山东省济南市高一上学期化学期中考试试卷B卷

山东省济南市高一上学期化学期中考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共42分)
1. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 下列解释事实的化学方程式，错误的是（）
A . 水蒸气通过灼热铁粉，生成黑色固体：
B . Al与NaOH溶液反应产生可燃性气体： 2Al + 2NaOH +2H2O ＝2NaAlO2 + 3H2↑
C . 石灰乳吸收泄漏的液氯：
D . 过氧化钠用于潜水艇中氧气来源：
2. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（）
A . Na2SO4溶液
B . NH4Cl溶液
C . 石灰乳
D . Fe（OH）3胶体
3. （2分）下列配制的溶液浓度偏高的是（）
A . 配制H2SO4溶液,用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线
B . 配制溶液定容时,仰视容量瓶刻度线
C . 配制100mL 1.0mol·L-1NaOH溶液,称取药品时砝码错放左盘
D . NaOH溶解后直接注入容量瓶
4. （2分） (2018高一下·福建期末) 下列说法正确的是（）
A . 石油的分馏、裂化、裂解属于化学变化
B . 煤的干馏、气化、液化属于物理变化
C . 汽油、煤油、柴油是纯净物
D . 天然气、沼气的主要成分均是甲烷
5. （2分） (2019高一上·中山期末) 下列物质的导电性最差的是（）
A . 氯化钾固体
B . 0.1mol/L盐酸
C . 0.1mol/L醋酸
D . 熔化的氢氧化钠
6. （3分） (2017高一上·汕头期中) 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂．下列反应与Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比较，水的作用完全相同的是（）
A . 2H2O 2H2↑+O2↑
B . 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D . Cl2+H2O=HCl+HClO
7. （3分） (2017高二上·宜宾期中) 下列叙述正确的是（）
A . pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（OH﹣）等于2：1，稀释100倍后二者的比值几乎不变
B . 由水电离的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、一定能大量共存
C . 1.0×10﹣3mol/L盐酸溶液的pH=3，则1.0×10﹣8mol/L盐酸溶液的pH=8
D . 某温度下水的离子积为1.0×10﹣12 ，若使pH=1的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为10：1
8. （2分）以下反应属于氧化还原反应，且H2O既不是氧化剂也不是还原剂的是（）
A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B . 2F2+2H2O=4HF+O2↑
C . CaO+H2O=Ca(OH)2
D . Cl2+H2O=HCl+HClO
9. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 在标况下，下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是（）
A . 0.6mol H2SO4
B . 3.612×1023个HNO3分子
C . 7.3g HCl
D . 4.48L CH4
10. （2分） (2016高二下·曲周期末) 下列两种气体的分子数一定相等的是（）
A . 质量相等、密度不同的N2和C2H4
B . 体积相等的CO和N2
C . 等温、等体积的O2和N2
D . 等压、等体积的N2和CH4
11. （2分） (2017高一上·昆明期中) 下列有关物质的量的叙述，错误的是（）
A . 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
B . 物质的量表示含有一定数目粒子的集体
C . 物质的量是国际单位制中的一个基本单位
D . 摩尔是计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位
12. （2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A . 用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl－+2H2O 2OH－+Cl2↑+H2↑
B . 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
C . 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO－+2OH－=SO42－+Cl－+H2O
D . Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3+H2O
13. （2分） (2016高一下·重庆期中) 将64g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为33.6L．欲使反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3 ，至少需要40%的双氧水的质量为（）
A . 85g
B . 79g
C . 116g
D . 58g
14. （2分）下列物质中含有少量杂质，能用饱和碳酸钠溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是（）
A . 苯中含有少量甲苯
B . 乙醇中含有少量乙酸
C . 溴苯中含有少量苯
D . 乙酸乙酯中含有少量乙酸
15. （2分） (2017高一下·永州期末) MO2受热分解为+4和+2价的混合氧化物，+4价的M能氧化浓盐酸生成Cl2 ，将1mol MO2加热分解得到O2 ，再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2 ，所得 O2和Cl2物质的量之比为3：2，则残余固体的组成及物质的量之比可能是（）
A . M3O4、MO 1：1
B . MO2、MO 3：1
C . M3O4、MO2 2：1
D . MO2、MO 1：4
16. （2分） (2018高一上·广安期末) 下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是（）
A . 密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。

该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数等于12.5%
B . 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已如其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为
0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为0.2mol/L
C . 将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓变为 mol/L
D . 将标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3 ，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L
17. （2分） (2018高二下·揭阳期末) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2NA
B . 标准状况下，2.24L18O2中所含中子的数目是NA
C . 1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8NA
D . 用足量NaOH溶液完全吸收1molCl2时，转移电子的数目是2NA
18. （2分） (2016高一上·银川期中) 某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）
A . Cu2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
B . Ba2+、Na+、OH﹣、SO42﹣
C . OH﹣、HCO3﹣、Ca2+、Na+
D . K+、Na+、OH﹣、NO3﹣
19. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）
A . CaO+H2O═Ca（OH）2
B . CH4+2O2 2H2O+CO2
C . CaCO3 CaO+CO2↑
D . Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（胶体）
20. （2分）已知5KCl+ KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O，下列说法错误的是（）
A . KClO3是氧化剂
B . 标准状况下产生33.6L Cl2时有3mol电子转移
C . H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂
D . 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5︰1
二、非选择题 (共10题；共47分)
21. （7分）下列物质中：①Mg②液态氯化氢③干冰④BaSO4 ⑤单质碘⑥熔融氢氧化钠⑦稀硫酸⑧乙醇。

其中：
（1）属于酸的是________；属于碱的是________；属于盐的是________；属于氧化物的是________；
（2）属于电解质的是________；属于非电解质的是________；
（3）能导电的是________。

22. （2分） (2016高一上·兴国期中) 46g NO2和N2O4的混合气体其分子数最多接近________，氧原子数目为________．
23. （3分） (2017高一上·温州期中)
（1）下列物质中，能导电的是________，
（2）属于电解质的是________，
（3）属于非电解质的是________．（填序号）
①饱和食盐水②液态HCl ③液态汞④固体BaSO4 ⑤液态氨⑥熔融KNO3⑦干冰⑧蔗糖⑨干燥的空气．
24. （7分） (2019高三上·宁江月考) 1942年H·C· Brown和 Schlesinger首次合成了硼氢化钠(NaBH4)，硼氢化钠具有极强的还原性，在有机合成中有重要的用途。

回答下列问题：
（1） NaBH4中氢元素的化合价为________；下列物质的化学性质与NaBH4类似的是________（填字母）。

a．NaH b．NaAlH4 c．NaOH d．NaHCO3
（2） Aiello等人研究发现NaBH4可与水反应生成H2 ，其反应机理如图所示
②依据上图给出的信息，写出NaBH4与水反应的化学方程式 ________。

②根据图中信息，写出R生成[B(OH)4-]的离子方程式________ 。

（3）“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。

NaBH4的有效氢含量为________（计算结果保留两位小数)。

（4） Schechter和 Jackson设计了如下合成NaBH4的路线
“合成”步骤中常将NaH分散到矿物油中再与硼酸三甲酯[B(OCH3)3]反应，其目的是________，写出该反应的化学方程式：________。

25. （1分） (2016高一上·蕲春期中) 将标准状况下11.2L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为________．
26. （7分）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业．生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）﹣炭粉还原法，其流程示意图如图1：
（1）上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过________（填写操作名称）处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2 ，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为________．
（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是________．
（3）取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌．若反应后测得溶液的pH=4，则此时溶液中c（ S2﹣）=________．（已知：常温时CuS、Cu（OH）2的Ksp分别为8.8×10﹣36、2.2×10﹣20）（4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如图2所示）．为使除汞效果最佳，应控制的条件是________、________．
②某毛纺厂废水中含0.001 mol•L﹣1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002 mol•L﹣1 NaClO）按1：2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有________．
27. （4分）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO3═3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O．根据题意完成下列小题：
①在上述变化过程中，发生还原反应的过程是________→________（填化学式）．
②该反应的氧化产物是________（填化学式）；求所得混合气体的平均相对分子质量________．
28. （5分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等．工业上用铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：
（1）氧化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式________
（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2 ，此反应的离子方程式________。

（3）为了测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，再洗涤、灼烧、冷却、称重、得其质量为0.32g。

①写出上述测定过程中涉及的离子方程式：________、________。

②AlCl3产品的纯度为________。

29. （9分） A，B，C，D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
分别取四种物质进行实验，实验结果如下①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成②将A溶液逐滴滴入C 溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失③A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体回答下列问题：
（1） A所含的阳离子和C所含阳离子的半径大小________＞________（填离子符号）。

B所含的阴离子是________
（2） C溶液呈________性（填“酸性”或“碱性”），其原因是________
（用离子方程式解释）。

D的化学式是________
（3）以Pt为电极电解1L0.1mol/LB的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时，
溶液的pH为________（设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为________
（4）若将④阳极产生的气体通入A溶液中至恰好完全反应时，则溶液中各离子
浓度由大到小的排列顺序为________
30. （2分）(2019·台州模拟) 研究人员将Cu与Cu2O的混合物ag，用足量的稀H2SO4充分反应后，剩余固体质量为bg。

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）混合物中n（Cu2O）＝________mol（用含a、b的最简式表示）
（2）若将ag混合物在空气中加热生成CuO，则m（CuO）＝________g（用含a、b的最简式表示）
参考答案一、选择题 (共20题；共42分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共10题；共47分) 21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、25-1、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、
29-3、29-4、30-1、30-2、。