人教案高中化学必修一第一节从实验学化学64PPT

问题情境 ——意外事故的处理
3. 酸液或碱液入眼? 先用大量水冲洗，边洗边眨
眼，然后再用3%NaHCO3溶液或 2%硼酸冲洗。
问题情境 ——意外事故的处理
4. 水银温度计打碎后该怎么办? 汞洒落后，应立即撒上硫粉，
并打开墙下部的排气扇。
（二）了解安全措施
1、危险化学品存放和使用及识别标志
爆炸品： TNT(三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵(NH4NO3)、黑火药等
有白色晶体析出
步骤2：NaCl与可溶性杂质的分离
问题 粗盐中除含有泥沙外，还含有氯化钙、 氯化镁、硫酸盐等可溶性杂质。 (1)可以通过何种试剂进行提纯除杂？ (2)在有关除杂步骤中应注意哪些问题？
提示与回顾
除杂原则
不增 不加入新的物质
不减 易分
不消耗被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分
杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀BaSO4
给试管中液体加热——试管口向上倾斜约45°；试管内 液体体积不超过试管容积的1/3；加热时，管口不能对着 自己或他人。
4、气体的收集
排气法 收集
排水法收集
向下排气法 密度小于 空气
向上排气法 密度大于 空气
难溶于水的气体
（四）重视并逐步熟悉污染物和废弃物的 处理方法
废水 废气 废渣 其他（如破损玻璃、反应后剩余的金属等）
提示与回顾
除杂思路：
根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与 杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂 符合（ 复分解 ）反应类型
【实验1-2】SO42-的检验 方法：先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液。
现象：产生白色沉淀（BaSO4） 结论：存在SO42-
注意排除Ag+、CO32-、 SO32-等离子的干扰！
过滤
► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH
→ HCl
过滤
► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →过滤HCl
1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、最后加入的盐酸必须适量
某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲 除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确 顺序是（ CD ）
◇药品安全, 如: 用剩的药品应妥善处理；危险 品、有毒品严格按要求取用和使用等。
◇操作安全, 如: 稀释浓硫酸时不能将水倒入浓 硫酸；玻璃导管的连接用力均匀等。
◇环境安全, 如: 有污染的尾气和废水等不能直 接排放等。
2.数值与实验安全：
◇酒精灯内的酒精量不得少于1/4，也不能超过2/3。 ◇烧杯和锥形瓶内盛放液体的量不能超过其容积 的1/2，以防搅 拌时溅出。
A、Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B、K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C、Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D、AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
课后练习
下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正
确的是( B )
A．硫酸钠(碳酸钙)：加水溶解，然后过滤 B．碳酸钠(大量水)：蒸发 C．氯化钠(氯化镁)：加水溶解，然后过滤 D．硫酸钡(硝酸钡)：加水溶解，然后蒸发
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶 液因局部过热而造成液滴飞溅）。 *加热至剩余少量液体时，应停止加热， 利用余温使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要 垫上石棉网。
【实验1-1】粗盐的提纯
粗盐 （泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 溶解
*防中毒： 制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通 风橱内或有抽气设备的地方进行。
*防倒吸： 用加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸 收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。
*防污染：
制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要有尾气 处理（如灼烧、吸收、收集等）。
1. 酒精及有机物燃烧, 小面积失火如
何处理?
湿布覆盖
问题情境 ——意外事故的处理
2. 浓硫酸溅皮肤应如何处理? 先用抹布擦干，然后用大量的水清
洗，再用3~5%碳酸氢钠溶液洗涤，最后 再用大量水 冲洗。（如直接用大量水冲 洗，由于浓硫酸溶于水放出大量的热， 会烧伤皮肤。所以一定要先用布拭去皮 肤上的酸液）
二、混合物的分离和提纯
混合物的分离：将混合物中的各组分分离开来，获得几种纯净 物的过程。
混合物的提纯：将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程。
原则： *不增（尽量不引入新杂质） *不减（尽量不损耗样品） *易分（容易分离） *易复原（除去各种杂质，还原到目标产物）
1、过滤与蒸发
过滤
①什么是过滤？ 适用范围?
如何除去粗盐中可溶性杂质？
对于粗盐水(NaCl)要 除去可溶杂质离子是:
SO42- Mg2+ Ca2+
选择要加入的除杂试剂: BaCl2 NaOH Na2CO3
引入新的离子:
CO32- OHHCl
Ba2+ BaCO3↓
加入除杂试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3
→ HCl
酒精灯的使用
a.使用前，检查有无酒精，用漏斗 添加酒精，禁止向燃着的酒精灯里 添加酒精。
b.添入的酒精不能超过灯身容积 的2/3，不能少于1/4。
c.用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许 用另一支酒精灯去“对火”（否则：倾侧的 酒精灯溢出酒精，引起大面积着火 ）。
d.用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹灭。 （否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内， 引起着火爆炸 ）
3.实验药品的安全存放：
◇易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放。 ◇受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在
冷暗处。 ◇易燃、易爆试剂应密封保存，放置在冷暗并远
离电源和火源的地方。
（三）掌握正确的操作方法 1、仪器的使用
可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚和燃烧匙。
试管 蒸发皿
坩埚
燃烧匙
需垫石棉网加热的有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等。
将不溶性固体与液体混合物分离的方法 固、液混合物
②过滤操作需要哪些仪器？
漏斗、铁架台(带铁圈)、烧杯、 玻璃棒、滤纸等。
③进行过滤操作时要注意哪些问题？
过滤操作
（一贴、二低、三靠）
蒸发操作
蒸发
①什么是蒸发？
将固体溶质从溶液中分离出的方法
②蒸发操作需要哪些仪器？
蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒。
③蒸发操作时的注意事项？
悬浊液 过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐
1.通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就 是纯净的食盐吗？ 不是
2.如何检验?
通过检验SO42-的存在来确定
步骤1：可溶物与泥沙的分离
步骤 1、 溶 解
2、 过 滤
3、 蒸 发
现象 粗盐溶解有少量不 溶物 烧杯内为无色透明 溶液，滤纸有残物
第一课时 化学实验的安全
问题引入
某同学利用下列装置制取氧气：
？ 实验结束后，先撤出酒精灯，引起水倒吸至试管中，导致试管炸裂。
请分析一下为什么会出现这样的结果呢？这 样的实验我们应怎样操作呢？
思 考 与 交 流 ：
1.初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？
固体、液体药品的取用，物质的加热、气体的收集等。 以及些基本仪器的使用（如天平、量筒的使用）
第二课时 过滤和蒸发
如果有一堆铁屑和铜屑的ห้องสมุดไป่ตู้ 合物，提纯铜屑的最简单的 方法是什么？
用磁铁将混合物中的铁屑分离出来 物理方法
加盐酸，将铁屑溶解掉 化学方法
分 离：
将混合物中各组成物质分开，得到 比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状 态（或指定的状态）称为物质的分离。
提 纯：
将混合物中的主要成分（或某种指定物 质）净化，而把其他杂质除去，称为物质 的提纯。
◇蒸发皿中盛放液体的量不能超过其容积的2/3。 若液体过多，加热时液体可能会溢出，搅拌时也可能使液体溅
出。
◇加热盛固体的试管，管口应向下倾斜并与桌面成20°，这样 有◇利启于普水发滴生流器出制，气可体避时免，水加滴入回固流体到的管量内不而宜使过其多炸，裂以。不超过容 器中间球体积的1/3为宜，否则，固体反应剧烈，酸液很容易从 导管冲出。 ◇试管加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3·使试管与桌 面成45°。
3、意外事故的处理
创伤处理：
先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后 敷药包扎。
烫伤、烧伤处理：用者立70%即-就75医%。的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重
浓酸撒在实验台上： 先用NaHCO3中和，再用水冲洗
酸碱腐蚀处理： 浓酸沾在皮肤上：
直接用大量清水冲洗，而后用 3%-5%的NaHCO3中和
易燃品
易燃气体： H2、CH4、CO等 易燃液体： 有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯等） 自燃物品： 白磷
遇湿易燃物品： Na、K、电石（CaC2）等 腐蚀品： 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、NaOH固体等
有毒品： 氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、 汞（Hg）、铅（Pb）等
烧杯
烧瓶、 蒸馏烧瓶
锥形瓶
托盘天平的使用
（1）调零防腐 先调节天平至零点，潮湿或有腐 蚀性的药品必须放在玻璃器皿中 称量，其他药品可用大小一样质 地相同的纸
（2）左物右码 左盘放称量物，右盘放砝码 （3）先大后小 取用砝码先取质量大的，再取小的 （4）归零放盒 称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒
2.根据你的经验，在进行化学实验的过程中要注意哪些安全问题？
请大家注意：
（一）遵守实验室规则。 （二）了解安全措施。 （三）掌握正确的基本操作方法。
▲1.仪器的使用 ▲2.药品取用方法 ▲3.物质加热方法 ▲4.气体的收集方法
（四）重视并逐步熟悉污染物和废弃 物的处理方法
一、化学实验安全
（一）遵守实验室规则
扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、
石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、 钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙子盖灭。
类型 酸碱式 泡沫式 CO2灭火器
四氯化碳（CCl4）
干粉灭火器
灭火器的种类
药液成分
适用灭火对象
H2SO4和NaHCO3 Al2(SO4)3和NaHCO3
液态CO2
非油类、电器
油类
电器、小范围油类、忌 水的化学品
液态四氯化碳 NaHCO3等，适量润滑
剂、防潮剂
电器、汽油、丙酮 不能用于钾、钠、电石、
CS2等
油类、可燃气体、精密 仪器、图书文件等
1.常见的安全问题：
◇人身安全, 如: 不能直接尝任何药品；加热液 体时，试管口不能对着自己和他人等。
◇仪器安全, 如: 防止倒吸; 热的试管不能直接用 冷水冲洗; 酒精灯内酒精不能少于三分之一。
1.进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、 原理和方法，严禁不预习进入实验室。
2.进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。
3.实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程， 严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。
4.实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。 5.有意外事故，应及时向老师报告。
问题情境 ——意外事故的处理
2、药品的取用原则:
①节约药品； ②剩余药品 不能放回原处，也不能随意丢弃，应放入指定容器。
药品的取用
固
粉末
体 块状固体
药
品
一定量
液
少量
体
多量
药
品
一定量
使用仪器 药匙（或纸槽）
镊子 托盘天平 胶头滴管 用试剂瓶倾倒 量筒、滴定管等
3、加热操作：容器外壁不能有水（易破裂）
给试管中固体加热——试管口略向下倾斜，以防形成 的水滴倒流至管底引起试管破裂；先均匀受热，再集 中加热。
氧化剂：
KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)、过氧化物（H2O2、 Na2O2）等
一些常用危险药品的标志
2、事故预防
*防爆炸： 点燃可燃性气体或用可燃性气体进行加热反应前，要检验气体 的纯度。
*防暴沸： 配制稀硫酸时，要将密度大的浓硫酸倒入水中；加热液体混合物 时要加沸石或碎瓷片。
*防失火： 实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全
浓碱沾在皮肤上： 先用稀醋酸中和，再用水冲洗
浓碱撒在实验台上： 用水冲洗，再涂上硼酸
酸、碱溅入眼中： 用大量清水冲洗，边洗边眨眼睛，然 后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗
其他化学灼伤处理：
汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇； 磷灼伤，用CuSO4溶液涂抹伤处
4、火灾处理方法：
防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。
（3）化学除杂实验方案的设计注意 除杂试剂的选择； 除杂试剂要适当过量； 考虑所加试剂的先后顺序。