福州市2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷C卷

福州市2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共51分)
1. （2分） (2018高一上·南阳期中) 下列物质分类正确的是（）
A . SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B . 稀豆浆、石灰乳、氯化铁溶液均为胶体
C . 烧碱、醋酸溶液、碳酸钙为电解质
D . 医用酒精、氯水、盐酸均为混合物
2. （2分）下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（）
A . Na2CO3·10H2O、 Na2CO3
B . 盐酸、液氮
C . 石油、冰
D . 碘酒、干冰
3. （2分）实验室中，从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法不正确的是（）
A . 操作①用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗
B . 操作②中需加入氧化剂
C . 可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂
D . 蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯
4. （2分）下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（）
A . NaCl
B . CH3CH2OH(酒精)
C . H2SO4
D . CO2
5. （2分）锌与100mL 18.5mol•L﹣1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的氢离子浓度为0.1mol/L，下列叙述不正确的是（）
A . 反应中共转移3 mol电子
B . 反应中共消耗1.8 mol H2SO4
C . 反应中共消耗97.5 g Zn
D . 气体甲中SO2与H2的体积比为4：1
6. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（）
A . K+、Ba2+、Cl–、NO3–
B . Na+、Ca2+、I–、NO3–
C . NH4+、Al3+、Br–、SO42–
D . K+、Na+、HCO3–、SO42–
7. （2分） (2018高二下·湖州期中) 设阿伏加德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）
A . 16g甲烷所含有的电子数是8NA
B . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NA
C . 标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成CO2分子数为3/11.2 NA
D . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为2NA
8. （2分） (2017高一下·荆州期中) 一定质量的甲烷燃烧后的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为99.2g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重50.4g．原混合气体中CO的质量为（）
A . 13.2 g
B . 22.4g
C . 24.4g
D . 26.4g
9. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 下列说法中错误的是（）
A . 从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L
B . 制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）
C . 0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023
D . 10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的
10. （2分） (2017高一上·盐城期末) 以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）
A . 先加入BaCl2溶液，再加入足量的HCl溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的SO42﹣
B . 加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的CO32﹣
C . 加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体．溶液中一定含有大量的NH4+
D . 先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl﹣
11. （2分） (2017高一上·普宁期末) 在a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2 ，恰好使溶液中的SO42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3 ，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（）
A .
B .
C .
D .
12. （2分）下列情境中，对分离原理说法错误的是（）
A . 沙里淘金，利用了沙子和金子的密度不同
B . 海水晒盐，利用了水和NaCl的沸点不同
C . 酒糟酿酒，利用了粮食和酒精分子的颗粒大小不同
D . 植物油能萃取蔬菜汁中的植物精华﹣﹣维生素，利用了维生素在水和油中溶解度不同
13. （2分） (2017高一上·乐清期中) 下列说法中，不正确的是（）
A . 可用丁达尔效应区分溶液与胶体
B . 生石灰溶于水的过程发生了化学变化
C . 从物质分类角度看，纯碱既是碱又是正盐
D . 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
14. （2分）某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1︰4︰8，若配制2L该营养液需要428g的NH4Cl，则此时营养液中K+、Cl-的物质的量浓度分别为（）
A . 0．5mol/L和4mol/L
B . 1．5mol/L和1mol/L
C . 4．5mol/L和4．5mol/L
D . 3mol/L和4mol/L
15. （2分）如图是BaCl2溶液在稀释过程中，c（Ba2+）随溶液体积的变化曲线图，则M点时，溶液中c（Cl ﹣）为（）
A . 0.25mol/L
B . 0.5mol/L
C . 1 mol/L
D . 2mol/L
16. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 下列解释事实的离子方程式错误的是（）
A . Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸有淡黄色沉淀产生:S2O32－+2H＋=H2O+SO2↑+S↓
B . 用石墨作电极电解AgNO3溶液：4Ag＋＋2H2O 4Ag＋O2↑＋4H+
C . 向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg（OH）2 （s） Mg2＋（aq）+2OH－（aq）
D . 用食醋除去水壶中的水垢（CaCO3）：2H＋+CaCO3＝Ca2＋+CO2↑+H2O
17. （2分） (2016高一下·长治期中) 下列物质的转化，不能通过一步反应完成的是（）
A . Na2CO3→Na2SiO3
B . SiO2→H2SiO3
C . Cu→CuSO4
D . SiO2→Si
18. （2分）将38.4g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（）（已知：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O）
A . 0.8 mol
B . 0.6 mol
C . 0.4 mol
D . 0.2mol
19. （2分） (2016高三上·烟台期中) 向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中没有发生的离子反应是（）
A . Al3++4OH﹣→[Al（OH）4]﹣
B . Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al（OH）4]﹣
C . CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O
D . 2Al+2OH﹣+6H2O=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑
20. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）
A . 铝片与稀盐酸反应
B . 灼热的炭与二氧化碳反应
C . 甲烷在氧气中燃烧
D . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
21. （2分）在25℃时，将两个铜电极插入到一定的Na2SO4饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol的气体的同时，溶液中析出了b mol的结晶水合物Na2SO4•10H2O，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是（）
A .
B .
C .
D .
22. （2分） (2015高三上·东城期中) 液氨溶解金钠属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合e﹣（NH3）n引起的．若放置后，蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液得到白色氨基钠（NaNH2），反应的化学方程式为：2Na+2NH3=NaNH2+H2↑，下列说法中不正确的是（）
A . 溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比
B . 液氨中有如下平衡：2NH3=NH4++NH2﹣
C . 液氨是一种非电解质，在水中才能电离
D . 碱金属的液氨溶液是一种强还原剂
23. （3分） (2018高一上·江苏开学考) 可逆反应进行到一定程度会达到化学平衡状态，如K2Cr2O7溶液中
存在平衡:Cr2O72- (橙色)+H2O 2CrO42- (黄色)+2H+。

平衡时各种物质含量保持不变，达到一种相对的静止（如平衡时，每消耗1molH2O同时也会生成1molH2O）。

外界条件改变时，平衡状态会被破坏而发生移动（如消耗的水多于生成的水，则平衡向正向移动），平衡移动符合勒夏特列原理，即如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。

现在用K2Cr2O7溶液进行下列实验:
已知：C2H5OH遇到氧化剂容易被氧化。

结合实验,下列说法错误的是（）
A . ①中溶液橙色加深,③中溶液变黄
B . ②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C . 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性弱
D . 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色
24. （2分）下列叙述中正确的是（）
A . 将苯加入浓溴水中，溴水褪色，是因为发生了取代反应
B . Na2CO3溶液可以用来鉴别乙酸、乙醇和苯
C . 淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示，因此他们属于同分异构体
D . 水煤气、焦炉气、沼气、汽油等都是混合物，而高分子化合物PVC是纯净物
25. （2分）(2018·北海模拟) 下列实验操作、现象与结论均正确的是（）
选项实验操作现象结论
A向Nal溶液中加入新制氯水有紫黑色固体生成2Nal+Cl2=2NaCl+I2
B向盛有工业酒精的烧杯中加入少量钠有气泡生成乙醇分子中含有羟基
C向硅酸钠溶液滴加过量稀盐酸溶液凝结生成H2SiO3胶体
A . A
B . B
C . C
D . D
二、填空题 (共5题；共25分)
26. （4分） (2016高二上·淮阳开学考) 质量比为16：7的两种气体 SO2、CO 分子个数之比为________；氧原子个数之比为________；同温同压下，等质量的SO2、CO体积比为________，密度比为________．
27. （4分） (2016高一上·远安期中) 在标准状况下，4.48L的NH3气体物质的量为________ mol质量为________ g，其中含________个氢原子，将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为________ mol/L．
28. （6分） (2017高一上·西城期末) 阅读下文，依据文章回答问题．
磁流体是一种新型的功能材料，它像固体磁性材料一样具有磁性，却又保留了液体的性质，具有广泛的应用前景．例如在医学领域，一种相容性铁磁流体可被用于癌症检测；利用铁磁流体还可以摘除肿瘤，当铁磁流体被注入肿瘤体并被置于快速变化的磁场当中，它在肿瘤中运动产生摩擦热从而破坏肿瘤．
磁流体的分类方法较多，下面几种是比较常用的方法．按照磁性粒子种类，磁流体可分为：铁氧体类磁流体，其磁性粒子是Fe3O4、MeFe2O4（Me=Co，Mn，Ni）等；金属类磁流体，其磁性粒子是Co、Fe、Ni及其合金；氮化铁类磁流体，其磁性粒子是氮化铁．按照应用领域，磁流体可分为：密封用磁流体、医疗用磁流体、润滑用磁流体、印刷打印用磁流体、能量转换用磁流体等．按照性能指标，磁流体可分为：高粘度磁流体和低粘度磁流体、高挥发损失磁流体和低挥发损失磁流体、高饱和磁化度磁流体和低饱和磁化度磁流体、重磁流体和轻磁流体．磁流体有不同的制备方法（如表所示）
其中，化学共沉淀法制备某种磁流体的步骤如下：将物质的量比为1：2的FeSO4和FeCl3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液（过程中不断搅拌），随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36 nm 的磁流体．
（1）磁流体可以按照磁性粒子种类分类，还可以按照________和________进行分类．
（2）能制得属于胶体的磁流体的方法是________．
（3）化学共沉淀法制磁流体的反应为Fe2++2Fe3++8OH﹣=________+________H2O，将制得的磁流体用滤纸过滤，滤液呈黑色，其原因是________．
29. （5分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) A至I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．
请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：A________，G________；
（2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式为________；
（3）写出E→F的化学方程式：________；
（4）写出反应④的离子方程式：________．
30. （6分） (2018高一上·江苏开学考)
（1）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是________。

②反应中当有1mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为________。

（2）已知硫有多种同素异形体，如S2 、S4、 S6 、S8等。

H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。

若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为________。

（3） H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。

溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。

pH =7. 1时,吸附剂X表面不带电荷;pH >7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。

pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题20图-3所示。

①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是________。

②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为________。

提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是________。

三、实验题 (共1题；共9分)
31. （9分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 在花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给你紧张而又忙碌的学习、生活带来轻松和愉悦的心情。

可是过不了几天，花儿就会枯萎。

如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。

下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_________（填字母）。

A . 蔗糖
B . 硫酸钾
C . 高锰酸钾
D . 硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中的K+的物质的量浓度约为________（阿司匹林中不含K+）。

（3）配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、________。

（填所缺仪器的名称）。

（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是______（填字母）。

A . 定容用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
B . 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C . 容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D . 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（5）实验室用固体加热制氨气的化学反应方程式为：________。

（6）若将收集到的氨气溶于水配成100 mL的溶液，所得氨水中NH3物质量浓度（不考虑NH3与H2O的反应）为0.3 mol·L-1，则需要氨气的体积为________mL（标准状况）。

四、计算题 (共1题；共2分)
32. （2分） (2017高一上·宁波期中) 为了确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别滴加相同浓度盐酸30.0mL，充分反应，产生CO2的体积（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解）如表．
（1）
样品中物质的量之比n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=________；
（2）
盐酸的物质的量浓度c（HCl）=________．
参考答案一、选择题 (共25题；共51分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共5题；共25分) 26-1、
27-1、
28-1、
28-2、
28-3、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
30-1、
30-2、
30-3、
三、实验题 (共1题；共9分)
31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
31-5、
31-6、
四、计算题 (共1题；共2分) 32-1、
32-2、。