2020年浙江省宁波市慈溪逍林中学高三化学模拟试题含解析

2020年浙江省宁波市慈溪逍林中学高三化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在一密闭容器中，反应a A(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是()
A.平衡向正反应方向移动了
B.物质A的转化率增大了
C.物质B的质量分数增加了
D.a＞b
参考答案：
D
略
2. 利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用右图装置的是
①浓氨水和固体NaOH制NH3②大理石和稀盐酸制CO2
③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2④稀硝酸和铜片制NO
⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2⑥电石与水制C2H2
⑦锌粒和稀硫酸制H12⑧乙醇和浓硫酸制C2H4
A．②③ B．①⑥⑦
C．②⑤⑧ D．①④⑥
参考答案：
A
略3. 现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚
（），同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法错误的是
A．铁电极应与Y相连接
B．反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高
C．A极的电极反应式为+2e-+H+=Cl-+
D．当外电路中有0.2 mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.1N A
参考答案：
B
4. 如右图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g) 2N2(g) + 3H2O(g)，相关说法正确的是
A．上述反应的正反应为吸热反应
B．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
参考答案：
B
略
5. 下列分离或提纯物质的方法错误的是
A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体
C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质
参考答案：
C
略
6. 下列现象与电化学腐蚀无关的是
A. 纯银饰品久置表面变暗
B. 生铁比纯铁易生锈
C. 黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿
D. 与铜管连接的铁管易生锈
参考答案：
D
略
7. 已知溶液中：还原性HSO3—>I—，氧化性：
IO3—>I2>SO42—。

在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如右
图所示，则下列说法错误的是（）
A．a点时NaHSO3过量 B．b点时还原产物为I—
C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2
D．加入的KIO3为0.4 mol或1.12 mol时，I—均为0.4 mol
参考答案：
D
略
8. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是
A. 用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质
B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置
C. 用图③所示装置可以分离乙醇水溶液
D. 用图④所示装置可除去CO2中含有的少量HCl
参考答案：
A
【详解】A. 碳酸钠能溶于水而碳酸钙难溶，故可用过滤的方法除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质，A 正确；
B. 乙醇与溴水互溶，故无法进行萃取分液，B错误；
C. 用蒸馏的方法分离乙醇和水需要在装置中加装温度计，并使温度计的水银球在支管口处，C错误；
D. 应使用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中含有少量HCl，D错误；
故答案选A。

【点睛】在除杂时，注意试剂的选择，尽量不要减少所需物质的量。

9. 下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是（）
A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液
B．稀释硫酸时，往装有浓硫酸的烧杯中注入水
C．用托盘天平称取10.600 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液
D．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水
参考答案：
D
考点：溶液的配制．
专题：实验评价题．
分析：A、根据容量瓶的使用注意事项分析；
B、稀释浓硫酸一定要把浓硫酸注入水中；
C、考虑托盘天平的精确度及物质的量浓度的概念；
D、容量瓶的检漏方法合理．
解答：解：A、配制溶液时，应在烧杯中溶解固体，待冷却后转移到容量瓶，不能直接在容量瓶中溶解，故A错误；
B、稀释浓硫酸一定要把浓硫酸注入水中，并不断搅拌，否则会引起迸溅，故B错误；
C、托盘天平的精确度为0.1g，不能称量10.600g，且物质的量浓度中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，故10.600g的碳酸钠溶于水1L水得不到0.1mol/L的溶液，故C错误；
D、检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了容量瓶的使用及物质的量浓度的概念等，较基础．特别注意浓硫酸的稀释方法10. 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是
A．用50mL8 mol·L—1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气
B．标准状况下，将1g铝片投入20mLl8mol·L—1的硫酸中
C．向100mL3 mol．L—1的硝酸中加入5.6g铁
D．在5×107Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨
参考答案：
C
11. 根据磷元素的原子结构示意图，做出如下推理，其中与事实不符的是
A．磷元素位于元素周期表的第三周期，第NA族
B．磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强
C．磷单质不如氮气和硫单质活泼
D．磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定
参考答案：
C
略
12. 用下图所示实验装置进行物质性质探究实验。

下列说法不合理的是
A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2
B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性
C ．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na 2S 2O 3只做氧化剂
D ．若品红溶液②不褪色、Na 2SiO 3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强 参考答案： C 略 13.
设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ）
A ．1.8g 重水（D 2O ）中含N A 个中子
B ．在铜与足量硫蒸汽的反应中，1 mol 铜失去的电子数为2N A
C ．在常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为N A
D ．0.5mol 铝与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为1.5N A
参考答案：
答案：D
14. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
参考答案： D
略
15. 下列说法正确的是
A. 工业合成氨与实验室制取氨气均属于人工固氮
B. Al(OH)3和Al 2O 3分别与NaOH 溶液反应的产物不同
C. 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的鉴别，可以使用CaCl 2溶液
D. SO 2和Na 2O 2都能使品红溶液褪色，其褪色原理相同
参考答案： C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 小苏打试样中含有碳酸钠晶体
为测定试样中小苏打的质量分
数w 实验小组同学设计了如下装置进行实验。

实验过程:
Ⅰ.按图组装仪器,检查装置的气密性; Ⅱ.将试样m
放入硬质玻璃管中,装置B 、C 、D 中药品如图,已知加药品后装置B 的质量为
m g 、装置C 的质量为m g;
Ⅲ.关闭活塞a,点燃酒精灯加热试样,直到B 装置中无气泡冒出后,打开活塞a 向装置中通入
一段时间后,撤掉酒精灯,关闭活塞a;
Ⅳ.称得装置B 的质量为m g 、装置C 的质量为m g 。

请回答以下问题(装置中原有空气对实验的影响忽略不计):
(1)装置A 中发生反应的化学方程式为 。

(2)装置B 的作用为 。

装置C 的作用为 。

(3)实验过程中通入
的目的为。

(4)用下列各项所提供的数据能计算出w
的是 (填选项字母)
(5)实验结束后发现装置A 中硬质玻璃管右端有水珠,你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w
,若能,则w 的计算式为: (若不能,此问不
作答。

)
参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。

5.05 g 钠-钾合金溶于200 mL 水生成0.075 mol 氢气。

(1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽溶液体积变化)。

(2)计算并确定该钠-钾合金的化学式。

参考答案：
（5分）
（1）c(OH -)＝
×1000＝0.75（mol/L ）
（2）设上述合金中含amolNa 、bmolK ， a+b ＝0.75×2 23a+39b ＝5.05 a ＝0.050mol b ＝0.10mol ，该钠-钾合金化学式为NaK 2
略
18. 利用焦炭或天然气制取廉价的CO 和H 2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重
要途径。

回答下列问题：
⑴甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH 4＋H 2O CO ＋3H 2。

部分物质的燃烧
热数据如下表：
已知1 mol H 2O(g)转变为1 mol H 2O(l)时放出44.0 kJ 热量。

写出CH 4和水蒸气在高温下反应
的热化学方程式 。

⑵500℃、50MPa 时，在容积为V L 的容器中加入1 mol N 2、3 mol H 2，反应达平衡后测得平衡常数为K ，此时H 2的转化率为α。

则K 和α的关系是K ＝ 。

⑶1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路线如下：
某化工厂已购得乙烯11.2 t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：C＋H2O CO＋H2 CH4＋H2O CO＋3H2
假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。

且反应②中CO和
H2、反应③中H2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？
参考答案：
(共16分)
⑴CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝＋206.1 kJ·mol－1 (4分)
⑵ (4分)
⑶在反应②中 C2H4 ~ CO ~ H2 ~ HOCH2CH2CHO
28 28 2 74
11.2 t m(CO)×80% m(H2)1×80% m(HOCH2CH2CHO)
则m(CO)＝14 t m(H2)1＝1.0 t m(HOCH2CH2CHO)＝29.6 t
在反应③中 HOCH2CH2CHO ～ H2
74 2
29.6 t m(H2)2×80%
则m(H2)2＝1.0 t
反应②、③中共需CO 14 t、H2 2.0 t。

(4分)
C＋H2O CO＋H2 CH4＋H2O CO＋3H212 28 2 16 28 6
m(C) m(CH4)
得方程组＝14 t 和＝2.0 t
解得m(C)＝3.0 t m(CH4)＝4.0 t (4分)
所以需要焦炭3.0 t、甲烷4.0 t
略
19.
（6分）向一定体积的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。

一定条件下发生反应，各物质的量浓度随时间变化如图（Ⅰ）所示，其中t0~t1阶段c（B）未画出。

图（Ⅱ）为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、压强、温度、催化剂中的一个条件，其中t3~t4阶
段为使用催
化剂。

请回答下列问题：
（1）若t1=15min，则t0~t1阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率
为mol· L—1·min—1。

（2）t4~t5阶段改变的条件为，B的起始物质的量浓度
为mol· L—1。

（3）t5~t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程
式。

参考答案：。