山东省临沂市郯城一中2012-2013学年高一化学下学期期中试题鲁教版

2012—2013学年度下学期期中模块检测高一化学试题
一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，共18个小题，54分） 1. 下列物质中，既含有非极性共价键又含有离子键的的是：（ ）
A ．Na 2O 2
B ．NaCl
C ．NaOH
D ．Br 2
2.下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（ ）
A. 氢氧化钾与硫酸的反应
B. 高温条件下碳粉与氧化铜的反应
C. 高温煅烧石灰石
D. O H OH Ba 228)( 晶体与NH 4Cl 固体的反应
3.已知短周期元素的离子a A 2＋
、b B ＋
、c C 2－
、d D －
都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A. 原子半径: A ＞B ＞D ＞C
B. 原子序数: d ＞c ＞b ＞a
C. 离子半径: C ＞D ＞B ＞A
D. 单质的还原性: A ＞B ＞D ＞C
4. 下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl 气体溶于水 ⑤冰融化 ⑥NH 4Cl 受热“升华” ⑦氢氧化钠熔化 ⑧（NH 4）2SO 4溶于水 A. ①②④⑥⑦ B. ④⑥ C. ①④⑤⑧ D.④⑥⑦⑧
5.X 、Y 为短周期元素，X 位于ⅠA 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是（ ）
A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径
B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C ．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1
D ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物
6.核电荷数小于18的某元素X ，其原子核外电子层数为a ，最外层电子数为(2a ＋1)。

下列有关元素X 的说法中，不．
正确的是 ( ) A ． X 的原子核内质子数为 (2a 2
－1) B ．X 的原子半径一定小于钠的原子半径 C ． 由元素X 形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
D ． 元素X 形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n 2
个(n 表示电子层数) 7.某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子，在a g H m X 中所含质子的物质的量是 ( )
A ．a A (A －N ＋m)mol
B ．a
(A －N)mol C ．a A ＋m
(A －8.有人设计出利用CH 4和O 2的反应，用铂电极在KOH 溶液中构成原电池。

电池的总反应类似于CH 4在O 2中燃烧，则下列说法正确的是 （ ）
①在标准状况下，每消耗5.6L CH 4可以向外电路提供2mole －
②通过甲烷电极的电极反应式为：CH 4+10OH －
－8e －
=CO 32－
+7H 2O ③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极 ④电池放电后，溶液碱性增强
A ．①② B．①③ C．①④ D．③④
9. 对相同状况下的O C 18
12和214
N 两种气体，下列说法正确的是（ ）
A.若质量相等，则质子数相等
B. 若原子数相等，则中子数相等
C. 若分子数相等，则体积相等
D. 若体积相等，则密度相等
10.在一个体积不变的密闭容器中发生可逆反应：A 2(g)＋B 2(g) 2AB(g)，达到平衡的标
志是（ ）
A ．容器的总压强不随时间而变化
B ．容器内气体的密度不再改变
C ．单位时间内有nmolA 2生成的同时有nmolB 2消耗
D ． v 正（A 2）= 2v 逆（AB ）
11．已知1mol H 2（g ） 与1mol Br 2（l ）反应生成2 mol HBr （g ）时放出72KJ 热量，若蒸发1mol Br 2（l ）时需要吸收的能量为30kJ ，其它相关数据如下表：
H 2（g ）
Br 2（g ）
HBr （g ）
1mol 分子中的化学键断裂时
需要吸收的能量/KJ
436
a
369
则表中a 为（ ）
A ．404
B ．260
C ．230
D ．200 12.向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2，在一定条件下使反应SO 2(g)＋NO 2(g)
SO 3(g)
＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

由图可得出的正确结论是（ ）
A.反应在c 点达到平衡状态
B.反应物浓度：a 点小于b 点
化学试题第2页（共8页）
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.△t 1＝△t 2时，SO 2的转化率：a ～b 段小于b ～c 段
13.如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl 的 琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（
）
A ．a 中铁钉附近呈现红色
B ．b 中铝条附近有气泡产生
C ．a 中铜丝上发生氧化反应
D ．b 中铁钉上发生还原反应
14.在一定条件下RO 3—
与R —
发生如下反应：RO 3—
＋5R —
＋6 H ＋
＝3R 2＋3H 2O ，则下列关于R 元素的说法中正确的是：（ ）
A ．R 位于元素周期表中的第VA 族
B ．R 的氢化物的水溶液呈酸性
C ．RO 3—
中的R 元素只能被还原
D ．R 2在常温常压下一定是气体
15. 有a 、b 、c 、d 四种金属，将a 与b 用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b 不易腐蚀。

将a 、d 分别投入等浓度的盐酸中，d 比a 反应剧烈。

将Cu 浸入b 的盐溶液里，无明显变化。

如果把Cu 浸入c 的盐溶液里，有c 的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序（ ）
A. d 、a 、b 、c
B. b 、a 、d 、c
C. d 、b 、a 、c
D. d 、c 、a 、
b
16. 有X 、Y 两种元素，原子序数≤20，X 的原子半径小于Y ，且X 、Y 原子的最外层电子数相同（选项中m 、n 均为正整数）。

下列说法正确的是（ ）
A.若n OH X )(为强碱，则n OH Y )(也一定为强碱
B. 若HnXOm 为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性
C. 若X 元素形成的单质是X 2，则Y 元素形成的单质一定是Y 2
D. 若Y 的最高价为+m ，则X 的最高价一定为+m 17. )
()(2g Y g X +Z （g ），经60s 达到平衡，生成0.3molZ 。

下列说法正确的是（ ）
A. 反应进行30s 时，正反应速率等于逆反应速率
B. 反应进行80s 时，逆反应速率大于正反应速率
C. 以X 浓度变化表示的反应速率为0.001mol/)(s L ⋅
D. 反应进行80s 时，X 物质的量浓度为0.04mol ／L
18.在一密闭容器中进行反应：2SO2（g ）+O2（g ）==2SO3（g ），已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol ／L 、0.1mol ／L 、0.2mol ／L ，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）
化学试题第3页（共8页）
A ．SO2为0.4mol ／L ，O2为0.2mol ／L
B ．SO2为0.25mol ／L
C ．SO2、SO3均为0.15mol ／L
D ．SO3为0.4mol ／L
2012—2013学年度下学期期中模块检测
二．填空题（4个大题，共46分）
19.（14分）X 、Y 、Z 、M 、G 五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。

X 、Z 同主族，可形成离子化合物ZX ；Y 、M 同主族，可形成MY 2、MY 3两种分子。

请回答下列问题：
⑴ Y 在元素周期表中的位置为________________。

⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。

⑶ Y、G 的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。

⑷Z 2Y 2的电子式为___________；Z 2Y 2与水反应放出气体的离子方程式为 ________ _____。

⑸ 熔融状态下，Z 的单质和FeG 2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为： 2Z + FeG2
Fe + 2ZG
放电时，电池的正极反应式为__________________________：
20．（5分）固定和利用CO 2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO 2来生产甲醇燃料的方法： CO 2（g ）+3H 2（g ）
CH 3OH （g ）+H 2O （g ）+49kJ
班级 姓名 考号 密 封 线
化学试题第4页（共8页）
某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）．a，b，c，d括号内数据表示坐标．
（1）a点正反应速率 _______ （填大于、等于或小于）逆反应速率．
（2）下列时间段平均反应速率最大的是（）最小的是（）
A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是，曲线III对应的实验条件改变
化学试题第5页（共8页）
是
21.（13分）甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。

其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。

实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/ 盐酸、3mol/L的盐酸
（1）探究同主族
．．．元素性质的递变规律
【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________（填序号）
A. 非常合理
B. 部分合理
C. 完全不合理
【补充和完善】上一项若填A，则此项不用再作答，若填B或C，则完成实验还需要的试剂是___________。

（2）探究影响化学反应速率的因素
实验步骤
实验现象
实验依据和结论
3mL1mol/L 3mL3mol/L 盐酸 盐酸 （金属质量相同，盐酸均过量） 均有气体生成，锌粉先消失，锌块后消失
因为乙试管中的反应更快，所以反应物浓度越大，反应速率越快。

甲同学所得实验依据和结论有明显问题，问题是________ __。

（3）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性。

画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向，写出电极反应式。

电极反应式
____________________________
____________________________
22（14分）.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

请回答下列问题： （
1
）
上
述
实
验
中
发
生
反
应
的
化
学
方
程
式
有 ；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
；
（3）实验室中现有24Na SO 、4MgSO 、24Ag SO 、24K SO 等4种溶液，可与实验中4
CuSO 座 号
溶液起相似作用的是；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有
（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。

将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色；
CuSO溶液时，生成氢气的速率会大大提高。

③该同学最后得出的结论为：当加入少量
4
CuSO溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。

请分析氢气生成速率但当加入的
4
下降的主要原因。

化学试题答案
一选择题（共54分）
A B C B D D D A C
10 11 12 13 14 15 16 17 18
C D D D B A A D B 二．填空题（共46分）
19. （14分，每空2分）⑴第2周期VIA⑵HClO4 H2S ⑶ O3 Cl2 ClO2（三种物质任选两种即可）
Na＋[ O O ]2－Na＋ Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
⑸Fe2++2e-=Fe
20.（5分，每空1分）大于 A D 升高温度增大压强
21.（13分）
（1）
实验现象实验结论及离子方程式
溶液由无色变为橙色（1分）溶液由无色变为黄色 (1分) 甲-
-+
=
+Br
I
Cl
Br2
2
2
2（2分）乙-
-+
=
+Cl
I
Cl
I2
2
2
2（2分）
B （1分）溴水（1分）
（2）锌粉的表面积大，也能加快反应速率（1分）
（3）图（2分）略电极反应式（2分，每个电极反应式1分）
22.（14分）（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （2分）
（2）CuSO4与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率（2分）（3）Ag2SO4（1分）
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等（答两种）（2分）；
（5）①10②灰黑（1分）暗红（1分）
③当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积。

（2分）。