高二苏教版化学选修4 专题3 第三单元 盐类的水解4 离子浓度大小比较(同步练习) Word版含解析

（答题时间：25分钟）
一、选择题
1. 在25mL 0.1mol·L－1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是（）
A. 在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中一定有c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c （H＋）
B. 在B点，a>12.5，且有c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（OH－）＝c（H＋）
C. 在C点，c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）
D. 在D点，c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋）
2. 向体积为V a 0.05mol·L－1的CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05mol·L－1的KOH溶液，下列关系错误
．．的是（）
A. V a>V b时：c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）>c（K＋）
B. V a＝V b时：c（CH3COOH）＋c（H＋）＝c（OH－）
C. V a<V b时：c（CH3COO－）>c（K＋）> c（OH－）> c（H＋）
D. V a与V b为任意比时：c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
3. 下列各离子浓度的大小比较，正确的是（）
A. 同浓度的下列溶液中：①（NH4）2SO4② NH4HCO3③ NH4Cl④ NH3·H2O，c（NH4＋）由大到小的顺序是：①>③>②>④
B. 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH＝7，则c（NH4＋）> c（Cl－）
C. 0.2 mol·L 1的Na2CO3溶液中：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋c（H2CO3）
D. 0.01 mol·L－1 的NH4Cl溶液与0.05mol·L－1 的NaOH溶液等体积混合：c（Cl－）>c（NH4＋）> c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）
4. 下列情况下，离子或分子浓度大小比较正确的是（）
A. 物质的量浓度相等的（NH4）2SO4和（NH4）2SO3溶液中，NH4＋浓度：前者大于后者
B. 等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH溶液中，阴离子总浓度：前者大于后者
C. 将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：c（Cl－）>c（NH4＋）>c（OH－）>c（H＋）
D. 将一定量的CO2通入NaOH溶液后，所得溶液中一定存在：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（OH－）
5. 下列有关离子浓度的比较正确的是（）
A. 0.1mol·L—1的氨水中，c（OH－）＜c（NH4＋）
B. 10mL 0.02mol·L－1的HCl溶液与10mL 0.02mol·L－1的Ba（OH）2溶液充分混合的溶液中，c（Cl－）>c（Ba2＋）>c（OH－）＝c（H＋）
C. 将0.1mol·L—1的CH3COONa溶液和0.1mol·L—1的NH4Cl溶液等体积混合后的溶液中，c（H＋）＋c（CH3COOH）＞c（NH3·H2O）＋c（OH－）
D. 0.1mol·L－1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c（H＋）＋c（H2A）＝c（A2－）＋c（OH－）
6. 有关离子浓度大小比较的判断正确的是（）
A. 常温下NaB溶液的pH＝8，c（Na＋）－c（B－）＝1×10－2 mol/L
B. Na2CO3溶液中，2c（Na＋）＝c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）
C. KHSO3溶液呈酸性，则c（K＋）＞c（HSO3－）＞c（H＋）＞c（SO32－）＞c（OH－）
D. 0.1mol·L－1的NH4Cl和0.1mol·L－1的NH3·H2O等体积混合后溶液呈碱性，则
c（NH3·H2O）>c（Cl－）>c（NH4＋）>c（OH－）>c（H＋）
二、填空题
7. 比较下列化学反应后所得溶液中各离子浓度的大小。

①10mL的0.2mol·L－1的HCl与10mL的0.2mol·L－1的氨水混合所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。

②10mL的0.4mol·L－1的CH3COONa溶液与10mL的0.2mol·L－1的HCl溶液混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。

8. 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH
实验编号
HA物质的量
浓度（mol·L－1）
NaOH物质的量
浓度（mol·L－1）
混合溶液的pH
甲0.2 0.2 pH＝a
乙 C 0.2 pH＝7
丙0.2 0.1 pH>7
丁0.1 0.1 pH＝9 请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a7（填“＞”“＜”或“＝”），则HA为弱酸。

（2）在乙组中混合溶液中离子浓度（A－）与（Na＋）的大小关系是。

（填序号）
A. 前者大
B. 后者大
C. 二者相等
D. 无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是酸（选填“强”或“弱”）。

该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的＝mol·L－1。

9. 已知某温度下，K W＝1×10－13。

A为酸溶液，其pH＝a；B为碱溶液，其pH＝b。

（1）若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝13，两者等体积混合后，溶液的pH＝________；若此时溶液中碱的阳离子浓度大于酸根的阴离子浓度，其原因可能是（用文字表述）_____________________。

（2）若A为强酸，B为强碱，二者按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a＋b＝____。

（3）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝13，两者等体积混合后溶液显碱性。

则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为_________________________________。

（4）在（3）的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是___________（填序号）。

①c（MOH）＞c（M＋）＞C（R－）＞c（H＋）＞c（OH－）
②c（HR）＞c（M＋）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H＋）
③c（R－）＞c（M＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
④c（M＋）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H＋）
⑤c（M＋）＋c（H＋）＝c（R－）＋c（OH－）
⑥c（MOH）＝c（H＋）－c（OH－）
10. 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A＝H＋＋HA－HA－H＋＋A2－
试完成下列问题：
（1）Na2A溶液显_______（填“酸性”“中性”或“碱性”）。

理由是___________________________________________（用离子方程式表示）。

（2）在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列离子浓度关系式正确的是_________。

A. c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）＝0.1 mol·L－1
B. c（OH－）＝c（H＋）＋c（HA－）
C. c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋2c（A2－）
D. c（Na＋）＝2c（A2－）＋2c（HA－）
（3）已知0.1 mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11 mol·L－1______（填“＜”“＞”或“＝”），理由是___________________________________。

（4）0.1 mol·L－1的NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：______________。

一、选择题
1. B 解析：由图象可知在A、B间任一点，溶液都显碱性，但c（OH－）不一定小于c （CH3COO－），A不正确。

二者恰好反应时，溶液显碱性，B点显中性，说明醋酸过量，所以选项B正确。

C点显酸性，选项C不正确。

D点溶液中含有等量的醋酸钠和醋酸，所以应该是c（CH3COO）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋），D不正确，答案选B。

2. C 解析：若V a>V b，醋酸过量，根据物料守恒可知，n（CH3COOH）＋n（CH3COO－）＝0.05V a，n（K＋）＝0.05V b，则A选项正确；若V a＝V b，反应后为CH3COOK溶液，由于CH3COO －水解而显碱性，据质子守恒可知，B选项正确；若V
<V b，说明碱过量，当碱液加的量足够
a
多，则可以存在c（K＋）>c（CH3COO－），C选项错误；D选项符合电荷守恒，正确。

3. A 解析：在①（NH4）2SO4② NH4HCO3③ NH4Cl④ NH3·H2O中，因为浓度相同，所以（NH4）2SO4的浓度最大，而NH3·H2O的浓度最小，氯化铵为强酸弱碱盐，而NH4HCO3为弱酸弱碱盐，其水解程度比较大，所以c（NH4＋）由大到小的顺序是：① > ③ > ② > ④，故A正确；常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH＝7，说明氢离子浓度与氢氧根离子的浓度相等，根据电荷守恒可以知道c（NH4＋）＝c（Cl－），故B错误；0.2 mol·L 1 的Na2CO3溶液中，根据质子守恒可以得到c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2 c（H2CO3），故C错误；0.01 mol·L－1 的NH4Cl溶液与0.05mol·L－1的NaOH溶液，其中钠离子的浓度最大，所以D错误。

4. A 解析：SO32－水解显碱性，促进NH4＋水解，所以A正确。

醋酸钠水解显碱性，根据电荷守恒可知后者大于前者，B不正确。

根据电荷守恒可知c（Cl－）＋c（OH－）＝c（NH＋4）＋c（H＋），选项C是不可能的。

D不正确，不符合电荷守恒，应该是c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（OH－），答案选A。

5. D 解析：A不正确，因为水还电离出OH－，应该是c（OH－）大于c（NH4＋）。

B不正确，根据酸和碱的物质的量可知，氢氧化钡是过量的，溶液显碱性。

因为醋酸铵溶液显中性，所以C不正确，应该是相等关系。

根据电荷守恒和物料守恒可知，选项D是正确的。

答案
选D。

6. C 解析：
A. 不正确，常温下NaB溶液的pH＝8，
c（Na＋）－c（B－）＝c（OH－）－c（H＋）＝10－6mol/L ―10－8 mol/L＝9.9×10－7 mol/L；
B. 不正确，Na2CO3溶液中，由物料守恒得c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c （H2CO3）；
C. 正确，KHSO3溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，c（K＋）＞c（HSO3－）＞c （H＋）＞c（SO32－）＞c（OH－）；
D. 不正确，0.1mol·L－1的NH4Cl和0.1mol·L－1的NH3·H2O等体积混合后溶液呈碱性：说明NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（H＋）。

二、填空题
7. ① c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c (OH－)
② c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c (Cl－)＞c（H＋）＞c (OH－)
解析：①盐酸可以与氨水发生反应：HCl＋NH3·H2O＝NH4Cl＋H2O，而题中所溶HCl与NH3·H2O物质的量相同恰好完全反应，相当于所给NH4Cl溶液。

发生如下反应：
NH4Cl＝NH4＋＋Cl－；NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋因为部分NH4＋水解而消耗，所以c (Cl －)＞c（NH4＋）。

又因为水解的NH4＋仅占极少部分，因而生成的H＋也很小，导致c（NH4＋）＞c（H＋），而且NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液显酸性，因而c（H＋）＞c (OH－)。

②CH3COONa＋HCl＝NaCl＋CH3COOH，反应中醋酸钠是过量的，反应所得的溶液为
0.1mol/L的NaCl、CH3COONa、CH3COOH的混合物。

CH3COONa＝CH3COO－＋Na＋
NaCl＝Na＋＋Cl－，CH3COOH CH3COO－＋H＋，因而c（Na＋）最大，由于除CH3COONa 之外，CH3COOH也电离出少量的CH3COO－，导致c（CH3COO－）＞c (Cl－)；由于溶液中存在大量CH3COOH，所以溶液显酸性c（H＋）＞c (OH－)，CH3COOH为弱电解质，电离出的c（H ＋）极少，小于c (Cl－)的浓度。

8. （1）＞（2）C （3）弱c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）（4）10－5
解析：（1）若HA是弱酸，则恰好反应后是强碱弱酸溶液，呈碱性。

（2）根据电荷守恒有：c（Na＋）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（A－），pH＝7时，c（OH－）＝c（H＋），所以c（Na＋）＝c（A－）。

（3）丙组中HA酸过量，但溶液显碱性，所以HA是弱酸。

（4）因溶液pH＝9，c（OH－）＝10－5mol/L，全部来源于水的电离。

9. （1）6.5 酸不是一元强酸（2）12 （3）M＋＋H 2O MOH＋H＋（4）④⑤
解析：（1）将25℃下的规律迁移过来，即可得出题给温度下的一个结论：pH之和为13的酸、碱溶液等体积混合，谁弱显谁性，无弱显中性。

本题中“A为强酸，B为强碱”，故混合溶液呈中性，pH＝6.5。

由于溶液呈中性，故c（H＋）＝c（OH－）。

若A为一元酸，B为一元碱，结合电荷守恒可知，酸的阴离子浓度等于碱的阳离子浓度。

若酸是n（n≠1）元强酸，而碱为一元强碱，则其电荷守恒关系式中，碱的阳离子浓度等于酸的阴离子浓度的n倍，所以碱的阳离子浓度大于酸的阴离子浓度。

（2）设酸、碱溶液的体积分别是1L、10L，根据题意可得：10－a mol/L×1L＝10b－13 mol/L×10L，整理得：a＋b＝12。

（3）由于混合溶液呈碱性，根据“pH之和为13的酸、碱溶液等体积混合，谁弱显谁性，无弱显中性”可判断MOH一定是弱碱，则M＋离子一定能发生水解。

需要注意的是：HR是
强酸还是弱酸无法确定，只能判断出HR一定比MOH强。

（4）易判断⑤是正确的电荷守恒关系式。

由于溶液呈碱性，故c（OH－）＞c（H＋），排除①③。

根据c（OH－）＞c（H＋）和c（M＋）＋c（H＋）＝c（R－）＋c（OH－）可得c（M＋）＞c （R－）。

由于OH－和H＋均来自于弱电解质的电离，其浓度应该很小，故c（M＋）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H＋），即④正确。

若HR是强酸，此时溶液中不再有HR分子，此时②是错误的。

由于（3）的混合溶液中MOH有大量剩余，即c（MOH）＞0，若⑥正确，则c（H＋）＞c（OH－），这与题意“溶液呈碱性”不符，故⑥是错误的。

10. （1）碱性A2－＋H2O HA－＋OH－（2）BCD
（3）< H2A第一步电离产生的H＋，抑制了HA－的电离。

（4）c（Na＋）>c（HA－）>c（H＋）>c（A2－）>c（OH－）
解析：第（1）问要求书写水解方程式，在书写时要求符合规范。

第（2）问：A选项只要注意到H2A第一步电离是完全的，就能判断H2A在水溶液中不存在，从而否决它。

B选项实质是物料守恒式。

C选项实质是电荷守恒式。

D选项反映的是：由水电离产生的c（OH－）＝由水电离产生的c（H＋）。

第（4）问的解答融于第（3）问的解答之中
0.1 mol·L－1NaHA溶液：
NaHA Na＋＋HA－
0.1 0.1 0.1
pH＝2，c（H＋）＝10－2 mol·L－1
HA－H＋＋A2－
10－2←10－2→10－2
故：c（Na＋）＝0.1 mol·L－1c（HA－）＝（0.1－0.01）mol·L－1，水也电离产生c（H ＋），故c（H＋）略大于10－2 mol·L－1c（A2－）＝10－2mol·L－1c（OH－）＝10－14/10－2mol·L－1
可见：c（Na＋）>c（HA－）>c（H＋）>c（A2－）>c（OH－）
0.1 mol·L－1 H2A溶液
H2A H＋＋HA－
0.1 0.1 0.1
HA－H＋＋A2－
若是单独存在的0.1 mol·L－1HA－溶液，c（H＋）＝10－2mol·L－1，第一步电离产生的H＋会对第二步电离产生抑制作用，故第二步电离产生的c（H＋）<10－2mol·L－1，故c总（H＋）<（0.1＋0.01）mol·L－1＝0.11 mol·L－1。