山东省临沂市中考化学模拟试题五(含解析)

山东省临沂市中考化学模拟试题五（含解析）
一、选择题〔本大题15小题，每题只要一个选项契合题意，每题2分，共30分〕1．〔2分〕以下关于化学变化的判别正确的选项是〔〕
A．一定生成新物质 B．一定随同发光、发热现象
C．一定有沉淀生成 D．一定需求加热
2．〔2分〕物质的性质决议用途，以下用途应用化学性质的是〔〕
A．用活性炭作吸附剂
B．用石墨制造铅笔芯
C．用武德合金制造保险丝
D．用氮气作食品包装中的维护气
3．〔2分〕以下物质由原子直接构成的是〔〕
A．硫酸钠B．干冰C．C60D．金刚石
4．〔2分〕以下各组物质在pH=1 的溶液中可以共存的是〔〕
A．KCl、Ba〔NO3〕2、NaNO3B．NaNO3、Na2SO4、NaOH
C．BaCl2、CuSO4、H2SO4D．AgNO3、KCl、NaNO3
5．〔2分〕以下说法不契合迷信道理的是〔〕
A．胃酸过多可喝烧碱溶液治疗
B．人体缺钙能够患佝偻病
C．用熄灭的方法鉴别羊毛和化纤织品
D．自然气走漏不能点火反省
6．〔2分〕以下说法中，正确的选项是〔〕
A．Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反响，都能失掉黄色溶液
B．CaO、NaOH固体都能与水反响，都能作枯燥剂
C．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小
D．NH4Cl、〔NH4〕2SO4都含有NH4+，都能与熟石灰反响生成NH3
7．〔2分〕以下物质的俗名与化学式分歧的是〔〕
A．水银Ag B．烧碱NaOH C．酒精CH4O D．纯碱NaHCO3
8．〔2分〕现有常温下的3种液体：①白醋②食盐水③肥皂水，pH大小关系为〔〕A．②＜①＜③B．①＜②＜③C．②＜③＜①D．③＜②＜①
9．〔2分〕以下有关实验表达不契合理想的是〔〕
A．翻开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾
B．向久置于空气中的熟石灰里参与过量稀盐酸，有气泡发生
C．在某溶液中滴加BaCl2溶液，发生白色沉淀，那么该溶液中一定含有SO42﹣
D．把Cu 丝区分拔出FeSO4和AgNO3溶液中，可以验证Fe、Cu、Ag 的金属活动性顺序
10．〔2分〕实验室制取某些气体的装置如以下图。

以下说法不正确的选项是〔〕A．为了防止漏气，运用装置②时，长颈漏斗下端需伸入液面以下
B．用装置③搜集氧气时，普通用带火星的木条来验满
C．用装置组合①④或②③均可以制取氧气
D．用装置组合⑥⑤组合可以制取氢气，还可以控制反响的发作与中止
11．〔2分〕如图是a、b 两种固体物质的溶解度曲线，以下说法中正确的选项是〔〕A．a 物质的溶解度大于b 物质的溶解度
B．将t1℃时a、b 两种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中两种溶质的质量分数相等
C．t1℃时，30 克a 物质参与到70 克水中，所得溶液溶质质量分数为30%
D．曲线a 下方的区域对应的溶液为a 的饱和溶液
12．〔2分〕酸溶液中都含有少量H+，因此酸能表现出一些共异性质，以下关于盐酸性质的描画中，不属于酸的共异性质的是〔〕
A．能使紫色石蕊试液变为白色
B．能与氢氧化钠溶液反响
C．能与硝酸银溶液反响生成白色沉淀
D．能与某些金属氧化物反响
13．〔2分〕以下四个图象不能正确反映其对应实验操作的是〔〕
A．
等质量碳酸钙区分与等体积等质量分数的稀盐酸〔足量〕反响
B．
20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中参与过量的硝酸钾晶体
C．
向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴参与pH=2 的稀盐酸至过量
D．
向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液
14．〔2分〕A、B、甲、乙均为初中化学罕见的物质，它们之间有如下转化关系：甲+A=乙+B．下列判别不正确的选项是〔〕
A．A 与甲反响失掉B 与乙，发作的不是分解反响
B．假定甲和乙都是固体单质，能够发作的是置换反响
C．假定甲和乙都是气体氧化物，那么B不能够为固体
D．假定甲和A 发作复分解反响，生成物中不一定有气体
15．〔2分〕有一混合气体，经测定只含有甲烷和一氧化碳，现将11.6g 该混合气体在氧气中充沛熄灭，并将生成物先后依次经过足量的浓硫酸和碱石灰〔：碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物〕，确保每一步都被充沛吸收，测得浓硫酸增重7.2g。

以下说法不正确的选项是〔〕
A．碱石灰增22g
B．混合气体中一氧化碳质量为8.4g
C．混合气体中碳、氢元素的质量比为15：2
D．混合气体中甲烷与一氧化碳分子数之比为3：2
二、非选择题〔本大题共4小题，化学方程式每个2分，19题计算2分，其他每空1分，共40分〕
16．〔11分〕〔1〕H、O、C、Fe 是初中化学几种罕见的元素，请选用适当的元素写出契合以下要求的物质的化学式。

①能使紫色石蕊试液变红的气体化合物；②常温下呈固态的氧化物；③最复杂的无机物；④可用作调味品的酸。

〔2〕在葡萄、香蕉、苹果、黄瓜中，除了含糖类和水外，还都富含的营养素是。

〔3〕平衡膳食有利于安康，铁、钙、碘元素含量过高或过低都会对身体形成影响，其中缺铁会惹起。

〔4〕生活用水常应用活性炭去除异味，活性炭主要起作用；水是最常用的〔填〝溶质〞或〝溶剂〞〕，汽车中常用的电池是铅酸蓄电池，其中酸用的是稀硫酸，假设用98%的浓硫酸配制588g、20%的稀硫酸，需求水的质量为g。

〔5〕常温下，铝具有很好的抗腐蚀功用，是由于铝在空气中与氧气反响，其外表熟成一层致密的氧化铝薄膜，反响的化学方程式是。

17．〔11分〕请依据图1所示的实验装置图填空。

〔1〕仪器的②称号为。

〔2〕实验室用 B 装置制取氧气时，发作反响的化学方程式为，仪器①的作用是〔写一点即可〕。

〔3〕现有大理石、碳酸钠粉末、稀盐酸、稀硫酸，请选择适宜的物质用 C 装置制取CO2气体，其化学方程式为，在反响进程中，使反响中止的操作是。

〔4〕实验室常用加热醋酸钠和碱石灰两种固体混合物的方法来制取甲烷气体，制取并搜集甲烷的装置组合是。

〔5〕小明同窗用锌粒和稀盐酸制取氢气，小华以为小明制取的氢气不纯，杂质气体除了水蒸气外还有〔填化学式〕，基于以上效果，两位同窗最终采用了如图2装置制取纯真、枯燥的氢气，请回答以下效果：
①装置的衔接顺序是G→→K；②J 中硝酸银溶液的作用是。

18．〔7分〕如图是从两种含铜的废弃物中失掉金属铜的方法：
请回答以下效果：
〔1〕氧化铜与稀硫酸反响的化学方程式为；
〔2〕A 中一定含有的溶质是〔填化学式〕；A 与 B 混合后，一定发作的化学反响类型为；
〔3〕操作a 的称号是；
〔4〕固体B 中还含有氧化铜，请从实验操作角度剖析能够的缘由；
〔5〕溶液C 中一定含有。

19．〔11分〕某同窗对氢化钙〔CaH2〕的制备和性质停止了如下探求：
【阅读资料】
①H2与钙加热可制得CaH2；
②钙和氢化钙都能和水反响，生成物都是一种碱和一种气体；
【实验探求】设计的制取装置如下图：
〔1〕碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，装置 B 的作用是；依据完整的实验装置停止实验，实验步骤如下：反省装置气密性、装入药品、翻开分液漏斗活塞，尔后实验步骤正确的顺序标号是〔A．加热反响一段时间；B．搜集装置右端导管口处的气体并检验其纯度；C．封锁分液漏斗活塞；D．中止加热，充沛冷却〕。

〔2〕制备CaH2实验完毕后，取大批产物，小心参与水中，观察到有气泡发生，在溶液中滴入石蕊试液后显色。

该同窗据此判别：实验中确有氢化钙生成，其他同窗以为他的结论不一定正确，缘由。

〔3〕取大批上述制得的CaH2样品加到足量的碳酸钠溶液中，发生少量气泡，过滤得滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙，扑灭发生的气体，火焰呈淡蓝色，将熄灭产物通入廓清石灰水中，无现象，那么该气体为〔写化学式〕。

〔4〕对滤液中溶质的成分做出如下猜想并停止实验：
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、Ca〔OH〕2
猜想三：NaOH、Na2CO3
猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca〔OH〕2经过讨论，大家分歧以为猜想四不合理，请用化学方程式说明缘由
【实验验证】
实验现象结论
实验一：取滤液，向其中滴入大批Na2CO3溶液猜想二不成立
实验二：另取滤液，向其中参与足量稀盐酸猜想三成立
【定量剖析】
取制得的CaH2样品ag〔样品中只含两种元素，CaH2的质量分数为84%〕，加到足量的Na2CO3溶液中，充沛反响后得24gCaCO3，那么a 的值为〔写出计算进程〕
参考答案与试题解析
一、选择题〔本大题15小题，每题只要一个选项契合题意，每题2分，共30分〕
1．
【考点】E1：化学变化的基本特征．
【剖析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的实质区别能否有新物质生成；据此结合物质变化随同的现象停止剖析判别。

【解答】解：A、化学变化是指有新物质生成的变化，故正确。

B、化学变化中不一定都随同着发光、放热现象，如硫在氧气中熄灭发生的是火焰而不是光；物理变化也能够随同着发光放热现象，如电灯通电发光、发热，没有新物质生成，故错误。

C、饱和硝酸钾溶液在降温后会有晶体析出，但不是化学变化，故错误。

D、化学变化不一定需求加热，如双氧水制取氧气的进程中有新物质氧气生成，属于化学变化，但不需求加热，故错误。

应选：A。

【点评】此题难度不大，解答时要剖析变化进程中能否有新物质生成，假定没有新物质生成属于物理变化，假定有新物质生成属于化学变化。

2．
【考点】E4：化学性质与物理性质的差异及运用．
【剖析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、恢复性等；物质不需求发作化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、形状、气息、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。

【解答】解：A、用活性炭作吸附剂是应用活性炭的吸附性，属于物理性质；应选项错误；
B、用石墨制造铅笔芯是应用石墨的导电性，属于物理性质；应选项错误；
C、用武德合金制造保险丝是应用合金的熔点低，属于物理性质；应选项错误；
D、用氮气作食品包装中的维护气是应用氮气的动摇性，属于化学性质；应选项正确；应选：D。

【点评】本考点考察了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关活性炭、石墨、合金、氮气的性质，并可以在比拟的基础上停止运用，本考点的基础性比拟强，主要出如今选择题和填空题中。

3．
【考点】C9：物质的构成和含量剖析．
【剖析】依据金属、大少数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和普通由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，普通是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，停止剖析判别即可。

【解答】解：A、硫酸钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的，应选项错误。

B、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，应选项错误。

C、C60是由C60分子构成的，应选项错误。

D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，应选项正确。

应选：D。

【点评】此题难度不大，主要考察了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质停止分类与对号入座、掌握罕见物质的粒子构成是正确解答此题的关键。

4．
【考点】9R：离子或物质的共存效果；99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
【剖析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有少量的H+；依据复分解反响发作的条件可知，假定物质之间相互交流成分不能生成水、气体、沉淀，那么可以在溶液中少量共存，据此停止剖析判别即可。

【解答】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有少量的H+；
A、三者在溶液中相互交流成分不能生成沉淀、气体、水，且能在酸性溶液中少量共存，应选项正确；
B、Na2CO3能与酸性溶液反响，不能少量共存，应选项错误；
C、氯化钡和硫酸铜、硫酸反响发生硫酸钡沉淀，不能少量共存，应选项错误；
D、硝酸银和氯化钾会反响发生氯化银沉淀，不能少量共存，故此选项错误。

应选：A。

【点评】此题难度不是很大，判别物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发作反响生成沉淀、气体、水，还要留意是在pH为1的水溶液中共存及特定离子的颜色。

5．
【考点】IB：棉纤维、羊毛纤维和分解纤维的鉴别；94：罕见碱的特性和用途；H5：防范爆炸的措施；J1：人体的元素组成与元素对人体安康的重要作用．
【剖析】A、依据烧碱溶液具有剧烈的腐蚀性，停止剖析判别。

B、依据钙的生理功用和缺乏症停止剖析判别。

C、依据羊毛的主要成分是蛋白质，停止剖析判别。

D、依据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等能够发作爆炸，停止剖析判别。

【解答】解：A、烧碱溶液具有剧烈的腐蚀性，胃酸过多不能喝烧碱溶液治疗，应选项说法错误。

B、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有稳固的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，应选项说法正确。

C、羊毛的主要成分是蛋白质，熄灭发生烧焦羽毛的气息，化纤织品熄灭发生烧纸的气息，可以鉴别，应选项说法正确。

D、自然气具有可燃性，为防止发作爆炸，走漏不能点火反省，应选项说法正确。

应选：A。

【点评】此题难度不大，掌握羊毛和化纤织品的鉴别方法、烧碱具有腐蚀性、防止爆炸的措施等是正确解答此题的关键。

6．
【考点】9L：铵态氮肥的检验；8L：生石灰的性质与用途；92：酸的物理性质及用途；93：酸的化学性质；94：罕见碱的特性和用途．
【剖析】A、依据酸的化学性质，停止剖析判别。

B、依据氧化钙能与水反响，氢氧化钠具有吸水性，停止剖析判别。

C、依据浓盐酸、浓硫酸区分具有挥发性、吸水性，停止剖析判别。

D、依据铵态氮肥能与碱性物质混合发生氨气，停止剖析判别。

【解答】解：
A、Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反响，区分生成氯化亚铁溶液和氢气、氯化铁和水，区分能失掉浅绿色、黄色溶液，应选项说法错误。

B、CaO、NaOH固体都能作枯燥剂，氧化钙能与水反响，氢氧化钠具有吸水性，不能与水反响，应选项说法错误。

C、浓盐酸、浓硫酸区分具有挥发性、吸水性，敞口放置浓度都会变小，应选项说法错误。

D、铵态氮肥能与碱性物质混合发生氨气，NH4Cl、〔NH4〕2SO4都含有NH4+，都能与熟石灰反响生成NH3，应选项说法正确。

应选：D。

【点评】此题难度不大，掌握铵态氮肥的性质、酸的化学性质、浓盐酸、浓硫酸区分具有挥发性、吸水性等是正确解答此题的关键。

7．
【考点】D1：化学式的书写及意义．
【剖析】依据罕见化学物质的称号、俗称、化学式停止剖析判别即可。

【解答】解：A．水银是金属汞〔Hg〕的俗称，而不是银，故错误；
B．烧碱是氢氧化钠的俗称，故正确；
C．酒精的化学式为C2H5OH；CH4O的称号为甲醇，物质的俗名与化学式不分歧，故错误；
D．纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3，而不是碳酸氢钠，故错误；
应选：B。

【点评】此题难度不大，熟练掌握罕见化学物质的称号、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。

8．
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
【剖析】依据已有的知识停止剖析解答，酸性溶液的pH小于7，碱性溶液的pH大于7，中性溶液的pH等于7，据此解答．
【解答】解：①白醋呈酸性，pH小于7，②食盐水呈中性，pH等于7，③肥皂水呈碱性，pH大于7，pH大小关系为①＜②＜③，观察选项，
应选：B。

【点评】掌握溶液的酸碱性与pH的关系以及罕见物质的酸碱性是正确解答此题的关键．9．
【考点】95：碱的化学性质；4W：证明硫酸和可溶性硫酸盐；86：金属活动性顺序及其运用；92：酸的物理性质及用途．
【剖析】A、依据浓盐酸具有挥发性，停止剖析判别。

B、依据久置于空气中的熟石灰中含有与二氧化碳反响生成的碳酸钙，停止剖析判别。

C、依据氯化钡能与硝酸银溶液、硫酸根离子、碳酸根离子等反响白色沉淀，停止剖析判别。

D、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它前面的金属从其盐溶液中置换出来，停止剖析判别。

【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，翻开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾发生，应选项说法正确。

B、久置于空气中的熟石灰中含有与二氧化碳反响生成的碳酸钙，碳酸钙能与过量的稀盐酸反响生成二氧化碳气体，有气泡发生，应选项说法正确。

C、在某溶液中滴加BaCl2溶液，发生白色沉淀，那么该溶液中不一定含有SO42﹣，也能够含有硝酸银溶液、碳酸根离子等，应选项说法错误。

D、把Cu 丝区分拔出FeSO4和AgNO3溶液中，Cu与AgNO3溶液反响置换出银，说明了活动性Cu＞Ag；与FeSO4溶液不反响，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银，应选项说法正确。

应选：C。

【点评】此题难度不大，掌握碱的化学性质、罕见离子的检验方法、浓盐酸具有挥发性、金属活动性顺序运用等是正确解答此题的关键。

10．
【考点】4O：常用气体的发作装置和搜集装置与选取方法．
【剖析】A．依据装置的特点来剖析；
B．依据排水法搜集氧气的方法来剖析；
C．依据氧气的实验室制取与搜集方法来剖析；
D．依据氢气的实验室制取与搜集方法、装置的特点来剖析。

【解答】解：A．为了防止漏气，运用装置②时，长颈漏斗下端需伸入液面以下，故正确；
B．用装置③搜集氧气时，当观察到集气瓶口有大气泡向外冒出时即曾经搜集满，故错误；
C．实验室中常用加热高锰酸钾或加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，可选择装置①来制取；也可用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气，可选择装置②来制取；氧气的密度比空气大，所以可用向上排空气法来搜集，氧气不易溶于水，所以可用排水法来搜集，因此用装置组合①④或②③均可以制取氧气，故正确；
D．实验室中可用锌粒与稀硫酸反响来制取氢气，所以可用装置②或⑥来制取，其中⑥能控制反响的发作与中止；氢气的密度比空气小、难溶于水，所以可用③或⑤搜集，故正确。

应选：B。

【点评】此题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反响原理、发作装置和搜集装置的选择依据等是正确解答此题的关键。

11．
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【剖析】依据标题信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度降低而增大，而a的溶解度随温度的降低变化比b大；A、a物质的溶解度大于b物质的溶解度错误，由于没有指明温度；B、将t1℃时a、b 两种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中两种溶质的质量分数相等正确，由于升温后溶质的质量分数不变；C、t1℃时，30克a物质参与到70克水中，所得溶液溶质质量分数30%错误，由于固体有剩余；D、曲线a下方的区域对应的溶液为a的不饱和溶液，饱和溶液错误。

【解答】解：A、a物质的溶解度大于b物质的溶解度错误，由于没有指明温度；应选项错误；
B、将t1℃时a、b 两种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中两种溶质的质量分数相等正确，由于升温后溶质的质量分数不变；应选项正确；
C、t1℃时，30克a物质参与到70克水中，所得溶液溶质质量分数30%错误，由于固体有剩余；应选项错误；
D、曲线a下方的区域对应的溶液为a的不饱和溶液，饱和溶液错误；应选项错误；
应选：B。

【点评】本考点考察了溶解度曲线及其运用，经过溶解度曲线我们可以取得很多信息；还考察了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出如今选择
题和填空题中。

12．
【考点】93：酸的化学性质．
【剖析】酸溶液中都含有少量H+，因此酸能表现出一些共异性质，如酸能与酸碱指示剂、生动金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反响等，据此停止剖析判别。

【解答】解：A、盐酸能使紫色石蕊溶液变红，其它酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的共异性质，应选项错误。

B、盐酸能与NaOH溶液反响生成氯化钠和水，酸能与碱发作中和反响，其它酸也能与NaOH溶液反响生成盐和水，属于酸的共异性质，应选项错误。

C、盐酸能与硝酸银溶液反响生成氯化雪白色沉淀，但硝酸等不能与硝酸银溶液反响生成氯化银沉淀，那么该性质不属于酸的共异性质，应选项正确。

D、金属氧化物能与酸反响生成盐和水，盐酸能与某些金属氧化物反响，其它酸也能与某些金属氧化物反响，属于酸的共异性质，应选项错误。

应选：C。

【点评】此题难度不大，掌握酸的化学性质〔能与酸碱指示剂、生动金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反响〕并能灵敏运用是正确解答此题的关键。

13．
【考点】9H：盐的化学性质；7R：溶质的质量分数；85：金属的化学性质；98：酸碱溶液的稀释．
【剖析】A、依据反响物接触越充沛，反响速率越快剖析。

B、在一定温度时，向一定量的不饱和溶液中参与硝酸钾晶体，随着硝酸钾的不时溶解不饱和溶液逐突变成饱和溶液，不再溶解硝酸钾，据此剖析硝酸钾溶质质量分数的变化；
C、依据酸碱中和的进程来剖析pH的变化解答
D、依据碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的反响剖析溶液pH的变化。

【解答】解：A、等质量碳酸钙区分与等体积等质量分数的稀盐酸〔足量〕反响时，发生的二氧化碳质量相等，由于粉末状的碳酸钙和稀盐酸的接触面积比块状的碳酸钙和稀盐酸的接触面积大，反响速率更快，因此粉末状的碳酸钙和稀盐酸完全反响需求的时间短，该选项正确；
B、20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中参与过量的硝酸钾晶体，硝酸钾晶体不时溶解，溶液的溶质质量分数变大；至到达饱和，硝酸钾不再溶解，溶液的溶质质量分数
也不再改动，该选项正确；
C、向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴参与pH=2的稀盐酸至过量，反响后溶液的pH不会小于2，故该选项不正确；
D、向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反响，溶液的pH 不时增大，当盐酸反响完后，碳酸钠与氯化钙反响生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液的pH不变等于7，当氯化钙反响后再参与碳酸钠，溶液的pH会增大，该选项正确。

应选：C。

【点评】应用数学上坐标中曲线表示反响的变化进程，剖析此类效果时，依据纵横坐标所表示影响要素对变化停止剖析，判别曲线与变化实践能否相符是此题的考察内容。

14．
【考点】9I：复分解反响及其发作的条件；FA：反响类型的判定．
【剖析】A、分解反响：一种物质反响后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为〝一变多〞。

B、置换反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响。

C、依据罕见的反响，停止剖析判别。

D、依据罕见的复分解反响，停止剖析判别。

【解答】解：A、A 与甲反响失掉 B 与乙，该反响的反响物是两种，不契合〝一变多〞的特征，不属于分解反响，应选项说法正确。

B、假定甲和乙都是固体单质，能够发作的是置换反响，如碳与氧化铜在高温下反响生成铜和二氧化碳，应选项说法正确。

C、一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，假定甲和乙都是气体氧化物，B 能够为固体，应选项说法错误。

D、假定甲和A 发作复分解反响，生成物中不一定有气体，也能够生成了沉淀或水，应选项说法正确。

应选：C。

【点评】此题难度不大，掌握复分解反响、置换反响、分解反响等的特征并能灵敏运用是正确解答此题的关键。

15．
【考点】4Q：罕见气体的检验与除杂方法；DB：化合物中某元素的质量计算．
【剖析】依据在化学反响中遵照质量守恒定律，即反响前后元素的种类、质量不变停止。