上海市华东师范大学附属天山学校2018_2019学年高一化学下学期期中试题

上海市华东师范大学附属天山学校2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）相对原子质量：Al-27 S-32 O-16 Cl-35.5 Na-23第Ⅰ 卷（选择题）（共40分）一、选择题（单选题）1.你认为减少酸雨可采取的措施是（）①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④开发新能源A. ①②③B. ②③④C. ①③④D. ①③【答案】C【解析】试题分析：减少酸雨，就减少SO2的排放，①煤中含硫，少用煤作燃料，减少SO2的排放，故正确；②把工厂的烟囱造高，不能减少SO2的排放，故错误；C、燃料脱硫，减少SO2的排放，故正确；D、开发新能源，能减少SO2的排放，故正确，因此选项C正确。

考点：考查环境问题、酸雨等知识。

2.下列有关硫及其化合物的叙述正确的是（）A. 硫单质是一种淡黄色易溶于水的固体B. SO2的漂白原理与活性炭相同C. 可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2D. 可用铁质或铝制容器储存浓硫酸【答案】D【解析】试题分析：A．硫单质是一种淡黄色不溶于水固体，错误；B．SO2的漂白是结合漂白，属于化学变化，而活性炭是物理吸附作用，二者的漂白原理不相同，错误；C． SO2和CO2都可以与氢氧化钙溶液发生反应产生难溶性的物质，因此不可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，错误；D．浓硫酸具有强的氧化性，在室温下遇铁、铝，在金属表面会产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步反应，即发生钝化现象，故可用铁质或铝质容器储存浓硫酸，正确。

考点：考查有关硫及其化合物的叙述正误判断的知识。

3.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。

它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加。

飘尘所起的作用可能是（）A. 氧化剂B. 还原剂C. 催化剂D. 吸附剂【答案】C【解析】【详解】飘尘与空气中的SO2 、O2 接触时，SO2 会部分转化为SO3，SO2与空气中的O2发生反应前后，飘尘自身的性质并没有发生改变，所以，飘尘在变化中起催化作用。

答案选C。

4.不能由单质直接与O2反应生成的氧化物是（）A. Fe3O4B. NO2C. SO2D. CuO【答案】B【解析】【详解】A．铁在氧气中燃烧可直接生成Fe3O4，故A正确；B．氮气和氧气在放电条件下可以直接化合生成NO，NO再与O2反应生成NO2，故B错误；C．硫与氧气反应只能生成二氧化硫，故C正确；D．铜在加热条件下与氧气反应生成CuO，故D正确；故答案为B。

5.下列关于硫酸的叙述中，正确的是（）A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥碘化氢、氢气等气体D. 稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌【答案】D【解析】【详解】A．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖中H、O元素以水的形式脱出，则炭化变黑，与吸水性无关，故A错误；B．稀硫酸也具有氧化性，由氢离子表现出氧化性，故B错误；C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥剂不与硫酸反应的气体如氢气，但碘化氢能被浓硫酸氧化生成I2，则浓硫酸不能干燥碘化氢，故C错误；D．浓硫酸稀释时，将浓硫酸倒入水中并不断搅拌，防止浓硫酸稀释过程中放出的热量使局部受热而溅出液体，产生安全事故，故D正确；故选：D。

【点睛】浓硫酸除了具有酸固有的性质--酸性外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子(H2SO4)，这些硫酸分子使浓硫酸有很特殊的性质，如浓硫酸与含有水分的蔗糖作用过程中显示了它的吸水性、脱水性和强氧化性。

6.下列俗名与化学式对应的是（）A. 石膏：CaSO4·2H2OB. 碳铵：(NH4)2CO3C. 重晶石：BaCO3D. 芒硝：Na2SO4·12H2O【答案】A【解析】试题分析：A、石膏的化学式为CaSO4·2H2O，A正确；B、碳铵的化学式为NH4HCO3，B错误；C、重晶石是硫酸钡，化学式为BaSO4，C错误；D、芒硝的化学式为Na2SO4·10H2O，D错误，答案选A。

考点：考查物质俗名与化学式的判断7.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（）①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④品红溶液A. ①②③B. ①③④C. ②③④D. ①②③④【答案】C【解析】试题分析：①SO2和CO2气体都可以使澄清石灰水变浑浊，因此不能鉴别二者，错误；②SO2与H2S溶液混合产生浑浊现象，而CO2气体与H2S溶液混合无现象，可以鉴别二者，正确；③SO2气体可以使KMnO4溶液褪色，而CO2气体与KMnO4溶液不能发生反应，可以鉴别二者，正确；④SO2可以使品红溶液褪色，而CO2气体不能使品红溶液褪色，故可以鉴别二者，正确。

故能够区别SO2和CO2气体的是②③④，选项C正确。

考点：考查物质鉴别试剂的选择的知识。

8.硫元素的非金属性弱于氯元素的事实是（）A. 通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色的气体B. 硫不溶于水而氯气溶于水C. 跟金属或氢气反应时，硫被还原为价，而氯被还原为价D. 跟Cu或Fe反应时，金属被硫氧化成低价态，而被氯氧化成高价态【答案】D【解析】试题分析：硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色的气体只是物质的外部特点，不能用来作为判断非金属性强弱的依据，故A错误，硫不溶于水而氯气溶于水只是物质的外部特点，也不能用来作为判断非金属性强弱的依据；跟金属或氢气反应时，硫被还原为－2价，而氯被还原为－1价，因为两种元素被还原时，分别都是-2价和-1价，故不能用来作为判断非金属性强弱的依据，故C错误，D正确。

考点：非金属性的比较点评：本题考查了元素非金属性强弱的比较，该题四个选项的描述都是正确的，但是要通过本质看现象，才能选择正确的答案，该题有一定的难度。

9.在某BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成；若先通入SO2气体，再通入另一种气体，则可看到沉淀生成；这种气体不可能是（）A. Cl2B. NH3C. HClD. SO3（气体）【答案】C【解析】【分析】BaCl2溶液中通入SO2气体，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不与BaCl2反应。

若设法将亚硫酸转化SO42-为或SO32-，则可产生沉淀。

【详解】A. Cl2可以把亚硫酸氧化为硫酸，A可能；B. NH3可以与亚硫酸反应生成亚硫酸铵，B可能C. HCl不与亚硫酸反应，C不可能；D. SO3溶于水生成硫酸，D可能。

综上所述，B可能，本题选B。

10.有关氨的性质的叙述中不正确的是（）A. 氨气在一定条件下能被O2氧化B. 氨水显碱性C. 氨气极易液化D. 将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有酸（浓溶液）的玻璃棒靠近都能产生白色烟雾【答案】D【解析】试题分析：A项中氨气在一定条件下能被O2氧化，有关化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O。

A正确。

B项氨水中一水合氨能电离出OH-，所以氨水显弱碱性，B正确；C项氨气极易溶于水，在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气，C正确；D项浓氨水具有挥发性，将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有酸（浓溶液）的玻璃棒靠近，若能作用，要求该酸也应具有挥发性，这样才能与氨分子化合得到铵盐固体，为白色固体小颗粒，体现为白烟。

D项中没有写明酸溶液是挥发酸，故D不正确。

故本题选D。

考点：氨的性质点评：本题考查氨的性质，可根据所学知识作答，题目难度不大。

11.下列有关自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是（）A. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化B. 通过闪电产生NO属于固氮C. 硝酸盐被细菌分解为氮气过程，氮元素一定被氧化D. C、H、O也参与自然界中氮循环【答案】C【解析】试题分析：A．氨、铵盐、硝酸盐、亚硝酸盐都属于无机物，而蛋白质属于有机物，因此在自然界中氮循环中，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，正确；B．在电火花作用下N2和O2反应产生NO，由于需要较高的能量，因此该反应属于高能固氮，正确；C．硝酸盐被细菌分解为氮气过程，氮元素被还原，错误；D．根据上述转化关系可知，在N循环的过程中也有C、H、O参与，故C、H、O也同时参与自然界中氮循环，正确。

考点：考查有关自然界中氮循环的知识。

12.盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半.则原混合气体中NO和NO2的体积比是（）A. 3:1B. 1:3C. 2:1D. 1:2【答案】B【解析】设原气体中NO与NO2的体积比为1:a，由反应：2NO2＋H2O=2HNO3＋NO可知，由题意可知：，得a=3，所以原混合气体中NO和NO2的体积比是1∶313.用图所示实验装置探究钢丝与过量浓硫酸的反应。

下列描述不合理的是（）A. 该反应中浓硫酸表现了强氧化性和酸性B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色【答案】D【解析】【详解】A．铜与浓硫酸反应中，硫元素部分化合价降低，部分化合价不变，浓硫酸既表现酸性又表现强氧化性，故A正确；B．SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；C．SO2有毒，对环境有污染，但能溶于NaOH溶液，则③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2，防污染环境，故C正确；D．①中反应后为浓硫酸和硫酸铜的混合液，应将①中混合物加入水中，观察溶液显蓝色，确认有CuSO4生成，故D错误；故答案为D。

14.鉴别NO2和Br2蒸气，下列实验不可行的是（）A. 溶于水B. 通入CCl4C. 通入NaOH溶液D. 通入AgNO3溶液【答案】C【解析】【详解】A．NO2溶于水为无色溶液，而Br2蒸气溶于水为橙黄色，现象不相同，能鉴别，故A 正确；B．溴易溶于四氯化碳，得到橙色溶液，而二氧化氮不能溶于CCl4，现象不相同，能鉴别，故B正确；B．NO2和Br2蒸气均能溶于NaOH溶液得到无色溶液，现象相同，不能鉴别，故C错误；D．二氧化氮通入到硝酸银溶液，有气体生成，而溴蒸气通入到硝酸银溶液中生成AgBr浅黄色沉淀，现象不同，能鉴别，故D正确；故答案为C。

15.在A+2B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A. v(A)=0.3mol/(L·s)B. v(B)=0.5mol/(L·s)C. v(C)=0.8mol/(L·s)D. v(D)=1mol/(L·min)【答案】A 【解析】【详解】v(D)=1mol/(L·min)=mol/(L·s)，反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则：A.==0.3；B.==0.25；C.==0.26；D.==；显然A中比值最大，反应速率最快，故答案为A。