湖南省、江西省等十四校2024届化学高一第二学期期末学业质量监测试题含解析

湖南省、江西省等十四校2024届化学高一第二学期期末学业质量监测试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：
下列有关香叶醇的叙述正确的是 ( )
A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能与金属钠反应
2、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．氯水中有平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深
C．对2NO2(g)N2O4(g) △H＜0, 升高温度平衡体系颜色变深
D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
3、下列制备反应都是一步完成，其中属于取代反应的是( )
A．由乙烯制溴乙烷B．由苯制硝基苯
C．由苯制六氯环己烷D．由乙烯制乙醇
4、与Na+具有相同电子总数和质子总数的微粒是
A．CH4B．H3O+C．NH2-D．Cl–
5、下列说法错误的是
A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．原电池中电解质溶液的作用是传递电子
C．碱性锌锰电池以锌作负极，KOH为电解质D．铅蓄电他是一种二次电池，以PbO2作正极
6、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气
7、下列物质不属于电解质的是
A．NaOH B．H2SO4C．蔗糖D．NaCl
8、苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是( )
①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应
④经测定，邻二甲苯只有一种结构
⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1．40×10－10m
A．①②B．①②③C．①②⑤D．①②④⑤
9、a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。

下列叙述错误的是
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
10、下列有关金属钠的说法正确的是
A．密度比水大
B．常温下易被氧气氧化
C．能与水反应放出氧气
D．保存在煤油中，实验剩余的金属钠不能放回原瓶
11、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是
A．150 mL 3 mol·L－1的KClO3B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C．350 mL 3 mol·L－1的NaCl D．150 mL 0.5mol·L－1的CaCl2
12、五种短周期主族元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如右图所示，其中R的原子半径是短周期主族元素原子中最大的。

下列说法正确的是（）
A．元素的非金属性：X>Z>Y
B．M的单质常温常压下为气态
C．X和M形成的二元化合物的水溶液呈弱酸性
D．Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸
13、我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天然气（CNG）类，液化石油气（LPG）类，这两种燃料的主要成分是
A．醇类B．一氧化碳C．氢气D．烃类
14、下列物质中不能用金属单质和非金属单质直接化合制得的是（）
A．CuO B．FeC13C．CuS D．FeS
15、有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯(MMA)的合成原理如下：
(MMA)
下列说法正确的是
A．若反应①的原子利用率为100%，则物质X为CO2
B．可用分液漏斗分离MMA和甲醇
C．、均可发生加成反应、氧化反应、取代反应
D．MMA与H2反应生成Y，能与NaHCO3溶液反应的Y的同分异构体有3种
16、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()
A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
二、非选择题（本题包括5小题）
17、X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。

X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。

请回答下列问题：
(1)Y元素在周期表中的位置是______；X、Y原子半径的大小：X______Y(填“>”、“<”或“=”)
(2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入______（填物质名称）；负极电极反应式为______。

(3)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是___________________。

(4)已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜1．将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。

下列说法中，正确的是______（填写下列各项的序号）。

a.达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小
b.反应过程中，Y的单质的体积分数始终为51%
c.达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
d. 达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
18、物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：
（1）写出下列物质的化学式：
A是_______________，D是___________，K是_______________。

（2）写出反应“C→F”的离子方程式：_______________________。

（3）写出反应“F→G”的化学方程式：_______________。

（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是__________________。

（5）实验室检验溶液B中阴离子的方法是：_____________________。

19、乙烯是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，也是一种植物生长调节剂,在生产生活中有重要应用。

下列有关乙烯及其工业产品乙醇的性质及应用，请作答。

(1)将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为_______________________；
(2)下列各组化学反应中，反应原理相同的是___________(填序号);
①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
②苯与液溴在催化剂作用下的反应和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色
③甲烷光照条件下与氯气反应和苯与硝酸在浓硫酸条件下反应
(3)取等物质的量的乙醇和乙烯，在足量的氧气中完全燃烧，两者耗氧量的关系乙醇___________乙烯(填大于、小于、等于);
(4)工业上可由乙烯水合法生产乙醇，乙烯水合法可分为两步(H2SO4可以看作HOSO3H)
第一步：反应CH2=CH2+HOSO3H(浓硫酸)→CH3CH2OSO3H (硫酸氢乙酯);
第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。

①第一步属于___________( 填反应类型)反应;
②上述整个过程中浓硫酸的作用是___________(填选项)
A．氧化剂B．催化剂C．还原剂
(5)发酵法制乙醇，植物秸秆(含50%纤维素)为原料经以下转化制得乙醇
植物秸秆C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑
现要制取2.3吨乙醇，至少需要植物秸秆___________吨。

20、苯甲酸乙酯（C9H10O2）别名为安息香酸乙酯。

它是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等。

其制备方法为：
已知：
名称相对分子质量颜色，状态沸点(℃)密度(g·cm-3)
苯甲酸122 无色片状晶体249 1.2659
苯甲酸乙酯150 无色澄清液体212.6 1.05
乙醇46 无色澄清液体78.3 0.7893
环己烷84 无色澄清液体80.8 0.7318
苯甲酸在100℃会迅速升华。

实验步骤如下：
①在圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（过量），20 mL环己烷以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2 h。

利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。

②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。

③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。

用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL 乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210～213℃的馏分。

④检验合格，测得产品体积为12.86 mL。

回答下列问题：
（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是_________（填入正确选项前的字母）。

A．25 mL B．50 mL C．100 mL D．250 mL
（2）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是_____________________。

（3）步骤②中应控制馏分的温度在____________。

A．65～70℃ B．78～80℃ C．85～90℃ D．215～220℃
（4）步骤③加入Na2CO3的作用是______________________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是____________。

（5）关于步骤③中的萃取分液操作叙述正确的是__________。

A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇
B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
（6）计算本实验的产率为_______________。

21、下表是A、B、C三种有机物的有关信息：
①能使溴的四氧化碳溶液褪色；②比例模型为：
A
③能与水在一定条件下反应生成C
B ①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为
①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；
C
③能与B反应生成相对分子质量为88的酯
请结合信息回答下列问题：
（1）写出A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式____________________________，反应类型为______________。

（2）A与氢气发生加成反应后生成物质D，写出符合下列要求的有机物的结构简式：_______。

①与D互为同系物②分子中碳原子总数是4 ③分子里带有一个支链
（3）对于物质B有关说法正确的是_____ (填序号) 。

①无色无味液体②有毒③易溶于水④具有酸性，能与碳酸钙反应⑤官能团是-OH
（4）写出在浓硫酸作用下，B与C反应生成酯的化学方程式________________________________。

（5）下列试剂中，能用于检验C中是否含有水的是______ (填序号)。

①CuSO4·5H2O ②无水硫酸铜③浓硫酸④金属钠
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解题分析】分析：根据有机物分子中含有碳碳双键和醇羟基，结合乙烯和乙醇的性质解答。

详解：A. 根据有机物结构简式可判断香叶醇的分子式为C10H18O，A正确；
B. 含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；
C. 含有碳碳双键和醇羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D. 含有碳碳双键，能发生加成反应，含有醇羟基，能与金属钠反应，D错误。

答案选A。

2、B
【解题分析】
A．氯水中有平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀，氯离子浓度降低，平衡向正向移动，能用勒夏特列原理解释，故A不选；
B．增大压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B选；
C．对2NO2(g)N2O4(g)△H<0，升高温度平衡向逆方向移动，体系颜色变深，符合勒夏特列原理，故C不选；D．工业生产硫酸的过程中，存在2SO2+O22SO3，使用过量的氧气，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选B。

【点晴】
勒夏特列原理的内容是改变影响平衡的条件，平衡向减弱这个影响的方向移动，如升高温度平衡向吸热方向移动，注意使用勒夏特列原理的前提（1）必须是可逆反应（2）平衡发生了移动，如使用催化剂，平衡不移动，（3）减弱不能消除这个因素；题中易错点为B，注意改变外界条件平衡不移动，则也不能用勒夏特列原理解释。

3、B
【解题分析】分析：有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。

详解：A. 由乙烯制溴乙烷是乙烯与溴化氢的加成反应，A错误；
B. 由苯制硝基苯是苯与浓硝酸的硝化反应，属于取代反应，B正确；
C. 由苯制六氯环己烷是苯与氯气的加成反应，C错误；
D. 由乙烯制乙醇是乙烯与水的加成反应，D错误。

答案选B。

4、B
【解题分析】
Na+的质子总数为11，电子总数为10，计算选项中微粒的质子数和电子数分析判断。

【题目详解】
A.CH4的质子总数为10，电子总数为10，与Na+不相同，A错误；
B.H3O+的质子总数为11，电子总数为10，与Na+相同，B正确；
C.NH2-的质子总数为9，电子总数为10，与Na+不相同，C错误；
D.Cl-的质子总数为17，电子总数为18，与Na+不相同，D错误；
故合理选项是B。

【题目点拨】
本题考查电子总数和质子总数的判断，要注意粒子中电子总数和质子总数的关系。

5、B
【解题分析】
A. 原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确；
B. 电子不会进入电解质溶液中，原电池中电解质溶液的作用不是传递电子，B错误；
C. 碱性锌锰电池以锌作负极，KOH为电解质，C正确；
D. 铅蓄电他是一种二次电池，以PbO2作正极、Pb为负极，D正确；
答案选B。

6、B
【解题分析】
A、灼烧碎海带应用坩埚，A错误；
B、海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I-的溶液，B正确；
C、MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，C错误；
D、Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2通常用NaOH溶液吸收，D错误；
答案选B。

7、C
【解题分析】试题分析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，NaOH 、H2SO4、NaCl分别是碱，酸和盐类，能在水溶液中或熔融状态下电离出离子，使得溶液能导电,属于电解质，蔗糖在水溶液中不能电离出离子，是非电解质，选C。

考点：电解质和非电解质的概念。

8、D
【解题分析】
分析：本题考查的苯的结构，①②③根据碳碳双键的性质判断；④根据同分异构体数目计算；⑤根据单键和双键不同，键长不等判断。

详解：①苯不能因为化学反应而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，故正确；②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，故正确；③苯在一定条件下能与氢气加成生成环己烷，发生加成反应是双键的性质，不能证明苯环结构中不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，故错误；④如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹碳碳单键，另一种是两个甲基夹碳碳双键，邻二甲苯只有一种结构，说明苯结构中的化学键只有一种，不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，故正确；⑤苯环上的碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，故正确。

所以①②④⑤可以作为苯分子中不存在单键和双键交替的结构的证据，故选D。

9、A
【解题分析】试题分析：a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，则a为H元素，b2-和c+离子的电子层结构相同，则b为O元素，c为Na；d与b同族，则d为S元素。

A．氢与钠形成的化合物NaH中氢元素化合价为-1价，A错误；B．O元素与氢元素形成H2O、H2O2，与Na形成Na2O、Na2O2，与硫形成SO2、SO3，B正确；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，四种元素中Na的原子半径最大，C正确；D．d和a形成的化合物为H2S，其溶液呈弱酸性，D正确，答案选A。

考点：考查结构性质位置关系应用
10、B
【解题分析】
A项、金属钠的密度比煤油大，比水小，故A错误；
B项、金属钠的的性质活泼，常温下易与空气中氧气反应生成氧化钠，故B正确；
C项、金属钠的的性质活泼，与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C错误；
D项、金属钠的的性质活泼，易与空气中氧气反应，保存在煤油中，实验剩余的金属钠不能丢弃，应放回原瓶，故D 错误；
故选B。

【题目点拨】
因金属钠的的性质活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中是解答易错点。

11、C
【解题分析】
50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3 mol·L－1，A、溶液中不存在氯离子，选项A错误；B、氯离子浓度为
2 mol·L－1，选项B错误；C、氯离子浓度为
3 mol·L－1，选项C正确；D、氯离子浓度为1 mol·L－1，选项D错误。

答案选C。

12、C
【解题分析】
X、R的最外层电子数均是1，属于第ⅠA，R的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，R是Na，X的原子半径最小，X是H；Y、Z、M的最外层电子数分别是4、5、6，根据原子半径大小关系可判断M是S，Y是Si，Z是N。

则A. 元素的非金属性：X＜Y＜Z，A错误；B. M的单质硫常温常压下为固态，B错误；C. X和M形成的二元化合物的水溶液是氢硫酸，呈弱酸性，C正确；D. 硅酸是弱酸，D错误，答案选C。

13、D
【解题分析】分析：天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，都属于碳氢化合物。

详解：压缩天然气（CNG）的主要成分是甲烷，液化石油气（LPG）的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等。

因此可知该两类燃料都是由碳氢化合物组成的烃类；
答案选D。

14、C
【解题分析】分析：根据物质的性质、发生的化学反应解答。

详解：A. 铜在氧气中燃烧生成CuO，A不符合；
B. 铁在氯气中燃烧生成FeC13，B不符合；
C. 硫的非金属性较弱，铜与硫在加热条件下发生化合反应生成Cu2S，不能直接得到CuS，C符合；
D. 硫的非金属性较弱，铁与硫在加热条件下发生化合反应生成FeS，D不符合。

答案选C。

15、C
【解题分析】
A.根据原子个数守恒可知，若反应①的原子利用率为100%，则物质X为CO，A项错误；
B.MMA与甲醇互溶，不分层，故不能用分液漏斗分离MMA和甲醇，B项错误；
C.、均含碳碳双键，故均可发生加成反应、氧化反应，含有甲基，能发生取代反应，
含有甲基、酯基，能发生取代反应，C项正确；
D.MMA与H2反应生成，能与NaHCO3溶液反应说明含有-COOH，故C4H9-COOH，因丁基存在4种结构，故Y的同分异构体有4种，D项错误；
故答案选C。

16、C
【解题分析】
A.非金属性O>N>Si，气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4，故不选A；
B.H与F、Cl等形成共价化合物，与Na、K等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故不选B；
C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故选C；
D.118号元素的核外有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故不选D；
答案：C
二、非选择题（本题包括5小题）
17、第2周期，VA族<氧气H2+2OH-=2H2O+2e-4NH3+5O2=4NO+6H2O b d
【解题分析】X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为2．X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体；短周期中形成无色气体单质的只有H2、N2、O2(稀有气体除外)，(2)中X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液)，判断为氢氧燃料电池，X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为2，XZ为O2、H2结合转化关系判断，Y原子序数为7，X为N元素，X+Z=B；Z+Y=A，一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，说明Z 元素为H，则X、Y、Z分别为O、N、H，A、B、C分别为NO、H2O、NH3；
(1)Y为氮元素，元素周期表中位于第2周期，VA族；同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，因此O、N原子半径的大小：O＜N，故答案为：2周期，VA族；＜；
(2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液)，两个电极均由多孔性碳制成，是氢氧燃料电池，负极为氢气发生氧化反应，电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O；正极发生还原反应，通入的是氧气，故答案为：氧气；H2+2OH--2e-=2H2O；
(3)C为NH3在一定条件下反应生成A为NO，是氨气的催化氧化，反应的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；
(4)Y的单质(N2)与Z的单质(H2)生成C(NH3)的反应是可逆反应，△H＜1，反应为：N2+3H22NH3；，△H＜1；
a、达到化学平衡的过程中，气体质量不变，气体物质的量减小，所以混合气体平均相对分子质量增大，故a错误；
b、将等物质的量的Y(N2)、Z(H2)的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应，设起始量都为1mol，则
N2+3H22NH3
起始量 1 1 1
变化量 x 3x 2x 平衡量 1-x 1-3x 2x
所以氮气所占体积分数为物质的量的百分数=1
22
x
x
-
-
×111%=51%，所以Y(N2)的单质的体积分数始终为51%，故b正确；
c、达到化学平衡时，Y(N2)的单质的体积分数始终为51%，H2和NH3共占51%，所以两种单质在混合气体中的物质的量之比不为1：1，故c错误；
d、化学平衡的标志是正逆反应速率相同，故d正确；故选bd；
点睛：本题考查元素位置结构性质的相互关系的推断，物质转化关系和物质性质的应用，化学平衡的影响条件分析判断。

本题注意解答该题的突破口为X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为2，一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个。

18、AlH2Fe(OH)3Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀取少量溶液B于试管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液
【解题分析】K为红褐色沉淀，则应为Fe(OH)3，则溶液J中含有Fe3+，所以H为Fe，D应为H2，E应为Cl2，B为HCl，则I为FeCl2，J为FeCl3，K为Fe(OH)3，白色沉淀F能溶于过量NaOH溶液，则F为Al(OH)3，G为NaAlO2，A为Al，C为AlCl3。

（1）由上分析知，A为Al、D为H2、K为Fe(OH)3。

（2）C为AlCl3，F为Al(OH)3，“C→F”的离子方程式为：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。

（3）F为Al(OH)3，G为NaAlO2，“F→G”的化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。

（4）I为FeCl2，滴入NaOH溶液，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定迅速被氧化成氢氧化铁，故可观察到的现象是：先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。

（5）B为HCl，检验溶液Cl－的方法是：取少量溶液B于试管中，先滴入少量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀。

点睛：本题考查无机物的推断，主要涉及常见金属元素的单质及其化合物的综合应用，注意根据物质间反应的现象作为突破口进行推断，如红褐色沉淀是Fe(OH)3、黄绿色气体是氯气，学习中注意积累相关基础知识。

19、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br③等于加成B8.1
【解题分析】(1) 乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯含有碳碳双键，易发生加成反应，乙烯与溴单质发生加成反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（2）①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是酸性KMnO4氧化乙烯，反应原理不同；②苯与液溴在催化剂作用下的反应属于取代反应，乙醇使酸性KMnO4溶液褪色是高锰酸钾氧化乙醇，两者反应原理不同；③甲烷光照条件下与氯气反应和苯与硝酸在浓硫酸条件下反应均属于取代反应，原理相同；（3）乙烯燃烧的方程式C2H4+3O2=2CO2+2H2O，乙醇燃烧的方程式为C2H6O+3O2=2CO2+3H2O，由方程式可知，制取等物质的量的乙醇和乙烯，在足量的氧气中完全燃烧，两者耗氧量相等；（4）①有机物分子中双键（三键）两端的碳原
子与其他原子或团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应，因此上述第一步反应属于加成反应；②整个反应过程中硫酸参加反应，但反应前后质量和化学性质不变，因此其作用是催化剂；（5）纤维素的化学式为(C6H12O6)n根据反应可知现要制取2.3吨乙醇，至少需要植物秸秆吨。

点睛：本题重点考察了有机反应原理及类型，重点考察取代反应和加成反应。

有机化合物分子中的某个原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所取代的反应叫做取代反应。

有机物分子中双键（三键）两端的碳原子与其他原子或团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。

20、C 使平衡不断正向移动 C 除去硫酸和未反应的苯甲酸苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100℃时发生升华AD 90.02%
【解题分析】
（1）在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（过量），20mL环己烷以及4mL浓硫酸，加入物质的体积超过了50ml，所以选择100mL的圆底烧瓶，答案选C；
（2）步骤①中使用分水器不断分离除去水，可使平衡向正反应方向移动；
（3）反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，这时应将温度控制在85~90℃；
（4）将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。

该步骤中加入碳酸钠的作用是除去剩余的硫酸和未反应完的苯甲酸；若碳酸钠加入量过少蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生这种现象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100℃时苯甲酸升华；
（5）在分液的过程中，水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，盖上玻璃塞，关闭活塞后倒转用力振荡，放出液体时，打开伤口的玻璃塞或者将玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗的小孔，故正确的操作为AD；
（6）
0.1mol0.1mol m(苯甲酸乙酯)=0.1mol×150g/mol=15g
因检验合格，测得产品体积为12.86mL，那么根据表格中的密度可得产物的质量m(苯甲酸乙
酯)=12.86×1.05=13.503g，那么产率为：ω=13.503/15×100%=90.02%。

21、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2 Br加成反应③④CH3OOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O ②
【解题分析】分析：A能使能使溴的四氧化碳溶液褪色，根据比例模型可判断A是乙烯。

A能与水在一定条件下反应生成C，C由C、H、O三种元素组成，且能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应，因此C是乙醇。

C能与B反应。