苏教版高中化学选修4化学反应速率 同步练习1

化学反应速率同步练习
1．当其它条件不变时，下列化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是[ ]
A．2NaOH＋H2SO4====Na2SO4＋2H2O
B．2SO2(气)＋O2(气)2SO3(气)
C．CaCO3(固)CaO(固)+CO2(气)
D．H2(气)＋I2(气)2HI(气)
2．同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④10％的稀硫酸⑤15％的稀硫酸⑥20％的稀硫酸⑦加热⑧用冰冷却⑨不断搅拌⑩迅速加入锌片后静置。

[ ]
A．②⑥⑦⑩
B．①④⑧⑩
C．③⑤⑦⑨
D．③⑥⑦⑨
3．下列说法正确的有[ ]
A．增加水温可加快镁与水反应的速率
B．在高温密闭容器中CaCO3(固)CaO(固)+CO2(气)反
应中，增加CaCO3的量正反应速率加快，而增加CaO、CO2的量可使逆反应速率加快C．增大硝酸浓度可加快硝酸与铜反应制取NO气体的速率
可以加快硫析出速率
4．反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，
(表示反应物的消耗速率和生成物的生成速率)为[ ]
5．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用VA、VB、VC 〔mol／(L·s)〕表示，且VA、VB、VC之间有以下关系：VB=3VA，VC=2VA，3VC＝2VB，则此反应表示为：
A．A(气)＋B(气)C(气)
B．2A(气)＋2B(气)3C(气)
C．3A(气)＋B(气)2C(气)
D．A(气)＋3B(气)2C(气)
6．1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。

大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。

氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为(O3)。

有关反应为
Cl＋O3→ClO+O2
ClO＋O→Cl＋O2
总反应2O3→3O2
在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是[ ]
A．反应物
B．生成物
C．中间产物
D．催化剂
7．一定条件下的密闭容器内发生4NH3＋5O24NO＋6H2O的反应，下列反应速率关系对的是：[ ]
8．增大反应速率的原因是[ ]
A．升高温度，使单位体积内分子数增多
B．增大浓度，可使反应物分子中活化分子的数增多
C．使用催化剂可升高反应的活化能
D．使用催化剂可降低反应的活化能
9．在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为[ ]
A．0.4mol／L·s
B．0.3mol／L·s
C．0.2mol／L·s
D．0.1mol／L·s
10．可逆反应：A+3B2C＋2D在4种不同的情况下的反应速率分别为①VA=0.15mol/L·s②VB＝0.6mol／L·s③VC=0.4mol／L·s④VD=0.45mol／L·s该反应进行速率最快的是[ ]
A．①
B．②和③
C．④
D．①和④
11．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：
3X(气)＋Y(气)====nZ(气)＋2W(气)
5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol／L·min，则
(1)上述反应中Z气体的计量系数n的值是[ ]
A．1
B．2
C．3
D．4
(2)上述反应在5min末时，已作用去的Y值占原来量的百分比是[ ]
A．20％
B．25％
C．33％
D．50％
12．A，B两物质当浓度恒定时在不同温度下进行反应A＋3B2C，10℃时反应速率VB=0.3mol／L·s，50℃时VA=25.6mol／L·s，若该反应每高10℃反应速率增至n倍，则n 为
A．4
B．3
C．3.5
D．2.5
13．某温度下，在0.5L密闭容器中通入A(气)、B(气)各2mol，发生反应3A＋B2C，
由反应开始至6s末，A的平均速率为0.3mol／(L·s)，6s末容器内剩余B为[ ] A．0.6mol
B．1.2mol
C．0.8mol
D．1.7mol
14．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s末，vH2=0.45mol/L·s，则2s末NH3的浓度为[ ]
A．0.5mol／L
B．0.6mol／L
C．0.45mol／L
D．0.55mol／L
15．N2+3H22NH3合成氨反应中，在下列情况下，不能使反应速率加快的是[ ]。

A．加入氮气
B．减小压强，扩大容器体积
C．加入催化剂
D．适当升高温度
16．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是[ ]。

A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃
B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃
C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃
D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃
17．反应C(固)＋H2O(气)CO2(气)+H2(气)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是[ ]
A．增加C的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，升高温度
D．压强不变充入N2使容器体积增大
18．把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2发生的速率变化情况如图，其中T1～T2速率变化的主要原因是______，T2～T3速率变化的主要原因是_______。

19．可逆反应：aA(气)＋bB(气)cC(气)＋dD(气)，取amolA和bmolB置于VL容器内。

1min后，测得容器内A的浓度为xmol／L。

这时B的浓度为______mol／L，C的浓度为____mol／L。

这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为______。

21．实验室制氯化氢不加热就能产生大量的氯化氢。

而在实验时，往往要加热，请说明原因。

(提示：从影响反应速率的条件分析)
22．在N2＋3H22NH3的反应中，若使反应速率加快，可采取哪些措施？
23．．往一个5L的容器里，盛入某气态反应物8mol，5min后，测得这种气态反应物还剩余6.8mol，求这种反应物的反应速率〔单位：mol／(L·min)〕。

参考答案
1 .A 2.D
3.A.
D
4.C.
D
5.
D
6.
D
7.
A
8.
D
9.C
1 0.C 11.(1)
A
(2)B
12.
A
13.
D
14.
B
15.
B
16.
D
17.
A
18．反应放热，溶液温度升高，反应速率加快盐酸浓度减小，反应速率减慢。

20．
21．实验室制HCI的化学方程式
不加热虽然能生成大量HCl气，但反应温度低，反应速率慢，从化学方程式也看出，加热有利于第二个反应发生，使HCl产量增加。

22．采取增加N2的浓度、升高温度、加大体系压强的办法。

23．。