内蒙古鄂尔多斯市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

内蒙古鄂尔多斯市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分）从矿物学资料查得：当胆矾溶液渗入地下遇到硫铁矿时，可生成辉铜矿，化学方程式如下： 14 CuSO4 ＋ 5 FeS2 ＋ 12 H2O ＝ 7 Cu2S ＋ 5 FeSO4 ＋ 12 H2SO4
对以上反应的下列分析错误的是（）
A . FeS2既是氧化剂，又是还原剂
B . Cu2S是氧化产物, FeSO4是还原产物
C . 每生成1molCu2S时, CuSO4得到2mol电子
D . CuSO4是氧化剂, Cu2S是还原产物
2. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列物质中物质的量最大的是（）
A . 标准状况下4.48L氧气
B . 0.6molSO2
C . 含有NA个分子的甲烷
D . 10.6gNa2CO3（Na2CO3的摩尔质量是106g•mol－1）
3. （2分） (2019高三上·临渭月考) 下列对过氧化钠的叙述中，正确的是（）
A . 过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
B . 过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂
C . 过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用于呼吸面具中
D . 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠只作氧化剂
4. （2分） (2019高一上·南昌期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A . 标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.02×1023 个
B . 1 mol Na与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NA
C . 1 mol/LNa2SO4溶液中，Na＋和SO42-离子数的总和一定为0.6NA
D . 50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
5. （2分） (2019高一上·丽水月考) 下列关于胶体的叙述中，正确的是（）
A . 胶体是一种分散质直径小于10-10m的分散系
B . 用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的分散质
C . CuSO4溶液是一种胶体
D . 用一束光线照射胶体，在垂直于光线的方向可看到一条光亮的通路
6. （2分）(2018高一上·九台期中) 盐酸能发生下列反应:①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，
②2HCl+CuO=CuCl2+H2O③MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此盐酸应具有的性质是（）
A . 有酸性、氧化性和还原性
B . 只有氧化性
C . 只有还原性
D . 只有酸性
7. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）
A . 1：3
B . 4：3
C . 2：1
D . 3：1
8. （2分） (2016高一下·昆明期中) 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）
A . I﹣、H+、Cl﹣、NO3﹣
B . Al3+、K+、OH﹣、Ba2+
C . Mg2+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣
D . Ca2+、SO42﹣、NO3﹣、HCO3﹣
9. （2分） (2017高二下·鞍山期中) 下列离子方程式方程式中正确的是（）
A . NaHCO3溶液中HCO3﹣水解：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣
B . AlCl3溶液中Al3+水解：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
C . NaHS溶液中HS﹣水解：HS﹣+H2O⇌H3O++S2﹣
D . 碳酸溶液中H2CO3的电离：H2CO3⇌2H++CO32﹣
10. （2分） (2018高一下·南阳月考) 常温下，下列不发生反应的一组物质是（）
① 硅与NaOH溶液②硅与盐酸③ 硅与氢氟酸④ 二氧化硅与碳酸钠⑤ 二氧化硅NaOH溶液⑥ 二氧化硅与浓硝酸
A . ①②④
B . ③④⑥
C . ②⑤⑥
D . ②④⑥
11. （2分）(2017·宝山模拟) 工业上常用NaHSO3处理含Cr2O72﹣的废液，反应的离子方程式为：5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣→2Cr3++3SO42﹣+4H2O
下列判断错误的是（）
A . 氧化产物是SO42﹣
B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：3
C . Cr2O72﹣表现了氧化性
D . 还原1molCr2O72﹣，电子转移3mol
12. （2分） (2018高一上·和平期末) 将4.6gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶
液稀释定容为500mL。

下列说法错误的是（）
A . 所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1
B . 反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍
C . 所得溶液中AlO2－的物质的量浓度为0.2mol/L
D . 反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L
13. （2分） (2019高二上·中山期末) 下图所示的实验，不能达到实验目的的是（各选项中对比溶液的浓度体积均相同）
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分）厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）
A . 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B . 用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量
C . 牛奶久置变质腐败
D . 用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg （OH）2]
15. （2分）下列说法不正确的是（）
A . Al2O3用作耐火材料、Al（OH）3用作阻燃剂
B . 碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金
C . 自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在
D . 通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化
16. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 已知NH3难溶于有机溶剂四氯化碳．下列装置不适宜做NH3尾气吸收的是（）
A .
B .
C .
D .
二、填空题 (共2题；共9分)
17. （5分）煤燃烧产生的烟气含有的SO2 ，是大气主要污染物之一。

减少煤燃烧对大气造成的污染，应从多方面采取措施。

（1）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。

①一种烟气脱硫技术是向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中SO2的含量，最后生成CaSO4 ，该反
应的化学方程式为________。

②煤炭中以FeS2（铁元素为＋2价）形式存在的硫，可以采用微生物脱硫技术脱去，其原理如图所示：
1mol FeS2完全转化为Fe3+ 和SO42-时，FeS2与O2物质的量之比为________。

（2）燃煤后烟气脱硫方法之一是利用天然海水的碱性吸收烟气中SO2并转化为无害的SO42- ，其流程的示意图如下：
①海水中碳元素主要以HCO3－的形式存在。

用离子方程式表示海水呈碱性的原因：________。

②研究表明，进入吸收塔的海水温度越低，SO2的脱除效果越好，主要原因是________。

③从吸收塔排出的海水呈酸性，并含有较多的HSO3－，排入曝气池进行处理时，需要鼓入大量空气。

空气的作用是________。

18. （4分） (2016高三上·枣庄期末) 取25.0gCuSO4•5H2O晶体，加热使之均匀、缓慢升温至1000℃并恒温1小时，试通过计算回答下列问题（如果是混合物，要算出混合物中各组分的质量）：
（1）在某中间温度时，固体产物质量是否可能为10g？
（2）不考虑实验带来的误差，在反应条件下，反应气态产物除去水后，物质的量可能为
A . 0mol
B . 0.1mol
C . 大于0.1mol
（3）你认为最终固体产物为多少克？产物颜色如何？
（4）如果某同学做此实验时最后固体质量为7.6g，试计算其组分．
三、实验题 (共1题；共5分)
19. （5分） (2018高三上·浙江月考) 醋酸铜[(CH3COO)2Cu∙H2O]（其相对式量为200）常用作分析化学的分析试剂，还用作有机合成催化剂、瓷釉颜料等。

可以用碱式碳酸铜与醋酸作用来制备。

实验步骤：
（I）碱式碳酸铜的制备
（II）醋酸铜的制备
碱式碳酸铜与醋酸反应制得醋酸铜：
Cu(OH)2∙CuCO3＋4CH3COOH＝2(CH3COO)2Cu∙H2O＋CO2↑＋H2O
将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量醋酸至固体不再溶解，趁热过滤。

滤液在通风橱下蒸发至原体积的1/3左右，冷却至室温，减压过滤，用少量蒸馏水洗涤，得(CH3COO)2Cu∙H2O产品，称量，计算产率。

回答下列问题：
（1）步骤(I) 将研磨后混合物注入热水中反应，写出离子反应方程式________。

（2）碱式碳酸铜的制备需在热水中进行反应，且温度需控制在60℃左右，请解释原因________。

（3）在步骤(I)与步骤(II) 的实验过程中，涉及三种固液分离的方法，分别是倾析法过滤、趁热过滤与减压过滤，下列装置中没有使用到的有________。

（4）步骤II中洗涤晶体的具体操作是________。

（5）最终称量所得的产品为8.0g，则产率为________。

四、工业流程 (共1题；共3分)
20. （3分） (2018高三上·徐州月考) 以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2 ，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
（1）焙烧过程均会产生SO2 ，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为 ________。

（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题图所示。

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃；硫去除率=（1- ）×100%。

①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于________。

②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是________。

（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2 ，铝元素存在的形式由________（填化学式）转化为________（填化学式）。

（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3 ． Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2 ，理论上完全反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=________。

参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共2题；共9分) 17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
三、实验题 (共1题；共5分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
四、工业流程 (共1题；共3分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、。