广州市2020-2021年高考化学二模考试试卷

广州市2020-2021年高考化学二模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高二上·吉林期中) 下列说法错误的是（）
A . 油脂在人体内通过酶的参与可水解为高级脂肪酸和甘油
B . 油脂主要是在小肠中被消化吸收
C . 磷脂对人体吸收维生素A、 E是有利的
D . 同质量的脂肪在体内氧化时放出的能量比糖类和蛋白质高得多，故脂肪是人体提供能量的主要物质
2. （2分） (2018高二下·杭州期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 若5.6 LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4n
B . 4.6 g Na与100 mL含0.1 mol HC1的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NA
C . 14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NA
D . 标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子总数为NA
3. （2分） (2016高二下·盘山月考) 某非金属X的最低负价为﹣m．它的最高价氧化物对应的水化物中有b 个氧原子，则这种酸的分子式为（）
A . H2b﹣8+mXOb
B . H2b﹣m+8XOb
C . H2b﹣8﹣mXOb
D . H2b+8+mXOb
4. （2分）下列有机物中，一氯取代物有2种的是（）
① ② ③ ④
A . 全部
B . ①③
C . ②④
D . ②③
5. （2分）(2017·南通模拟) 下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的是（）
A . 用装置甲制取氨气
B . 用装置乙除去氨气中的水蒸气
C . 用装置丙验证氨气具有还原性
D . 用装置丁吸收尾气
6. （2分） (2019高二上·大足期末) 我国北方一些化工城市雨水pH=4，此时钢铁制品腐蚀的正极反应主要是（）
A . Fe -2e-＝Fe2+
B . 2H2O＋O2＋4e-＝4OH-
C . 2H+＋2e-＝H2↑
D . 4OH—-4e-＝2H2O＋O2↑
7. （2分）(2017·新课标Ⅲ卷) 下列实验操作规范且能达到目的是（）
目的操作
A．取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸
放入锥形瓶
B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗
C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D．配制浓度为0.010 的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
A . A
B . B
C . C
D . D
二、实验题 (共1题；共2分)
8. （2分）(2015·沙市模拟) 正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：
2CH3CH2CH2CH2OH （CH3CH2CH2CH2）2O+H2O
反应物和产物的相关数据如下
相对分子质量沸点/℃密度/（g•cm﹣3）水中溶解性
正丁醇74117.20.8109微溶
正丁醚130142.00.7704几乎不溶
合成反应：
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．分离提纯．
③待A中液体冷却后将其缓慢倒人盛有70mL水的分液谝斗中，振摇后静置，分液得粗产物．
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．
请回答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为________．
（2）加热A前，需先从________（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步骤③的目的是初步洗去________，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的________（填“上”或“下”）口分离出．
（4）步骤③巾最后一次水洗的目的为________．
（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集________（填选项字母）左右的馏分．
a．100℃b．117℃c．135℃d．142℃
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为________，下层液体的主要成分为________．
（7）本实验中，正丁醚的产率为________．
三、工业流程 (共1题；共5分)
9. （5分） (2019高一下·浙江月考) 氮可以形成多种离子，如N3-、N3－、NH2－、NH4+、N2H5+、N2H62+ 等，已知H2O结合一个H+可得到H3O+ ， N2H5+与N2H62+是由中性分子X结合H+形成的，有类似于NH4+的性质。

（1）形成N2H5+离子的中性分子X的结构式是________；
（2） X在氧气中可以燃烧，写出燃烧反应的化学方程式________；
（3）写出N2H62+离子在足量强碱溶液中反应的离子方程式________。

四、综合题 (共3题；共12分)
10. （3分）二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一．
（1）目前工业上用的捕碳剂NH3和（NH4）2CO3，它们与CO2发生如下可逆反应：
2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2CO3（aq）K1
NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌NH4HCO3（aq）K2
（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）K3
则K3=________（用含K1、K2的代数式表示）
（2）利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：
方法一：CO2催化加氢合成乙烯，其反应为：
2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1
起始时按n（CO2）：n（H2）=1：3的投料比充入20L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时的H2和H2O的物质的量如图甲所示
①下列说法正确的是________；
A．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
B．其它条件不变时，若压缩容器容积，则活化分子百分数增大，v正和v逆均增大
C．测得容器内混合气体平均分子量不随时间改变时，说明反应已达到平衡
D．使用合适的催化剂，催化剂改变反应历程，减小反应焓变，加快反应速率
②393K下，H2的平衡转化率为________（保留三位有效数字）；
③393K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n（CO2）：n（H2）=1：3投入CO2和H2则n（H2）：n（C2H4）
将________（填“变大”或“不变”或“变小”或“无法确定”）；
方法二：用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示．
④b电极上的电极反应式为________；
⑤该装置中使用的是________（填“阳”或“阴”）离子交换膜．
11. （3分） (2016高二下·江阴期中) 有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B﹣少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D 离子数之比为2：1．请回答下列问题：
（1） A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的________（填序号）
①A单质＞B单质＞R；②R＞A单质＞B单质；
③B单质＞R＞A单质；④A单质＞R＞B单质．
（2）在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体时的晶体类型为________．（3）写出D原子的核外电子排布式________，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因________．
（4）如图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为________，FeD2物质中具有的化学键类型为________．
12. （6分） (2018高二下·西城期末) 以A为原料合成镇静、安眠药物苯巴比妥的路线如下。

已知：I.
II.
（1） A的结构简式是________。

（2） B中官能团的名称是________。

（3）C→D的化学方程式是________。

（4）D→F为取代反应，且除F外还有CH3CH2OH生成。

E的结构简式是________。

（5） H的结构简式是________。

（6） G与CO（NH2）2在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共2分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
8-7、
三、工业流程 (共1题；共5分) 9-1、
9-2、
9-3、
四、综合题 (共3题；共12分) 10-1、
10-2、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、12-5、12-6、。