天津市部分区2019～2020学年度第二学期高二期末考试化学试题及答案

天津市部分区2019～2020学年度第二学期期末考试
高二化学
注意：请将题目答案填写在答题卡上，试卷和答题卡一并上交。

以下数据可供解题时参考。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ag 108
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
1．某有机物75％的水溶液常用于医疗消毒的是
A．甲醇B．甲醛
C．乙醇D．硫酸
2．误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是
A．服用食盐水B．服用葡萄糖
C．服用泻药D．服用鸡蛋清
3．不能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是
A．乙烯B．乙炔
C．乙烷D．乙醇
4．下列物质能发生银镜反应的是
A．乙醛B．淀粉
C．氨基乙酸D．乙酸乙酯
5．下列物质属于既能与酸又能与碱反应的两性化合物的是
A．甘油B．氨基酸
C．纤维素D．合成橡胶
6．蛋白质在下列物质溶液中能发生盐析反应的是
2
A ．CuSO 4
B ．(NH 4)2SO 4
C ．浓硫酸
D ．丙酮
7．CH 3CH 2CH 3的一氯代物的种类最多有 A ．4 B ．3 C ．2
D ．1
8．下列化学用语正确的是 A ．聚苯乙烯的结构简式： B ．烷烃的通式：C n H 2n C ．羟基的电子式： D ．烯烃的官能团：
9．下列物质的晶体硬度最大的是 A ．铁
B ．石墨
C ．氯化钠
D ．金刚石
10．下列物质中,含有共价键的离子晶体是
A ．KI
B ．KOH
C ．SiO 2
D ．I 2
11．一般规律是共价单键为σ键，共价双键中有一个σ键，另一个是π键，下列分子中，
既含有σ键，又含有π键的是 A ．CH 4 B ．HCl C ．C 2H 4
D ．F 2
12．用VSEPR 理论预测BF 3的立体结构正确的是
A ．直线形
B ．平面三角形
C ．三角锥形
D ．正四面体形
13．依据键能数据判断下列分子跟H 2反应能力最强的是
CH CH 2
A ．O 2
B ．N 2
C ．F 2
D ．Br 2 14．已知：CH 3CH 2Br 能发生消去反应，而 (CH 3)3CCH 2OH 不能发生消去反应。

下列物
质中不能发生消去反应的是 A ． B ．
C ．
D ．
15．下列有机物命名正确的是
A ．2-乙基丙烷：
B ．1-丁醇：CH 3CH 2CH 2CH 2OH
C ．对二甲苯：
D ．2-丁烯：CH 3CH 2CH=CH 2
16．山梨酸（CH 3—CH=CH —CH=CH —COOH ）是一种常用的食品防腐剂。

下列说法错
误的是
A ．它能发生水解反应
B ．它能发生酯化反应
C ．它能使溴水褪色
D ．它能发生中和反应
17．碳碳双键每个碳原子连接了两个不同原子或原子团时，会出现顺反异构现象，下列物
(CH 3)2CHBr CH 2OH 共价键
O=O N≡N F-F Br-Br 键能/(kJ ．mol -1)
497．3
946
157
193．7
CH 2CH 2Br
质存在顺反异构的是
A．乙烷B．丙烯
C．2-丁烯D．乙二醇
18．利尿酸是运动员禁用的兴奋剂之一，其结构如下：
下列叙述正确的是
A．利尿酸的分子式是C13H15Cl2O4
B．利尿酸分子内可能共平面的C原子最多是13个
C．1摩尔利尿酸最多能与6 mol H2发生加成反应
D．利尿酸能与浓硝酸发生蛋白质的颜色反应
19．BN（氮化硼）和CO2中的化学键均为共价键，BN的晶体熔点高且硬度大，而CO2的晶体（干冰）却松软而且极易升华，由此判断，BN的晶体类型是
A．分子晶体B．原子晶体
C．离子晶体D．金属晶体
20．下列说法正确的是
A．CH3CHClCH3与足量氢氧化钠乙醇溶液共热，生成丙醇
B．1 mol 可消耗2 mol NaOH
C．0.1 mol HCHO 与足量银氨溶液反应，析出0.4 mol Ag
D．与氢氧化钠溶液共热水解产物是和乙酸
天津市部分区2019～2020学年度第二学期期末考试
高二化学
选择题答题栏：
第Ⅱ卷（本卷共4题，共40分）
21．回答下列问题（共20分）
（1）乙酸(CH3COOH)分子中的官能名称为________________________。

（2）2-丙醇的结构简式为________________________。

（3）分子中最长碳链所含碳原子数为_______个，碳链4号碳上连接
_______个甲基。

（4）CH3CH2CH2Br消去反应的条件是________________________，生成物的结构简式为________________________________________________。

（5）苯酚的羟基在水溶液中能够电离出_________（写离子符号）。

苯酚与氢氧化钠反应的生成物为______________、______________（均写化学式）。

向反应后的澄清溶液中通入足量的CO2气体看到澄清溶液又变浑浊，该反应的化学方程式为____________________________。

CH3CCH2CHCH3
3
CH3C2H5
（6）已知有以下转化关系：
① CH 3CH2OH CH3CHO→M
② CH 3CH2OH + M CH3COOC2H5
回答问题：
上述转化关系①中既具有氧化性又具有还原性的物质是____________________；
M物质的结构简式为________________________。

上述转化关系②中假设乙醇为C2H5-O18-H，则反应生成的乙酸乙酯为_______（填序号）。

a．CH3CO18O-C2H5
b．CH3C18O18O-C2H5
c．CH3C18OO-C2H5
d．C2H5-OO18CCH3
（7）浓硫酸在反应中可能起到催化作用、吸水作用等。

实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

①x中浓硫酸在反应中起到吸水作用，同时起到__________作用。

②从y中把制得的乙酸乙酯分离出来的操作方法是________________________。

22．（8分）回答以下问题:
（1）金属Cu晶体采取的是以下_________（填序号）面心立方最密堆积方式。

（2）CuSO4晶体类型为_________晶体。

24
SO 的空间构型为_____________（填“正四面体”、“直线型”或“平面三角”）。

Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2-，[Cu(OH)4]2-中的中心离子为__________（填离子符号）。

（3）如图所示，（代表Cu原子，代表O原子），一个Cu2O晶胞中Cu原子的数目为__________。

（4）已知：一般情况下，碳的单键中碳原子存在sp3杂化轨道，碳的双键中碳原子存在sp2杂化轨道；醇和水形成氢键，使得醇易溶于水。

抗坏血酸的分子结构如图所示，回答问题：
抗坏血酸分子中碳原子的杂化轨道类型有_______和_______。

（填“sp3”、“sp2”或“sp”）。

抗坏血酸在水中的溶解性_____________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

评卷人
23．（6分）
乳酸的结构简式为，以下是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程：
请根据乳酸的性质和上述信息，回答下列问题：
（1）乳酸在浓硫酸加热条件发生消去反应脱去的小分子是_____________。

（2）A经加成反应后生成B,此反应中所加试剂②是______。

（填“HBr”或“Br2的CCl4溶液”）
（3）D物质1分子中含有酯基数是_____________。

24．（6分）
已知：G是一种高分子塑料。

在酸性条件下水解生成M(含苯环的物质)和N。

用N制取G的流程如下：
（1）物质X的分子式为_____________。

（2）1分子物质B中含有的-OH数为_____________。

（3）X→F为加成反应。

若F分子中核磁共振氢谱的峰面积之比为1∶1∶2∶2∶6，则F 的结构简式为_________________________________。

（4）物质E的相对分子质量为___________________。

评卷人
得分
评卷人
CH(CH3)CO
CH
CH 3
3天津市部分区2019～2020学年度第二学期期末考试
高二化学参考答案
1-10 A D C A B B C D D B 11-20 C B C B B A C B B C 21．（共20分）
（1）羧基
（2）CH 3CH(OH)CH 3 （3）6 1
（4）NaOH 醇溶液，加热 CH 3CH=CH 2
（5）H + C 6H 5ONa H 2O C 6H 5ONa+CO 2+H 2O→C 6H 5OH+ NaHCO 3 （6）①CH 3CHO ②CH 3COOH ③a （7）①催化 ②分液 22．（每答1分，共8分）
（1）④
（2）离子晶体 正四面体 Cu 2+ （3）4
（4）sp 3 sp 2 （答对一个给1分） 易溶于水 23．（每答2分，共6分）
（1）水
（2）Br 2的CCl 4溶液 （3）1 24．（共6分）
（1）C 3H 6 （2）2 （3） （4）90。