《溶液的配制》 学习任务单

《溶液的配制》学习任务单
一、学习目标
1、理解溶液配制的基本概念和原理。

2、掌握溶液配制的步骤和操作方法。

3、学会准确计算所需溶质和溶剂的质量或体积。

4、能够正确使用实验仪器进行溶液配制。

5、培养严谨的科学态度和实验操作能力。

二、学习重难点
1、重点
（1）溶液配制的计算方法。

（2）准确称量溶质和量取溶剂的操作。

（3）溶解和转移溶液的正确操作。

2、难点
（1）误差分析及对配制溶液浓度的影响。

（2）根据特定要求进行溶液的稀释和浓缩计算。

三、学习方法
1、理论学习
通过阅读教材、观看教学视频等方式，了解溶液配制的相关知识。

2、实验操作
在实验室中亲自动手进行溶液配制的实验，加深对操作步骤和注意事项的理解。

3、案例分析
分析实际生活或实验中溶液配制的案例，提高解决问题的能力。

4、小组讨论
与同学交流讨论在学习过程中遇到的问题，共同解决疑惑。

四、学习内容
（一）溶液配制的基础知识
1、溶液的概念
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。

2、溶液的组成
溶液由溶质和溶剂组成。

溶质是被溶解的物质，溶剂是能溶解其他物质的物质。

3、浓度的表示方法
（1）质量分数：溶质质量与溶液质量之比，用百分数表示。

（2）物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位
为 mol/L。

（二）溶液配制的计算
1、根据所需溶液的浓度和体积，计算所需溶质的质量或物质的量。

例如，要配制 500 mL 质量分数为 10%的氯化钠溶液，需要氯化钠
的质量为：500 g × 10% ＝ 50 g。

2、根据溶质的质量或物质的量，计算所需溶剂的质量或体积。

（三）溶液配制的仪器
1、托盘天平：用于称量固体溶质的质量。

2、量筒：用于量取液体溶质的体积或溶剂的体积。

3、烧杯：用于溶解溶质和混合溶液。

4、玻璃棒：用于搅拌，加速溶解和引流。

5、容量瓶：用于准确配制一定体积、一定浓度的溶液。

（四）溶液配制的步骤
1、计算
根据溶液的浓度和体积，计算所需溶质和溶剂的量。

2、称量或量取
（1）用托盘天平称量固体溶质的质量，注意左物右码，砝码要用
镊子夹取。

（2）用量筒量取液体溶质的体积或溶剂的体积，读数时视线要与
量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

3、溶解
将称量好的溶质放入烧杯中，加入适量的溶剂，用玻璃棒搅拌，使
其完全溶解。

4、转移
将溶解后的溶液冷却至室温，用玻璃棒引流，将溶液转移至容量瓶中。

5、洗涤
用少量溶剂洗涤烧杯和玻璃棒2-3 次，将洗涤液也转移至容量瓶中。

6、定容
向容量瓶中继续加入溶剂，直到液面接近刻度线 1-2 cm 处，改用胶头滴管滴加溶剂，直至溶液凹液面与刻度线相切。

7、摇匀
盖好容量瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

（五）误差分析
1、溶质质量误差
（1）称量时，药品和砝码位置放反，且使用了游码，会使溶质质量偏小。

（2）称量时，称量物有杂质，会使溶质质量偏小。

2、溶剂体积误差
（1）量取溶剂时，仰视读数，会使溶剂体积偏大。

（2）定容时，俯视刻度线，会使溶液体积偏小。

（六）溶液的稀释和浓缩
1、溶液的稀释
根据稀释前后溶质的物质的量或质量不变，进行计算。

2、溶液的浓缩
通过蒸发溶剂或加入溶质的方法，使溶液浓度增大。

五、学习拓展
1、探究不同浓度溶液的性质差异，如渗透压、导电性等。

2、了解溶液配制在工业生产、医学、化学实验等领域的应用。

六、学习检测
1、完成教材中的相关习题。

2、进行实验操作考核，检查溶液配制的操作技能和结果准确性。

3、设计一些实际问题，如给定一定浓度和体积的溶液，要求计算所需溶质的质量或溶剂的体积，考察对溶液配制计算的掌握程度。

七、学习反思
在学习溶液配制的过程中，总结自己在理论知识理解、实验操作技能方面的收获和不足，思考如何改进和提高。

同时，思考溶液配制在日常生活和科学研究中的重要性，以及如何将所学知识应用到实际问题的解决中。