2018年河南省安阳市第二中学分校高三化学上学期期末试卷含解析

2018年河南省安阳市第二中学分校高三化学上学期期
末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A． B． C． D．
参考答案：
B
2. 下列有关于晶体的说法错误的是（）
A．金刚石的网状结构中，以共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl－
C．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na＋共有6个
D．石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2﹕3
参考答案：
Ｃ
3. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A. 分子式为C8H8O2的芳香族化合物中属于羧酸的同分异构体有3 种
B. 麦芽糖的水解产物有两种,且互为同分异构体
C. 等质量的苯和苯乙烯()完全燃烧,消耗氧气的体积相同
D. 分子式为C4H8Cl2且含有两个甲基的有机物有4种
参考答案：
D
A、分子式为C8H8O2的芳香族化合物中属于羧酸的同分异构体有苯乙酸、对甲基苯甲酸、间甲基苯甲酸、邻甲基苯甲酸共4种，选项A错误；
B、麦芽糖的水解产物只有葡萄
糖一种,选项B错误；C.最简式相同的苯和苯乙烯，等质量的苯和苯乙烯()完全燃烧,消耗氧气的质量相同，但若不在相同条件下体积不一定相同，选项C错误；D、分
子式为C4H8Cl2且含有两个甲基的有机物有CH3CHCl 2CH2CH3；CH3CHClCHClCH3、CHCl2CH（CH3）2、CH2ClCCl（CH3）2共4种，选项D正确。

答案选D。

点睛：本题考查有机物的结构及性质，注意分别写出同分异构体，进行对比分析。

易错点
为选项C，最简式相同的苯和苯乙烯，等质量的苯和苯乙烯()完全燃烧,消耗氧气的质量相同，但若不在相同条件下体积不一定相同。

4. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A.H2SO4、NaOH——腐蚀品
B.CH4、C2H4-——易燃液体
C.CaC2、Na——遇湿易燃物品
D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂
参考答案：
B
5. ClO2是一种消毒杀菌效率高的水处理剂,实验室可通过以下反应制得：
KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平) 下列有关叙述中，正确的是A．H2C2O4的氧化性比ClO2强
B．1molKClO3参加反应有1mol电子转移
C．ClO2是氧化产物
D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:2
参考答案：
B
6. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是
A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A
B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A
C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A
D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A
参考答案：
D
略
7. 已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4====K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示。

则下列有关说法不正确的是
A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-===2Fe2++I2。

C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol
D．根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为l mol
参考答案：
D
略
8. 根据表中信息判断，下列选项不正确的是()
A．第①组反应中，H2O2作还原剂
B．第②组反应中，Cl2与FeBr2的物质的量之比为3：2
C．第③组反应中，每生成1mo1C12转移电子2mol
D．从三个反应可以得出：氧化性由强到弱顺序为>Cl2>Fe3+>Br2
参考答案：
D
9. （2004·广东卷）5.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）
N2O4（g）达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(ｇ)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）
A.不变
B.增大
C.减小
D.无法判断
参考答案：
C
略
10. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 1.0L 1.0mol·L－1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为N A
B. 7.8g Na2S与Na2O2的混合物中阴离子数大于0.1N A
C. 常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9N A
D. 标准状况下，含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L
参考答案：
D
11. 已知80Hg是ⅡB族元素，第七周期ⅡB族元素的原子序数是 ( )
A．112 B．98 C．88 D．82
参考答案：
A
略
12. PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。

下列判断错误的是
A．PH3分子呈三角锥形
B．PH3分子是极性分子
C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低
D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高
参考答案：
C
略
13. 下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是（）
A. 将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：
2c(K+)＝c(HC2O4-)＋c(H2C2O4)
B. pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，
c(NH4+)大小：①＝②＞③
C. 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：
c(Cl-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)
D. 0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-) ＞c(OH-)
参考答案：
B
略
14. LiAlH4（）、LiH是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。

下列说法不正确的是（）
A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g·mol-1
B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol 电子
C．标准状况下，1 mol LiAlH4跟足量水反应可生成89.6L氢气
D．LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，其中LiAlH4作还原剂
参考答案：
A
略
15. 2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：
-1，下列有关说法正确的是（）
A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
B．丙烷的沸点比正丁烷高
C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极
D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=-
2221.5kJ/mol
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。

其设计的实验过程为：
（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于
上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使
用，灼烧后的坩埚应放在上，不能直接放在桌面上。

实验所用仪器：a 蒸发皿 b 石棉网 c 泥三角
d 表面皿
e 坩埚钳
f 试管夹
（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。

灼烧后含有少量铜的可能原因是
a 灼烧过程中部分氧化铜被还原
b 灼烧不充分铜未被完全氧化
c 氧化铜在加热过程中分解生成铜
d 该条件下铜无法被氧气氧化
（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、、冷却结晶、、自然干燥
（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点
是：、
（5）若测定结果x值偏高，可能的原因
是
a 加热温度过高
b 胆矾晶体的颗粒较大
c 加热后放在空气中冷却
d 胆矾晶体部分风化
参考答案：
（1）c e b（2）a b
（3）蒸发过滤
（4）产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少途径Ⅱ不会产生污染大气的气体
（5）a
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
根据题意回答下列问题：
（1）固体X中主要含有（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用 ______________ （填写仪器或试剂名称）。

（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH <5，其目的是 _______________________ 。

（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、、过滤、、干燥。

（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7 + 2KCl == K2Cr2O7 ↓+ 2NaCl
该反应在溶液中能发生的理由是_____________________________。

（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y 中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量 ____ （填写试剂）、溶解、过滤、再（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。

计算祥品中氢氧化铝的质量分数为（用含m、n的代数式表示）。

参考答案：
(1)Fe2O3、MgO(2分)PH计或PH试纸(1分)
(2)使CrO42-转化为Cr2O72-(1分)
(3)冷却结晶、洗涤(各1分)
(4)K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）(2分)
(5)NaOH溶液、通入过量二氧化碳。

(各1分，合理答案也给分)；(3分)
18. (13分)
CuCl2溶液中的铜主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：
Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。

下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。

回答下列问题：
(1)甲电极的电极反应式为_________________。

(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为
_________________。

(3)随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为__________；
A．由黄色变为浅蓝色B．由蓝色变为浅黄色
溶液颜色变化的原因是_________________。

(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。

经测，甲电极附近溶
液的pH＝a，此时甲电极附近溶液中c(Cu2+)＝______ mol·L-1。

(已知：Cu(OH)2的K sp＝2.2×10-20)。

(5)电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将I2氧
化为IO3-。

该反应的离子方程式为______________。

参考答案：
（1）Cu2++2e-＝Cu（2分）（2）Cl2+2KI＝2KCl+I2（2分）
（3）A（1分）随电解进行，Cl—不断消耗，CuCl42-转化为Cu(H2O)42+（2分）（4）2.2×10(8－2a)（3分）（5）5Cl2+I2+6H2O＝10Cl-+2IO3-+12H+（3分）
19. 铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：
（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一．
已知：①Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ?mol﹣1
②C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol﹣1
则Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）△H=．
（2）反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H的平衡常数为K，在不同温度下，K值如下：
①从表中数据可推断，该反应是（填“放热”或“吸热”）反应．
②温度为973K时，在某恒容密闭容器中发生上述反应．下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）．
A．c（CO2）=c（CO）B．v正（CO2）=v逆（CO）
C．体系压强不变D．混合气体中c（CO）不变
（3）如图图1、2表示反应：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0有关量与反应时间之间的关系：
①图2中若t1=0.5min，则0～t1时间段内，H2O的平均反应速率v（H2O）
=mol?L﹣1?s﹣1．
②图1中t2时刻改变的条件是（任写两种，下同）；图2中t2时刻改变的条件是．
（4）水煤气中的CO和H2均可作为燃料电池的燃料．若在某燃料电池一极通入CO，另一极通入O2和CO2，熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式
为；若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为L（标准状况下）．
参考答案：
（1）﹣44.0kJ/mol；
（2）①吸热；
②BD；
（3）①0.006mol?L﹣1?s﹣1；
②加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；
（4）CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2；6.72．
【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．
【分析】（1）发生反应：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，根据盖斯定律书写目标热化学方程式；（2）①升高温度平衡向吸热反应方向，根据平衡常数变化确定反应热；
②当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度及由此引起的一系列物理量不变；
（3）①图2中若t1=0.5min，则0～t1时间段内，CO的平均反应速率v（CO）
==0.06mol/（L．min）=0.001mol?L﹣1?s﹣1，同一化学反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；
②图1中t2时刻改变的条件是催化剂或压强；图2中t2时刻改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；
（4）以CO为燃料制作燃料电池，负极上CO失去电子，电解熔融Al2O3，利用电子守恒计算．
【解答】解：（1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）
△H=+646.0kJ/mol
②C（石墨）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJ/mol
根据盖斯定律，①﹣②×4可得Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g），故
△H=+646.0kJ/mol﹣4×（+172.5kJ/mol）=﹣44.0kJ/mol，故反应热化学方程式为：Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=﹣44.0kJ/mol，
故答案为：﹣44.0kJ/mol；
（2）①升高温度平衡向吸热反应方向，根据表中数据知，升高温度平衡常数增大，平衡正向移动，则正反应是吸热反应，故答案为：吸热；
②当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度及由此引起的一系列物理量不变，
A．c（CO2）=c（CO）时正逆反应速率不一定相等，反应不一定达到平衡平衡状态，故错误；
B．v正（CO2）=v逆（CO）=v正（CO），正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
C．反应前后气体计量数之和不变，所以无论是否达到平衡状态，体系压强不变，不能据此判断平衡状态，故错误；
D．混合气体中c（CO）不变，正逆反应速率不变，反应达到平衡状态，故正确；
故选BD；
（3）①图2中若t1=0.5min，则0～t1时间段内，CO的平均反应速率v（CO）
==0.006mol?L﹣1?s﹣1，同一化学反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H2O）=v（CO）=0.005mol?L﹣1?s﹣1，
故答案为：0.006mol?L﹣1?s﹣1；
②图1中t2时刻改变的条件时正逆反应速率都增大且正逆反应速率相等，所以改变的条件是催化剂或压强；图2中t2时刻改变的条件时，二氧化碳浓度增大、CO浓度降低，平衡逆向移动，改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度，
故答案为：加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；
（4）以CO为燃料制作燃料电池，负极上CO失去电子，负极反应式为CO+CO32﹣﹣2e﹣
=2CO2，电解熔融Al2O3，由电子守恒可知，4Al～12e﹣～3O2，理论上需要氧气的体积为
××22.4L/mol=6.72L，
故答案为：CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2；6.72．。