广东省茂名市第十七中学2022高三化学月考试题含解析

广东省茂名市第十七中学2022高三化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. (08嘉定区期末)X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素。

下列叙述能说明X的非金属性比Y 强的是（）
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
参考答案：
答案：C
2. 大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物．最新研究表明，离子晶体[N（CH3）4]2SO4（s）能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：
[N（CH3）4]2SO4（s）+SO2（g）[N（CH3）4]2S2O6（s）
下列说法正确的是（）
A．[N（CH3）4]+中只含共价键
B．该反应中，SO2作氧化剂
C．SO2漂白品红是利用其强氧化性
D．每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4g[N（CH3）4]2S2O6
参考答案：
A
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】A．[N（CH3）4]+中只存在N﹣C、C﹣H键，为共价键；B．根据S元素的化合价变化判断；
C．二氧化硫具有漂白性，可漂白品红．
【解答】解：A．[N（CH3）4]+中没有金属元素或铵根离子，只存在N﹣C、C﹣H键，不含离子键，只有共价键，故A正确；
B．[N（CH3）4]2 SO4（s）+SO2（g）[N（CH3）4]2 S2O6（s）反应中SO2中硫元素的化合价升高，SO2作还原剂，故B错误；
C．二氧化硫没有强氧化性，SO2漂白品红是与品红结合生成无色物质，表面二氧化硫的漂白性，故C 错误．
故选A．
【点评】本题考查了化学键、氧化还原反应、二氧化硫的性质等知识，为高考常见题型，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．
3. 有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是
A、还原产物为NH4+
B、若有l mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e-
C、若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+ －e-＝Fe 3+
D、氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:l
参考答案：
D
略
4. 化学实验室中常对溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是
A．检验C2H5Cl中的氯元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加稀硫酸酸化
B．鉴别溶液中SO和CO32-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化
C．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用浓盐酸将高锰酸钾溶液酸化
D．实验室在保存Fe2(SO4)3溶液时，通常滴加几滴稀硫酸酸化
参考答案：
BD
略
5.
钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的钙，下列补钙的途径不正确的是
A、经常晒太阳
B、经常饮用钙离子含量高的硬水
C、经常饮用牛奶、豆奶 D.大量补充维生素D
参考答案：
B
6. 反应N2O4(g)2NO2(g)；ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
参考答案：
略
7. 下列叙述正确的是（）
A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
B．等物质的量的甲基（﹣CH3）与羟基（﹣OH）所含电子数相等
C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
D．16 g CH4与18 g NH所含质子数相等考点：物质的量的相关计算．
专题：计算题．
分析：A、从N2和O3的分子组成分析；
B、根据甲基和羟基的组成原子的结构分析；
C、常温常压下气体的V m≠22.4L/mol；
D 、根据两种粒子的物质的量和组成原子的结构分析．
解答：解：A、相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2的物质的量相同，则分子数相同，但N2和O3的分子组成原子数目不同，则所含原子数不等，故A错误；
B、一个甲基含有的电子数为：6+3=9，一个羟基含有的电子数为：8+1=9，等物质的量时所含
电子数相同，故B正确；
C、常温常压下气体的V m≠22.4L/mol，22.4LO2不等于1mol，常温常压下28gCO与22.4LO2所
含分子数不等，故C错误；
D、16gCH4的物质的量为=1mol，含质子的物质的量为10mol，18gNH4+的物质的量
为=1mol，含质子的物质的量为11mol，所含质子数不等，故D错误．
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论的应用，题目难度中等，注意把握粒子的组成原子的结构特点．
8. 一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于
A．1：2 B．2：3 C．3：
1 D．5：3
参考答案：
C
解析：设n(PCl3)=X mol, n(PCl5)=Y mol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C
【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等
【点评】本题是个原题，用百度一搜就知道！做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不好！
9. 某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是
A．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应
B．该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上
C．1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应
D．1mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气
参考答案：
D
【名师点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸性质的考查，题目难度不大。

由结构简式可知，分子中含﹣COOH、碳碳双键，结合羧酸、烯烃的性质以及苯环、烯烃的结构来解答。

10. 把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为
A．0.2 mol B．0.3 mol C．0.4 mol D．0.5mol
参考答案：
B
略
11. 下列关于工业生产的说法中，不正确的是（）
A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅
B．生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱
C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极
D．在高炉炼铁的反应中，一氧化碳作还原剂考点：硅和二氧化硅；铜的电解精炼；高炉炼铁；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途．专题：碳族元素；几种重要的金属及其化合物．
分析：A．C和二氧化硅发生置换反应生成硅；
B．生产普通水泥的原料是石灰石和黏土；
C．精炼铜时，粗铜为阳极；
D．铁可用热还原法冶炼．
解答：解：
A．
C的还原性比硅强，碳和二氧化硅发生置换反应生成硅，故A正确；
B．生产普通水泥的原料是石灰石和黏土，石灰石、石英和纯碱时制备玻璃的主要原料，故B 错误；
C．精炼铜时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，故C正确；
D．铁可用热还原法冶炼，可用C、CO等为还原剂，故D正确．
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及工业生产的考查，侧重于化学与生产、生活以及化学对工业生成的指导意义，难度不大，主要相关基础知识的积累．
12. 下列现象不是因为发生化学变化而产生的是
A．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色
B．久置的KI溶液呈黄色
C．盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
D．食盐撒在燃着液化气的火焰上，火焰呈黄色
参考答案：
D
试题分析：D中火焰呈现黄色只是钠元素的焰色反应，是电子能级跃迁所致，并非有新物质生成，不属于化学变化，故选D正确；A中是皮肤中的蛋白质遇浓硝酸发生蛋白质的颜色反应显黄，故选A错误；B中久置的KI溶液呈黄色原因是因为溶液中的I—被空气中氧气氧化变质生成碘单质使溶液显黄色，故选B错误；C中浓硝酸显黄原因是浓硝酸分解产生NO2溶于溶液中所致，故选C错误。

考点：化学变化的区分
13. 在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为（）
参考答案：
答案：C
解析：设Al2(SO4)3、(NH4)2SO4的物质的量分别为xmol、ymol该过程发生的反应有：
Al2(SO4)3＋3BaCl2===2AlCl3＋3BaSO4↓ (NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl
x 3x y y 2y
NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
2y 2y
得关系式：①3x＋y=bmol ②2y=c mol。

解得：x=mol y=c/2mol
故c(Al3＋)=2× [b－(c/2)]/3×a=(2b－c)/3amol/L，C正确。

14. （不定项）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
选
项
实验操作和现象结论
A 取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈蓝色该食盐中不含有碘酸
钾
B 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，下层溶
液显紫红色
Fe3+的氧化性大于I2
C 向蛋白质溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4饱和溶液，均有沉淀蛋白质均发生了变性
D 将0.1mol?L﹣1，MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴K sp[Cu（OH）2]＜
加0.1mol?L﹣1CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀K sp[Mg（OH）2]
参考答案：
BD
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．淀粉遇碘单质变蓝；
B．KI和FeCl3溶液在试管中混合，发生氧化还原反应生成碘单质；
C．蛋白质溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4饱和溶液，分别发生变性、盐析；
D．白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀，发生沉淀的转化，向Ksp更小的方向移动．
【解答】解：A．淀粉遇碘单质变蓝，实验操作不生成碘，则不能检验该食盐中是否含有碘酸钾，故A错误；
B．KI和FeCl3溶液在试管中混合，加入CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫红色，可知发生氧化还原反应生成碘单质，则Fe3+的氧化性大于I2，故B正确；
C．蛋白质溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4饱和溶液，分别发生变性、盐析，均有沉淀生成，故C 错误；
D．白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀，发生沉淀的转化，向Ksp更小的方向移动，则K sp[Cu（OH）2]＜K sp[Mg（OH）2]，故D正确；
故选BD
．
15. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的阳离子能抑制水的电离，X、Z 同主族，元素原子最外层电子数Z是Y的2倍，四种元素原子最外层电子数之和为16。

下列说法正确的是
A．Y的最高价氧化物的水化物具有弱酸性
B．阳离子的氧化性：Y>W
C．原子半径：Z>Y
D．元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、4
参考答案：
A
试题分析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的阳离子能抑制水的电离，H+或OH-抑制水电离，则W为H元素；X、Z同主族，则X、Z最外层电子数相同；元素原子最外层电子数Z是Y的2倍，四种元素原子最外层电子数之和为16，设Y最外层电子数是a，则四种元素最外层电子数=1+2a+a+2a=16，a=3，所以X、Y、Z最外层电子数分别是6、3、6，则X、Y、Z分别是O、Al、S元素。

A、Y是Al元素，Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝能溶于强
酸和强碱，所以氢氧化铝具有弱碱性和弱酸性，即具有，故A正确；B、原子越容易失电子，则其简单阳离子较难得电子，阳离子的氧化性减弱，失电子能力Al＞H（Y＞W），则阳离子的氧化性：W ＞Y，故B错误；C、同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，Y、Z同一周期，且原子序数Z＞Y，所以原子半径Y＞Z，故C错误；D、元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、-2、4，故D错误；故选A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。

（图中夹持及尾气处理装置均己略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程式是___________________________。

（2）装置B中的现象是________________________________________。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。

简述检验滤液中Fe3+的操作方法：________________________。

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
滤液FeCl3溶液FeCl3·6H2O晶体
①步骤Ⅰ中通入Cl2的作用是____________________________________。

②步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：
_____________________________________________________________。

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）
_____________________________________________________________。

参考答案：
（1）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
（2）黑色固体变红，右端管壁有水珠
（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
（4）①将Fe2+氧化成Fe3+
②加热浓缩，冷却结晶，过滤
③Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，过量盐酸抑制FeCl3水解
装置中各部分的作用及可能发生的反应：
A.产生水蒸气，碎瓷片起防止暴沸的作用
B.水蒸气在高温下与Fe反应，3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2
C.缓冲、冷却气流，使气体中的H2O部分冷凝
D.干燥生成的H2
E.H2在加热条件下还原CuO，H2＋CuO Cu＋H2O
Fe3O4溶于盐酸：Fe3O4＋8HCl==2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，其中Fe3＋能和SCN－反应，生成血红色溶液：Fe3＋＋3SCN－==Fe（SCN）3。

在溶液中通入Cl2能将Fe2＋转变成Fe3＋：2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （选修5：有机化学基础）（15分）
（1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：
已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应
①A分子式是
②A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程
式
③F是A的同分异构体，它也可以有框图内A的各种变化，且F分子中除官能团之外还有3种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式是____________________
（2）有机物G（C6H6O2）可用作显影剂，遇含有Fe3+的溶液显紫色，G还能发生的反应是（选填序号）______
①加成反应②加聚反应③氧化反应④水解反应⑤酯化反应
G的一溴取代物只有一种，请写出G的结构简式：
请写出G与足量浓溴水反应的化学反应方程
式：
（3）A和G在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂H，H与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物，请写出H的结构简式是：
参考答案：18. （13分）有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶。

请根据下列转化关系回答有关问题：
已知以下信息：
①B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种
②G为C和F一定条件下1:1反应生成的高分子化合物
③
（－R1、－R2表示氢原子或烃基）
（1）A的化学名称为；C中含氧官能团名称
为。

（2）H的结构简式为；A→D的反应类型为。

（3）写出C和F反应生成高分子化合物的化学方程
式。

（4）同时符合下列条件的B的同分异构体共有
种（不考虑立
体异构）；
①能发生银镜反应②含有苯环结构③能在碱性条件下水解
参考答案：
(1) 乙烯羧基（2）加成反应
(3)
(4) 4
19. 某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则消耗氢氧化钠溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系用图象表示。

（用尺子作图，标出数量关系。

参考答案：
略。