重庆市荣昌永荣中学高三化学一轮复习(无答案)新人教版必修1

重庆荣昌永荣中学高三一轮复习必修一人教版
一选择题
1 ．设N A表示阿伏加德罗常数。

下列说法中，不正确的是
A．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为N A
B．1 mol Al3＋含有核外电子数为3N A
C．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为N A
D．1 L 1 mol/L FeCl3溶液中Fe3＋的数目小于N A
2．下列物质按照纯净物、化合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰
B．聚氯乙烯、漂白粉、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫
C．冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气
D．冰水混合物、胆矾、氯化钾、次氯酸、乙醇
3．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是( )
硫酸化学纯CP500 mL
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g/cm3
质量分数：98%
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L
4 已知NH4HCO3NH3+H2O+CO2↑，则150℃时NH4HCO3分解产生的混合气体A的密度是相同条件下H2密度的倍。

A.26.3
B.13.2
C.19.8
D.无法计算
5向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。

若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 ( ) A．0.24 mol B．0.21 mol C．0.16 mol D．0.14 mol
6 将0.4 g NaOH 和1.06 g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L 稀盐酸。

下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是( )
7．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 ( )
①鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl 3溶液 ⑥肥皂水
A ．②④
B ．①③
C ．⑤⑥
D ．④
8、下列过程中溶液可能会变浑浊的有
（ ）
A 、钠投入饱和食盐水中
B 、少量钠投入饱和NaHCO 3溶液中
C 、过量的CO 2通入饱和CaCl 2溶液中
D 、足量的BaCl 2溶液加入NaHCO 3溶液中
9、将Na 2O 2逐渐加入到含有Al 3＋、Mg 2＋、NH ＋4的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na 2O 2的物质的量的关系如下图所示。

则原溶液中Al 3＋、Mg 2＋、NH ＋4的物质的
量分别为
（ ）
A 、2mol 、3mol 、8mol
B 、3mol 、2mol 、8mol
C 、2mol 、3mol 、4mol
D 、3mol 、2mol 、4mol
10．在3BrF 3＋5H 2O===HBrO 3＋Br 2＋9HF ＋O 2反应中，若有5 mol H 2O 作还原剂，则被水还原的BrF 3的物质的量为 ( )
A ．3 mol
B ．2 mol C.43 mol D.103
mol 11．做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：
MnO －4＋C 2O 2－4＋H ＋ CO 2↑＋Mn 2＋＋□。

下列有关叙述正确的是 ( )
A ．发生还原反应的是C 2O 2－
4 B ．该离子方程式右侧方框内的产物是OH －
C ．10 mol H ＋
参加反应时，电子转移5 mol
D ．1 mol 草酸分子中含有9 mol 共用电子对
11．今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是
( ) A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
12．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( ) A．无色透明溶液中：Na＋、CO2－3、Cl－、AlO－2
B．酸性溶液中：Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl－
C．加入Al能放出H2的溶液中：K＋、SO2－4、NO－3、Fe2＋
D．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO2－4、NH＋4
13．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( ) A．Al3＋、Na＋、NO－3、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、SO2－4
C．K＋、Na＋、Cl－、CO2－3 D．K＋、I－、NO－3、Cl－
14下列离子方程式正确的是 ( )
A．铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO－3＋OH－===CO2↑＋H2O
C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓
D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO2－4＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓15．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－3、Cl－、S2－
②在pH＝11的溶液中：Na＋、AlO－2、NO－3、S2－、SO2－3
③由水电离的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Cl－、HCO－3、NO－3、NH＋4、F－
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、Cl－、K＋、SO2－4
A．②④ B．①②④ C．①③④ D．①②
16下列离子方程式书写正确的是（）
A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+ + S2-==Ag2S↓
B.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2O==CO32-+HClO
C.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32-+2H+==CO2↑+H2O
D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2++2OH-==BaSO3↓+SO32-+2H2O
二填空题
17．实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需
用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体 F．用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。

在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。

若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1 mol/L。

(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为 1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。

如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。

配制过程中需先在烧杯中将浓
硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_______________________________________________ (5分)现有①氧气；②空气；③碱式碳酸铜；④氯酸钾；⑤硫；⑥水；⑦氧化镁；⑧氯化钠等物质，其中属于单质的有(填序号)__________；属于化合物的有____________，其中____________属于含氧化合物，________属于氧化物；属于混合物的有________。

18．某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－2、MnO－4、CO2－3、SO2－4中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据上述实验回答下列问题：
(1)溶液中一定不存在的离子是___________________________________________；
(2)一定存在的离子是___________________________________________________；
(3)判断沉淀乙成分的方法是_____________________________________________。

19. 现有0.1mol·L-1的AlCl3溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液，进行下面的实验。

(1)在试管中盛有上述AlCl3溶液10mL，向其中逐渐滴入上述的NaOH溶液。

①加入10mlNaOH溶液时的现象是；加入30mLNaOH溶液时的现象是；加入35mlNaOH溶液时的现象是。

②生成沉淀质量最多时，需NaOH溶液 mL。

(2)向盛有10mLNaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液，同时不停摇动试管，出现的现象是，至加入 mLAlCl3溶液时开始出现沉淀，至加入 mLAlCl3溶液产生沉淀达最大值。

写出上述过程的离子方程式。

20．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

(1)提出问题：Fe3＋、Br2哪一个的氧化性更强？
(2)猜想
①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。

②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含__________所致。

(3)设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：
a．酚酞试液 b．CCl4 c．无水酒精 d．KSCN溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。

(试剂填序号)
选用试剂实验现象
方案1
方案2
(4)应用与拓展
①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为_______________________________________________________________________。

②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/3的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_________________________________。

21某化学兴趣小组用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2及铁的氧化物)提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
(1)实验室中制取CO2时，为了使反应随开随用、随关随停，应选用下图中的装置
(填字母代号)。

(2)在过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有；洗涤沉
淀的操作是_________________________________________________________。

(3)实验室制备氢氧化铝的方案有多种。

现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品，
若制备等量的氢氧化铝，请你从药品用量最少的角度出发，设计出最佳实验方案(方案不必给出)，写出此方案中发生反应的离子方程式：________________________________；
此方案中所用药品的物质的量之比n(Al)∶n(H2SO4)∶n(NaOH)＝__________________。

(4)兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究：取少量固体，加入过量稀硝酸，加热溶解；取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色。

由此得出，铁元素的价态为＋3的结论。

请指出该结论是否合理并说明理由。