河北省秦皇岛市卢龙县中学2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题20200216028

河北省秦皇岛市卢龙县中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试
试题
说明：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2、需将Ⅰ卷答案涂到答题卡上，Ⅱ卷答到卷纸上。

3、考试时间 90 分钟，总分 100 分
4、可能用到的相对原子质量：H 1 C -12 N -14 O -16 N a -23 S-32 C l -35.5
C a -40 Fe-56 Zn -65 B a -137
第I 卷 选择题（共40分）
一、单项选择题（每小题２分，共40分。

错选和多选不得分）
1．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。

盛装白磷的试剂瓶上所 贴的危险化学品标志是
2．下列实验装置图所示的实
验操．达到相应的实验目的的是 A ．用甲除去 C O 气体中的 C O 2 气体 B ．用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物 C ．丙向容量瓶中转移液体 D ．用丁分离互不相溶的两种液体 3.下列各溶液中，Na +浓度最大的是 A ．0.8L 0.4mol/L 的 N aOH 溶液 B ．0.2L 0.15mol/L 的 N a 3PO 4 溶液 C ．1L 0.3mol/L
的 N aCl 溶液 D ．2L 0.2mol/L 的 N aCl 溶液 4.已知 1.505×1023 个 X 气体分子的质量为 8g ，则 X 气体的摩尔质量是 A ．64g B ．32g C ．64g /mol D ．32g /mol 5.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A ．O 2 B ．CH 4 C ．CO 2
D ．SO 2
2
2 6.下列说法中，正确的是
A ．22 g 二氧化碳与标况下 11.2 L HCl 含有相同的分子数
B ．22.4 L N 2 含阿伏加德罗常数个氮分子
C ．在标准状况下，22.4 L 水的质量约为 18g
D ．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 7.物质可以根据其 组成和性质进行分类，下图所示的分类方法的名称是
A ．交叉分类法
B ．树状分类法
C ．单一分类法
D ．以上方法都不正确
8.氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A ．分散质直径都在 1nm---100nm 之间 B ．都有丁达尔效应 Ｃ. 能透过滤纸
D ．呈红褐色
9.初冬季节我们地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，严重影响了人们的交通出行。

雾属于下列分散系中的
A ．溶液
B ．悬浊液
C ．乳浊液
D ．胶体 10.下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2++Fe=Fe 2++Cu
+ 3+
B ．稀 H 2SO 4 与铁粉反应：2Fe+6H =2Fe
+3H 2↑ 2+ 2－
C ．氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应：Ba
+SO 4 =BaSO 4↓ 2－ +
D ．碳酸钙与盐酸反应：CO 3
+2H =H 2O+CO 2↑ 11.能用 H ＋＋OH －＝H O 来表示的化学反应是 A ．氢氧化镁和稀盐酸反应 B ．Ba(OH)2 溶液滴入稀硫酸中 C ．澄清石灰水和稀硝酸反应
D ．二氧化碳通入澄清石灰水中
12.下列反应属于氧化还原反应的是 A ．CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑ + H 2O B ．CaO+H 2O=Ca(OH)2
C ．2H 2O 2
2H2O+O 2↑
D ．CaCO 3CaO+CO2↑ 13.下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是 A ．2Cl -→Cl
B ．Fe 3+→ Fe 2+
C ．SO
2-→SO
D ．CuO →Cu
42
14.下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3
A. ①②③④
B. ②③④
C. ①③④
D. ①②④
15.2019 年 10 月 1 日晚国庆焰火表演给世人留下了深刻的印象，这些五彩缤纷的焰火与某 些
元
素的焰色反应有关。

下
列．的是 A ．观察 K 2CO 3 的焰色应透过红色的玻璃 B ．焰色反应实验中常用稀盐酸洗涤铂丝（或铁丝）
C ．可以用焰色反应来区别 N aCl 和 K Cl
D ．Na 与 N a 2SO 4 在灼烧时火焰颜色相同 16.下列试剂的保存．的是 A ．金属钠通常保存在石蜡油或煤油中 B ．氢氧化钠溶液通常保存在带有橡皮塞的玻璃瓶中 C ．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中 D ．氢氟酸通
常玻璃瓶中 17.下列说．的 A ．在浓硫酸中加入铜片，加热，铜片逐渐溶解并产生氢气 B ．“硅胶”吸附水分的能力强，常用作干燥剂 C ．氧化铝的熔点很高，常用作耐火材料 D ．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 18.被誉为“光纤之
父”
的华人科学家高锟荣
A ．SiO 2 是生产光导纤维和粗硅的主要原料
B ．SiO 2 与
C O 2 都属于酸性氧化物，都能与碱反应 C ．SiO 2 与 C O 2 都能与水反应生成相应的酸
D ．水晶的主要成分是 S iO 2
19.大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后会形成酸雨。

下列说法正确的是 A ．某酸雨的 p H 为 5.7 B ．酸雨的主要成分为 H 2SO 3 和 H NO 3 C ．汽车尾气中所指 N O x 的化学式为 N O 2
D ．现在农村推广的洁净型煤中加入了固硫剂以减少二氧化硫的排放 20.下列关于浓硝酸和浓硫酸说法正确的是 A ．浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，质量都会增加 B ．等量的金属铜分别和浓硝酸、浓硫酸完全反应，还原产物
的物质的量相等 C ．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 D ．浓硫酸可用干燥氨气、氢气等气体
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、填空题（共31 分）
21.（5分）有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤ 二
氧化碳气体；⑥
氨水；⑦熔融氯化钠；⑧
乙醇，按要求回答下列问题（请用序号：（1）属于混合物的是；
（2）属于电解质的是；
（3）属于氧化物是；
（4）在上述状态下能导电的是_ ；
（5）属于有机物的是。

22.（10分）有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属，且
C的合金用量最大。

三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A 、H _ 、乙、
C的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，该氧化物的化学式是_ ；
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①_ _；
反应②_ 。

（3）检验溶液G中金属阳离子的常用方法是
_ 。

23.
（8
分
）为防
治
碘缺
乏病
，通
常
在食盐中添加
少量
的碘酸钾（K I
O 。

碘酸钾和碘化钾在 溶液中能发生下列反应： 5KI + KIO 3 + 3 H 2SO 4 == 3I 2 + 3 K 2SO 4 + 3H 2O
⑴该反应中,氧化剂是 , 还原剂是 ⑵当有 1mol I 2 生成时，有 mol 还原剂被氧化。

⑶当有 1mol 氧化剂参与反应时，转移电子的总数为 mol 。

24.（8 分）（1）写出下列离子方程式相对应的化学方程式。

① 2H ++CaCO =Ca 2++H O+CO ↑_ 3 2 2
② OH -+HCO -=CO 2-+H O
3 3 2 （2）分析下列反应，标出电子转移的方向和数目 ① 2KClO 3 2KCl + 3O 2 ↑ ② WO 3 + 3H 2 W + 3H 2O 三．实验题（共 19 分） 25. （13
分）某次实验需要用 0.4mol/L NaOH 溶液 480mL 。

配制方法如下： （1）配制该溶液应选用 mL 容量瓶。

（2）用托盘天平准确称量_
g 固体 N aOH 。

（3）将称量好的
N aOH 固体放入 500 mL 大烧杯，倒入约 200 mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌， 使固体全部溶解，待 后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中。

（4）用少量_
洗涤烧杯 2～3 次，洗涤后的溶液_ ，轻轻晃动 容量瓶，使溶液混合均匀。

（5）向容量瓶加入蒸馏水，到液面距刻度线
时，改用
加蒸馏水至
液面与刻度线相切。

盖好瓶塞，_ 。

（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的 NaOH 溶液浓度偏高的是 和 _ ，偏低的是_ 和_ ，对实验结果没有影响的是_ （填序号） A.所用的 N aOH 中混有少量的 N a 2CO 3 B.配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有烘干
C.固体 N aOH 在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶后，进行后面的操作
D.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
E.最后确定 N aOH 溶
液体积（定容）时，俯视观察液面
26.（6分）某同学用如图所示的实验装置研究气体X的性质。

气体X的主要成分是氯气，其
中还含有水蒸气。

请回答下列问题：
(1)该实验的主要目的是_ 。

(2)与实验目的直接相关的实验现象是_ 。

(3)图中所示的实验设计还存在不足。

请根据相关物质的性质，在图中的D处画图补充有关实验装置和所用试剂。

四、计算题（共10 分）
27. 将11.2g铁投入400 mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。

求：
(1)11.2 g铁的物质的量
(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度 (3)
反应中生成的H2在标准状况下的体积
2019—2020学年度第一学期期末质量检测高一化学参考答案
第I卷选择题（共40分）
一、单项选择题（每小题２分，共40分。

错选和多选不得分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B B D B A B C D A
题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C A B A D A C D C
二、填空题（共31分）
21.（5分，每空1分）
（1）④⑥；（2）①③⑦；（3）⑤；（4）②④⑥⑦；（5）⑧
22.（10分，前4空每空1分，后4空每空2分）
（1）Na Fe(OH)3、Cl2、Fe3O4
(2)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
(3)取适量G溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液显红色
23.（8分，每空2分））
（1） KIO3； KI （2） 5/3 （3）5
24.（8分）
（1）① 2HCl+ CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑其它合理答案也得分
② NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 其它合理答案也得分
（2）（单线桥与双线桥均可）画法略
① 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
② WO3 + 3H2 W + 3H2O
三．实验题（共19分）
25. (每空1分，共13分)
（1）500
（2）8.0 (写8的不能得分)
（3）冷却至室温
（4）蒸馏水，转移入容量瓶
（5）1---2cm ,胶头滴管。

反复摇匀。

（6）C E； A D； B（填序号）
26.（6分）探究干燥的氯气和湿润的氯气的漂白性（或探究C12能与水反应）
B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色
四、计算题（共10分）
27.解：
n(Fe)= =0.2mol (2分)
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ (2分) 1mol 2mol 22.4 L
0.2mol 0.4L×c(HCl) V(H2)
c(HCl)= =1mol/L (3分)
V(H2)= = 4.48L (3分)
答：(1)11.2 g铁的物质的量是0.2mol；
(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度是1 mol/L；
(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积是4.48L。