔH 3=－184.60 kJ·mol -1
在催化剂作用下，用H 2O 2（l ）可除去上述燃烧过程中产生的Cl 2。

依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式： 。

（4）工业上通过如下转化可制得KClO 3晶体: NaCl 溶液
NaClO 3溶液
KClO 3晶体
完成Ⅰ中电解过程中阳极的反应式： 。

【答案】（1）Cl 2 + 2OH - = ClO - + Cl - + H 2O ；（2）a d ；（3）① 离子键，共价键（非极性键）；② 2NaCl + SO 2 + O 2 Na 2SO 4 + Cl 2 ；③ H 2O 2（l ）＋Cl 2（g ） =2HCl （g ）＋O 2（g ） ΔH =" +" 3.01 kJ·mol -1；（4）Cl -－6e - + 3H 2O =ClO 3－+ 6H +。

【解析】（1）氯气和氢氧化钠发生氧化还原反应，离子反应方程式为Cl 2＋2OH －=Cl －＋ClO －
＋H 2O ；（2）Cl 2具有消毒杀菌作用，利用其氧化性，能替代Cl 2杀菌消毒的物质的也具有氧化性，即臭氧、ClO 2，故选项ad 正确；（3）①NaCl 属于离子化合物，含有离子键，Cl 2属于非极性分子，含有共价键或非极性共价键；②根据信息，SO 2中＋4价→＋6价，NaCl 中－1价→0，化合价都升高，必然有化合价降低，燃煤过程，肯定有氧气的参加，氧气作氧化剂，即有SO 2＋NaCl ＋O 2→Na 2SO 4＋Cl 2，根据化合价的升降法配平，化学反应方程式为：SO 2＋2NaCl ＋O 2Na 2SO 4＋Cl 2；③2H 2O 2（l ） = 2H 2O （l ）＋O 2（g ） ①，H 2（g ）＋1/2O 2（g ） = H 2O （l ） ②，Cl 2（g ）＋H 2（g ） =2HCl （g ） ③，①－2×②＋③×2得出：2H 2O 2（l ）＋2Cl 2（g ）=4HCl （g ）＋2O 2
（g ） △H=＋6.02kJ·mol －1，即H 2O 2（l ）＋Cl 2（g ）=2HCl （g ）＋O 2（g ） △H=＋3.01kJ·mol －
1；（4）根据电
解原理，阳极上是阴离子失电子，即Cl －－6e －→ClO 3－，根据缺项配平，因此电极反应式为：Cl －＋3H 2O －6e
－
=ClO 3－＋6H ＋。

【考点】考查氯气的性质、化学键、氧化还原反应方程式的书写、反应热的计算、电极反应式的书写等知识。

2.CoCl 2·6H 2O 是一种饲料营养强化剂。

一种利用水钴矿（主要成分为Co 2O 3、Co （OH ）3，还含少量Fe 2O 3、Al 2O 3、MnO 等）制取CoCl 2·6H 2O 的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co 2+、Fe 2+、Mn 2+、Al 3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L ）
沉淀物
Fe （OH ）
Fe （OH ）
Co （OH ）
Al （OH ）
Mn （OH ）
22（1）写出浸出过程中Co 2O 3发生反应的离子方程式 。

（2）写出NaClO 3发生反应的主要离子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO 3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式
（3）“加Na 2CO 3调pH 至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为 ，加入萃取剂的目的是 。

（4）制得的CoCl 2·6H 2O 在烘干时需减压烘干的原因是 。

（5）为测定粗产品中CoCl 2·6H 2O 含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO 3酸化的AgNO 3 溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。

通过计算发现粗产品中CoCl 2·6H 2O 的质量分数大于100%，其原因可能是 。

（答一条即可）
【答案】（1）Co 2O 3+SO 32－+4H +=2Co 2++SO 42－+2H 2O ，（2）ClO 3-+ 6Fe 2++ 6H +=Cl -+ 6Fe 3++ 3H 2O ，ClO 3-+5Cl -+6H +=3Cl 2↑+3H 2O ；（3）Fe （OH ）3、Al （OH ）3，除去溶液中的Mn 2+；（4）降低烘干温度，防止产品分解；（5） 粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水。