2021北京民大附中高三(上)9月月考化学(教师版)
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第Ⅰ卷(选择题)
单选题(每小题只有一个选项符合题意)
1.下列关于物质的组成、性质和用途的说法中，不正确的是
A
B
C
D
聚乙烯盒
带玻璃塞的试剂瓶
铁罐车
铝制饭盒
可用于盛装食品
可用于盛放氢氧化钠溶液
可用于运输浓硫酸
不宜长时间存放酸性或碱性的食物
A. AB. BC. CD. D
2.下列变化中，气体被氧化的是
A. NH3使CuO固体变为红色
D.对比②和④可知Cu(OH)2氧化性强于
第Ⅱ卷(非选择题)
15. 是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为 、 ，还含少量 、 、 等]制取 的工艺流程如图：
已知：浸出液含有的阳离子主要有 、 、 、 、 、 、 等。
（1）写出浸出过程中 发生反应的离子方程式：_______。
（2） 的作用是_______，写出该反应的离子方程式：_______，若不慎向“浸出液”中加入了过量 ，可能生成的有毒气体是_______(填化学式)。
②溶液I中所含溶质的化学式是_____________。
（4）操作a的主要步骤是：加热浓缩、______________、过滤洗涤。
（5）流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS2）或_______________；当固体X为硫铁矿（FeS2）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：
FeS2+ ______+ ______=== Fe2++ SO42-+ _______
16.氯气在生产生活中应用广泛。
（1）实验室可用 与浓盐酸反应制取，反应原理如下： ，若制得标准状况下 ，则被氧化的 为_______ 。
（2）多余的氯气可用 溶液吸收，反应的离子方程式为_______。工业上也可用 溶液吸收氯气获得 ， 广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的离子方程式_______。
A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sbபைடு நூலகம்O6
B.反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子
C.反应②说明高温下Sb 还原性比C强
D.每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为3:1
11.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
选项
①
②
③
实验结论
A
浓盐酸
溶液
B.明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化
C.向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成
D. Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
6.将Na2O2加入到含有HCO 、CO 、SO 、Na+、NO 的溶液中，充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是()
（3） 最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为_______。
（4）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强， 和 所形成氢化物中，共价键极性的强弱顺序为_______(用化学式表示)。
（5）用原子结构解释“ 、 单质都能与 反应生成 型氢化物”的原因：_______。
18.利用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO4·7H2O）的工业流程示意图如下：
（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的 ，其制备过程如图所示：
①步骤1中，试剂甲必须具有的性质是_______(填序号)。
A.氧化性B.还原性C.酸性
②步骤Ⅲ中，以 为氧化剂，当生成 时，消耗 的 溶液 ，该反应的离子方程式为_______。
B.为提高生产效率，通入的 和 越多越好
C.颠倒 与 的加入顺序不影响生产效率
D.最后一步得到 固体的操作为蒸干滤液
14.新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)2+2OH－⇌ （深蓝色）。某同学进行下列实验：
下列说法不正确的是
A.①中出现蓝色沉淀
B.③中现象是Cu(OH)2+2OH－⇌ 正向移动的结果
C.④中现象证明葡萄糖具有还原性
17.【答案】（1）第二周期VIIA族
（2）离子键（3）2H2SO4（浓）+C CO2↑+2SO2↑+2H2O
（4）H2O（5）氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键
18.【答案】①.增大反应物的接触面积，提高化学反应速率②. 2SO2+O2 2SO3③.还原④. Fe2(SO4)3H2SO4⑤.冷却结晶⑥.铁粉（或Fe）⑦. 14Fe3+⑧. 8H2O⑨. 16H+
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】A
14.【答案】D
15.【答案】（1）Co2O3+SO +4H+=2Co2++SO +2H2O
（2）①.氧化Fe2+为Fe3+②. 6H++ClO +6Fe2+=3H2O+6Fe3++Cl-③. Cl2
（3）丙同学继续设计实验，探究反应过程：
①转移到大试管前CCl4液体中呈红棕色的物质是___________。
②丙通过此实验可得出结论：________。
2021北京民大附中高三（上）9月月考化学
参考答案
单选题(每小题只有一个选项符合题意)
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】C
C.沉淀法，用Na2S处理含Hg2＋废水：Hg2＋＋S2－=HgS↓
D.氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72-还原为Cr3＋：Cr2O ＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
13.某工厂用 、 、 、 制备 ，其工艺流程如图所示，下列推断合理的是
A.向甲中通入 可增大 和
A.阿比朵尔为芳香烃
B.所有碳原子一定处于同一平面
C.能发生水解、取代和加成反应
D.一个阿比朵尔分子中含有21个碳原子
10.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C=4Sb+6CO，下列关于反应①、②的说法正确的是
A. NO B. CO 、NO C. SO 、NO D. CO 、NO 、Na+
7.钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为TiO2＋2C＋2Cl2 TiCl4＋2CO。下列关于该反应的说法正确的是()
A. TiO2是氧化剂B.四氯化钛是还原产物
C. Cl2发生氧化反应D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
8.下列离子方程式正确的是
①纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO +H+=HCO
②NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH +OH-=NH3↑+H2O
③FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
④NaHSO4与等物质的量的Ba(OH)2溶液反成：H++SO +Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是______________。
（2）接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是________________。
（3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。
①烧渣中的FeS在反应中做_______________剂（填“氧化”或“还原”）。
19.【答案】①. 50mL容量瓶、烧杯（多答“量筒”亦可）②. Fe3+③. 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O④. Cl2+ 2Fe2+=2CL-+ 2Fe3+⑤.溶液中含有的Fe3+可与I-反应生成I2使淀粉变蓝⑥.静置后，上层溶液为黄色，下层溶液无色⑦. Br2⑧.少量Cl2能与Br-反应，生成的Br2会继续氧化溶液中的Fe2+
B. CO2使Na2O2固体变为白色
C. HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀
D. Cl2使FeBr2溶液变 黄色
3.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
A. pH为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO 、Cl-
B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、 、S2-、Br-
C.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、 、Cl-
17. 、 、 、 、 是原子序数依次增大的五种短周期元素。 与 同主族， 、 和 的原子最外层电子数之和为19， 与 的单质都能与 反应生成“ ”( 代表 或 )型氢化物， 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。
（1） 在元素周期表中的位置是_______。
（2） 的两种常见氧化物中均含有_______(填“离子键”或“共价键”)。
19.某实验小组探究少量Cl2和FeBr2反应的过程。
（1）配制FeBr2溶液：
ⅰ.配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；
ⅱ.上述溶液呈淡黄色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色。
①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液需要的玻璃容器是________________。
②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黄色的原因是其中含有________，用离子方程式解释产生其原因：_______。
16.【答案】（1）1（2）①. Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O②. 2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3↓+6H++2Cl—
（3）①. b②. 2ClO +5Mn2++4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+
（4）①.分液漏斗②.防倒吸③. 2MnO ＋10Cl—＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O④. Cl2＋S2—=S↓＋2Cl—
2021北京民大附中高三（上）9月月考
化学
考生须知：1.本试卷满分100分。
2.在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名和学号。
3.试题答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4.在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束时，将本试卷、答题卡一并交回。
（2）氯气和FeBr2反应实验操作及现象如下：
据此甲同学得出结论：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-发生氧化还原反应。
①Cl2和Fe2+发生反应的离子方程式是________________。
②乙同学认为上述实验不能证明Cl2和Br-发生反应，理由是_____________。
③乙同学改进实验如下：在上述FeBr2溶液中加入过量铁粉，取上清液2 mL，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入CCl4，振荡后静置，观察现象。乙得出结论：少量Cl2只与Fe2+反应，不与Br-反应。乙得出该结论依据的实验现象是____________________。
（4）已知：① 常温下与浓盐酸反应可制得 。② 不溶于水。根据如图所示装置回答以下问题。
①利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中 装置的名称是_______。干燥管 的作用是_______。
②实验室中现有药品 、 、浓盐酸、 ，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。装置 中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_______。
⑤小苏打溶液中加入少量 石灰水：Ca2++2OH-+2HCO =CaCO3↓+CO +2H2O
⑥Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
A.①④⑤B.②③⑤C.③④⑥D.①⑤⑥
9.阿比朵尔是李兰娟团队公布治疗新型冠状肺炎的最新研究成果，可有效抑制病毒，结构如图。下列有关阿比朵尔的说法中正确的是
非金属性：
B
食盐水
电石
溴水
乙炔可与溴发生加成反应
C
浓硝酸
溶液
铁和浓硝酸反应可生成
D
浓硫酸
酸性溶液
具有还原性
A AB. BC. CD. D
12.下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是
A.混凝法，用明矾做混凝剂：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
B.中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2＋2OH-=CO +H2O
D.加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、 、 、
4.下列各项叙述中，正确的是
A. N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大
B.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
D.氮原子的最外层电子排布图：
5.下列说法不正确 是（）
A.标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1mol
单选题(每小题只有一个选项符合题意)
1.下列关于物质的组成、性质和用途的说法中，不正确的是
A
B
C
D
聚乙烯盒
带玻璃塞的试剂瓶
铁罐车
铝制饭盒
可用于盛装食品
可用于盛放氢氧化钠溶液
可用于运输浓硫酸
不宜长时间存放酸性或碱性的食物
A. AB. BC. CD. D
2.下列变化中，气体被氧化的是
A. NH3使CuO固体变为红色
D.对比②和④可知Cu(OH)2氧化性强于
第Ⅱ卷(非选择题)
15. 是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿[主要成分为 、 ，还含少量 、 、 等]制取 的工艺流程如图：
已知：浸出液含有的阳离子主要有 、 、 、 、 、 、 等。
（1）写出浸出过程中 发生反应的离子方程式：_______。
（2） 的作用是_______，写出该反应的离子方程式：_______，若不慎向“浸出液”中加入了过量 ，可能生成的有毒气体是_______(填化学式)。
②溶液I中所含溶质的化学式是_____________。
（4）操作a的主要步骤是：加热浓缩、______________、过滤洗涤。
（5）流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS2）或_______________；当固体X为硫铁矿（FeS2）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整：
FeS2+ ______+ ______=== Fe2++ SO42-+ _______
16.氯气在生产生活中应用广泛。
（1）实验室可用 与浓盐酸反应制取，反应原理如下： ，若制得标准状况下 ，则被氧化的 为_______ 。
（2）多余的氯气可用 溶液吸收，反应的离子方程式为_______。工业上也可用 溶液吸收氯气获得 ， 广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的离子方程式_______。
A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sbபைடு நூலகம்O6
B.反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子
C.反应②说明高温下Sb 还原性比C强
D.每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为3:1
11.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
选项
①
②
③
实验结论
A
浓盐酸
溶液
B.明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化
C.向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成
D. Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
6.将Na2O2加入到含有HCO 、CO 、SO 、Na+、NO 的溶液中，充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是()
（3） 最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为_______。
（4）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强， 和 所形成氢化物中，共价键极性的强弱顺序为_______(用化学式表示)。
（5）用原子结构解释“ 、 单质都能与 反应生成 型氢化物”的原因：_______。
18.利用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO4·7H2O）的工业流程示意图如下：
（3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的 ，其制备过程如图所示：
①步骤1中，试剂甲必须具有的性质是_______(填序号)。
A.氧化性B.还原性C.酸性
②步骤Ⅲ中，以 为氧化剂，当生成 时，消耗 的 溶液 ，该反应的离子方程式为_______。
B.为提高生产效率，通入的 和 越多越好
C.颠倒 与 的加入顺序不影响生产效率
D.最后一步得到 固体的操作为蒸干滤液
14.新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)2+2OH－⇌ （深蓝色）。某同学进行下列实验：
下列说法不正确的是
A.①中出现蓝色沉淀
B.③中现象是Cu(OH)2+2OH－⇌ 正向移动的结果
C.④中现象证明葡萄糖具有还原性
17.【答案】（1）第二周期VIIA族
（2）离子键（3）2H2SO4（浓）+C CO2↑+2SO2↑+2H2O
（4）H2O（5）氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键
18.【答案】①.增大反应物的接触面积，提高化学反应速率②. 2SO2+O2 2SO3③.还原④. Fe2(SO4)3H2SO4⑤.冷却结晶⑥.铁粉（或Fe）⑦. 14Fe3+⑧. 8H2O⑨. 16H+
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】A
9.【答案】C
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】A
14.【答案】D
15.【答案】（1）Co2O3+SO +4H+=2Co2++SO +2H2O
（2）①.氧化Fe2+为Fe3+②. 6H++ClO +6Fe2+=3H2O+6Fe3++Cl-③. Cl2
（3）丙同学继续设计实验，探究反应过程：
①转移到大试管前CCl4液体中呈红棕色的物质是___________。
②丙通过此实验可得出结论：________。
2021北京民大附中高三（上）9月月考化学
参考答案
单选题(每小题只有一个选项符合题意)
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】C
C.沉淀法，用Na2S处理含Hg2＋废水：Hg2＋＋S2－=HgS↓
D.氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72-还原为Cr3＋：Cr2O ＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
13.某工厂用 、 、 、 制备 ，其工艺流程如图所示，下列推断合理的是
A.向甲中通入 可增大 和
A.阿比朵尔为芳香烃
B.所有碳原子一定处于同一平面
C.能发生水解、取代和加成反应
D.一个阿比朵尔分子中含有21个碳原子
10.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C=4Sb+6CO，下列关于反应①、②的说法正确的是
A. NO B. CO 、NO C. SO 、NO D. CO 、NO 、Na+
7.钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为TiO2＋2C＋2Cl2 TiCl4＋2CO。下列关于该反应的说法正确的是()
A. TiO2是氧化剂B.四氯化钛是还原产物
C. Cl2发生氧化反应D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
8.下列离子方程式正确的是
①纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO +H+=HCO
②NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH +OH-=NH3↑+H2O
③FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
④NaHSO4与等物质的量的Ba(OH)2溶液反成：H++SO +Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是______________。
（2）接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是________________。
（3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体。
①烧渣中的FeS在反应中做_______________剂（填“氧化”或“还原”）。
19.【答案】①. 50mL容量瓶、烧杯（多答“量筒”亦可）②. Fe3+③. 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O④. Cl2+ 2Fe2+=2CL-+ 2Fe3+⑤.溶液中含有的Fe3+可与I-反应生成I2使淀粉变蓝⑥.静置后，上层溶液为黄色，下层溶液无色⑦. Br2⑧.少量Cl2能与Br-反应，生成的Br2会继续氧化溶液中的Fe2+
B. CO2使Na2O2固体变为白色
C. HCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀
D. Cl2使FeBr2溶液变 黄色
3.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
A. pH为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO 、Cl-
B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、 、S2-、Br-
C.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、 、Cl-
17. 、 、 、 、 是原子序数依次增大的五种短周期元素。 与 同主族， 、 和 的原子最外层电子数之和为19， 与 的单质都能与 反应生成“ ”( 代表 或 )型氢化物， 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。
（1） 在元素周期表中的位置是_______。
（2） 的两种常见氧化物中均含有_______(填“离子键”或“共价键”)。
19.某实验小组探究少量Cl2和FeBr2反应的过程。
（1）配制FeBr2溶液：
ⅰ.配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；
ⅱ.上述溶液呈淡黄色。取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色。
①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液需要的玻璃容器是________________。
②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黄色的原因是其中含有________，用离子方程式解释产生其原因：_______。
16.【答案】（1）1（2）①. Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O②. 2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3↓+6H++2Cl—
（3）①. b②. 2ClO +5Mn2++4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+
（4）①.分液漏斗②.防倒吸③. 2MnO ＋10Cl—＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O④. Cl2＋S2—=S↓＋2Cl—
2021北京民大附中高三（上）9月月考
化学
考生须知：1.本试卷满分100分。
2.在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名和学号。
3.试题答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4.在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束时，将本试卷、答题卡一并交回。
（2）氯气和FeBr2反应实验操作及现象如下：
据此甲同学得出结论：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-发生氧化还原反应。
①Cl2和Fe2+发生反应的离子方程式是________________。
②乙同学认为上述实验不能证明Cl2和Br-发生反应，理由是_____________。
③乙同学改进实验如下：在上述FeBr2溶液中加入过量铁粉，取上清液2 mL，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入CCl4，振荡后静置，观察现象。乙得出结论：少量Cl2只与Fe2+反应，不与Br-反应。乙得出该结论依据的实验现象是____________________。
（4）已知：① 常温下与浓盐酸反应可制得 。② 不溶于水。根据如图所示装置回答以下问题。
①利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中 装置的名称是_______。干燥管 的作用是_______。
②实验室中现有药品 、 、浓盐酸、 ，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。装置 中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_______。
⑤小苏打溶液中加入少量 石灰水：Ca2++2OH-+2HCO =CaCO3↓+CO +2H2O
⑥Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
A.①④⑤B.②③⑤C.③④⑥D.①⑤⑥
9.阿比朵尔是李兰娟团队公布治疗新型冠状肺炎的最新研究成果，可有效抑制病毒，结构如图。下列有关阿比朵尔的说法中正确的是
非金属性：
B
食盐水
电石
溴水
乙炔可与溴发生加成反应
C
浓硝酸
溶液
铁和浓硝酸反应可生成
D
浓硫酸
酸性溶液
具有还原性
A AB. BC. CD. D
12.下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是
A.混凝法，用明矾做混凝剂：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
B.中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2＋2OH-=CO +H2O
D.加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、 、 、
4.下列各项叙述中，正确的是
A. N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大
B.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
D.氮原子的最外层电子排布图：
5.下列说法不正确 是（）
A.标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1mol