甘肃省陇南市高一下学期化学期末考试试卷(I)卷

甘肃省陇南市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示的现象。

下列说法正确的是（）
A . ①加入的是CCl4 ，②加入的是汽油，③加入的是酒精
B . ①加入的是酒精，②加入的是CCl4 ，③加入的是汽油
C . ①加入的是汽油，②加入的是酒精，③加入的是CCl4
D . ①加入的是汽油，②加入的是CCl4 ，③加入的是酒精
2. （2分）进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是（）
A . (CH3)2CHCH2CH2CH3
B . (CH3CH2)2CHCH3
C . (CH3)2CHCH(CH3)2
D . (CH3)3CCH2CH3
3. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列物质不会导致室内空气污染的是（）
A . 吸烟产生的一氧化碳、尼古丁
B . 室内加热器产生的水蒸气
C . 装饰材料挥发出的甲醛、苯
D . 地砖中含有的氡等放射性物质
4. （2分）著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”．下列对化学的认识不正确的是（）
A . 英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生
B . 化学家可以制造出自然界不存在的物质
C . 化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学
D . 现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响
5. （2分） (2016高二下·黔南期末) 下列化学用语正确的是（）
A . 乙烯的结构简式是：CH2=CH2
B . 乙醇的分子式是：CH3CHO
C . 甲烷的结构式是：CH4
D . 乙酸的官能团是：﹣OH
6. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 反应A(s)+2B(g) 2C(g)在一密闭容器中进行,当改变下列条件之一时,一定能增大反应速率的是（）
A . 增加A物质的量
B . 降低温度
C . 压缩反应容器体积
D . 减少部分B物质
7. （2分） (2017高二上·天津期末) 化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）
A . 煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源
B . 白铁（镀锌铁板）比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀
C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应采取深度填埋法
D . 测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义
8. （2分） (2017高二上·浏阳开学考) 食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关
于两种物质的说法正确的是（）
A . 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键
B . HCl的电子式是H＋
C . NaCl熔化时破坏共价键
D . HCl的结构式是H—Cl
9. （2分） (2015高二下·会宁期中) 制取较纯的一氯乙烷，最佳的方案是（）
A . 乙烷和氯气取代
B . 乙烯和氢气加成后，在用氯气取代
C . 乙烯和氯化氢加成
D . 乙烯和氯气加成
10. （2分） (2015高二下·吉林期中) 奥运会中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中正确的是（）
A . 该物质与苯酚属于同系物
B . 该物质不能使酸性KMnO4溶液褪色
C . 1 mol该物质与浓溴水反应时最多消耗Br2为4 mol
D . 该分子中的所有原子共平面
11. （2分）下列关于有机物的说法正确的是（）
A . 乙烯与Br2发生加成反应生成CH3CHBr2
B . 酸性高锰酸钾溶液可确定苯和乙醇的混合液中混有乙醇
C . 葡萄糖、油脂、蛋白质都是可水解的高分子化合物
D . 乙烯和苯都是平面结构，因为二者分子中都含有碳碳双键
12. （2分）配制某物质的量浓度的溶液时，下列情况会造成所配溶液浓度偏小的是（）
A . 容量瓶中有蒸馏水
B . 溶液转移至容量瓶时，未洗涤玻璃棒和烧杯
C . 溶液未冷至室温就定容
D . 定容时俯视
13. （2分） (2020高二上·高安期末) T0℃时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g) Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。

其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X 的物质的量随时间变化的关系如图b所示。

下列叙述正确的是（）
A . 该反应的正反应是吸热反应
B . T1℃时，若该反应的平衡常数K＝50，则T1＜T0
C . 图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5 %
D . T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)＝0.083 mo l·L-1·min-1
14. （2分） (2017高二上·天津期末) 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V3++VO2++H2O VO2++2H++V2+ ．下列说法正确的是（）
A . 放电时正极反应为：VO2++2H++e﹣=VO2++H2O
B . 放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂
C . 充电过程中电子由阳极经导线移向阴极，再由阴极经电解质溶液移向阳极
D . 放电过程中，H+由正极移向负极
15. （2分）用分液漏斗可以分离的一组混合物是（）
A . 溴和CCl4
B . 苯和溴苯
C . 硝基苯和水
D . 汽油和苯
16. （2分）(2018·太原模拟) 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）
A . 开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生
B . 硅胶可用作商品包装袋内的干燥剂,也可以用作催化剂的载体
C . 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D . 《开宝本草》中记载:“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。

文中对硝酸钾提取没有涉及到升华操作
17. （2分）某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。

下列说法中正确的是（）
A . 30min时降低温度，40min时升高温度
B . 8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)
C . 反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
D . 20min～40min间该反应的平衡常数均为4
18. （2分）已知断开1molH-H键吸收的能量为436kJ，形成lmolN-H键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N2+3H2 2NH3 ，反应完1molN2放出的能量为92.4kJ，则断开1molN≡N键吸收的能量是（）
A . 945.6 kJ
B . 869kJ
C . 649.6kJ
D . 431kJ
19. （2分） (2018高一下·湘西期末) 海藻中含有丰富的以离子形式存在的碘元素。

下图是实验室从海藻中提取碘的流程的一部分。

下列判断正确的是（）
A . 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液
B . 步骤②的反应是非氧化还原反应
C . 步骤③中加入的有机溶剂可以是己烯或四氯化碳
D . 步骤④的操作是过滤
20. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ，发生如下反应：
①2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g）
②2NO2（g） N2O4（g）
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。

下列说法正确的是（）
A . 前5min的平均反应速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1
B . T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6
C . 反应①、②均为吸热反应
D . 若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%
二、综合题 (共2题；共11分)
21. （6分）化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．
（1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识．
①天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒．请以明矾为例，用离子方程式表示该净水原理________．
②垃圾处理要遵循无害化、减量化和________的原则．
③在汽车尾气系统中装置催化转化器，由于含铅化合物会使________，所以装有催化转化器的汽车必须使用无铅汽油．
（2）保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础．
①人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、________、维生素和水．在氢、氮、铁、氯、钙这几种元素中，属于人体生命活动必需的微量元素是________．
②抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：________．
③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“________症”，引起人体缺钙、血液黏度增大等．
④阿司匹林是一种人工合成药物，结构简式如右图，常温下与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效．
请写出此反应的方程式：________．
（3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．石英玻璃的主要成分为________．有机玻璃受热时会软化，易于加工成型．有机玻璃是一种________（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）．有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有________．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为________结构，从而增大橡胶的强度．
22. （5分） (2020高二上·麻江期末) 最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下：
为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到和C。

经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3 ， C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。

请回答下列问题：
（1）化合物B能发生下列哪些类型的反应________。

A.取代反应
B.加成反应
C.缩聚反应
D.氧化反应
（2）写出化合物C所有可能的结构简式________。

（3） C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)写出有机物的结构简式：D：________，C：________，E：________。

(ⅱ)写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)
反应①________；反应⑥________。

(ⅲ)变化过程中的②属于________反应，⑦属于________反应。

三、实验题 (共2题；共8分)
23. （3分） (2015高二下·翔安期中) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．如图是用甲醇燃料电池电解饱和食盐水的装置示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
请回答下列问题
（1）甲池是________装置，通入CH3OH的电极名称是________（填“正极”或“负极”）；通入O2的一极的电极反应式为：________
（2）乙池中A是________极（填“阴”或“阳”）； B电极上产生的物质可用________来检验．
（3）乙池中反应的总反应的化学方程式为________；
（4）反应结束后乙池中A（石墨）电极上共收集到气体0.050mol，则甲池中理论上消耗O2________mL（标准状况下）．
（5）若将乙池中的NaCl溶液换成AgNO3溶液，B电极上发生的电极反应：________；
（6）若将乙池中B电极换成铜电极，B电极上发生的电极反应：________．
24. （5分） (2019高二下·舒兰月考) 硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体,还可作有机溶剂.实验室中制备硝基苯的过程如下:
①配制混酸:组装如图反应装置.取100mL烧杯,用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合酸,加入恒压滴液漏斗中.把18mL苯加入三颈烧瓶中.
②向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混合均匀.
③加热在50～60℃下发生反应,直至反说结束.
④除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤,最后用蒸馏水洗涤得到粗产品.
⑤为了得到更纯净的硝基苯.还需先向液棒中加入试剂A,静置一段时间后弃去试剂A,然后蒸馏,最终得到
17.5g硝基苯
已知:
可能用到的有关数据列表如下:
请回答下列问题:
（1）配制混酸应先在烧杯中加入________.
（2）恒压滴液漏斗的优点是________,实验装置中长玻璃导管可用________代替(填仪器名称)
（3）要控制反应温度50～60℃,可用水浴加热,其优点为________
（4）反应结束后产品在液体的________层(填"上"或"下"),分离混酸和产品的操作方法为________
（5）用10% Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时,怎样验证液体已洗净?________
（6）试剂A是________,蒸馏过程中需在蒸馏烧瓶中加入沸石,其作用为________若加热后,发现未加沸石,应采取的符合题意方法________
（7）硝基苯的产率为________.
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题 (共2题；共11分) 21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
三、实验题 (共2题；共8分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、24-5、
24-6、24-7、。