2020年初三化学上册期中试题及答案

2020年化学上册期中试题及答案
一、选择题（培优题较难）
1．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（）
A．该反应符合质量守恒定律
B．生成的甲，丙两物质的质量比为8：1
C．乙可能是该反应的催化剂
D．参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
2．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）
A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
B．用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品
C．用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液
D．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
3．2017年10月27日央视财经报道：王者归“铼”，中国发现超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。

如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是
（）
A．铼原子的核内质子数为75 B．铼的相对原子质量为186.2g
C．铼的元素符号是Re D．铼原子的核外电子数为75
4．宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。

下列说法正确的是 ( )
A．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变
B．参加反应的和的微粒个数比是4:3
C．反应涉及到的物质中,是由原子构成的单质,只有属于氧化物
D．该反应生成的单质和化合物的质量比时3：20
5．下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是
A．检查装置气密性B．加热立即收集
C．收满后移出集气瓶 D．结束时
停止加热
6．下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是
A．①③属于不同种元素B．④属于离子，离子符号为Mg2-
C．②③的化学性质相似D．①④均达到相对稳定的结构
7．碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是
A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)g
B．碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16
C．碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3
D．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= ×100%
8．用如图装置测定空气中氧气的含量，下列说法正确的是( )
A．点燃白磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中，塞紧瓶塞
B．用细铁丝代替白磷进行实验，不会影响实验结果
C．不打开瓶塞，聚焦太阳光引燃足量白磷，实验效果更好
D．若实验过程中，没有将弹簧夹夹紧，不会影响实验结果
9．锌是促进人体生长发育的必须微量元素。

下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。

下列说法正确的是（）
A．锌属于非金属元素B．锌原子的中子数为30
C．锌的相对原子质量为65.38g D．锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+ 10．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如下图所示，下列关于该过程的说法正确的是（）
A．c代表氧气B．t2时刻，O2开始产生
C．t1时刻，KMnO4开始分解D．起催化作用物质的质量一直保持不变11．下列化学用语书写正确的是
A．磷元素：Pt B．钾离子：K2+ C．高锰酸钾：K2MnO4 D．5个氮原子：5N
12．下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是（）
序号待鉴别的物质鉴别方法
A CO2与O2燃着的木条，观察燃着的情况
B酒精与白醋闻气味
C CaCO3与NaCl加水，观察是否溶解
D NaOH与Na2CO3滴加酚酞溶液，观察溶液颜色的变化
A．A B．B C．C D．D
13．正确记录实验数据是一项实验基本技能，某同学记录的实验数据错误的是
A．用托盘天平称取2.9gNaCl固体
B．用10mL量筒量取8.3mL蒸馏水
C．在10mL试管中倒入约3mL蒸馏水进行加热
D．用温度计测得水温为25.15C
14．根据如图所示的四种微粒结构示意图，判断下列说法中正确的是( )
A．它们都带有电荷B．它们表示同一种元素
C．它们核外电子排布相同D．它们都具有相对稳定结构
15．生活中的自来水通常用氯气(Cl2)进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式是Cl2+
H2O=X+HClO。

则X的化学式为
A．H2B．ClH C．HCl D．ClO2
16．如图是用燃磷法测定“空气中氧气含量”的实验，下列说法正确的是
A．装置中的红磷可以用铁丝来代替
B．待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，再观察现象
C．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
D．实验测定氧气的质量约占空气总质量的1/5
17．下列对化学用语中“2”所表示意义的理解，正确的是( )
A．Ca2+中的“2”表示钙元素的化合价为+2价
B．H2中的“2”表示两个氢离子
C．2Mg 中的“2”表示两个镁元素
D．2NH3 中的“2”表示 2 个氨分子
18．市场上有“葡萄糖酸锌”、“高钙牛奶”、“绿色碘盐”等商品，这里的“锌、钙、碘”指的是A．元素B．分子C．单质D．原子
19．下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是
A．H2O——一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子
B．4H——4个氢元素
C．Ca+2——一个钙离子带二个单位正电荷
D．2CO2——两个二氧化碳分子
20．电解水实验装置如图所示，下列说法正确的是
A．电解前后元素种类不变
B．实验说明水由H2和O2组成
C．反应的化学方程式为2H2O=2H2↑+O2↑
D．a管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺
二、实验题（培优题较难）
21．请结合下图回答问题
（1）标号①的仪器名称：_____。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择_____（填字母），但需略作改进，改进方法是_____，反应的化学方程式为_____；为了收集一瓶较纯净
．．．的氧气可选择的收集装置为_____；为了回收二氧化锰，正确的操作先后顺序是_____（填序号）。

①干燥②溶解③过滤④洗涤
（3）装置F可用来制备CO2，其优点为_____，化学反应方程式为_____。

（4）如图装置又称为“多功能瓶”，可用于收集气体，若用排空气法收集氧气，验满的方法为_____；可用于检验CO2，进气口为_____（填“a”或“b”），反应化学方程式为
_____。

（5）为了测定空气中氧气的纯度，老师利用传感器技术测定了实验装置（如图1）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。

X曲线表示压强变化趋势，Y曲线表示_____（填“温度”或“氧气浓度”）的变化趋势。

结合Y、Z两条曲线，解释图2中X 曲线AB段压强变化的原因_____。

22．请结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）写出有标号的仪器名称：①_____，②_____。

（2）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为_____。

（3）如果用E装置来收集O2，验满时应该把带火星木条放在_____处（选填“a”或“b”）；有研究显示：O2的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃．因此，O2验满时采用使带火星的木条复燃的方法_____（填“可靠”或“不可靠”），为了收集一瓶较纯净的
O2，最好采用_____集气法。

（4）若B装置中固体为锌粒，②中加入_____试剂可制H2。

要获得干燥的H2，应先将气体通过盛有_____的D装置，再用E装置收集，气体应从_____端通入（选填“a”或“b”）；如果用C装置代替B装置，则锌粒放在C装置的_____处。

23．通过分析实验结果推断物质的组成是认识物质的一种方法。

研究水的组成就是利用了这种方法。

电解水实验结果如图所示：
（1）经检验，电解水只生成了氢气和氧气，确定了水是由_____和_____组成的结论，得出
此结论的依据是_____。

（2）已知相同状况下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子。

由于电解水时生成氢气和氧气的体积比为2：1，推求出水分子中_____和_____的个数比为2：1，经进一步科学确认，得出水的化学式为H2O。

（3）电解水的化学方程式为_____；该反应中生成的氢气和氧气的质量比为_____。

（4）相同条件下，氢气和氧气在水中的溶解能力是不相同的，每100g水中最多可以溶解气体的质量如下：
气体氢气氧气
每100g水中最多可以溶解气体的质量 1.63×10﹣3g 4.34×10﹣3g
则相对更易溶于水的气体是_____；由此你认为在水的电解过程中，生成氢气、氧气的体积比可能_____2：1（填“大于”或“小于”）。

24．实验创新是中学生最为重要的科学素养,某兴趣小组设计了以下两套装置进行实验:
（1）为加深对一氧化碳还原性的理解,减少一氧化碳对空气的污染,某同学设计了如图实验一所示的实验:
①将图B中灼烧后的薄铜片马上插入到图A所示的装置中(如图C所示),观察薄铜片的颜色变化,现象是_________.
②实验室一般将利余的一氧化碳气体导出点燃来消除污染,该化学反应方程式为______.（2）实验二的装置可用于多次连续进行氧气的制取和性质的实验。

其中水泥负载二氧化锰小球是指在水泥球表面粘附着一层二氧化锰粉末,便于实施固液分离.
③二氧化锰的作用是中____________，实验二中收集氧气的方法是___________________.
④做氧气的性质实验时,实验不同,Z的作用不同:
若Z为水,做铁丝在瓶中燃烧时,水的一个主要作用是____________；若为了验证蜡烛中含有
碳元素,则Z应为_______(填名称).
25．小辰和小昕看到一则新闻：2009年12月15日，某市一辆满载电石的货车遇大雨引发熊熊大火．电石遇水为什么会引起火灾？请教老师后获知：电石主要成分为碳化钙
（CaC2），它没有可燃性且遇水会产生气体．于是在老师的指导下进行了以下探究．
[实验探究]：
提出问题实验现象结论
（1）______
向盛有一小块电石的试管中，滴
入少量的水，发现有气泡产生，
用手触摸试管外壁，感觉到
______
电石与水反应放热
（2）电石与水反应
生成的气体是否具有
可燃性？
收集一小试管该气体，点火，观
察到有明亮的火焰
该气体具有______性
（3）该气体可能含
有碳、氢元素吗？
点燃气体，用干燥的冷烧杯罩在
火焰上方，内壁出现水雾；然后
迅速将烧杯倒置，倒入少量的澄
清石灰水，振荡，石灰水变浑浊
该气体______
（选填“一定”或“不一
定”）含碳、氢元素
[反思]通过上述素材，谈谈你对灭火方法的新认识______．
26．利用下图可进行炭粉与氧化铜反应的实验。

（1）请用化学方程式表示图中发生的反应。

①_______________________________________；
②_______________________________________。

（2）请将下述实验步骤补充完整。

①检查装置的_____________。

②平放试管，用_________将反应物送至试管底端。

③先________试管，然后集中加热试管底部，观察记录。

④结束反应时，先将导管移离液体，再____________。

（3）为探究炭粉还原氧化铜的最佳条件，有研究小组进行了三组对照试验。

各组实验结果如下。

①上述记录能说明有铜生成的是_______________（填编号）。

A．固体红热 B．细小红色金属光泽固体
C．黑色固体 D．球状金属光泽固体
②归纳以上实验结果可知，炭粉还原氧化铜实验的最佳条件是：反应物质量比（C:CuO）为_____，反应物要先分别________________，然后再混合起来__________。

27．（7分）水通常是可用来灭火的，但有时水却是可引火的。

同学们将少量超氧化钾(KO2)粉末用棉花包裹没有任何变化。

(已知棉花和超氧化钾不反应)但如果将少量水滴到包有超氧化钾粉末的棉花上，则棉花迅速发生剧烈的燃烧(比在空气中燃烧还剧烈)。

同学们对此产生好奇，在老师的指导下，完成了如下实验探究。

【提出问题】。

【猜想与假设】1．超氧化钾和水反应生成。

2．。

【设计与实施】为了验证猜想，有同学提出如下实验方案：向盛有KO2的试管中滴加适量水，若看到有气泡产生，证明猜想1成立。

在上述实验的试管口拴上一个气球，若气球变鼓，证明猜想2成立。

你是否同意该实验方案，你的理由是。

在老师的指导下，同学们又进一步完善该方案并用下图所示装置进行实验验证。

【实验结论】超氧化钾与水发生的化学反应，满足了棉花燃烧的条件。

28．图中的装置常用于实验室制取气体。

根据给出的装置回答下列问题：
（1）指出编号仪器名称：①_______，②_______。

（2）实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为___________________。

利用C装置收集氧气的最佳时刻是____________________。

用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是________________。

（3）制取并收集二氧化碳应选择的装置是_________（从A～E中选择），使用该套装置制取气体的突出优点是_______________，该反应原理用化学方程式表示为
_____________________。

若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从______端进入。

制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→______（用端口字母表示）。

（4）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，水中便有了酸，对该现象的合理解释为______________（用化学方程式表示）。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题（培优题较难）
1．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%-
17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%-25%=16%，故丙是生成物；丁的质量分数减少了48%-30%=18%，故丁是反应物。

A、该反应属于化学变化，符合质量守恒定律，A选项说法正确，不符合题意；
B、生成的甲、丙两物质的质量比例为2%：16%=1：8，B选项说法错误,符合题意；
C、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，C选项说法正确,不符合题意；
D、由质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量，D选项说法正确,不符合题意。

故选B。

【点睛】
本题考查质量守恒定律及其应用，以质量分数直方图的形式出现，要先看懂图形的变化，分析数据，弄清化学反应中的反应物和生成物，再结合质量分数的数据确定物质变化的质量比；需要特别注意的是，反应前后质量没有发生变化的物质，可能是催化剂，也可能是不参加反应的物质。

2．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A、制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性，如果装置的气密性不好，会收集不到所制取的气体，造成药品浪费；故A错误；
B、用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品，直到天平平衡为止；故B正确；
C、用滴管取细口瓶内的液体时，应先在外面挤压橡胶乳头，赶净空气后再将其伸入液体内；故C错误；
D、先熄灭酒精灯，停止加热，再把导管移出水槽．这样随着试管的温度越来越低，试管内的气体体积就越来越小，内部大气压变小，在外部大气压的作用下，水槽内的水就会被顺着导管压到试管内，可能使试管由于受热不均从而炸裂；故D错误；
故选B．
3．B
【解析】
【详解】
A. 元素周期表中，元素符号前的数字是原子序数，原子序数在数值上等于原子内的质子数，铼原子的核内质子数为75，A选项正确；
B. 相对原子质量是一个比值，没有单位，B 选项错误；
C. 铼的元素符号是Re，C选项正确；
D. 元素周期表中，元素符号前的数字是原子序数，原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中的质子数=核外电子数，故铼原子的核外电子数为75，D选项正确。

故选B。

4．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
由反应的微观示意图可知，反应物分别是镁和二氧化碳，生成物分别是氧化镁和碳，反应
的方程式是：2Mg+CO2点燃
2MgO+C，由此可知：A、由方程式可知，碳元素从CO2转化为
C，镁元素从Mg转化为MgO，碳元素和镁元素的化合价发生改变，故错误；B、由方程式可知，参加反应的和的微粒个数比是比为：2：1，故错误；C、反应涉及到的物质中，是金属镁，由原子构成的单质，和都属于氧化物，故错误；D、由方程式可知，反应生成的单质和化合物的质量比是12：[2 (24+16)]=3：20，故正确。

故选D。

5．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A、检查装置气密性的方法是连接装置，将导管一端插入水槽液面以下，双手握住试管，若有气泡冒出，则装置气密性良好，故A正确；
B、加热时排出的气体很大一部分是试管和导管中的空气，故加热后不能立即收集气体，应等气泡连续均匀冒出时再开始收集，故B不正确；
C、氧气的密度大于空气，故收集满氧气后应在水槽中将玻璃片盖好再和集气瓶一同取出水面，故C不正确；
D、实验结束应先将导管从水槽中取出中再移去酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂，故D 不正确。

故选A。

6．D
解析：D
【解析】
【分析】
A ．①③属于不同种元素 ，是错误的叙述，因为二者的质子数相同，属于同种元素；
B ．④属于离子，离子符号为Mg 2-，是错误的表示，应该为Mg 2+ ；
C ．②③的化学性质相似，是错误的叙述，因为二者的最外层的电子数不同；
D ．①④均达到相对稳定的结构，是正确的叙述，故答案选择D
7．C
解析：C
【解析】
A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为12×3+1×4+16×3，相对分子质量单位为“1”，通常不写，错误；
B. 碳酸乙烯酯中C 、H 、O 三种元素的质量比为12×3：1×4：16×3，错误；
C. 化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，碳酸乙烯酯中C 、H 、O 三种原子的个数比为3:4:3，正确；
D.
=100%⨯⨯化学式中某原子的个数其相对原子质量化合物中元素的质量分数化合物的相对分子质量
，碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=12312314163
⨯⨯+⨯+⨯ ×100%，错误。

故选C 。

8．C
解析：C
【解析】
A.测定空气中氧气含量实验中，点燃的白磷应迅速伸入集气瓶内，否则造成测定结果存在较大误差，故A 操作错误；
B.细铁丝在空气中无法被点燃，无法消耗集气瓶内氧气，故不可用细铁丝代替白磷进行实验，故B 错误；
C.不打开瓶塞，利用聚焦太阳光引燃白磷，装置气密性良好，实验误差小，故C 正确；
D.实验中若弹簧夹未夹好，容易使燃烧产生的白烟溢出，最终进入集气瓶内的水增多，造成实验结果偏大，故D 错误。

9．D
解析：D
【解析】
A 、锌的汉字名称偏旁是“钅”字，锌属于金属元素，错误；
B 、由元素周期表的信息可知，锌的原子序数30，原子序数=质子数=核电荷数，锌原子的核电荷数、质子数为30，不是中子数是30，错误；
C 、由元素周期表的信息可知，锌的相对原子质量为65.38，相对原子质量的单位符号是“1”，不是“g ”，常省略不写，错误；
D 、根据原子的结构示意图可知，锌原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子形成Zn 2+，正确。

故选D 。

点睛：元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。

10．C
解析：C
【解析】
【详解】
根据高锰酸钾加热生成二氧化锰可以做催化剂，同时生成氧气；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氧气判断图中a：氯酸钾，b：高锰酸钾，c：氯化钾；t1时刻，KMnO4开始分解产生氧气；起催化作用物质是高锰酸钾分解产生的二氧化锰，随着加热反应进行其质量先增大，直至高锰酸钾完全分解后，二氧化锰质量保持不变。

故选C。

11．D
解析：D
【解析】
【详解】
A. 磷元素的符号是P，此选项错误；
B. 钾离子的符号是K+，此选项错误；
C. 高锰酸钾的化学式是KMnO4，此选项错误；
D. 元素符号前加数字表示原子个数，5个氮原子用5N表示，此选项正确。

故选D。

12．D
解析：D
【解析】
【分析】
A、根据氧气有助燃性，二氧化碳不具有助燃性进行分析；
B、根据酒精具有芳香气味，白醋有酸味进行分析；
C、根据碳酸钙难溶于水进行分析；
D、根据氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能是酚酞变红色进行分析．
【详解】
A、取样品，用燃着的木条检验，燃烧更旺的是氧气，火焰熄灭的是二氧化碳，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、取样品，闻气味，有芳香气味的是酒精，有酸味的是白醋，现象不同，可以鉴别，故B 正确；
C、取样品，加水溶解，会形成溶液的是氯化钠，不溶于水的是碳酸钙，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、取样品，滴入酚酞，溶液显碱性，都会变成红色，现象相同，不能鉴别，故D错误．故选D．
【点睛】
13．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，可用托盘天平称取2.9gNaCl固体，故选项实验数据合理。

B、10mL量筒的精确度为0.1mL，可用10mL量筒量取8.3mL蒸馏水，故选项实验数据合
理。

C、给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1
3
，在10mL试管中倒入约3mL
蒸馏水，没有超过试管容积的1
3
，故选项实验数据合理。

D、温度计能准确到0.1℃，温度计无法测得水温为25.15℃，故选项实验数据不合理。

故选D。

14．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、当质子数≠核外电子数时，带上电荷，为离子，而第二个质子数=核外电子数，为原子，错误；
B、元素种类由质子数决定，故它们表示四种不同元素，错误；
C、根据微粒结构示意图，前三个核外电子排布相同，第四个不同，错误；
D、它们的最外层电子数都为8，故都具有相对稳定结构，正确；
故选D。

15．C
解析：C
【解析】
化学反应前后Cl、H、O原子的个数分别为2、2、1，1、1、1。

反应前后氯原子和氢原子各相差1个，故1个X分子中含有1个氢原子和1个氯原子，化学式书写的时候正价的写在前面，负价的写在后，故X的化学式为HCl。

故选C。

点睛：掌握化学反应前后原子的种类和数目不变是解题关键。

16．B
解析：B
【解析】
【分析】
测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。

【详解】
A．铁不能与空气中的氧气反应，故选项错误；
B．待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，再观察现象，否则易导致测定结果不准确，故选项正确；
C．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，故选项错误；
D．实验测定氧气的体积约占空气总体积的1/5，故选项错误。

故选B
17．D
解析：D
【解析】
A、Ca2+中的“2”表示一个钙离子带有2个单位的正电荷，错误；
B、H2中的“2”表示一个氢分子中含有2个氢原子，错误；
C、2Mg中的“2”表示两个镁原子，错误；
D、2NH3中的“2”表示2个氨分子，正确。

故选D。

点睛：掌握化学符号中不同位置的数字表示的含义是解题关键。

18．A
解析：A
【解析】
元素有两种存在形式，以上所列的各种用品中均含有元素，并且是以化合物的形式存在的，故选A。

19．D
解析：D
【解析】A、1个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，不含有氢分子，故A错误；B、元素符号前面的数字表示原子的个数，4H表示4个氢原子，故B错误；C、1个钙离子带二个单位正电荷，表示为Ca2+，故C错误；D、2CO2表示两个二氧化碳分子，故D正确。

故选D。

点睛：本题主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键。

20．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据质量守恒定律，电解前后元素种类，原子个数都不变，说法正确；故符合题意；
B、由实验可知，水电解生成了氢气和氧气，但不能说明水由H2和O2组成，说法错误；故不符合题意；
C、水在通电的情况下才能生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O 通电
2H2↑+O2↑；
说法错误；故不符合题意；
D、a管收集的气体为氢气，能燃烧，b管收集的气体是氧气，能使燃着的木条燃烧更旺，
说法错误；故不符合题意；
故选A
二、实验题（培优题较难）
21．锥形瓶 A 在试管口塞棉花团 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C 2-3-4-1 控制反应的发生和停止 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O
解析：锥形瓶 A 在试管口塞棉花团 2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑ C 2-3-4-1 控
制反应的发生和停止 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑在b口放带火星的木条，若复燃则已满 a Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 温度红磷燃烧放热，气体受热膨胀，压强变大【解析】
【分析】
【详解】
（1）仪器①是锥形瓶，故填：锥形瓶；
（2）实验室用高锰酸钾来制取氧气需要加热，应该用A装置作为发生装置；为了防止高锰酸钾进入导管，需要在试管口塞一团棉花；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和
氧气，化学方程式为：2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气密度大于空气，且不易溶于
水，排水法收集的氧气较为纯净；通过以下四步实验操作回收二氧化锰。

正确操作的先后顺序是溶解、过滤、洗涤、烘干。

故填：A；在试管口塞棉花团；2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑；C；
（3）装置F可用来制备CO2，其优点为控制反应的发生和停止，化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

故填：控制反应的发生和停止；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）氧气密度大于空气，若用排空气法收集氧气，验满的方法为在b口放带火星的木条，若复燃则已满；可用澄清石灰水检验CO2，进气口为a，反应化学方程式为Ca（OH）
2+CO2=CaCO3↓+H2O。

故填：在b口放带火星的木条，若复燃则已满；a；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（5）X曲线表示压强变化趋势，Y曲线表示温度变化趋势，这是因为反应放热温度升高，完全反应后温度降低至室温；图2中X曲线AB段压强变化的原因是红磷燃烧放热，气体受热膨胀，压强变大。

故填：温度；红磷燃烧放热，气体受热膨胀，压强变大。

22．酒精灯分液漏斗2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ a 不可靠排水稀硫酸浓硫酸 a 试管内的多孔隔板上面
【解析】
【分
解析：酒精灯分液漏斗 2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑ a 不可靠排水稀硫酸
浓硫酸 a 试管内的多孔隔板上面
【解析】
【分析】
【详解】
（1）仪器①是酒精灯，仪器②是分液漏斗，故填：酒精灯；分液漏斗；（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填：。