自贡市级第一次诊断性考试理综(化学部分)及答案

自贡市2008级第一次诊断性考试理综（化学部分）
以下数据可供解题时参考：H－1 C－12 O－16 S－32
一、选择题（本题包括13个小题。

每题只有一个选项
．．．．符合题意）
6．2006年3 月，温家宝指出“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会和经济长期发展的重要保证。

你认为下列行为与之相悖的是
A．研制对目标昆虫有毒杀作用的新型、可降解杀虫剂
B．关闭一些达不到环保要求的中小型纸厂
C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
D．以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用，保护森林
7．设N A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是
A．常温常压下，1 mol 甲基（－CH3）所含的电子数为9N A
B．质子总数为5N A的重水（D2O ）物质的量是0.5 mol
C．0.1 mol K2O2与水反应时，转移的电子数为0.2N A
D．常温常压下，N A个甲烷分子的体积大于22.4L
8．下列说法正确的是
A．保存FeSO4溶液，在其中加人少量铁屑并滴人少量稀硫酸
B．做实验可能有危险，所以中学阶段要尽量少做实验
C．用加热法可分离碘和氯化铵的固体混合物
D．不慎把苯酚沾在手上，立即用NaOH 溶液擦洗
9．固态电解质的塑料蓄电池，正成为各国科学家竞相研究的一种新型电池，它用银和铷的碘化物作为固态电解质，用导电塑料取代蓄电池中的重金属电极。

2000年度诺贝尔化学奖即授予开辟制造导电塑料研究领域的美国和日本的三位科学家。

他们制造的导电塑料具有如下结构：……一CH＝CH一CH＝CH一CH＝CH－…… ，下列高分子中可能成为导电塑料的是
A．聚乙烯B．聚丁二烯C．聚苯乙烯D．聚乙炔
10．下列叙述正确的是
A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点越高
B．离子化合物中一定不含有共价键
C．晶体熔化时，化学键不一定发生断裂
D．将pH = 2 ，体积相同的盐酸和醋酸溶液均稀释100倍后，分别加人足量的相同颗粒大小的锌，产生H2的起始速率相同，反应结束后醋酸放出的氢气多
11．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫氢化钠水解：HS一+ H2O S2－+H3O+
B．用铂作电极电解MgCl2溶液：2Cl－+ 2H2O＝H2↑+ Cl2↑＋2 OH－
C．将饱和FeCl3溶液滴人沸水中：Fe3+ +3H2O（沸水）△
F e(O H)3(胶体)+3H+
D．铝粉与NaOH 的D2O溶液反应：2Al+ 2 OH一+2D2O＝2AlO2－+H2↑+2D2↑
12．高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：
2F e(O H)3 +3KClO4+4KOH＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ，下列说法正确的是
A．制高铁酸钾用ClO一做还原剂
B．制备高铁酸钾时1 molFe(OH) 3得到3 mol电子
C．高铁酸钾中铁的化合价为＋7
D．用高铁酸钾处理水时，用到了其强氧化性，且其还原产物能水解产生具有强吸附能力的
胶体
l3．某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子的物质的量浓度之间关系一定
．．正确的是，
A．c(Na+）+ c(H+ ) == c ( CH3COO-) B．c(Na+）> c ( CH3COO-)>c(H+ )>c(OH-)
C．c ( CH3COO-)> c(Na+）>c(H+ )>c(OH-)
D．c(H+ ) == c ( CH3COO-)－c(Na+）+ c(OH-)
26．（l3 分）
X、Y、Z为原子序数由小到大排列的三种短周期元素。

已知：X、Y 的气态氢化物分子具有相同的电子数；Y 与Z 同主族；ＸＹ２是非极性分子，其晶体可用作人工降雨。

请回答：（1）Z 的最高价氧化物对应水化物W 是重要的化工原料，Ｗ的化学式为＿＿＿＿
①在101Kpa时，3.２ｇZ的固体单质完全燃烧可放出29.7kJ 的热量，写出能够表示该
固体单质燃烧热的热化学方程式
．．．．．．_____________________________________________。

②在工业上制W的吸收阶段，为了尽可能提高ZY3的吸收效率，选择的吸收剂是（选填字母）_______________。

A．水B．0.5mol/L的硫酸
C．98.3％的硫酸D．浓氨水
（2）已知X与XY 都是工业上常用的还原剂
．．．。

①写出X 单质与W 的浓溶液反应的化学方程式____________________________。

②500℃时，11.2 L（标准状况）ZY2在催化剂作用下与XY 发生化学反应。

若有2×6.02×1023个电子转移，该反应的化学方程式是_________________________________。

27．(l3 分）
物质A有如下图所示转化关系，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，它在G 的浓溶液中发生钝化， F 的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进
行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。

请讨论以下两种情况
．．．．（注：两种情况下各字母代表的物质可能不同）
（1）第一种情况：用两根玻璃棒分别蘸取A、G：的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体；D 和 F 的溶液均呈碱性。

则：
①B与甲反应的化学方程式为______________________________________________。

②D与乙反应的离子方程式
．．．．．为______________________________________________。

（2）第二种情况：B 为红棕色固体；C为能使品红试液褪色的有刺激性气味的气体；D 的水溶液加人用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。

则：
①工业上，反应I 在___________________（填设备名称）中进行。

②甲的化学式为___________________________________________。

③D和乙反应的离子方程式
．．．．．为_____________________________________________。

28．（19分）已知：
有机物A～F中，A 是链经，A 与H2加成得到烷烃，经侧定，该烷烃分子中只有两个－CH3，其一卤代物有两种同分异构体，C与X 反应生成D 。

各物质之间的转化关系如下图所示：
（1）写出X 的结构简式________________________________。

（2）写出化合物A、E 的结构简式：A__________________________________、
E__________________________________。

（3）指出下列反应的类型：C→D_____________，E→F_______________。

（4）写出B与足量新制氢氧化铜悬浊液共热时发生反应的化学方程式：
_________________________________________________________________。

（5）有机物G是有机物C不同类型的同分异构体，并且G 能与金属钠发生反应放出无色气体，又能发生银镜反应，则G 的结构简式可能为（任写三种）：
_______________________、_______________________、________________________。

29．（15分）
利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。

某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下。

根据要求填空：
（1）B 装置有三种功能：
①________________________________________；
②_______________________________________________________________；
③_______________________________________________________________。

（2）D 装置中的石棉上均匀附着KI粉末，其作用是__________________________。

（3）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从 E 中分离出盐酸的最佳方法为
___________________________________________________________________________。

（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内璧有黑色小颗粒产生，写出置换出
．．．黑色小颗粒的化学方程式_______________________________________。

（5）该装置还有缺陷，没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是（填编号）_______。

A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3 E．CCl4
自贡市普高2008 级诊断性考试理科综合化学参考答案
6、D
7、C
8、A
9、D 10、C 11、C 12、D 13、D
26、（13 分，方程式3 分，其余每空2 分）
(1）H2SO4
①S(s)+O2(g)==SO2 (g) ；ΔH＝－297kJ/mol
② C
(2)①C+2H2SO4(浓)△
2
↑+2SO2↑+2H2O
SO2 +2CO催化剂2CO2 +S
27、（13分，方程式3分，其余每空2分）
（1）①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
②2OH－+2Al+2H2O＝2AlO2－+3H2↑
（2）①沸腾炉②HCl ③2Fe3++Fe＝3Fe2+
28、（19分，方程式3分，其余每空2分）
（1）CH3CH2OH
（2）A：CH3CH2CH＝CH2B：CH3CH＝(CH3)COOCH2CH3
(3) 酯化反应（取代）加聚反应
（5）
29、（15 分，方程式3 分，其余每空2 分）
( l ) 控制气流速度让气体混合均匀干操混合气体．
(2 ) 吸收过量的氯气
（3）分液
(4)CH4 + 2O2 C + 4HCl
（5）A B
光照。