实验8高甲氧基果胶酯化度的测定共11页文档

用0.02 M 的NaOH 溶液滴定至微红色，记录NaOH 的体积（V2）
计算
计算
高甲氧基果胶（ 的 %） 酯V 化 2 度 100 V1V2
V1——样品溶液的原始滴定度（mL） V2——样品溶液的皂化滴定度（mL）
10/8/2019
江南大学《食品化学》课程小组
五、注意事项
在步骤1中，要用60%异丙醇将样品中的HCl洗涤干净， 并用AgNO3溶液进行鉴定；
六、思考题
1. 高甲氧基果胶和低甲氧基果胶的结构、 凝胶机理和用途上有什么区别？
2. 若酸、碱标准溶液的浓度有差异，如何 控制加入等摩尔数的盐酸？
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由游离羧基及甲酯化羧基的量可计算果胶的酯化度。
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三、材料与试剂
1. 高甲氧基果胶 2. 60%异丙醇 3. 混合试剂：5 mL浓盐酸与100 mL 60%异丙醇相混合 4. 酒精 5. 0.02 mol/L、0.5 mol/L 氢氧化钠标准溶液 6. 0.5 mol/L 盐酸标准溶液 7. 1% 酚酞乙醇溶液 8. 硝酸银溶液
在步骤2中，一定要用不含CO2的水，否则CO2与碱反 应，影响碱滴定的结果，并使结果偏大；
在步骤3的皂化过程中，要剧烈振摇，使反应充分，振 摇后，红颜色变浅；
在步骤3中，必须加入等摩尔的HCl标准溶液，等量酸 碱在实验之前就标定好，否则会对实验结果影响极大。
10/8/2019
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a. 将盐形式的-COONa转换成游离羧基，用碱溶液滴定计算 出果胶中游 离羧基的含量，即为果胶的原始滴定度； b. 加入过量浓碱将果胶进行皂化，将果胶分子中-COOCH3转换成COONa； c. 加入等摩尔的酸中和所加的浓碱，-COONa转换成-COOH； d. 用碱液滴定新转换生成的-COOH，可测得甲酯化羧基的量。
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四、实验步骤
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0.5000 g 高甲氧基ml 烧杯 搅拌10 min
砂芯滤斗
用6×15 ml 混合试剂洗 60%异丙醇洗至滤液不含Cl用20 ml 60%异丙醇洗
滤饼105 ℃干燥1 h，冷却 称取60～80 mg 样品
实验8 高甲氧基果胶酯化度的测定
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一、实验目的
掌握高甲氧基果胶酯化度的测定原理、方 法和步骤
了解高甲氧基果胶的结构和凝胶机理 复习和巩固碱式滴定管的操作
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二、实验原理
高甲氧基果胶中超过一半的羧基以甲酯化（-COOCH3）的形式存在，剩 余的羧基以游离酸（-COOH）及盐（-COONa）的形式存在。
250 ml 锥形瓶
加入2 ml 乙醇润湿， 加入100 ml 无CO2的水， 加入2滴酚酞指示剂
用0.02 M 的NaOH 溶液滴定至微红色，记录NaOH 的体积（V1）
强烈振摇15 min
加入20 ml 0.5 M的NaOH 溶液
加入等摩尔的0.5 M 的HCl 标准溶液， 充分振摇，然后加入2 滴酚酞指示剂