最新高中高三第五次月考理综化学试题(答案解析)

贵州省贵阳市第一中学【精品】高三第五次月考理综化学试
题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．在电影《我和我的祖国》之《前夜》中有这一场景，升旗杆上阻断球锈断，林治远工程师向原材料中加入铬和镍形成不锈钢，赶制出新的阻断球。

不锈钢是常见的合金。

关于合金，下列说法不正确的是
A．多数合金熔点低于其组分中任意一种组成金属的熔点
B．人类使用最早的合金是青铜
C．钠钾合金是原子反应堆的导热剂
D．目前世界上使用量最大的合金是铝合金
2．已知N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1mol Fe2+被氧化时，共转移的电子数为N A
B．3克由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5N A
C．2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1N A
D．1L0. lmol/L AlCl3溶液中所含Al3+的数目为0.1N A
3．有机化合物X的结构简式如图。

下列有关该化合物说法正确的是
A．X的分子式为C16H11O4B．X分子中有3种不同的官能团C．lmol X能与8mol氢气发生加成反应D．既能发生酯化反应，又能发生水解反应
4．从下列实验操作、现象得出的相应结论不正确的是
A．A B．B C．C D．D
5．X、Y、Z、U、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Y为同周期的相邻元素且形成的某种二元化合物能形成光化学烟雾，Z为金属元素且Z原子的L层电子数比其他各层上电子数之和大5， U的最高价与最低价的代数和为0，W的最高价氧化物对应水化物和其氢化物均为强酸。

下列说法正确的是
A．原子半径大小： W>U>Z>Y>X
B．X、W不可能形成共价化合物
C．UY2可用于制光导纤维
D．Z单质在Y单质中燃烧生成白色固体
6．电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解NO3-的原理如图所示，下列说法正确的是
A．电源正极为B
B．H+由右侧通过交换膜移动到左侧
C．该电解池的阴极反应式为2NO3-+12H+ +10e-=N2↑+6H2O
D．标况下，若有2. 24LN2生成，理论上铅蓄电池中有20.7克Pb消耗
7．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。

用0. 100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液。

利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法正确的是
A．曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B．在相同温度下，C、D两点溶液中水的电离程度： C>D
C．取A点溶液1mL加水稀释，溶液中的所有离子浓度都减小
D．B点溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
二、实验题
8．某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。

请回答:
I．实验室制备氨
(1)实验室制备氨气的化学方程式为_______；干燥氨气常用的干燥剂是__________。

(2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______。

II．探究NH3的还原性。

用氨气和如图所示仪器设计实验。

(3)①NH3与Na2O2反应不会生成NO、NO2的现象是__________。

②检验产物是否有H2O等，按气流从左至右，仪器连接顺序为__________。

(4)G装置的作用是____________。

(5)实验完毕后，D装置中收集到一定量气体；将E中得到的固体加入少量酚酞试液中，观察到溶液变红；F装置中无水CuSO4不变蓝，据此写出E中反应的化学方程
式：______。

三、原理综合题
9．锰是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有广泛的用途。

将废旧锌锰电池回收处理后，将含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量Fe的废料进行回收处理，能实现资源的再生利用。

用该废料制备Zn和MnO2的一种工艺流程如图:
已知：Mn 2+在酸性条件下比较稳定，pH 高于5.5时易被O 2氧化。

回答下列问题：
(1)还原焙烧过程中，MnOOH 与炭黑反应，锰元素被还原为MnO ，该反应的化学方程式为_____。

(2)滤渣1主要成分的化学式是________。

(3)净化阶段
①为了除掉滤渣2中的元素，选择最佳的加入试剂为______（填序号）。

A ．氯水
B ．O 2
C ．氨水
D ．MnCO 3
②已知：室温下，K sp[Mn(OH)2]=10-13，K sp[Fe(OH)3]=1×
10-38，K sp[Zn(OH)2]=10-17。

净化时溶液中Mn 2+、Zn 2+的浓度约为0. 1mol·
L -1，调节pH 的合理范围是______。

(4)将MnO 2和Li 2CO 3按4：1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600C~750°C ， 制取产品LiMn 2O 4。

写出该反应的化学方程式：________。

(5)LiMn 2O 4材料常制作成可充电电池（如图），该电池的总反应为
1-x 2424Li Mn O +LixC LiMn O +C(0<x<1)充电放电
①充电时，锰酸锂为电池的_______（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）；该电极上发生的电极反应式为______________。

②该电池作为电源放电时，若电路中转移0.2mol e -，则石墨电极将减重____________。

10．在合成氨工业和硝酸制备工业中，常产生N 2O 、NO 和NO 2等氮氧化物造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。

(1)在2L 密闭容器中通入3mol H 2和1mol N 2，测得不同温度下，NH 3的产率随时间的变化如图所示。

①下列有关说法正确的是________（填序号）。

A．a处的v正>0
B．e点的v净=0
C．由b点到c点混合气体相对分子质量逐渐增大
D．平衡时，通入氩气平衡正向移动
②T2温度时，0~5min内v（N2）=___mol·L-1·min-l
③已知：瞬时速率表达式v正=k正c3(H2)∙c(N2)，v逆=k逆c2(NH3)（k为速率常数，只与温度有关）。

温度由T1调到T2，活化分子百分率________。

（填“增大”“减小”或“不变”）,
k正增大倍数____k逆增大倍数（填“大于”“小于”或“等于”）。

T1°C时，k
=
k
正
逆
____
(2)工业生产尾气中产生的N2O需进行分解处理，用碘蒸气可大大提高N2O的分解速率，反应历程如下:
第一步：I2(g)=2I(g) （快反应）
第二步：I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反应）
第三步： IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （快反应）
在反应过程中，I2的浓度与N2O分解速率_____ （填“有关”或“无关”）；第___步反应对总反应速率起决定性作用；第二步的活化能比第三步____（填“大”“小”或“相等”）。

(3)已除去N2O的硝酸尾气NO和NO2可用NaOH溶液吸收，写出NO和NO2与NaOH 反应生成一种盐的反应方程式：_______；已知，常温下HNO2的电离常数K a=5×10-4，则0.5mol/L对应钠盐的pH值为_______
11．含镁、氮、磷、砷等元素的化合物在化工生产、药物化学及催化化学等领域应用广泛。

回答下列问题:
(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____（填序号）。

A．B．C．D．
(2)晶格能又叫点阵能。

它是1mol 离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量。

MgO 晶格能可通过如图所示的Borm Haber循环计算得到。

Mg 的第二电离能为______kJ·mol -1；MgO 的晶格能为___________kJ·mol -1。

(3)乙二胺（H 2NCH 2CH 2NH 2） 是一种有机化合物，其中N 原子的杂化类型是____，该有机化合物能与Mg 2+、Cu 2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是______，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_______（填 “Mg 2+ ”或“Cu 2+” ）。

(4) PCl 5是一种白色固体，加热到160°C 不经过液态阶段就变成蒸气，测得180°C 下的
蒸气密度（折合成标准状况）为9.3g·L -1，分子的极性为零，
P -Cl 键长为204pm 和211pm 两种。

在180°C 下PCl 5蒸气中存在的分子形式为____（填化学式），分子的空间构型为
______，P 、Cl 的电负性由大到小顺序为________。

(5)砷和铟组成的一种化合物属于半导体材料，其晶胞结构如图所示。

已知晶胞的参数为a pm ，阿伏加德罗常数的值为N A ，则该晶体的密度为_____g. cm -3 （用含a 和N A 的代数式表示）。

12．由1.3-丁二烯可制备醇酸树脂的原料M 以及杀菌剂N ，其合成路线如图:
已知：i ．Diels-AIder 反应：
ii ．RHC=CHR′32(1)O
(2)Zn/H O −−−−→RCHO+ R′CHO （R 、R′代表羟基或氢）
iii．A是一个六元环状化合物；lmol C能与2mol反应生成N。

(1)N中含有的官能团名称为_______。

(2)CH2=CH—CH=CH2能发生加聚反应生成顺式聚合物，请写出该顺式聚合物的结构简式：________。

(3)反应I的化学方程式是__________；该反应的反应类型为_________。

(4)lmol B完全转化成M所消耗的H2的质量是______g。

(5)反应II的化学方程式是________.
(6)A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式：_____。

(7)已知：乙快与1, 3-丁二烯也能发生Diels-AIder反应。

请以1, 3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成丙二酸，写出合成路线________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。

参考答案
1．D
【详解】
A．一般来说，合金熔点低于其成分金属的熔点，硬度比成分金属大，A正确；
B．人类使用最早的合金，是易于从自然界取得、性质不太活泼的金属混合物，青铜是人类使用最早的合金，B正确；
C．钠钾合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂，C正确；
D．目前世界上使用量最大的合金是铁碳合金，D不正确；
故选D。

2．B
【详解】
A．向FeI2溶液中通入适量Cl2，由于I-的还原能力强于Fe2+，当I-被全部氧化后，Fe2+才被氧化，所以当有1mol Fe2+被氧化时，共转移的电子数大于N A，A不正确；
B．3gCO2和3gSO2所含质子数都为1.5mol，所以3g由二者组成的混合气体中含有的质子数为1.5N A，B正确；
C．2.8g聚乙烯中不含有碳碳双键，C不正确；
D．1L0. lmol/L AlCl3溶液中，由于Al3+部分水解，所含Al3+的数目小于0.1N A，D不正确；故选B。

3．D
【详解】
A．X的分子式为C16H12O4，A不正确；
B．X分子中有羧基和酯基2种不同的官能团，B不正确；
C．lmol X能与6mol氢气发生加成反应，C不正确；
D．X分子中含有的羧基能发生酯化反应，酯基能发生水解反应，D正确；
故选D。

4．D
【详解】
A．向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2，发生反应2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+，SO42-+Ba2+==BaSO4↓，A正确；
B．氯水能使有色布条褪色，表明氯水中含有强氧化性的HClO，B正确；
C．将淀粉与KCl混合液装入半透膜袋内，烧杯中液体加碘水变蓝色，则表明淀粉未经半透膜袋直接进入水中，从而表明半透膜有破损，C正确；
D．饱和碳酸钠溶液不仅能吸收HCl气体，还能吸收CO2气体，不能用于除去CO2中的HCl，D 不正确；
故选D。

5．C
【分析】
X、Y为同周期的相邻元素且形成的某种二元化合物能形成光化学烟雾，则X为氮(N)，Y 为氧(O)；Z为金属元素且Z原子的L层电子数比其他各层上电子数之和大5，则Z为钠(Na)；U的最高价与最低价的代数和为0，则U为硅(Si)；W的最高价氧化物对应水化物和其氢化物均为强酸，则W为氯(Cl)。

【详解】
A．原子半径大小：W(Cl)<U(Si)<Z(Na)，A不正确；
B．X(N)、W(Cl)可形成共价化合物NCl3，B不正确；
C．UY2(SiO2)可用于制光导纤维，C正确；
D．Z(Na)单质在Y(O)单质中燃烧生成淡黄色固体Na2O2，D不正确。

故选C。

6．C
【分析】
图中信息为：在Ag-Pt电极上，NO3-→N2，N元素由+5价降低为0价，则此电极为阴极，Pt 电极为阳极。

【详解】
A．B电极与阴极相连，则B电极为电源负极，A不正确；
B．在阳极，2H2O-4e-=O2↑+4H+，H+由左侧通过交换膜移动到右侧，B不正确；
C．在电解池的阴极，NO3-在酸性溶液中得电子生成N2和H2O，反应式为2NO3-+12H+
+10e-=N2↑+6H2O，C正确；
D．标况下，若有2. 24LN2生成，则转移电子1mol，理论上铅蓄电池中消耗Pb
0.5mol×207g/mol=103.5g，D不正确；
故选C。

7．B
【分析】
从曲线中可以看出，加入NaOH前，曲线②的电导率大，说明其为盐酸的电导率曲线；
V(NaOH)=10mL时，盐酸、醋酸刚好完全反应，所以在A、C点酸与碱刚好完全反应。

【详解】
A．由以上分析知，曲线②代表滴定盐酸溶液的曲线，A不正确；
B．在相同温度下，C点溶质为NaCl，D点溶质为NaCl和NaOH，由于NaOH电离产生的OH-抑制了水的电离，所以C、D两点溶液中水的电离程度：C>D，B正确；
C．A点的溶质为CH3COONa，取A点溶液1mL加水稀释，溶液中除去H+外，其它离子的浓度都减小，C不正确；
D．B点溶质为等浓度的CH3COONa和NaOH，离子浓度关系为：
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，D不正确；
故选B。

8．2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 碱石灰极易溶于水，与水反应生成碱F中气体不会变成红棕色E、F、G、D 吸收多余的氨气并防止倒吸
2NH3+3Na2O2==N2+6NaOH
【分析】
(1)实验室制备氨气，用NH4Cl与Ca(OH)2在加热的条件下反应；干燥氨气常用碱性干燥剂。

(2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，一方面表明氨气在水中的溶解度大，另一方面表明溶解后的产物显碱性。

(3)①NH3与Na2O2反应不会生成NO、NO2，则不产生NO2表现的气体颜色。

②检验产物是否有H2O等，应使用F装置，且在气体通入溶液前进行。

(4)G装置氨气不溶于CCl4，逸出后被硫酸吸收。

(5)实验完毕后，D装置中收集到一定量气体，则气体不易溶于水；将E中得到的固体加入少量酚酞试液中，观察到溶液变红，则固体显碱性；F装置中无水CuSO4不变蓝，则不生成水。

【详解】
(1)实验室制备氨气，用NH4Cl与Ca(OH)2在加热的条件下反应，化学方程式为
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；干燥氨气，不能用浓硫酸和无水氯化钙，常用的干燥剂是碱石灰。

答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；碱石灰；
(2)装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则表明氨气在水中的溶解产物显碱性，则说明氨气
具有的性质是极易溶于水，与水反应生成碱。

答案为：极易溶于水，与水反应生成碱；(3)①NH3与Na2O2反应不会生成NO、NO2，则气体不呈现NO2的颜色，现象是F中气体不会变成红棕色。

答案为：F中气体不会变成红棕色；
②检验产物是否有H2O等，应使用F装置，且在气体通入溶液前进行，按气流从左至右，仪器连接顺序为E、F、G、D。

答案为：E、F、G、D；
(4) G装置氨气不溶于CCl4，逸出后被硫酸吸收，则G装置的作用是吸收多余的氨气并防止倒吸。

答案为：吸收多余的氨气并防止倒吸；
(5)实验完毕后，D装置中收集到的气体不易溶于水；E中固体显碱性；F装置中无水CuSO4不变蓝，则不生成水。

由此可确定，固体不可能为Na2O、Na2O2，只能为NaOH，气体只能为N2，据此得出E中反应的化学方程式：2NH3+3Na2O2==N2+6NaOH。

答案为：
2NH3+3Na2O2==N2+6NaOH。

【点睛】
无水氯化钙呈中性，氨气呈碱性，但二者可发生反应，生成CaCl2∙8NH3，所以氨气不能用碱石灰干燥。

9．2MnOOH+C2MnO+CO↑+H2O↑ C BD 3≤pH<5.5 8MnO2+2Li2CO3 4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑阳极LiMn2O4-xe-== Li1-x Mn2O4+xLi+ 1.4
【分析】
含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量Fe的废料中加入过量炭黑，进行还原焙烧，生成CO、H2O、MnO、Fe、Zn等；再加入稀硫酸酸浸，滤渣1为C，滤液中含有FeSO4、ZnSO4、MnSO4等；净化时，需将Fe2+氧化为Fe3+，同时加入某试剂调节pH，将Fe3+转化为滤渣2，此时溶液中含有Mn2+和Zn2+；电解获得Zn和MnO2。

【详解】
(1)还原焙烧过程中，MnOOH与炭黑反应，锰元素被还原为MnO，同时生成CO和水，该反应的化学方程式为2MnOOH+C2MnO+CO↑+H2O↑。

答案为：2MnOOH+C
2MnO+CO↑+H2O↑；
(2)焙烧所得固体中加入稀硫酸酸浸，只有炭黑不溶，所以滤渣1主要成分的化学式是C。

答案为：C；
(3)①由以上分析知，滤渣2为Fe(OH)3，所以需加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，同时调节pH 让其转化为沉淀，且尽可能不引入新的杂质，所以应选择最佳的加入试剂为BD。

答案为：
BD；
②当Fe3+完全转化为沉淀时，c(Fe3+)=1×10-5mol/L，利用K sp[Fe(OH)3]=1×10-38，可求出pH=3；当净化时溶液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0. 1mol·L-1，利用K sp[Mn(OH)2]=10-13，
K sp[Zn(OH)2]=10-17，可求出pH=6、pH=8，由于pH高于5.5时Mn2+易被O2氧化，所以调节pH的合理范围是3≤pH<5.5。

答案为：3≤pH<5.5；
(4)将MnO2和Li2CO3按4：1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600C~750°C，制取产品LiMn2O4，则MnO2作氧化剂，同时应生成O2和CO2，该反应的化学方程
式：8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+O2↑。

答案为：8MnO2+2Li2CO3
4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑；
(5)①充电时，从电子流动的方向看，锰酸锂失电子，为电池的阳极；该电极上发生的电极反应式为LiMn2O4-xe-== Li1-x Mn2O4+xLi+。

答案为：LiMn2O4-xe-== Li1-x Mn2O4+xLi+；
②该电池作为电源放电时，发生反应为Li x C+xe-==xLi+C，利用Li进行计算，若电路中转移
0.2mol e-，则生成Li0.2mol，则石墨电极将减重0.2mol×7g/mol=1.4g。

答案为：1.4。

【点睛】
该电池作为电源放电时，石墨电极发生的反应为Li x C+xe-==xLi+C，在利用电路中转移0.2mol e-计算石墨电极的减重时，若我们利用C进行计算，则结果带有“x”，若我们利用Li进行计算，结果不出现“x”。

10．AB 0.04 增大小于64
27
或2.37 有关二大
NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O 8.5
【分析】
(1)①A．从图中可以看出，a处反应未达平衡，此时反应仍正向进行，；
B．e点时，反应达平衡状态；
C．由b点到拐点，反应正向进行，从拐点到c点，反应一直处于平衡状态；
D．平衡时，通入氩气，对平衡没有影响。

②T2温度时，由NH3的产率，可求0~5min内，N2浓度的变化量，从而求出v（N2）。

③温度由T1升高到T2，活化分子数增多，但平衡逆向移动，由此确定k正增大倍数与k逆增
大倍数的关系。

T1°C时，k
=
k
正
逆
K，由平衡点可进行计算。

(2)在反应过程中，从第二步看，I2的浓度大，则生成I(g)的浓度大，由反应式可确定与N2O
分解速率关系；在反应中，慢反应对总反应速率起决定性作用；第二步反应慢，则活化能比第三步大。

(3)NO 和NO 2与NaOH 反应生成一种NaNO 2和水，由此可写出反应方程式；已知，常温下HNO 2的电离常数K a=5×10-4，利用水解方程式可求出0.5mol/L 对应钠盐的pH 。

【详解】
(1)①A ．从图中可以看出，a 处反应未达平衡，此时反应仍正向进行，v 正>0，A 正确； B ．e 点时，反应达平衡状态，v 净=0，B 正确；
C ．由b 点到拐点，反应正向进行，从拐点到c 点，反应一直处于平衡状态，C 不正确；
D ．平衡时，通入氩气，对平衡没有影响，D 不正确；
故选AB 。

答案为：AB ；
②T 2温度时，NH 3的产率为40%，由N 2的转化率为40%，0~5min 内，N 2的物质的量的变化
量为1mol ×40%=0.4mol ，从而求出v （N 2）=0.4mol 2L 5min
⨯=0.04 mol·L -1·min -l 。

答案为：0.04； ③温度由T 1升高到T 2，活化分子数增大，但平衡逆向移动，由此确定k 正增大倍数小于k 逆增大倍数。

T 1°C 时，NH 3的平衡转化率为50%，由此建立三段式为：
223N (g)3H (g)
2NH (g)(mol/L)
130(mol/L)
0.250.750.5(mol/L)0.250.750.5+起始量变化量平衡量
k =k 正逆K =220.50.250.75⨯=6427
或2.37。

答案为：增大；小于；6427或2.37； (2)在反应过程中，从第二步看，I 2的浓度大，则生成I(g)的浓度大，N 2O 分解速率大，与I(g)的浓度有关；在反应中，慢反应对总反应速率起决定性作用，则第二步反应对总反应速率起决定性作用；第二步反应慢，则活化能比第三步大。

答案为：有关；二；大；
(3)NO 和NO 2与NaOH 反应生成一种NaNO 2和水，反应方程式为
NO+NO 2+2NaOH==2NaNO 2+H 2O ；已知，常温下HNO 2的电离常数K a=5×10-4，水解方程式为NO 2-+H 2O HNO 2+OH -，可设平衡时c (OH -
)=x ，则K h =0.5x x x ⋅-=W a K K ，从而求出x =10-5.5，0.5mol/L 对应钠盐的pH=8.5。

答案为：NO+NO 2+2NaOH==2NaNO 2+H 2O ；8.5。

【点睛】
一个化学反应分几步完成，快反应持续的时间短，慢反应持续的时间长，所以决定一个反应，慢反应的影响是主要的。

11．C 1451 3845 sp3乙二胺的两个N原子提供孤对电子给金属离子形成配位
键Cu2+PCl5三角双锥型Cl>P
32
3
A
7.610
a N
【分析】
(1)A．电离出1个电子，属于Mg的第一电离能；
B．电离出1个电子，属于Mg的第一电离能；
C．电离出1个电子，属于Mg的第二电离能，但s电子的能量低；
D．电离出1个电子，属于Mg的第二电离能，但p轨道能量较高；
(2)Mg的第二电离能是将Mg+转化为Mg2+时吸收的能量；MgO的晶格能为是Mg2+(g)与
O2-(g)结合生成MgO(s)所释放的能量。

(3)乙二胺（H2NCH2CH2NH2）是一种有机化合物，其中N原子的价层电子对数为4 ，由此得出杂化类型；该有机化合物能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，可从形成配位键的条件分析原因；与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的离子，可从离子半径及空轨道进行分析。

(4)利用M=ρV m进行计算，可求出180°C时PCl5蒸气中存在的分子形式，五个原子形成的非极性分子，分子的空间构型为三角双锥，P、Cl的电负性与非金属性成正比。

(5)算出晶胞中所含的原子数，求出1个晶胞的质量，除以体积即得该晶体的密度。

【详解】
(1)A．电离出1个电子，属于Mg的第一电离能；
B．电离出1个电子，属于Mg的第一电离能；
C．电离出1个电子，属于Mg的第二电离能，但s电子的能量低，耗能多；D．电离出1个电子，属于Mg的第二电离能，但p轨道能量较高，耗能相对于C 中要小；
故选C。

答案为：C；
(2)Mg 的第二电离能是将Mg +转化为Mg 2+时吸收的能量，从表中可提取出数据为1451 kJ·mol -1；MgO 的晶格能为是Mg 2+(g)与O 2-(g)结合生成MgO(s)所释放的能量，从表中可提
取出数据为3845 kJ·
mol -1。

答案为：1451；3845； (3)乙二胺（H 2NCH 2CH 2NH 2）是一种有机化合物，其中N 原子的价层电子对数为4 ，由此得出杂化类型为sp 3；该有机化合物能与Mg 2+、Cu 2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是乙二胺的两个N 原子提供孤对电子给金属离子形成配位键；与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的离子Cu 2+，因为Cu 2+的半径较大且含有的空轨道多于Mg 2+。

答案为：sp 3；乙二胺的两个N 原子提供孤对电子给金属离子形成配位键；
(4)M =ρV m =9.3g·L -1×22.4L/mol=208g/mol ，可求出180°
C 时PCl 5蒸气中存在的分子形式为PCl 5，五个原子形成非极性分子，分子的空间构型为三角双锥；因为非金属性Cl>P ，所以P 、Cl 的电负性Cl>P 。

答案为：PCl 5；三角双锥型；Cl>P ；
(5)晶胞中所含的In 原子数为8×1
8+6×12
=4，所含As 原子数为4，则该晶体的密度为1103A 4(75115)g mol (a 10cm)N --⨯+⨯⨯=323A 7.610a N ⨯。

答案为：32
3A
7.610a N ⨯。

【点睛】
配体与中心离子间形成配位键，其实质是一种共价键，只是共用电子对由配位原子单方面提供，而中心离子提供空轨道，所以中心离子其实表现的是非金属性的一面。

12．羟基、氯原子 2CH 2=CH-CH=CH 2 加成反应 6
或
【分析】
利用信息i ，可得出2分子CH 2=CH -CH=CH 2发生加成反应，生成A 的结构简式为
；利用信息ii ，A 在O 3、Zn/H 2O
的作用下发生氧化反应，生成
和HCHO；在H2、Ni的作用下发生还原反应，生成；HCHO 与2分子的作用，生成(N)和H2O。

【详解】
(1)N的结构简式为，含有的官能团名称为羟基、氯原子。

答案为：羟基、
氯原子；
(2)CH2=CH-CH=CH2能发生加聚反应生成顺式聚合物(双键碳原子上所连的H原子在同一边)，该顺式聚合物的结构简式：。

答案为：；(3)由以上分析可知，反应I的化学方程式是2CH2=CH-CH=CH2；该反
应的类型为加成反应。

答案为：2CH2=CH-CH=CH2；加成反应；
(4)lmol B()完全转化成M()所消耗的H2为3mol，质量是6g。

答案为：6；
(5)反应II的化学方程式是。

答案为：
；
(6)A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，判断其结构时，可将两个-CHO 连成五元环或四元环，其中2个-CHO去O形成碳碳双键，另1个-CHO与HCHO去O形成碳碳双键，从而得出同分异构体的结构简式：或。

答案为：或；
(7)乙快与1, 3-丁二烯发生Diels-AIder反应，生成，发生臭氧化氧化，生成
，再氧化得到丙二酸，合成路线为：。

答案为：。

【点睛】
在分析HCHO与2分子的反应的产物时，我们应想到苯酚与甲醛的缩聚反应，从而明确是酚羟基邻位上的氢原子与醛基中的氧原子结合成水。