高中化学模块综合测评B鲁科版必修1

模块综合测评B
一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求) 1．(2021·广东适应性测试)“人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。

下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是( )
【解析】选B。

草木灰的主要成分是碳酸钾，属于钾肥，A选项正确；84消毒液对衣物消毒是因为其具有强氧化性，使细菌、病毒蛋白质变性，而不是因其具有漂白性，B选项错误；废液会对环境造成污染，打扫卫生，处理废液，避免废液随意排放，C选项正确；浓硫酸应该分类储存，专人看管，因其具有强腐蚀性，D正确。

2．(2021·聊城高一检测)实验室需配制480 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列说法正确的是( )
A.应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体13.73 g
B.配制操作必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶
C.采用加热的方法来加快Na2CO3·10H2O晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中
D.定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大
【解析】选B。

实验室需配制480 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，应选择500 mL容量瓶，需要溶质Na2CO3·10H2O的质量为286 g·mol－1×0.5 L×0.1 mol·L－1＝14.3 g，故A错误；配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶，故B正确；容量瓶为精密仪器，不能盛放过热液体，容易炸裂容量瓶，且体积不准确，故C错误；定容时仰视会造成溶液体积偏大，依据c
＝n
V
可知溶液浓度偏低，故D错误。

3．(2021·广州高一检测)2020年11月10日，我国载人潜水器“奋斗者”号成功坐底地球海洋最深处(10 909米)，28日胜利返航。

金属(Ti)在其中起到了重要作用，工业上由TiO2制金
属钛的化学方程式为①TiO 2＋2C ＋2Cl 2=====800 ℃ TiCl 4＋2CO ，②TiCl 4＋2Mg =====800 ℃Ar Ti ＋2MgCl 2。

下列说法正确的是( )
A.反应①中TiO 2是氧化剂
B ．反应①中被还原的物质是Cl 2
C.反应②中MgCl 2是还原产物
D ．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量比为2∶1
【解析】选B 。

反应①中Ti 元素化合价不变，TiO 2不是氧化剂，故A 错误；反应①中Cl 元素化合价从0变为－1，化合价降低被还原，则被还原的物质是Cl 2，故B 正确；反应②中Mg 元素化合价从0变为＋2，化合价升高被氧化，则MgCl 2是氧化产物，故C 错误；反应②中TiCl 4为氧化剂，Mg 为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶2，故D 错误。

4．下列离子组在溶液中能大量共存的是( )
A.Fe 3＋、SO 2－4 、I －、K ＋
B ．K ＋、Al 3＋、SO 2－4 、MnO －4
C ．H ＋、NH ＋4 、Na ＋、CO 2－3
D ．Ba 2＋、Mg 2＋、Cl －、OH －
【解析】选B 。

A 中Fe 3＋和I －发生氧化还原反应而不能大量共存；C 中H ＋、CO 2－3 发生反应而
不能大量共存；D 中Mg 2＋和OH －发生反应生成Mg(OH)2而不能大量共存。

5. (2021·成都高一检测)实验室用MnO 2与浓盐酸加热反应制备氯气，其化学反应方程式为
MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

为制备纯净干燥的氯气，设计制备装置如图。

下列
有关说法错误的是( )
A.含有4 mol HCl 的浓盐酸与足量的MnO 2充分反应，生成22.4 L 的Cl 2(标准状况)
B.乙装置中盛装的是饱和氯化钠溶液，作用是除去氯气中混有的氯化氢
C.戊装置中盛装的是NaOH 溶液，其作用是吸收尾气
D.可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满
【解析】选A 。

随反应进行，盐酸变稀，稀盐酸不与MnO 2充分反应，由MnO 2＋4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，可知n(Cl 2)＜4 mol×14
＝1 mol ，故标准状况下生成Cl 2的体积小于22.4 L ，故A 错误；饱和氯化钠溶液可以降低氯气的溶解度，吸收氯气中混有的氯化氢，故B 正确；氯气有毒，直接排放会污染空气，氯气能与氢氧化钠溶液反应，故戊装置中盛装的是NaOH 溶液，用于吸收尾气，故C 正确；氯气能够氧化碘离子生成单质碘，淀粉遇碘变蓝，可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满，故D 正确。

6．下列有关实验装置(如图)进行的相应实验，不能达到实验目的的是( )
【解析】选C 。

氯气能与NaOH 反应，导致烧瓶中的气体减少，容器内的压强减小，使烧杯中的液体进入烧瓶形成喷泉，故用图示装置可以完成“喷泉”实验，故A 正确；煤油可隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，则图中装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色，故B 正确；碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则小试管中为碳酸氢钠，可对比判断稳定性，故C 错误；图示装置中NaOH 固体溶于水放热，且溶液为碱溶液，可降低氨气在水中的溶解度，且碱石灰能吸收氨气中的水蒸气，可制取干燥纯净的NH 3，故D 正确。

7．(2021·湖南适应性测试)下列实验操作规范且能达到目的的是( )
【解析】选C 。

A 项：转移溶液时应该用玻璃棒引流，故A 错误；B 项：顺序不对，应该先通过饱和食盐水除去HCl ，再通过浓硫酸除去水蒸气，故B 错误；C 项：NH 3密度比空气小，用向下排空气法收集，在试管口塞上棉花可以减弱NH 3与空气对流而提高NH 3纯度，故C 正确；D 项：过滤操作要点“一贴二低三靠”，其中漏斗下端要紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，故D 错误。

8．(2021·湖南适应性测试)下列离子方程式书写正确的是( )
A.饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO2－
3＋CO2＋H2O===2HCO－
3
B.NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－===SO2－
4
＋Cl－＋2H＋
C.FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
D.Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO－
3
===CaCO3↓＋H2O
【解析】选D。

A项：由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故生成的NaHCO3会部分以沉淀形式析
出，故反应的离子方程式为2Na＋＋CO2－
3
＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓，A错误；B项：ClO－具有强氧化性，SO2具有强还原性，两者在溶液中会发生氧化还原反应，且SO2少量时会有HClO生成，
离子方程式为3ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO2－
4
＋2HClO，B错误；C项：Cl2具有强氧化性，而还原性：I－>Fe2＋，根据氧化还原反应的先后顺序，I－先与Cl2反应：2I－＋Cl2 ===I2＋2Cl－，C 错误；D项：由于Ca(OH)2少量，反应方程式的化学计量数由Ca(OH)2决定，二者按1∶1反应，
离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO－
3
===CaCO3↓＋H2O，D正确。

9. (2021·威海高一检测)某同学为探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计下列实验装置(加热、固定装置已略去)。

图中K为止水夹，d是存有一半空气的注射器。

下列说法错误的是( )
A.装置a的作用是生成CO2气体赶尽装置中的空气
B.当装置b中溶液增重1.92 g时，生成标准状况下0.448 L NO气体
C.将d中空气推入c中，若气体变为红棕色则说明b中生成NO
D.该装置存在缺陷，缺少尾气处理装置
【解析】选B。

a中发生硝酸与碳酸钙的反应生成二氧化碳，因烧瓶中有空气，则生成的NO 能与氧气反应生成二氧化氮，所以装置a的作用是生成CO2气体赶尽装置中的空气，故A正确；
装置b中，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，其离子反应为3Cu＋2NO－
3
＋8H＋===3Cu2＋＋
2NO↑＋4H2O，生成标准状况下0.448 L NO气体，即0.02 mol，消耗Cu为0.03 mol，其质量为0.03 mol×64 g·mol－1＝1.92 g，溶液的质量增加为1.92 g－0.02 mol×30 g·mol－1＝1.32 g，故B错误；NO能与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，将d中空气推入c中，若气体变为红棕色，则说明b中生成NO，故C正确；NO是有毒气体，会污染空气，所以要进行尾气处理，该装置存在缺陷，缺少尾气处理装置，故D正确。

10.下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( )
选项操作和现象结论或目的
向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于
A
红砖中含有氧化铁试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色
CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加
黑色固体中没有Fe3O4 B
入KSCN溶液，溶液不显红色
取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，
该Fe(NO3)2试样已经变质C
滴加KSCN溶液，溶液变为红色
D 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色原溶液中含有Fe2＋
【解析】选A。

氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，＋3价铁离子遇KSCN溶液会变红色，说
明红砖中含有氧化铁，故A正确；CO还原Fe2O3得到单质Fe，即使有Fe3O4，其溶于盐酸后产
＋生的Fe3＋与Fe发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，加入KSCN溶液也不显红色，故B错误；NO－
3
H＋具有强氧化性，而Fe2＋具有还原性，二者发生氧化还原反应，有Fe3＋生成，遇KSCN溶液呈
红色，不能证明样品是否变质，故C错误；若原溶液中不存在Fe2＋存在Fe3＋，也有此现象，
故D错误。

二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
11．下列实验现象正确的是( )
实验现象
a b c d
A 白色沉淀臭鸡蛋气味气体无色溶液无色溶液
B 无色溶液无色无味气体白色沉淀白色沉淀
C 无色溶液浅黄色沉淀白色沉淀白色沉淀
D 白色沉淀浅黄色沉淀无色溶液无色溶液
【解析】选C。

SO2和BaCl2不反应；SO2通入Na2S溶液中会生成单质S；SO2通入HNO3和BaCl2的混合液中，先被硝酸氧化生成SO2－
，后与Ba2＋反应生成白色硫酸钡沉淀；SO2通入NaOH和
4
BaCl2的混合液中，它与氢氧化钠反应生成Na2SO3，Na2SO3再与BaCl2发生复分解反应生成BaSO3
白色沉淀。

故C项正确。

12．(2021·烟台高一检测)如果阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是( )
A．48 g O3与22.4 L O2所含的分子数一定相等
B．将4.6 g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1N A
C．0.1 mol Na2O2与足量水反应转移0.1N A电子
D．高温下，16.8 g铁与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.8N A
【解析】选C、D。

氧气所处的状态不明确，故已知体积的氧气的物质的量无法计算，故A错误；4.6 g钠的物质的量为0.2 mol，和水反应生成0.1 mol氢气，而钠和水反应后生成的NaOH 能继续和铝反应生成氢气，故最终生成的氢气的物质的量大于0.1 mol，即分子数多于0.1N A 个，故B错误；过氧化钠和水的反应为歧化反应，氧元素由－1价歧化为0价和－2价，故0.1
mol过氧化钠转移0.1N A个电子，故C正确；16.8 g铁的物质的量为n＝
16.8 g
56 g·mol－1
＝0.3 mol，
而铁和水蒸气反应后变为＋8
3
价，故0.3 mol铁转移电子为0.8N A个，故D正确。

13．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。

下列说法正确的是( )
A．两个反应中硫元素均被氧化
B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C．氧化性：MnO2>SO2－
4 >IO－
3
>I2
D．反应①②中生成等量的I2时，转移电子数之比为1∶5
【解析】选D。

反应①中硫元素化合价未发生变化，反应②中硫元素化合价升高，被氧化，A 错误；反应①中碘元素化合价升高，被氧化，反应②中碘元素化合价降低，被还原，B错误；
由反应①可知氧化性：MnO2>I2，由反应②可知氧化性：IO－
3 >SO2－
4
，C错误；由反应①得，生
成1个I2转移2个e－，由反应②得，生成1个I2转移10个e－，所以当生成等量的I2时，转移电子数之比为1∶5，D正确。

14．下列离子方程式正确的是( )
A．NaHCO3溶液与稀盐酸反应HCO－
3
＋H＋===CO2↑＋H2O
B．将氯水滴入氯化亚铁溶液中：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
C．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
D ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋＋SO 2－
4 ===BaSO 4↓
【解析】选A 、C 。

NaHCO 3溶液与稀盐酸反应，离子方程式：HCO －3 ＋H ＋===CO 2↑＋H 2O ，A 正确；将氯水滴入氯化亚铁溶液中，离子方程式：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －，B 错误；钠与水反应，离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑，C 正确；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba 2＋＋Cu 2＋＋2OH －＋SO 2－4 ===BaSO 4↓＋Cu(OH)2↓，D 错误。

15.(2021·重庆适应性测试)连二亚硫酸钠(Na 2S 2O 4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。

用NaHSO 3还原法制备保险粉的流程如图：
下列说法错误．．的是( )
A ．反应1说明酸性：H 2SO 3＞H 2CO 3
B ．反应1结束后，可用盐酸酸化的BaCl 2溶液检验NaHSO 3是否被氧化
C ．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D ．反应2最好在无氧条件下进行
【解析】选C 。

反应1生成CO 2的反应为2SO 2＋Na 2CO 3＋H 2O===2NaHSO 3＋CO 2，所以说明酸性H 2SO 3＞H 2CO 3，A 正确；NaHSO 3如果被氧化生成SO 2－4 ，先加过量的盐酸除去HSO －
3 ，再加BaCl 2如果有沉淀则为BaSO 4，说明已被氧化，相反没有，B 正确；NaHSO 3和Zn 的反应中，硫元素价态由＋4变为＋3，化合价降低1，为氧化剂，Zn 价态由0变为＋2，为还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的比应为2∶1，C 错误；因Na 2S 2O 4有强还原性，反应应尽量避免O 2，D 正确。

三、非选择题(本题共5小题，共60分)
16.
(12分)如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。

(1)填写二维图缺失的类别：A______________；化学式：B______________。

(2)某同学利用以下试剂研究HCl 性质，进行了如下预测：
从物质类别上看，HCl 属于__________，可能与__________发生反应(填字母)；从化合价角度看，Cl －
具有__________性，可能与__________发生反应(填字母)。

a ．NaClO
b ．Fe
c ．NaOH
d ．KMnO 4
e ．AgNO 3
(3)某工厂用NaCl 溶液制备氯气，其化学原理为如下反应： H 2O ＋ NaCl=====电解 Cl 2↑＋ NaOH ＋
①请将上述方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移情况_____________；
②反应中NaCl 作__________剂，理由是_________________________。

【解析】(1)Cl 2为单质，因此A 代表单质；物质B 中Cl 为＋7价，Cl 为＋7价的酸为HClO 4。

(2)HCl 属于强电解质，在溶液中完全电离成Cl －和H ＋，因此HCl 属于酸，能与铁反应生成氢气，能与氢氧化钠发生中和反应，能与AgNO 3反应生成AgCl 白色沉淀，Cl －中Cl 为－1价，为最低价态，具有还原性，能与NaClO 发生归中反应，能与KMnO 4发生氧化还原反应。

(3)①根据氧化还原反应化合价升降总数相等配平方程式，可得化学方程式为2H 2O ＋
2NaCl=====电解 Cl 2↑＋2NaOH ＋H 2↑，2 mol NaCl 参与反应，电子转移 2 mol ，用单线桥表示为
；②由方程式可知，反应中Cl 由－1价变为0价，
化合价升高，失去电子，被氧化，NaCl 作还原剂。

答案：(1)单质 HClO 4 (2)酸 abcde 还原 ad
(3)①
②还原 NaCl 中氯元素由－1价上升为0价(或Cl －在反应中失去电子)
17．(12分)高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为[AlFe(OH)n Cl 6－n ]m ，该物质广泛应
用于日常生活用水和工业废水的处理。

Al2O3(1)为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。

回答下列问题：
①PAFC中铁元素的化合价为__________。

②步骤Ⅰ中的试剂A是__________________(填“氢氧化钠溶液”或“氨水”)。

步骤Ⅲ中的试剂B是__________。

③步骤Ⅱ的操作是________，用到的主要玻璃仪器是______________。

(2)某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取PAFC，设计如下流程：
①在废料中加入过量稀盐酸，发生多个离子反应，请在空白处补全离子方程式：
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
____________________________。

②所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是________(填字母)。

A．Al3＋B．Fe2＋C．Fe3＋D．H＋
为证明该离子确实存在，可采用的操作(必须指明所采用的试剂及观察到的现象)是____________________________________。

③往酸性溶液中加入试剂X的目的是(用离子方程式表示)__________ _________。

【解析】(1)①PAFC中铁元素的化合价为＋3价。

②加入A后会生成Fe(OH)3沉淀，如果加入的是氨水，那么生成的沉淀有Fe(OH)3、Al(OH)3，现只得到Fe(OH)3，说明加入的是氢氧化钠溶液，因为Al(OH)3会溶于过量的氢氧化钠溶液，则A是氢氧化钠溶液；通过操作Ⅱ得到的溶液是NaAlO2溶液，由NaAlO2溶液生成Al(OH)3通常是通入过量的CO2。

③操作Ⅱ是过滤，过滤用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。

(2)①盐酸还会和铁反应，Fe2O3和盐酸反应生成的Fe3＋也会和铁反应，所以反应的离子方程式还有Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。

②根据反应的离子方程式可知酸性溶液中一定存在Fe2＋和Al3＋，盐酸过量，所以一定还有H＋，
溶液中不能确定的阳离子是Fe3＋，因为Fe3＋可能和铁完全反应了。

要证明是否有Fe3＋，通常加入KSCN溶液，操作是取少量溶液于试管中，再滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则存在Fe3＋。

③PAFC中铁元素的化合价为＋3价，而废料用盐酸处理后的溶液中的铁元素主要是＋2价，所以还要把Fe2＋氧化成Fe3＋，可以加入氯水，发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

答案：(1)①＋3 ②氢氧化钠溶液CO2③过滤烧杯、玻璃棒、漏斗
(2)①Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋②C取少量溶液于试管中，再滴入几滴KSCN 溶液，若溶液变红色，则存在Fe3＋③2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(答案合理即可)
18．(10分)实验室用密度为1.18 g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250 mL 0.2 mol·L －1的盐酸溶液。

请回答下列问题：
(1)配制250 mL 0.2 mol·L－1的盐酸溶液
(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)______________________________。

A．用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处
(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_______________。

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
若没有进行A操作____________；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线____________；若定容时俯视刻度线____________。

(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎将溶液洒到容量瓶外面
_________________________。

【解析】(1)根据c＝1 000 ρw
M
，可计算浓盐酸的物质的量浓度为
1 000×1.18 g·L－1×36.5%
36.5 g·mol－1
＝11.8 mol·L－1，设量取浓盐酸的体积为V，11.8 mol·L－1×V ＝0.2 mol·L－1×0.25 L，V≈0.004 2 L＝4.2 mL；配制250 mL 0.2 mol·L－1的盐酸，所选容量瓶的规格是250 mL；配制250 mL盐酸所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管。

(2)溶液配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D。

(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，减少误差。

(4)没有进行A操作，会导致溶质的物质的量偏小，使配制溶液的浓度偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会导致溶液的体积偏大，使配制溶液的浓度偏低；定容时俯视刻度线，会导致溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高。

(5)向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎将溶液洒到容量瓶外面，会导致配制溶液的浓度偏低，所以应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。

答案：(1)4.2 250 玻璃棒、胶头滴管(2)B、C、A、F、E、D (3)保证溶质全部转入容量瓶(4)偏低偏低偏高
(5)宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制
19. (13分)已知A是单质，A、B、C、D、E五种物质均含同一种元素，X是地壳中含量最多的元素形成的单质，它们的相互转化关系如图所示。

试回答下列问题：
(1)通常情况下，若A为气体，C、D都是大气污染物：
①写出下列反应的化学方程式：
B→C__________________________________________；E→C__________________________________________；
②实验室中检验B的操作方法是__________________________________；
③标准状况下，将盛满D的试管倒扣在盛满水的水槽中，一段时间后，假定溶质不扩散，则试管中所得溶液的物质的量浓度为_____________________。

(2)通常情况下，若A为淡黄色固体：
①写出B 与C 反应的化学方程式__________________________。

②将C 通入溴水中的现象是________________________，
发生反应的离子方程式是___________________________。

【解析】能实现框图之间转化的是硫及其化合物和氮气及含氮化合物。

标准状况下，将盛满NO 2的试管倒扣在盛满水的水槽中，一段时间后，假定溶质不扩散，则试管中所得溶液的物质
的量浓度的计算方法是设NO 2的体积为1 L ，NO 2的物质的量为 1 L 22.4 L·mol －1 ＝122.4
mol ，硝酸的物质的量为122.4 mol×23 ，硝酸溶液的体积为23
L ，则硝酸溶液的物质的量浓度为122.4
mol·L －1。

答案：(1)①4NH 3＋5O 2=====催化剂△ 4NO ＋6H 2O 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O
②将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上并靠近瓶口，若试纸变蓝证明气体是氨气[或将蘸有浓盐酸(或浓硝酸)的玻璃棒靠近瓶口，有白烟产生，证明该气体是氨气]
③0.045 mol·L －1(或
122.4 mol·L －1) (2)①2H 2S ＋SO 2===2H 2O ＋3S↓ ②溴水褪色 SO 2＋Br 2＋2H 2O===2Br －＋4H ＋＋SO 2－4
20．(13分)实验室用如图所示的仪器药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水合物：FeCl 3＋6H 2O===FeCl 3·6H 2O 。

(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)①接________，________接________，________接________。

(2)装置A 中发生反应的还原剂是________，B 中反应的化学方程式是___________________________________。

(3)装置D 的作用是__________________________，装置E 的作用是_____________________________________。

(4)A 、B 中的酒精灯应先点燃__________处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是
______________________。

(5)这套实验装置是否完整？________(填“是”或“否”)，若不完整还需补充__________________________________________装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。

【解析】(1)用A 装置制取氯气，气体分别通入E 盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯气中的氯化氢，①接⑦；D 盛有浓硫酸的洗气瓶除去氯气中的水蒸气，⑥接④；除杂干燥后和B 装置中的
铁反应，⑤接②；装置C 防止空气中的水蒸气进入。

(2)烧瓶A 中发生反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，所以还原剂为HCl ；B 中反应是铁和氯气的反应，反应生成氯化铁，化学
方程式为3Cl 2＋2Fe=====△ 2FeCl 3。

(3)容器D 中装有浓硫酸，浓硫酸有吸水性，且不和氯气反
应，所以可用浓硫酸干燥氯气；容器E 中是饱和食盐水，浓盐酸有挥发性，所以氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，离子方程式为Cl 2＋H 2O===H
＋＋Cl －＋HClO ，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体。

(4)A 处是制取氯气，B 处是氯气和铁反应，所以先点燃A 处的酒精灯，使制取的Cl 2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化。

(5)氯气有毒，污染环境，所以不能直接排入空气中，所以这套实验装置不完整，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可补充用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气的尾气吸收装置。

答案：(1)⑦ ⑥ ④ ⑤ ② (2)HCl 3Cl 2＋2Fe=====△ 2FeCl 3 (3)干燥氯气 除去氯气中
的氯化氢气体
(4)A 使制取的Cl 2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化 (5)否 装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收装置)。