2019年化学高考常考题160

2019年化学高考常考题
单选题（共5道）
1、
AA.
BB.
CC.
DD.
2、下列操作恰当并能达到实验目的的是（）
A分离水和CCl4并回收CCl4
B定容
C比较两种盐的热稳定性
D制取氢氧化亚铁
3、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应
A①③⑤
B②④⑥
C①③④
D②⑤⑥
4、在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（）
Ac(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
Bc(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
Cc(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
Dc(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
5、有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。

下列叙述错误的是
A1molX在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3molH2O
B1molY发生类似酯化的反应，最多消耗2molX
CX与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3
DY和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强
简答题（共5道）
6、
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为（），K的原子结构示意图为（）。

（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为（）。

（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）。

用碱石灰除去的物质为（）；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为（）。

7、CO2是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。

CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。

完成下列计算：
(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。

2.00molNH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。

(2)某H2中含有2.40molCO2，该混合气体通入2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。

如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。

(3)CO2和KO2有下列反应：
4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
若9molCO2在密封舱内和KO2反应后生成9molO2，则反应前密封舱内H2O 的量应该是多少？列式计算。

(4)甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2O CO+3H2
已知：CO+2H2CH3OHCO2+3H2CH3OH+H2O
300molCH4完全反应后的产物中，加入100molCO2后合成甲醇。

若获得甲醇350mol，残留氢气120mol，计算CO2的转化率。

8、碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料（主要含Al、Al2O3、SiO2及铁的氧化物）经过精制加工而成，此产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果。

其制备流程如下：
9、如图中A～J均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题：
（1）环状化合物A的相
对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%。

B的一氯代物仅有一种，B 的结构简式为；（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为；（3）由A生成D的反应类型是，由D生成E的反应类型是；
（4）G的分子式为C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物。

则由G转化为J的化学方程式为；
（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如下反应则由E和A反应生成F的化学方程式为；（6）H中含有的官能团是，I中含有的官能团是。

10、则操作①的名称为________，试剂A的
化学式为________。

实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是___________________________。

填空题（共5道）
11、有关物质在水中溶解度分
别为：氯化铵：10℃时33.3g、20℃时37.2g、30℃时41.4g；氟化钠：20℃时4g；氟硅酸钠微溶于水。

请回答下列问题：（1）上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为：，第二步反应能进行是因为。

（2）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有。

（3）操作II的作用是。

（4）操作Ⅲ的具体过程是。

（5）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是。

Ⅱ．硅实际上不易溶于单独的硝酸及氢氟酸。

为了溶解硅制备H2SiF6，可使用浓硝酸和氢氟酸的混合物。

此时，二氧化硅能很好地溶于氢氟酸。

（6）解释在硅的溶解过程中，硝酸和氢氟酸
各起的作用分别是、。

写出反应方程式。

12、雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响。

燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。

(1)汽车尾气净化的主要原理为：2NQ(g)+2CO(g)=2C02(g)+N2(g)△H＜0。

①该反应的速率时间图像如右图中左图所示。

若其他条件不变，仅在反应前加人合适的催化剂，则其速率时间图像如右图中右图所示。

以下说法正确的是(填对应字母）。

A.a1＞a2B.b1＜b2C.t1＞t2D.右图中阴影部分面积更大E.左图中阴影部分面积更大
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）。

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：
CH4(g)+2N02(g)=N2(g)+C02(g)+2H20(g)△H=-867kJ/mol2N02(g)=N204(g)△H=-56.9kJ/molH20(g)=H20(l)△H=-44.0kJ/mol写出CH4催化还原N204(g)生成N2和H20(1)的热化学方程式：。

(3)CH4和H20(g)在催化剂表面发生反应CH4+H20=C0+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：①该反应是反应(填“吸热”或“放热”）。

②T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1molH20(g)，平衡时
C(CH4)=0.5mol·L-,该温度下反应CH4+H20=CO+3H2的平衡常数K=。

甲烷燃料电池可以提升能量利用率。

如图是利用甲烷燃料电池电解l00mLlmol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变）。

①甲烷燃料电池的负极反应式：。

②电解后溶液的pH=，(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）。

③阳极产生气体的体积在标准状况下是L。

13、HO没食子酸丙酯简称PG，结构简式为见右图,是白色粉末，难溶于水，
微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。

（1）PG的分
子式为请写出PG分子中所含官能团的名称，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是PG可发生如下转化：
(2)③的化学反应式为,1mol没食子酸
最多可与molH2加成。

（3）上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号）（4）从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是（填序号）A.含有苯环B.含有羧基C.含有酚羟基D.微溶于食物油（5）反应④的化学方程式为：（6）B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式
i.含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；ii.既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

14、某研究小组为了探究“铁与水蒸气”的反应的产物，进行了下列实验：用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒高温下不与水和铁反应）。

（1）如何检查该装置的气密性：（2）写出铁与水蒸气反应的化学方程式（3）验证固体产物中铁元素的价态
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；1mol/LCuSO4、3mol/LH2SO4、3mol/LHNO3、30%H2O2、0.01mol/LKMnO4、20%KSCN、蒸馏水。

在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

步骤1中加入足量1mol/LCuSO4溶液的作用是。

（4）固体产物中铁元素的质量分数的测定可采用下图的流程
其中步骤①是向溶液中加入锌粉至黄色刚好消失；步骤②用
0.010mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液平均为vmL。

（已知5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋==5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）其中加入锌粉的目的是________。

实验测得ag样品中固体产物铁元素的质量分数为____ ___(只列计算表达式)。

15、为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：
请回答：（1）绿矾的化学式
为。

（2）写出反应①的化学方程式，反应②生成沉淀的离子反应方程式。

（3）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）：。

（4）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是。

（5）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体，试剂Y为无色液体，则反应④的总化学方程式为；若不考虑绿色化学工艺，所选
试剂Y为1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积L。

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1-答案：C
2-答案：D
解析已在路上飞奔，马上就到！
3-答案：C
解析已在路上飞奔，马上就到！
4-答案：D
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5-答案：B
1molX中含有3mol醇羟基，因此在浓硫酸作用下发生消去反应时，最多可生成3molH2O，A项正确；Y中“-NH2与-NH-”中H原子可与X中X中羧基发生类似酯化反应的取代反应，结合X、Y结构简式可知1molY发生类似酯化反应的反应，最多可消耗3molX，B项错误；X与HBr在一定条件下反应时，-Br取代X 中-OH，C项正确；Y中含有氨基，因此极性大于癸烷，D项正确。

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1-答案：（1）（2）Fe
（3）离子键和共价键，
（4）
（5）①；②65﹪
解析已在路上飞奔，马上就到！
2-答案：(1)89.6 (2)2.4 mol/L≥c≥1.2 mol/L(3)
n(H2O)=(9/6)×2=3(mol) (4)300 molCH4完全反应产生H2 900mol设CO2转化率为α，CO转化率为
β300β+100α=350 600β+300α=900-120 α=80%或设CO2转化率为
α 900−350×2−100α=120 α=80/100=80%
3-答案：未获取到答案
未获取到解析
4-答案：（1）
（2）（3）加成反应消除反应（4）
（5）（6）溴（或－Br）羟基（或-OH）
略
5-答案：（1）3SO2 +2NO3- +2H2O == 2NO +3 BaSO4 + 4H+NH3 BaSO3（2）
过滤；HCl (3)BaSO4；2SO2＋2Ba2+＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H+ 暂无
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1-答案：（1）H2SiF6＋6NH4HCO3＝6NH4F＋H2SiO3↓＋6CO2↑＋3H2ONaF比NaCl的溶解性小（2）烧杯、漏斗
（3）除去NaF、NH4Cl表面的杂质（4）加热蒸发溶剂，析出多量固体后冷却
（5）必须保证H2SiF6能全部反应，防止在进行反应Ⅱ时H2SiF6将与NaCl 反应，生成Na2SiF6沉淀，混入NaF中影响NaF质量（6）硝酸是氧化剂，氢氟酸是配合剂Si＋4HNO3＋6HF＝H2SiF6＋4NO2↑＋4H2O
略
2-答案：（1）①BC②BD
（2）CH4(g)+N2O4(g) = N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-898.1 kJ/mol
（3）①吸热②6.75
（4）①CH4 -8e-+2H2O = CO2+8H+②14③1.68
（１）①若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，催化剂能增大反应速率，所以a1＜a2；在反应过程中，催化剂能增大正逆反应速率，则反应速率增大，所以b1＜b2，反应达到平衡的时间缩短，所以t1＞t2，但平衡不移动，则转化率不变；阴影部分面积为增加反应的物质的物质的量，转化率不变，则参加反应物质的物质的量不变，所以两图中阴影部分面积相等，所以BC正确；
②达到平衡状态时，正逆反应速率保持不变，化学平衡常数保持不变，各反应物和生成物成分的含量保持不变，所以BD正确；
（2）根据盖斯定律可知，①-②＋③×2即得到CH4(g)+N2O4(g) =
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-898.1 kJ/mol。

（3）①根据平衡移动判断反应的热量变化：对于应吸热反应，温度升高，则化学平衡常数增大；所以根据表中数据信息可以判断该反应为吸热反应；②向
1L密闭容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L．该
温度下反应 CH4
（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2
（g）起始量（mol/L） 1 1 0 0变化量（mol/L） 0.5 0.5 0.5 1.5平衡量（mol/L） 0.5 0.5 0.5 1.5根据平衡常数表达式
K=[c(CO)×c(H2
)3]/[c(CH4
)×c(H2O)]计算其数值K=[0.5×1.53]/[0.5×0.5]=6.75。

（4）①甲烷燃料
酸性电池中，负极上甲烷失电子和水生成氢离子和二氧化碳，根据电子守恒、电
荷守恒以及原子守恒配平书写。

所以电极反应为：CH4 -8e-+2H2O =
CO2+8H+②n(H2
)=2.24/22.4=0.1mol，电路中通过的电子数为0.2mol，电解方程式为
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，溶液中含有n(NaCl)=0.1mol，
电解饱和NaCl溶液时电路中每通过的2mol电子每可以产生1molCl2，生成2 molNaOH；溶液pH值不改变不考虑溶液体积的变化，
c(NaOH)=0.1mol/0.1L=1mol/L,c(H+
)=10-14mol/L，pH=14。

③由②知可以产生n(Cl2
)=n（H2）=0.05mol ，n (NaOH)=0.1mol，之后反应为直接电解水，溶液pH
值不改变，阳极产生0.05molCl2和0.025molO2，总体积为22.4×（0.05+0.025）
=1.68L
3-答案：⑴C10H12O5，羟基、酯基，4mol⑵CH3CH2CH2OH； 3；⑶ ③④⑷ Ｃ
⑸ CH3CH2CHO＋2Cu(OH)2CH3CH2COOH＋Cu2O↓＋2H2O ⑹、
⑴根据物质的根据简式可知PG的分子式为C10H12O5；在PG分子中所含官
能团有羟基、酯基；在一个PG中含有三个酚羟基和一个酯基，酯基水解得到一个羧基和一个醇羟基。

酚羟基与羧基能与NaOH发生反应，而醇羟基不能发生反应。

所以1mol没食子酸最多可与4mol NaOH发生反应。

所以答案为：C10H12O5，羟基、酯基，4mol。

⑵PG在NaOH水溶液中加热水解，然后酸化得到丙醇A：
CH3CH2CH2OH和B：没食子酸。

在没食子酸中含有羧基，所以有酸性，
由于酸性强于碳酸。

在没食子酸分子中含有一个苯环，因此1mol的该化合物能跟3mol氢气发生加成反应；A(CH3CH2CH2OH)在Cu催化下被氧气氧化得到C：丙醛CH3CH2CHO；丙醛被新制Cu(OH)2在加热时氧化得到D：丙酸CH3CH2COOH。

所以答案为：CH3CH2CH2OH；3。

⑶通过上述分析可知①是取代反应；②⑤是复分解反应；③④是氧化反应；所以答案为③④。

⑷因为在PG分子中含有三个酚羟基，能够与氧气发生反应而被氧化，从而对其它物质起到了保护作用。

因此PG具有抗氧化作用。

所以答案为Ｃ。

⑸反应④是：CH3CH2CHO与Cu(OH)2反应生成Cu2O 砖红色沉淀和对应的羧酸，所以反应的化学方程式为：CH3CH2CHO＋2Cu(OH)2 CH3CH2COOH＋Cu2O↓＋2H2O。

⑹B的同分异构体中，其中符合要求含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种说明结构兑成，且由于既能发生银镜反应，又能发生水解反应，所以结构中还应该同时含有酯基和醛基，即应该有甲酸酯，所以答案
为：
4-答案：（1）将C处导气管末端浸入水槽中，加热A处圆底烧瓶，导管末端出现气泡，停止加热后导管末端出现一段水柱。

（2分）
（2）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
（2分）（3）除去
反应后固体中可能未反应完的铁粉，以免影响后续实验的结果分析。

（4）将Fe3＋还原为Fe2＋
（2分）
（2分）
略
5-答案：（1）(2分) FeSO4·7H2O
（2）
（4分）2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ AlO2-+CO2+2H2O
Al(OH)3↓+HCO3-
（(或2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO32-
) [未写离子方程式扣1分，不配平扣1分，离子符号错0分]
（3）(3分) 用试管取少量滤液D（1分），向滤液中滴加KSCN（或NaSCN、或NH4SCN)]溶液无明显现象（1分），再滴入氯水（或双氧水，或通入Cl2）若变成血红色，则溶液则中存在Fe2+
（1分）。

（4）
（2分）铜、铁与稀硫酸形成了原电池（或发生了电化腐蚀，或有电流产生）（5）(5分) Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O（2分。

配平1分，化学式错0分）2（3分）[说明：反应式为3Cu+2HNO3+3H2SO4
3CuSO4++2NO↑+4H2O]
略。