2020年济宁市邹城市中考化学三模试卷(含答案解析)

2020年济宁市邹城市中考化学三模试卷
一、单选题（本大题共10小题，共16.0分）
1.生活中的下列现象属于化学变化的是()
A. 活性炭吸附
B. 石蜡熔化
C. 瓷碗破碎
D. 自来水消毒
2.下列过程是把化学能转化为热能的是()
A. 点燃镁带放出大量热
B. 电炉通电发热
C. 点灯通电后发亮
D. 摩擦生热
3.从分子的角度解释下列现象，错误的是()
A. 汽油挥发——分子体积变大
B. 花香四溢——分子不断运动
C. 水通电——分子发生改变
D. 物质的热胀冷缩——分子间有间隙
4.在高温条件下，碳能使二氧化碳转变成一氧化碳：C+CO
2
−
 高温 
2CO下列说法不正确的是()
A. 反应中碳发生了还原反应
B. 产物是空气污染物之一
C. 该反应为吸热反应
D. 该反应中原子数目在反应前后不变
5.如表是 NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：
据此数据，下列说法正确的是()
A. 20℃时，将 20 g NaCl 加入 50 g 水中，得到 70 g 溶液
B. 50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数大于 NaCl 溶液的溶质质量分数
C. 降温时，KNO3溶液析出的固体质量大于 NaCl 溶液析出的固体质量
D. NaCl 和KNO3的溶解度曲线在20℃～30℃之间相交
6.下列有关叙述、对应的化学方程式，所属基本反应类型都正确的是()
A. 葡萄糖在人体内氧化C
6H12O6+6O2→
酶
6CO2+6H2O氧化反应
B. 拉瓦锡研究空气成分HgO→△Hg+O
2
分解反应
C. 生石灰作干燥剂CaO+H2O→Ca(OH)2化合反应
D. 三氧化硫与氢氧化钠溶液反应SO3+NaOH→Na2SO3+H2O复分解反应
7.已知反应前后分子变化的微观示意图如图所示．下列说法错误的是()
A. 此反应为置换反应
B. 点燃前，要先检验A的纯度，防止爆炸
C. A是有机物，C、D是无机物
D. 化学方程式：CH
4+2O2−
 点燃 
CO2+2H2O
8.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法正确的是()
选项物质杂质所用试剂或方法
A CO2CO通入过量氧气，点燃
B MnO2KCl加水溶解，过滤，洗涤，烘干
C KCl溶液K2SO4加适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
D FeCl2溶液CuCl2加入适量镁粉，过滤
A. A
B. B
C. C
D. D
9.将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固
体。

下列说法不正确的是()
A. 固体中只有Ag时，滤液一定是蓝色的
B. 固体中有Ag和Cu时，滤液中一定含有Zn(NO3)2和AgNO3
C. 一定发生的反应是：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
D. 随着锌粉的加入溶液的质量先减小后增大
10.实验室有两瓶失去标签的试剂，其中一瓶是饱和食盐水，一瓶是蒸馏水。

下面是老师提供的几
种鉴别方法：①做导电性实验；②做测密度试验；③蒸发。

你认为可行的是
A. ①②③
B. ①③
C. ②③
D. ①②
二、填空题（本大题共2小题，共5.0分）
11.某校化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中3次检验的结果如表所示。

阅读如表后回答：
(1)表中第______ 次结果肯定不准确，理由简述(也可用化学方程式表示)______ 。

(2)为验证其他2次检验结果中是否存在SO42−、CO32−和Cl−，又进行以下操作：①加入过量的
______ (填物质名称，下同)，目的是检验______ 并将其除去；②加入______ 溶液，过滤；③向滤液中加入______ 溶液．该小组同学查阅资料后，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子。

(3)通过上述实验，该小组还是觉得无法确定其他2次检验结果中哪一次是正确的，你认为可能
的原因是______ 。

(4)写出(2)中发生反应的任意两个化学方程式(加分题，试卷总分不超过60分，每个化学方程式
2分，最多加4分)
①______
②______
③______
12.能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。

化石燃料包括煤、______和天然气等。

过度使用既造成能源危机，又导致环境污染。

如燃煤会影响环境，下列环境问题与燃煤有直接关系的是______(填字母序号，下同)。

A.酸雨
B.温室效应
C.可吸入颗粒物增加
三、推断题（本大题共1小题，共5.0分）
13.如图中A、B、C、D分别是四种粒子的示意图，请回答：
(1)以上四种粒子A和C属于______元素(填“金属”或“非金属”)。

(2)A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是______(填序号)。

(3)B在化学反应中易______电子(填“得到”或“失去”)。

(4)B和C形成的化合物是______(填化学式)。

四、简答题（本大题共2小题，共5.0分）
14.用适当的数字和符号填空：
(1)一个铁原子______ ；
(2)二个氢氧根离子______ ；
(3)三个水分子______ ；
(4)+2价的镁元素______ ；
(4)氧化钾______ ；
(6)氢氧化铁______ 。

15.我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素(化学式为C15H22O5)−一种用于治疗疟疾的药物，挽救了
全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．磺胺(化学式为C6H8N2O2S)是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一．
回答下列问题．
(1)一个青蒿素分子中含有______个原子．
(2)青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比是______．
(3)14.1克青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等？
五、探究题（本大题共1小题，共6.0分）
16.某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实
验。

(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式______。

(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个
反应不遵守质量守恒定律。

我______(“同意”或“不同意”)小明的观点。

(3)小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】
①氧化镁为白色固体
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【做出猜想】黄色固体为Mg3N2
【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么？请给出合理的解释______。

(4)该兴趣小组想探究金属镁的化学性质，又进行了如下实验，将足量镁条加入到氯化铁溶液中，
观察到镁条表面有气泡产生。

【提出问题】产生气体是什么物质？
【作出猜想】猜想一：可能是氧气；猜想二：可能是氢气；猜想三：可能是二氧化碳。

【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是______。

【实验与结论】
六、计算题（本大题共2小题，共8.0分）
17.高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。

如图所示是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种
工艺流程。

(1)写出实验室用KMnO4制备气体的一个化学方程式______ 。

(2)操作Ⅰ的名称是______ 。

(3)上述流程中可以循环使用的物质有______ (至少填两种)。

(4)用结晶法分离KMnO4、K2CO3两种物质，进行该操作前需查阅的资料是______ ，KMnO4粗
品制成精品，须进行洗涤再干燥，检查是否洗净的具体操作是______ 。

18.为测定某盐酸的质量分数：往20g40%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴
加入该盐酸，加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的变化关系如图所示．
(1)当滴加盐酸到图象中C点时，烧杯中溶液的pH是______ ．
(2)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为______ ．
(3)计算该盐酸中溶质质量分数是多少？(根据化学方程式列式计算)
【答案与解析】
1.答案：D
解析：解：A、活性炭吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化．
B、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、瓷碗破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、自来水消毒过程中有新物质生成，属于化学变化．
故选：D．
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2.答案：A
解析：解：A、镁带的燃烧是化学变化，且放出热量，是化学能转化为热能，符合题意；
B、电炉通电发热是电能转化为热能，没有发生化学变化，不合题意；
C、点灯通电后发亮，能量的转化是电能转化为热能，不合题意；
D、摩擦生热是机械能转化为热能，不存在化学变化，不合题意。

故选：A。

此题是对化学变化不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化认识，解题时要注意看过程中否发生化学变化，是否产生了热量。

此题要注意细心审题，该题涉及了两方面的知识：一方面对物质变化的判断，另一方面是一定注意符合化学能向热能的转化条件。

3.答案：A
解析：解：A、汽油挥发，是因为汽油分子间的间隔变大，而不是分子体积变大，故选项解释错误．B、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确．
C、水通电，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、
氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确．
D、物质的热胀冷缩，是因为分子的间隔随温度改变而改变，故选项解释正确．
故选：A。

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
4.答案：B
解析：解：A、碳夺取了二氧化碳中的氧，发生了氧化反应，故选项说法错误。

B、生成物是一氧化碳，是空气污染物之一，故选项说法正确。

C、该反应在高温下进行，为吸热反应，故选项说法正确。

D、由质量守恒定律，该反应中原子数目在反应前后不变，故选项说法正确。

故选：B。

A、根据碳夺取了二氧化碳中的氧，进行分析判断。

B、根据常见的空气污染物，进行分析判断。

C、根据常见化学反应的热量变化，进行分析判断。

D、根据质量守恒定律，进行分析判断。

本题难度不大，掌握碳的化学性质、氧化反应与还原反应的特征等是正确解答本题的关键。

5.答案：D
解析：解：A、20℃时，NaCl的溶解度是36g，由溶解度的含义可知，将20g NaCl加入50g水中，只能溶解18g，得到：50g+18g=68g的溶液，故A错误；
B、50℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数大于NaCl饱和溶液的溶质质量分数，由于没有明确说明溶液是否饱和，无法比较50℃KNO3溶液溶质质量分数和NaCl溶液溶质质量分数，若硝酸钾溶液是很稀的溶液，不一定比NaCl溶液溶质质量分数大，故B错误；
C、降温时，KNO3、NaCl析出晶体的质量与饱和溶液的质量、溶液的状态、溶解度随温度变化的情况等有关，未指明上述量，无法比较，故C错误；
D、由表中的溶解度可知，NaCl和KNO3的溶解度曲线在20℃～30℃之间相交，故D正确。

故选：D 。

A 、根据20℃时NaCl 的溶解度计算分析；
B 、根据在50℃时，KNO 3、NaCl 的溶解度分析；
C 、根据影响析出晶体质量的因素分析；
D 、根据NaCl 和KNO 3的溶解度分析判断。

本题难度不大，掌握溶质质量分数的概念与计算方法、溶解度的含义、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法等是正确解答本题的关键。

6.答案：C
解析：解：A.氧化反应不属于基本反应类型，故错误； B.该反应没有配平，正确的化学方程式为2HgO
− △
2Hg +O 2↑，故错误；
C.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故正确；
D.该反应并不是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，不属于复分解反应，故错误。

故选：C 。

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。

若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本的反应类型(化合、分解、置换、复分解)。

本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。

7.答案：A
解析：解：由该反应的微观过程可知，该反应是甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式为：
CH 4+2O 2
− 点燃 
CO 2+2H 2O ；
A 、该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故错误；
B 、A 是甲烷，是可燃性的气体，点燃前，要先检验A 的纯度，防止爆炸，故正确；
C 、A 是甲烷，是含有碳元素的化合物，属于有机物，C 、
D 分别为二氧化碳和水，属于无机物，故正确；
D 、由分析知该反应的化学方程式为：CH 4+2O
2− 点燃 
CO 2+2H 2O ，故正确。

故选：A 。

根据微观示意图可知，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法．解决这种题的关键就是辨别分子是由何种原子构成，每种原子有几个，这样就可以得出分子的化学式，再利用化学方程式对相关知识进行分析判断即可．
8.答案：B
解析：
本题难度一般，考查的主要内容是物质的分离与提纯，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

A.通入过量氧气能除去一氧化碳，但会引入新杂质氧气，不符合除杂原则，故A选项所采取的方法错误；
B.二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，加水溶解，过滤，洗涤，烘干能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B选项所采取的方法正确；
C.加入硝酸钡能除去硫酸钾，但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故C选项所采取的方法错误；
D.加入镁粉，能除去杂质但引入了新的杂质氯化镁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选B。

9.答案：B
解析：解：由题意可知金属活动性顺序可知，锌>铜>银。

向含有一定质量AgNO3、Cu(NO3)2的混合液中加入锌粉，锌粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应。

A、固体中只有Ag时，滤液中含有Cu(NO3)2，滤液一定是蓝色的，故A正确；
B、固体中有Ag和Cu时，滤液中一定含有Zn(NO3)2，没有AgNO3，故B错误；
C、一定发生的反应是：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，数C正确；
D、由方程式：
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
65 216
Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
65 64
可知，随着锌粉的加入溶液的质量先减小后增大，故D正确。

故选：B。

根据金属活动顺序表知：锌>铜>银，所以加入锌粉，首先锌粉和硝酸银溶液反应，置换出单质银，如果锌粉足量可以再继续和硝酸铜反应置换出铜，根据反应的质量关系分析溶液质量的变化，据此分析回答。

本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用以及半待定量(如一定量、过量、少量等)概念的理解和掌握。

10.答案：A
解析：本题考查物质的鉴别，掌握常见物质的性质是关键。

饱和食盐水能导电，而蒸馏水不能，故方法①可行；饱和食盐水密度比蒸馏水大，故方法②可行；取等量的样品蒸发，有白色固体析出的是饱和食盐水，无现象的是蒸馏水，故方法③可行；所以A 符合题意。

故选A。

11.答案：(1)2；氯化钡和硫酸钠、碳酸钾都能反应产生沉淀而不能共存；
(2)硝酸，CO32−；(过量的)硝酸钡，硝酸银；
(3)因为溶液中溶质存在的形态主要是离子，1、3中的离子组成是相同的，区别仅仅是呈现形式不同而已；
(4)K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2↑；Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3；KCl+
AgNO3=AgCl↓+KNO
3。

解析：解：(1))因氯化钡与硫酸钠、碳酸钾能生成硫酸钡、碳酸钡沉淀不能在同一溶液中共存，所以我们判断第2个方案是错误；
(2)为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子时，因在确定氯离子和硫酸根离子时，必须排除碳酸根离子的干扰，所以我们首先检验并除去碳酸根离子；所以我们首先加过量的硝酸，
检验并除去碳酸根离子；在检验氯离子和硫酸根离子时，我们先检验氯离子，因硝酸银能跟硫酸根离子生成硫酸银，是一种沉淀干扰检验，所以我们先加过量的硝酸钡溶液，检验并除去硫酸根离子，最再用硝酸银来检验氯离子；
(3)无法确定其他两次检验结果哪次正确，因为溶液中溶质存在的形态主要是离子，1、3中的离子组成是相同的，区别仅仅是呈现形式不同而已；
(4)其中发生的反应如：硝酸与碳酸盐的反应，硝酸钡和硫酸根离子的反应，硝酸银和氯离子的反应，反应的方程式为：K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2↑；Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓
+2NaNO3；KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3；
故答案为：
(1)2；氯化钡和硫酸钠、碳酸钾都能反应产生沉淀而不能共存；
(2)硝酸，CO32−；(过量的)硝酸钡，硝酸银；
(3)因为溶液中溶质存在的形态主要是离子，1、3中的离子组成是相同的，区别仅仅是呈现形式不同而已；
(4)K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2↑；Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3；KCl+ AgNO3=AgCl↓+KNO3．
(1)根据各种物质在溶液中能否共存进行分析；
(2)在检验氯离子时，我们可用硝酸银和稀硝酸；在检验硫酸根离子时，我们可用硝酸钡和稀硝酸；为了排除碳酸根离子的干扰，我们可以先加硝酸排除碳酸根离子的干扰；
(3)根据在溶液中溶质存在形式进行分析；
(4)根据物质的反应写出方程式。

在确定溶液的组成时，首先要保证所确定的溶液中的溶质必须保证能在同一溶液中共存，也就是所确定的溶质不能发生化学反应。

12.答案：石油ABC
解析：解：化石燃料包括煤、石油、和天然气等。

A、燃煤燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮等是形成酸雨的主要物质，与燃煤有直接关系。

B、燃煤燃烧产生的二氧化碳是造成温室效应的主要气体，与燃煤有直接关系。

C、燃煤燃烧产生的可吸入颗粒物，与燃煤有直接关系。

故答案为：
石油；ABC。

根据化石燃料的种类，燃煤燃烧的生成物有二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等，由它们对环境的影响进行分析解答。

本题难度不大，了解世界上三大化石燃料的种类、燃煤燃烧对环境的影响即可正确解答本题。

13.答案：非金属 BD 失去 K 2S
解析：解：(1)由A 元素的原子结构示意图可知，该元素是氯元素，属于非金属元素；由C 元素的原子结构示意图可知，该元素是硫元素，属于非金属元素；
(2)根据决定元素种类的是核电荷数(即核内质子数)，因为BD 的核内质子数相同，所以BD 属于同种元素的粒子。

(3)由B 元素的原子结构示意图可知，其最外层有1个电子，小于4个，在化学反应中易失一个电子而形成阳离子；
(4)有图可知：B 与C 分别为钾元素、硫元素，故它们形成化合物的化学式是K 2S 。

答案：
(1)非金属；(2)BD ；(3)失去；(4)K 2S 。

(1)根据原子结构示意图的信息来分析；
(2)根据元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，决定元素种类的是核电荷数(即核内质子数)，据此进行分析解答；
(3)根据最外层电子数分析解答；
(4)先判断B 与C 元素种类，再根据化学式的书写原则书写即可。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的信息，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系、决定元素化学性质的因素等是即可正确决定本题。

14.答案：(1)Fe ；
(2)2OH −；
(3)3H 2O ；
(4)Mg +2
；
(5)K 2O ；
(6)Fe(OH)3
解析：解：(1)原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以一个铁原子表示为：Fe ；
(2)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以二个氢氧根离子表示为：2OH −；
(3)分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以三个水分子表示为3H 2O ；
(4)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以+2价的镁元素表示为Mg +2
；
(5)氧化钾中钾元素显示+1价，氧元素显示−2价，所以氧化钾的化学式为：K 2O ；
(6)氢氧化铁的化学式为：Fe(OH)3．
故答案为：(1)Fe ；
(2)2OH −；
(3)3H 2O ；
(4)Mg +2；
(5)K 2O ；
(6)Fe(OH)3。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础。

15.答案：42 11：40
解析：解：(1)一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，则一个青蒿素分子中含有42个原子．
(2)青蒿素中氢元素与氧元素元素的质量比为(1×22)：(16×5)=11：40．
(3)设需要磺胺的质量为x
14.1g ×12×1512×15+1×22+16×5×100%=x ×12×612×6+1×8+14×2+16×2+32×100% x =21.5g
故答案为：(1)42；(2)11：40；(3)和21.5g 磺胺中含有碳元素的质量相等．
(1)根据一个青蒿素分子的构成，进行分析解答．
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
(3)根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
16.答案：2Mg+O
2
−
 点燃 
2MgO不同意取少量黄色固体与试管中，加入适量水，把湿润的红色石
蕊试纸放在试管口产生气泡，湿润的红色石蕊试纸变蓝色相同条件下，镁更容易和氧气反应反应物中不含有碳元素带火星的木条不能复燃水珠
解析：解：(1)镁条与氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O
2
−
 点燃 
2MgO。

故填：2Mg+O
2
−
 点燃 
2MgO。

(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，是因为空气中的氧气参加了反应，遵守质量守恒定律。

故填：不同意。

(3)【做出猜想】
取少量黄色固体与试管中，加入适量水，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生气泡，湿润的红色石蕊试纸变蓝色，黄色固体是氮化镁，实验过程如下所示：
【反思与交流】
空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，是因为相同条件下，镁更容易和氧气反应。

故填：相同条件下，镁更容易和氧气反应。

(4)【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是反应物中不含有碳元素，不能生成二氧化碳。

故填：反应物中不含有碳元素。

【实验与结论】
①先用试管收集该气体，再将带火星的木条伸入试管，带火星的木条不能复燃，说明气体不是氧气；
②用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方放一块干冷的玻璃片，该气体能燃烧，且玻璃片上有水珠出现，说明气体是氢气，实验过程如下所示：
镁条与氧气反应生成氧化镁；
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气；
氧气能使带火星的木条复燃，氢气燃烧生成水。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

17.答案：(1)2KMnO
=ΔK2MnO4+MnO2+O2↑；
4
(2)过滤；
(3)MnO2；KOH；
(4)两种物质的溶解度；取最后一次的洗涤液少量，加入CaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，说明洗涤干净
解析：
(1)实验室用KMnO4制取O2，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，据此解答；
(2)分离固体与溶液，采用过滤操作；
(3)最初反应物中和最终生成物中含有的物质就能循环利用；
(4)用结晶法分离固体混合物，要知道固体的溶解度，检验高锰酸钾的洗涤液中是否含有碳酸钾。

本题考查对工艺流程的理解、阅读题目获取信息的能力等，解答本题时要充分理解图中提供的信息，只有理解了图中信息才能对问题做出正确的判断，题目难度中等。

(1)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，故填：2KMnO
=ΔK2MnO4+MnO2+O2↑；
4
(2)该操作是分离固体与溶液，是过滤操作，故填：过滤；。