2021-2022高中化学人教版必修1：第四章第4节氨、硝酸、硫酸(1)(系列五)Word版含解析

第四节氨硝酸硫酸
第1课时氨
1.用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内的氨水中溶质的物质的量浓度是(按标准状况下计算)()
mol·L-1 B.1 mol·L-1
C.0.029 mol·L-1
D.不能确定
解析:此题以氨气的喷泉实验为切入点考查物质的量的有关计算。

假设烧瓶的容积为1 L,那么氨气的物质的量为mol,溶液的体积为1 L,氨水中溶质的物质的量浓度为mol·L-1,即0.045 mol·L-1。

答案:A
2.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中所含溶质的微粒的物质的量为()
mol NH3分子
B.0.1 mol NH3·H2O分子
分子和NH3·H2O分子共0.1 mol
3
分子和NH3·H2O分子及N共0.1 mol
3
解析:根据氮原子守恒很容易得出:n(NH3)+n(NH3·H2O)+n(N)=0.1 mol。

答案:D
3.以下方法适合实验室制取氨气的是()
和H2催化加热制取氨气
2
Cl制取氨气
4
Cl溶液和NaOH溶液混合
4
解析:A项适合用于工业生产;B项因为NH4Cl分解生成的NH3、HCl遇冷又化合为NH4Cl,不能制取氨气;D项由于NH3极易溶于水,不适合制取NH3。

答案:C
4.检验氨气可以用()
解析:氨气溶于水,溶液呈碱性。

答案:A
5.以下有关氨及铵盐的表达中,不正确的选项是()
D.氨具有复原性,一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反响
解析:铵态氮肥与碱性物质如草木灰反响,放出氨气从而降低肥效,A正确;氨的喷泉实验表达了氨气极易溶于水的性质,不能表达其有氧化性,B不正确;C正确;氨气具有复原性,在有催化剂的条件下加热能与O2发生反响,氨气被氧化为NO,常温下氨气还能被氯气氧化,D正确。

答案:B
6.为了检验某固体物质中是否含有N,你认为以下试纸或试剂一定用不到的是()
①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸
A.①⑤
B.④⑤
C.①③
D.①④⑤
解析:N检验一般是取少量样品与碱混合于试管中,加热,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,看试纸是否变蓝;也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,看是否有白烟生成。

因此④、⑤一定用不到。

答案:B
7.X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且X能与W发生反响生成一种易溶于水的盐,那么X可能是()
X Y Z W
22
3
解析:能发生连续氧化的物质,中学阶段学习的有C、S、H2S、Na、N2、NH3。

但符合X与W 反响生成盐的只有NH3。

转化关系为:NH3NO NO2HNO3。

答案:C
8.以下反响中说明NH3既有复原性,又有碱性的是()
+5O24NO+6H2O
3
+HNO3NH4NO3
3
+3Cl2N2+6NH4Cl
3
+3CuO3Cu+N2+3H2O
3
解析:A项,NH3只表现复原性;B项,NH3只表现碱性;C项,NH3局部被Cl2氧化为N2,同时有HCl 生成,局部NH3又与HCl反响生成NH4Cl,故NH3既表现碱性,又表现复原性;D项,NH3只表现复原性。

答案:C
9.制备枯燥的氨气所需的药品是()
Cl稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰
4
B.饱和氨水、NaOH固体、五氧化二磷固体
C.NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓硫酸
Cl固体、消石灰、碱石灰
4
解析:A项,不能用NH4Cl溶液与NaOH溶液混合制取NH3;B项,NH3不能用P2O5固体枯燥;C 项,制NH3不能用NH4Cl晶体与NaOH溶液,也不能用浓硫酸枯燥NH3;D项,实验室用NH4Cl 固体与消石灰共热的方法制取NH3,并用碱石灰枯燥NH3。

答案:D
10.A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物,其中F是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,它们之间能发生如下反响:
①A+H2O B+C;
②C+F D;
③D+NaOH F+E+H2O。

(1)写出它们的化学式:
A、C、D、F。

(2)写出以下反响的离子方程式,并按要求填空:
①,
这个反响的氧化剂是,复原剂是;③。

(3)工业生产C的过程中有一步反响为F经催化氧化生成B和H2O,写出该步反响的化学方程式:。

解析:能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有NH3,所以F为NH3,D应为铵盐,因E中也含有N元素,故E为NaNO3,D应为NH4NO3,C应为HNO3,A、B分别为NO2和NO。

答案:(1)NO2HNO3NH4NO3NH3
(2)①3NO2+H2O2H++2N+NONO2NO2
③N+OH-NH3↑+H2O
(3)4NH3+5O24NO+6H2O
11.A是一种酸式盐,它与NaOH溶液共热,放出无色气体B,用圆底烧瓶收集枯燥的气体B,按如下图装置进行喷泉实验,挤压胶头滴管,可得到蓝色喷泉。

假设向A中参加稀盐酸,产生的无色气体C能使品红溶液褪色。

请答复以下问题:
(1)A的化学式为。

(2)可用于除去B中水分的枯燥剂是,收集气体B的方法是。

(3)写出反响A C的离子方程式:。

(4)A与过量NaOH溶液共热反响的离子方程式为。

解析:根据无色气体B能使石蕊溶液变蓝色,推知B为NH3;根据无色气体C能使品红溶液褪色,推知C为SO2;因为A为酸式盐,所以进一步推知A为NH4HSO3,NH4HSO3与过量NaOH
溶液共热时能发生反响NH4HSO3+2NaOH Na2SO3+NH3↑+2H2O。

答案:(1)NH4HSO3(2)碱石灰向下排空气法
(3)HS+H+H2O+SO2↑(4)N+HS+2OH-2H2O+NH3↑+S
12.某课外活动小组在实验室用如以下图所示的装置进行实验,验证氨的某些性质并收集少量纯洁的N2。

请答复:
(1)实验前先将仪器按图示连接好,然后检查装置的气密性。

怎样检查该装置的气密性?。

(2)烧瓶内装有生石灰,随浓氨水的滴入,产生氨气。

氨气产生的原因是。

(3)实验进行一段时间后,观察到加热的硬质玻璃管内的黑色氧化铜粉末变为红色,盛无水CuSO4的枯燥管内出现蓝色,并且在最后的出气导管处收集到纯洁、枯燥的N2。

根据这些现象,写出硬质玻璃管内发生反响的化学方程式:。

这个反响说明氨气具有。

(4)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是。

(5)在最后出气管的导管口收集枯燥、纯洁的氮气,收集方法是。

答案:(1)先关闭分液漏斗的活塞,向广口瓶中加水,浸没进气导管口,用酒精灯在烧瓶下稍加热,假设导气管口有少量气泡冒出,停止加热后,导管内水面上升,形成一段水柱,说明装置的气密性良好
(2)NH3·H2O中的H2O与CaO反响并放热,使NH3逸出
(3)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O B
(4)枯燥N2,吸收未反响的NH3
(5)用塑料袋或球胆收集(因为N2的密度与空气的密度接近,所以不能用排空气法收集,又因要得到枯燥的N2,也不能用排水法收集)。