河南省周口市鹿邑县第二高级中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析

河南省周口市鹿邑县第二高级中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 分类是化学研究的重要方法，下列各组物质的分类正确的是 ( )
A．同位素：D2、H2、T2 B．同系物：
C．非电解质：NH3、C2H5OH、Cl2 D．含极性键的分子晶体：CO2、CCl4、NH3
参考答案：
D
略
2. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是
①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3③N2、NO ④S、SO2
A．①② B．②③C．③④ D．①②④．
参考答案：
A
略
3. 锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。

从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋
6FeS ……①
Sb4O6＋6C＝4Sb＋
6CO↑……②关于反应①、反应②的说法正确的是
A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子
C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4 ：3
参考答案：
B
略
4. 下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是
①KOH、Na2SO4、AlCl3②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4
③HCl、NaAlO2、NaHSO4④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2
A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④
参考答案：
A
5. 下列说法不正确的是( )
A．氯水中加少量的Na2 CO3粉末，可提高溶液中HC1O的浓度
B．金属单质都具有一定的还原性，金属阳离子都只有氧化性
C．火灾现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离
D．大气中的N2可作为制硝酸的原料
参考答案：
BC
【考点】氯气的化学性质；金属的通性．
【分析】A、氯水中的盐酸可以和碳酸钠之间反应，促使氯气和水的反应：Cl2+H2O HCl+HClO正向移动，据此回答；
B、金属单质都具有一定的还原性，金属阳离子大多数均有氧化性，但是还有的具有还原性；
C、氯气的密度比空气大，地势低的地方氯气含量高；
D、空气中的氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料．
【解答】解：A、氯水中的盐酸可以和碳酸钠之间反应，促使氯气和水的反应：
Cl2+H2O HCl+HClO正向移动，提高溶液中HC1O的浓度，故A正确；
B、金属阳离子也可能具有还原性，如Fe2+，故B错误；
C、氯气的密度比空气大，地势低的地方氯气含量高，则氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势高的地方撤离，故C错误；
D、空气中的氮气具有广泛的用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料，故D正确；
故选BC．
【点评】本题涉及氯气性质的考查，注意教材知识的梳理和归纳以及灵活应用是关键，难度中等．
6. 某化学合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）
①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；
③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
⑤硫酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱。

A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．①③④ D．③⑤⑥
参考答案：
C
略
7. 从某含Br—废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。

已知：
下列说法不正确的是
A. 甲装置中Br—发生的反应为：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-
B. 甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，转移0.1mol e—
C. 用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层
D. 用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2
参考答案：
C
8. 描述或解释下列现象的离子方程式，不正确的是（）
A．滴有蓝色石蕊的烧碱溶液里通CO2至颜色变红：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H 2
O
B．稀醋酸溶解水垢中的碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
C．碳酸氢铵溶液中加足量石灰水：NH4++HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+NH3?H2O+H2O D．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO 参考答案：
A
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．石蕊溶液变红，说明溶液显示酸性，二氧化碳过量，氢氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子；
B．醋酸为弱酸、碳酸钙为难溶物，离子方程式中二者都需要保留化学式；
C．石灰水足量，离子方程式按照碳酸氢铵的组成书写，反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水；D．铁离子和次氯酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和次氯酸．
【解答】解：A．滴有蓝色石蕊的烧碱溶液里通CO2至颜色变红，说明二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：CO2+OH﹣═HCO3﹣，故A错误；
B．稀醋酸溶解水垢中的碳酸钙，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣
+H2O+CO2↑，故B正确；
C．碳酸氢铵溶液中加足量石灰水，离子方程式按照碳酸氢铵的组成书写，反应的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故C正确；
D．漂白粉溶液中加氯化铁溶液，铁离子与次氯酸根离子反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO，故D正确；
故选A．
9. 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性．下列有关说法正确的是（）
A．H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2?H++H2PO2﹣
B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH﹣═PO23﹣+3H2O
C．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4
D．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+
参考答案：
A
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；氧化还原反应．
【分析】A．一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子；
B．一元弱酸与NaOH按照物质的量1：1反应；
C．H3PO2具有还原性，能被高锰酸钾氧化；
D．H3PO2具有较强的还原性，电解时，阳极上H2PO2﹣失电子．
【解答】解：A．一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子，则H3PO2溶于水的电离方程式为：
H3PO2?H++H2PO2﹣，故A正确；
B．一元弱酸与NaOH按照物质的量1：1反应，所以H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH﹣═H2PO2﹣+H2O，故B错误；
C．H3PO2具有还原性，能被高锰酸钾氧化，则将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4，故C错误；
D．H3PO2具有较强的还原性，电解时，阳极上H2PO2﹣失电子，所以用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：H2PO2﹣﹣4e﹣+2H2O═H3PO4+3H+，故D错误．
故选A．
10. 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
△H＜0 。

2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol,同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是A．在该条件下，反应前后的压强之比为6 :5.3
B．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)＝0.35mol/(L·min)
C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3) < 1.4mol
D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ
参考答案：
C
知识点：化学平衡
解析：列三段式 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
开始量 4mol 2mol 0
变化量 1.4 0.7 1.4
2min 2.6 1.4 1.4
A、恒温恒压条件下前后压强比是1：1，故A错误；
B、若容器体积不变，条件，v（SO3）=0.35mol/（L?min），但反应是在恒温恒压条件进行，混合气体平衡后的条件分数改变，v（SO3）＞0.35mol/（L?min），故B错误；
C、若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，反应是放热反应，绝热温度升高，平衡逆向进行，平衡后n（SO3）＜1.4mol，故C正确；
D、若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，反应过程中压强减小，平衡逆向进行，达平衡时放出热量小于Q kJ，故D错误；
思路点拨：本题考查化学平衡，难度中等，注意恒温恒容、恒温恒压条件下分析的角度不同，结果不同。

11. 青铜的主要成分是铜和锡，锡的熔点是232℃，含锡25%的青铜熔点约为800℃，《吕氏春秋?别类编》中有关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚，墦（烧）之则为掉（液体)。

”。

下列说法正确的是（）
A. 在轮船外壳悬挂锌、锡等金属块可减慢钢铁的腐蚀
B. 合金的熔点一定低于各组分金属的熔点
C. 铜和锡在元素周期表均位于第四周期
D. “合两柔则为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点
参考答案：
D
【详解】A. 锡的金属性弱于铁，在轮船外壳悬挂锡金属块会加快钢铁的腐蚀，选项A错误；
B. 根据题中信息可知青铜的熔点高于锡，选项B错误；
C. 锡在元素周期表位于第五周期，选项C错误；
D. “合两柔则为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点，选项D正确。

答案选D。

12. 我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。

砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。

下列说法中，不正确的是
A．原子半径：Ga > As > P
B．热稳定性：NH3 > PH3 > AsH3
C．酸性：H3AsO4 > H2SO4 > H3PO4
D．Ga(OH)3可能是两性氢氧化物
参考答案：
C
略
13. 我国决定推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇形成的混合燃料。

下列相
关叙述错误的是
A．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
B．乙醇汽油是一种新型的化合物
C．燃料中的乙醇可以通过粮食发酵或化工合成等方法制得，属于可再生能源
D．甲醇、乙醇都能以任意比例和水互溶
参考答案：
B
14. 下列说法正确的是（）
A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等
C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数D．若气体摩尔体积为22.4 L?mol﹣1，则所处条件为标准状况
参考答案：
B
解：A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；
B、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B正确；
C、阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C碳所含的原子个数，故C错误；
D、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为22.4 L?mol﹣1，不一定是在标况下，故D错误；
故选B．
15. 下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑
B．稀硫酸中加入铁粉： 2Fe + 6 H+ = 2 Fe 3+ + 3H2 ↑
C．硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al 3++ 3OH- =Al(OH)3 ↓
D．NaHCO3溶液中加入少量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (10分) 某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁（Fe2O3）反应的气体产物成分进行研究。

（1）提出假设
①气体产物是CO2。

②气体产物是CO。

③气体产物是。

（2）设计方案
如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

（3）查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应。

实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气，该反应的离子方程式：。

（4）实验步骤
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入
48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水(足量)变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。

冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为
52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。

步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为。

（5）数据处理
试根据实验数据分析判断，前面的假设_________(填①、②、③)是正确的。

写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：。

参考答案：
(10分) ⑴CO2、CO的混合物⑶ NH4++NO2—N2↑+2H2O
⑷步骤②中是为了排尽空气（1分）步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收
⑸③；2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （12分）已知某元素A能与ⅦA族某一元素B生成A本身的最高价化合物，在此化合物中B的含量为92.2%，而在与此相应的氧化物中，氧的含量为72.7%。

A与B生成的化合物为一无色透明液体，沸点77℃，对空气的相对密度为5.3。

回答下列问题：
（1）A元素名称，并指出属于第几周期第几族；
（2）A元素与B元素形成的化合物的分子式，A元素相应的氧化物教分子式；
（3）列举A与B形成的化合物的两种用途用途。

参考答案：
（1）A元素是C，位于第二周期第Ⅳ族
（2）CCl4和CO2
（3）可用作灭火剂和有机溶剂
略
18. ⑴ 质量分数为0.365密度为1.19g/cm3的浓盐酸，计算该盐酸的物质的量浓度；
⑵取上述盐酸50ml，稀释成100 mL溶液，加入15g CaCO3充分产生的气体体积在标准状况下是多少？
⑶ 将上述产生的气体全部通入500mL浓度为0.4mol/L的NaOH溶液中完全反应，所得溶液的组成是什么？求其物质的量浓度
参考答案：
⑴ 11.9mol/L
⑵ 3.36L
⑶NaHCO3 0.2mol/L Na2CO30.1mol/L
19. 达喜[Al a Mg b(OH)c(CO3)d·x H2O]常用于中和胃酸。

⑴ 1 mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为（用含x等字母的代数式表示）。

⑵ 达喜化学式中a、b、c、d的关系为a＋b c＋d（填“＞”、“＝”或“＜”）。

⑶ 已知在常温下溶液中Al3＋、Mg2＋、AlO2-的浓度与溶液pH的关系如右图所示。

为测定达喜的组成，进行了下列实验：
① 取达喜6.02 g研碎，缓慢加入2.00 mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸85.00 mL时开始产生CO2，加入盐酸至90.00 mL时正好反应完全。

② 在①所得溶液中加入适量的（填“氨水”、“氢氧化铝”或“氯化镁”）以调节溶液的pH至5.0～7.0，使有关离子完全沉淀。

③ 将②产生的全部沉淀过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量为1.02 g。

请通过计算确定达喜的化学式(写出计算过程)。

参考答案：
⑴ x＋c＋d⑵ ＜
⑶ ②氨水
③ 盐酸的总物质的量：2.00 mol·L－1×0.09 L＝0.18 mol
产生CO2消耗盐酸的物质的量：(0.09－0.085)L×2.00 mol·L－1×2＝0.02 mol
CO32-的物质的量：0.02 mol÷2＝0.01 mol
6.02 g达喜中OH－的物质的量：0.18 mol－0.02 mol＝0.16 mol
6.02 g达喜中Al3＋的物质的量：＝0.02 mol
6.02 g达喜中Mg2＋的物质的量：＝0.06 mol 6.02 g达喜中H2O的物质的量：
＝0.04 mol
n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO32-)∶n(H2O)
＝0.02 mol∶0.06 mol∶0.16 mol∶0.01 mol∶0.04 mol＝2∶6∶16∶1∶4
达喜的化学式为Al2Mg6(OH)16(CO3) ·4H2O
(1)可以理解为OH－+ H＋= H2O，CO32 － + 2H＋= H2O + CO2↑，所以水的物质的量为c + d + x。

(2)因为Mg2＋与CO32 －均显+2价，假设b=d，则c=3a，所以a+b<c+d。

(3)若加入氢氧化铝或氯化镁均引入铝元素或镁元素，引起误差。

（4）[Al a Mg b(OH)c(CO3)d·x H2O]中缓慢加入HCl，发生反应的顺序为OH－+H＋=H2O，CO32 －+H＋=HCO3－，HCO3－ +H＋=CO2↑+H2O，由①中数据知，生成CO2时，消耗的HCl为(90－85)×2=10.00mL。

用总HCl的量减去CO32 －消耗的HCl，即为OH－消耗的HCl。

②中产生的沉淀为Al(OH)3，由铝守恒，可计算出Al3＋的量。

根据电荷守恒计算出Mg2＋的量，再根据质量守恒，得出H2O的量，最后根据各粒子物质的量相比，可得出物质的化学式。