高三化学一轮复习课件 硅 无机非金属材料

如何洗涤沉淀？ 如何检验沉淀是否洗涤干净？
• （1）从溶液中提取晶体的方法（除氯化钠晶 体）：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；
• （2）洗涤沉淀的方法：向盛有沉淀的过滤器中 加入蒸馏水至液面刚好浸沉淀，等水滤出后重 复操作1-2次。
• （3）证明沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗 涤液少量，再加入试剂进行检验。
方案三：称取样品m g，高温（100℃以上）煅烧质 量不再变化，在空气中冷却后称量，质量为m1 g。
方案四：称取样品m g，加入过量盐酸使样品溶解、 过将滤此，沉在 淀滤 洗液 涤中、加干入燥过，量称得Na碳2C酸O钙3溶的液质，量再为过m滤1 ，g。
方案五：称取样品m g，加入足量的NaOH溶液（或
试剂：SO2、CO2、Na2CO3、NaHCO、3 KMnO4 、NaHSO3 、
蒸馏水、饱和石灰水、酸性 溶液、品红溶液、试纸。
方案一：配制相同物质的量浓度相同的NaHSO3和NaHCO3溶液，用 pH试纸测两溶液的PH. 前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3。
方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性 KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水. 品红溶液不褪
色且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3 酸性强于H2CO3。
方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3 溶液、品红溶液.
品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。
方案一：称取样品m g，加入过量盐酸，用排水法收 集并测定CO2的体积。
方案二：称取样品m g，加入过量的c mol·L-1的盐酸 Vml溶解样品（设溶解后溶液的体积仍为Vml）， 取液溶进解行样 滴品 定后 ，的消溶耗液Na0O.1HV溶m液l，V用1mcl1。mol·L-1NaOH溶
学科班长总结
本节课重点内容 评价出最佳小组和个人
布置作业
1、完善导学案所有内容
2、 整理典题本：
合作探究1、2并总解非金属性强弱的判 断方法、性质实验、定量实验方案的设 计思路。
实验知识积累
1、如何洗涤沉淀？
向盛有沉淀的过滤器中注入少量蒸馏水，使 水面刚好浸没沉淀，等水滤出后，再重复该 操作1~2次，直至将沉淀洗净
2、如何检验沉淀已洗涤干净？
取最后一次洗涤溶液少量于试管中，滴加 足量氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则 证明沉淀已洗涤干净
整理反刍
1、硅及二氧化硅的性质 2、硅酸盐及硅酸盐工业 3、设计实验证明碳酸、硅酸的酸性强弱顺序
14班化学导学案反馈加分情况
小组
优秀个人（各加2分）
1 李亚坤 徐斌
2 孟晓宇 叶舟 贾浩杰
3 李响 王伟
4 郑亚男
5 朱旺旺 李卉 任天宇 曹秉政
6 李佳 刘洪智 崔玉曼
7 李情雨 杨凌智
8 赵延垒 刘凯
9 王学丽 孟伟彬
小组加分 2 3 2 1 4 3 2 2 2
知识重点、易错点、能力核心
1、硅及二氧化硅的性质 2、硅酸盐及硅酸盐工业 3、设计实验证明碳酸、硅酸的酸性强弱顺序
注意： 1、测沉淀质量时必需有四步操作：
过滤、洗涤、干燥、 称量 2、测气体质量时：
装置中残留的气体，会造成误差，故要想法 排出装置中残留的气体。测体积时装置中残 留的气体对测定结果毫无影响
Na拓2C展O提3(N升a1Cl)的纯N度aC测l中定混有Na2CO3进行含量的测定
稀硫酸
稀硫酸
试样溶液
碱石灰
2、工业上制取玻璃的反应原理(6组B) 3、试举例证明碳的非金属性强于硅的非金属性
( 7组 A2 )
非金属性强弱比较
1 、气态氢化物的热稳定性 2 、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 3、 置换反应 4、与变价金属单质反应生成化合物价态的高低 5 、据在元素周期表中的位置
能力提升T2
高效展示 约6分钟
展示的问题
验证亚硫酸酸性强 于碳酸：画出装置、 写出方程式
CaCO3 (SiO2)，设计测 定CaCO3质量分数 方案一的缺陷及改进
方案二的计算过程
方案三、四的缺陷
展示方 式
前黑板
口头
前黑板 口头
方案四的原理
NaCl中混有碳酸钠，设 计测定NaCl的含量
口头 前黑板
展示 小组
8A
9A
1A 2B 3A 4A
点评 小组
展示要求
1.展示人快速认真 书写，用彩笔总结 规律方法； 2.组长控制，其他 同学讨论完毕总结 整理完善，并迅速 浏览展示同学的答 案，准备点评、质 疑； 3.不浪费一分钟， 要求全部过关
高效点评 约15分钟
展示的问题
展示方式
验证亚硫酸酸性强
于碳酸：画出装置、 写出方程式
CaCO3 (SiO2)，设计 测定CaCO3质量分数 方案一的缺陷及改进
盐酸）使样品完全溶解，过滤、洗涤沉淀、干燥、 称量CaCO3(SiO2)的质量为m1 g
知识小结
1、实验方案的设计实际是对物质性质
的考查。 2、含量测定的实验方案通常考虑两个方面：
一是进行沉淀的转化 ；
将样品中的一种转化成沉淀，测沉淀的质量
二是进行气体的转化
将样品与某物质反应产生气体，测气体的质量或者体积
（实验步骤、现象） 4、含量测定方案的设计
1. 扎实掌握硅及其重要化合物的主要性质，提高实验
分析能力。
2．小组合作探究碳酸钙样品中的SiO2含量测定及硅酸 的酸性强弱，学会实验方案设计的方法。
3．激情投入，体验硅及其化合物在科学领域中的作用。
自纠效果检查
1、工业上制取粗硅的反应原理 盛氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因 (结合文字和方程式) (5组B)
口头
3A
NaCl中混有碳酸钠， 设计测定NaCl的含量
前黑板
4A
4A1
CH3COOH
A
Na2CO3溶液
B
Na2SiO3溶液
C
CH3COOH
A
Na2CO3溶液
B
? Na2SiO3溶液
C
D
高考这样考！
• 设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明 实验步骤、现象和结论）。
___________________________。仪器自选供选的
玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛
粗盐提纯
NaCl(SO42-、Mg2+、Ca2+）除杂应注意哪些问题？ 1. 试剂要过量 2. Na2CO3必需在BaCl2之后 3. 除杂完成后溶液呈强碱性，应再加盐酸调pH。
H++OH-=H2O , 2H++CO32-=CO2+H2O
2. 除去Mg(OH)2沉淀中的Ca(OH)2 可以向沉淀中加入 足量的MgCl2溶液，充分搅拌、过滤，再用蒸馏水洗涤
前黑板 口头
方案二的计算过程 方案三的缺陷
前黑板 口头
展示 小组
8A
9A
1A 2B
点评 小组
9A1
6A
点评要求
1、点评同学：点评 人要声音洪亮，语言 清晰；先点评思路； 再点评规律方法并做 好拓展（用彩笔补充）
2、其它同学：认真 倾听、积极思考,重 点内容记好笔记。
3.全体同学大胆质疑、 补充观点
方案四的缺陷
1
试样溶液
浓硫酸
2
碱石灰
稀硫灰
知识 小结
• 装置方案的评价依据 1、有无除杂装置 2、有无尾气吸收装置 3、有无防倒吸安全装置
某同学设计了下列所示的实验装置（夹持装 置未画出），探究氨气的还原性：
• 已知：3CuO+2NH3 △ 3Cu+N2+3H2O
无水硫酸铜变蓝，能证明有水的生成吗？若能， 说明理由；若不能，请改进装置
硅硅硅 无无无机机机非非非金金属属金材材属料料 材料
温馨提示
准备好你的 导学案14、双色笔、
典型习题本，还有你的激情！
全力投入会使你与众不同 你是最优秀的，你一定能做的更好！
含硅物质的用途----电子产品
硅太阳能电池
电脑的中央处理器（CPU）
二 氧化硅产品
水晶 光导纤维
玛瑙 石英坩埚
导学案反馈
（实验步骤、现象） 4、含量测定方案的设计
当堂检测
下列叙述正确的是（ ） C
A. CuSO4不能通过一步反应生成CuCl2 B. 由反应SiO2+2C Si+2CO↑可证明碳的非金
属 性比硅的强 C. 硅材料广泛用于光纤通信 D. SiO2是H2SiO3的酸酐，不溶于水，也不溶于任何酸 E、硅的化学性质不活泼，故在自然界中有游离态 F、夏天到了，游客们佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅