四川省内江市隆昌县第一初级中学高一化学模拟试卷含解析

四川省内江市隆昌县第一初级中学高一化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。

下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是
A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4
C．与氢元素的质子数相同 D．该粒子质量比氢原子大
参考答案：
C
2. x、y、z三种物质的分子组成分别符合烷烃、烯烃、炔烃的通式，若在一定条件下V L的x、y、z的混合气体可与V L的H2发生加成反应，则混合气体中x、y、z的体积比可能是①1∶1∶1②1∶2∶3
③1∶4∶1④3∶2∶1()
A. ①③
B. ②③
C. ③④
D. ①④
参考答案：
A
试题分析：烷烃不能和氢气发生加成反应，烯烃和氢气1:1加成，炔烃和氢气1:2加成，按照所给比例代入检验混合气体体积和氢气体积比是否符合1:1，A、混合气体体积为1+1+1=3，氢气体积为烯烃消耗1，炔烃消耗2，即1+2=3，符合1:1，正确；B、混合气体体积为1+2+3=6，氢气体积为
2+6=8，不符合1:1，错误；同理，C、D错误。

3. 有三种盐的混合溶液，溶液中含有、、、，其物质的量分别为
的、的、的，则为（）
A. B. C. D.
参考答案：
略
4. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

下列说法正确的是( )
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
参考答案：
C
5. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是（）
A．锌与盐酸完全反应生成1mol H2，转移的电子数为2N A
B．通常条件下，N A个NH3中所占体积为22.4L
C．0.5mol的CH4所含原子数为0.5N A
D．常温常压下，22g CO2中所含分子数是0.5mol
参考答案：
A
A．生成1molH2，转移2mol电子，故A正确；
B．标准状况下，N A个氨分子所占体积为22.4L，故B错误；
C．0.5mol甲烷所含原子数为2.5mol，故C错误；
D．所含分子数应为0.5N A，故D错误；
故选A。

6. 在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。

原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
A．0.0075mol?L－1B．0.008mol?L－1 C．0.075mol?L－1 D．0.08mol?L－1
参考答案：
D
略
7. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C．CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
D．Cl2 ＋ 2KBr = Br2 ＋ 2KCl
参考答案：
C
略
8. 实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是（）
A．Fe B．Zn C．Al D．HCl
参考答案：
A
考点：化学试剂的存放．
专题：元素及其化合物．
分析：根据亚铁盐容易被氧化，则保存时应注意加入还原性物质来防止亚铁离子被氧化，但是加入的试剂不能引进新的杂质，据此进行分析即可．
解答：解：氯化亚铁中Fe元素为+2价，所以容易被氧化为+3价的铁离子，配制氯化亚铁溶液时，为了防止亚铁离子被氧化，需要加入具有还原性的物质，同时不能引进杂质离子，所以加入的最佳物质是铁粉，
故选：A．
点评：本题考查了亚铁离子与铁离子的性质，注意选择的试剂能够防止亚铁离子氧化，还要满足不能引进新的杂质，本题难度不大．
9. 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是（）
A．B．C．D．
参考答案：A
【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【分析】等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体的物质的量与其摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，则物质的量越小，在同温同压下，体积越小，据此进行解答．
【解答】解：气体的物质的量n=，在同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的体积V=n?Vm，即
V=Vm可知，摩尔质量越大，体积越小，
CH4、CO2、O2、SO2的摩尔质量分别为16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，SO2的摩尔质量最大，故体积最小，故A正确，
故选A．
10. 下列关于平衡常数的说法正确的
是
A.一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数
B.改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变
C.对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大
D.对于反应2NO2(g) N2O4(g)正反应的平衡常数为K1,逆反应的平衡常数为K2 ,K1 =K2
参考答案：
C
略
11. 运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为
5KClO3+6P=3P2O5+5KCl．下列有关该反应的叙述不正确的是（）
A．KClO3是氧化剂
B．P2O5是氧化产物
C．1molKClO3参加反应有6mole﹣转移
D．每有6molP被还原，生成5molKCl
参考答案：
D
【考点】氧化还原反应．
【分析】5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合价由+5价降低为﹣1价，则KClO3是氧化剂，P 元素的化合价由0升高为+5价，则P是还原剂，生成P2O5是氧化产物，以此来解答．
【解答】解：A．5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合价由+5价降低为﹣1价，则KClO3是氧化剂，故A正确；
B．P元素的化合价由0升高为+5价，则P是还原剂，生成P2O5是氧化产物，故B正确；
C．Cl元素的化合价由+5价降低为﹣1价，则1molKClO3参加反应有6mole﹣转移，故C正确；D．P元素的化合价由0升高为+5价，P是还原剂被氧化，则每有6molP被氧化，生成5molKCl，故D错误；
故选D．
12. 用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。

生石灰（CaO）属于
A、酸
B、碱
C、盐
D、氧化物
参考答案：
D
略
13. . 下列说法正确的是( )
A．凡是放热反应的发生均无需加热 B．物质发生化学反应都伴随着能量变化
C．凡是加热后才能发生的反应是吸热反应 D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
参考答案：
B
略
14. 下列离子方程式正确的是( )
A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3↓+H2O
B. Cu粉溶于FeCl3溶液：Fe3＋+ Cu = Fe2＋+ Cu2＋
C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H+ + O2- = H2O
D. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+ = Mg2++ 2H2O
参考答案：
D
A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，氢氧化钙不足，反应离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，正确的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A错误；B．铜粉加入FeCl3溶液，离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B错误；C．氧化钙与稀硫酸反应，氧化钙应该保留化学式，故C错误；D．盐酸与水垢中的氢氧化镁反应生成氯化镁和水，该反应的离子方程式为：
Mg(OH)2+2H+ = Mg2++ 2H2O，故D正确；故选D。

点睛：注意掌握离子方程式的书写原则，明确常见的需要保留化学式的物质，如弱电解质、氧化物，难溶盐等。

本题的易错点为A，注意反应物的过量情况。

15. 下列关于有机物说法正确的是
A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气
B．75％（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒
C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某研究小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”。

取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液于试管中，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液2 mL，发生如下反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。

为证明该反应具有可逆性且达到一定限度，他们设计了如下实验：
①取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色沉淀(AgI)，证明反应物没有反应完全；
②再取少量反应液，加入少量CCl4，振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到I2，即有I2生成。

结合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。

(1)老师指出他们上述实验①不合理，你认为是____________；
改进的方法是________________________________________。

(2)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是_____________。

参考答案：
(1)该反应中KI过量，故不能直接检验是否存在I－，取少量溶液滴加KSCN溶液，若出现红色，则证明还有Fe3＋未反应完全
(2)取少量反应液，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明生成了I2
解析(1)由题意可知KI过量，FeCl3不足，故应检验是否含有Fe3＋。

(2)灵敏地检验I2的方法是I2遇
淀粉变蓝。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生反应：A(g)＋2B(g)＝3C(g)。

反应2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L-1降到0.8 mol·L-1。

已知反应开始时B的浓度是1.2
mol·L-1。

求：（1）2 min末B、C的浓度。

（2）以单位时间内A的浓度的减小来表示2 min内该反应的平均速率。

参考答案：
略
18. 1(11分) 向Na2S2O3和Na2S的混合液中缓慢加入足量的稀H2SO4，完全反应后，得到3.2g
沉淀和336ml标准状况下气体，溶液总体积为100ml，溶液中H2S的浓度为0.100mol/L。

已知：S2O32—＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O
(1)3.2g沉淀是________(填化学式)；336 mL气体是_________(填化学式)。

写出与产生沉淀有关的反应的化学方程式___________________________
(2)求原混合溶液中Na2S2O3和Na2S的物质的量。

（写出计算过程）
参考答案：
(1) S H2S
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O
Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S↑
2H2S+SO2=3S↓+2H2O（各1分）
(2) Na2S2O3：0.025 mol
Na2S：0.075 mol（各3分）
19. 实验室用62.5g含 CaCO3 80％的大理石与足量10mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)求：①参加反应浓盐酸的体积。

②生成CO2的体积(标况下)。

（要有计算过程）参考答案：略。