合肥市2021年高三上学期期中化学试卷D卷

合肥市2021年高三上学期期中化学试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共15分)
1. （2分）(2019·浙江选考) 下列属于碱的是（）
A . C2H5OH
B . Na2CO3
C . Ca(OH)2
D . Cu2(OH)2CO3
2. （3分）(2016·浦东模拟) 按如图所示装置，在试管A里加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，然后一边摇动，一边慢慢地加入2mL浓硫酸，再加入少量碎瓷片，用酒精灯加热10min，结果在饱和碳酸钠溶液的液面上没有无色油状液体，下列对其原因的分析错误的是（）
A . 试管A中没有发生反应
B . 热源小、水量多，水浴升温速度太慢
C . 产物蒸汽在试管A上部全部被冷凝回流
D . 产物已全部溶解在饱和Na2CO3溶液中
3. （2分） (2018高二上·武汉期末) 下列各组离子一定能大量共存的是（）
A . 在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣
B . 在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
C . 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣
D . 在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣
4. （2分） (2017高二上·乐山期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是（）
A . 1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同
B . 7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA
C . 23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元
D . 含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA
5. （2分） (2017高一下·郑州期末) 下列有关物质结构的叙述正确的是（）
A . 一氯甲烷的电子式为
B . 乙醇分子的球棍模型为
C . 甲苯分子中所有的原子可以共平面
D . 分子组成为C5H12的有机物有3种
6. （2分） (2016高二上·广州期末) 下列物质的用途不正确的是（）
A . 水玻璃可用作木材防火剂
B . 用大量的二氧化硫作食品漂白剂
C . 硅可用于制造太阳能电池
D . 食醋可作食品酸味剂
7. （2分）(2016·余干模拟) 下列说法不正确的是（）
A . 分子式为C5H12的化合物，其一氯代物种类（不考虑立体异构）不可能是2种
B . 棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维
C . 乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯它们互为同分异构体
D . 石油裂化、油脂皂化和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和蛋白质的盐析都是物理变化
二、解答题 (共3题；共23分)
8. （8分） (2017高一上·咸阳期末) 根据反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：
（1）用双线桥法表示电子转移的方向和数目．
Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（2）氧化产物是________，还原产物是________．
（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．
9. （5分） (2016高一上·广州期中) 氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙．
【查阅资料】
Ⅰ．金属Ca的部分性质有：
①常温或加热条件下Ca都能与氧气反应；
②Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热；
③Ca+H2 CaH2（固体）
Ⅱ．固体CaH2的部分性质有：
①常温：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；②CaH2要密封保存．
（1）【进行实验】
该小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．
回答下列问题：
（i）写出Ca常温遇水发生反应的化学方程式：________．
（ii）B、D中所盛试剂相同，该试剂为________（填名称）；D中该试剂的作用是________．
（iii）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是：________．
（2）【实验反思】
该小组同学通过反思提出问题：上述制得的CaH2是否纯净？
他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：
步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量为m g的CaH2样品，按图所示连接仪器（固定装置略）．
步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，样品全部反应后，冷却至室温，读取量筒读数为V mL．（iv）若该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L/mol，当V=________mL时（用m、Vm表示），表明制得的CaH2样品是纯净的．
10. （10分）(2018·茂名模拟) 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，其合成反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

（1）下表列出了一些化学键断裂需要的能量数据，则CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=________。

化学键H-H C-O C O
（2）工业上用天然气为原料合成甲醇，分为两阶段。

①制备合成气：CH4+H2O(g)=CO+3H2。

为解决合成气中H2过量CO不足问题，原料气中添加CO2，发生反应CO2+H2=CO+H2O。

为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为________ 。

②合成甲醇
实验室进行模拟合成实验。

将1 molCO和2molH2通人密闭容器中，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示：
比较T1、T2、T3的大小，并说明理由________。

（3）平衡常数K(b)________ K(d)、正反应速率v(a) ________v(b)（均填“大于”“小于”或“等于”）。

（4） c点时反应的压强平衡常数Kp=________ (kPa)-2（用数字表达式表示，Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（5） a点时，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩刮原来的，对平衡体系产生的影响是______。

A . c(H2)减少
B . 正反应速率加快，逆反应速率减慢
C . CH3OH的物质的量增加
D . 重新平衡时减小
E . CH3OH的体积分数增加
（6）科研人员设计了一种新型甲醇燃料电池，其电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-，
该电池工作时的负极电极反应式为 ________。

三、【化学--选修3：物质结构】 (共1题；共10分)
11. （10分） (2016高二下·汪清期中) 图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．
（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）________，金刚石中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等．金刚石属于________晶体；
（2）其中代表石墨是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个；
（3）代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻；
（4）上述三种物质熔点由高到低的排列顺序为________．
（5）含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，即（HO）mROn中，n值越大，酸性越________．
四、【化学一选修5：有机化学】 (共1题；共9分)
12. （9分） (2018高三上·清远期末) 查阅医学资料，得知扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，工业合成扁桃酸衍生物D路线如下：
（1） A的结构式：________。

（2） B含的官能团名称：________ 。

（3）写B生成C的化学方程式________。

（4）C→D的反应类型是________，1 mol D在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为________mol。

（5）写出乙醛与A在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式________（不要求指明反应条件）。

（6）同时符合下列条件的D的所有同分异构体（不考虑立体异构）有________种；
①能与NaHCO3溶液反应产生气体；
②苯环上只有2个取代基；
③遇氯化铁溶液发生显色反应。

其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3:1:2:2:1的同分异构体是________（写结构简式）。

（7）已知：，请设计合成路线以A和C2H2为原料合成（无机试剂任选）：________。

参考答案一、选择题 (共7题；共15分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、解答题 (共3题；共23分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
9-2、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
10-6、
三、【化学--选修3：物质结构】 (共1题；共10分) 11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
四、【化学一选修5：有机化学】 (共1题；共9分) 12-1、
12-2、
12-3、12-4、12-5、12-6、12-7、。